无机推断题

专题五 无机物推断 【专题精讲】 无机物推断是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，因为它以无机物的结构、性质和转化为载体，能够突出考查学生的推理能力和分析综合能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语、化学基础理论进行学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。无机物推断一般以II卷的综合题为主，有时也以选择题来进行简单的考查。要很好地解答无机物推断题通常应注意以下几个方面： 1．熟练地掌握常见的、重要的无机物的组成、结构、性质以及相互转化关系。在复习元素化合物知识时要注意对常见的、重要的无机物的组成、结构、性质以及相互转化关系在理解的基础上进行归纳 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf ，先构建知识模块，再构建知识体系，这样既有利于加强记忆，又便于在解题时快速找到“突破口”。例如： （1）常见物质中能够进行连续氧化的有：C、S、N2、Na，H2S、NH3等 （2）典型的无机化工反应有：合成氨、氯碱工业、接触法制硫酸、硅酸盐工业等 （3）常见的10电子粒子有：OH－、F－、CH4、NH3、H2O、HF、H3O＋、NHeq \a(＋,4)、Na+等 （4）常见的有特殊颜色的物质有：Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、溴水橙色、碘水棕黄色等；常见气体中有刺激性气味的有：NH3、Cl2、SO2，有臭鸡蛋气味的是H2S。 （5）既能与强酸反应，又能与强碱反应的无机物有：铝、锌及它们的氧化物、氢氧化物；弱酸弱碱盐；多元弱酸的酸式盐等。 ………… 2．准确快速地从题目的文字和图表（框图）等信息源中提取信息的能力，并且要善于将所获取的信息与已经掌握的元素化合物知识、化学的基本概念、基础理论等相整合，从而缩小搜索的范围，提高解题效率。找准“突破口”是解答无机物推断最关键的一点，在解无机推断题过程中应牢记“缩小范围，大胆猜测，小心求证”。“大胆猜测”所依靠的是信息、经验与创造能力的完整结合；“小心求证”则必须对所猜测的每一种合理情况的每一个环节都仔细考虑，以防止错解、漏解。 找“突破口”的常用 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 有： （1）从物质组成上看：是否有几种物质的组成元素完全相同，如：Na2SO3与Na2SO4；是否有几种物质的组成中均含某一元素，有的还可能含有另外的元素，如：Cl2、KCl、KClO3；从物质组成上有时还可以看出哪些物质是单质、氧化物、氢化物等。 （2）从物质结构上看：是否有某一种（或几种）物质具有特殊的结构，如：属于10电子粒子，是否有物质的空间构型是正四面体、直线型等。 （3）从物质性质上看：物理性质中一般是颜色、溶解性、状态等几个方面，如：常见的白色沉淀有AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、H2SiO3等；化学性质一般是能否与酸反应、能否与氧气反应等。如：不溶于稀硝酸的白色沉淀，则只可能是：AgCl、BaSO4、H2SiO3等。 （4）从无机物的转化上看：有些物质间的转化具有一些其他明显的特征，如：能够连续氧化或发生A B C型的反应；特殊的反应条件（如：高温、高压、催化剂）；反应类型的特征；反应物、生成物种类的特殊（如：一种物质分解生成三种化合物）；有时题目还指明了反应可用作某种特殊的用途等。 …… 3．审清题目的设问要求，规范答题，尽可能减少不必要的丢分。无机物推断的常见设问方式有：写出元素或物质的名称；写出元素符号或物质的化学式；写出物质的电子式或用电子式表示物质的形成过程；写出反应的化学方程式或离子方程式；回答实验操作、实验现象等；判断反应类型；作出判断并陈述理由；简单计算结果等…… 【对话高考】 无机物推断一般以II卷的综合题为主，有时也以选择题来进行简单的考查。无机推断的综合题类型很多。 1．从题干的信息源来看，有的是以框图为主，有的是以文字叙述为主，也有的二者都有。一般来说，框图的依据只是物质间的相互转化，所以难度相对较低，往往是框图越复杂，解题突破口越多，答案越单一，越容易推断；框图越简单，解题突破口越少，可能的情况越多，越难确定。文字叙述题所提供的信息可以是物质间的转化，也可以是物质的组成、结构、性质等多个方面，所以难度一般较大。 2．从推断主要依据的是定性还是定量关系的角度来看，过去的无机物推断大多数只涉及到物质间相互反应、转化的推断，但是近几年的理科综合能力测试关于无机物推断的考查对学生的能力要求较高，要求学生解题时不仅能够进行定性分析，找物质间的反应；有时还要善于对相关数据进行定量处理，以最终确定结果。 3．从所考查的能力来看，无机物推断已经逐渐从过去的单一考查推理能力转化为对学生的综合能力的考查，无机物推断往往与化学实验、计算、基本化学用语、化学基础理论进行学科内综合考查。题目的设问一般具有多向性，涉及的方面有：写物质名称、化学式、电子式、化学方程式、离子方程式等基本化学用语；回答化学实验基本操作、实验现象、实验 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 等；进行一定程度的数据处理，得出计算结果或写出计算过程…… 【例1】（2003·上海）“84”消毒液在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，pH大于7，对某有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（ ） A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO 【分析】：阅读题给信息，进行分析删选。消毒液无色，可以排除C；pH大于7，说明溶液显碱性，排除A；B不具备对有色物质的漂白作用；只有D的所有性质都符合。 【解答】：选D 【点评】：考查学生对一些与生活联系紧密的物质性质的了解，属于容易题。 【例2】（2004·广东）X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中的含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是 A．WX4是沼气的主要成分 B．固态X2Y是分子晶体 C．ZW是原子晶体 D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃” 【分析】：由元素的一些特性进行推断，X是氢元素，Y是氧元素，Z是硅元素，W是碳元素。可以判断A、B、C都正确，“水玻璃”是Na2SiO3水溶液的俗称，D不正确。 【解答】：选D 【点评】：熟悉一些元素、物质的特性，在无机物推断过程中快速找到“突破口”，才能准确做出判断。 【例3】（2004·理综湖北卷）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物，进行如下实验： ①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成； ②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1盐酸中，得溶液C； ③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B； ④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。 （1）①中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中的单质B是 。 （2）②中所发生的各反应的化学方程式是 。 （3）③中所发生的各反应的离子方程式是 。 （4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2＋)为 ，c(Fe2＋)为 。 【分析】：（1）由铝热反应的应用，可以推知①中发生的反应为2Al + Fe2O3 2 Fe + Al2O3，可推断出B为Fe。 （2）由③中放出气体，可以推断②中盐酸过量，所以发生的反应的方程式为：Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O , MgO + 2HCl MgCl2 + H2O。 （3）由④中用KSCN溶液检验时，溶液D不变色，可以确定溶液D中已经不含Fe3＋；又因为单质铁有剩余，所以③中发生反应的离子方程式为：Fe + 2H＋ Fe2＋ + H2 , Fe + 2Fe3＋ 3Fe2＋。 （4）等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物20 g，所以n(MgO) = n(Fe2O3) = 0.1 mol,由元素守恒，c(Mg2＋) = eq \f(0.1 mol,0.15 L－1) = 0.67 mol·L－1 ; 最后所得溶液是MgCl2和FeCl2的混合溶液，由电解质溶液中的电荷守恒，可以计算出：n(Fe2＋) = eq \f(0.15 L× 6.0 mol·L－1－0.1 mol×2,2) = 0.35 mol，c(Fe2＋) = eq \f(0.35 mol,0.15 L－1) = 2.3 mol·L－1 。 【解答】（1）加少量氯酸钾，插上镁条，并将其点燃 ；铁（2）Fe2O3+6HCl 2FeCl3 + 3H2O , MgO + 2HCl MgCl2 + H2O （3）Fe + 2H＋ Fe2＋ + H2 , Fe + 2Fe3＋ 3Fe2＋ （4）0.67 mol·L－1 ; 2.3 mol·L－1 【点评】：这是一道典型的以无机推断为主进行综合能力考查的题目，题目考查了学生的基本实验操作、化学用语、简单计算、推理及分析综合能力。学生入题非常容易，但是要得到满分或较高的分数就必须仔细审题，规范答题。 【例4】（2003·江苏）根据下列反应框图（图7—1）填空。已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。 （1）单质L是 。 （2）化合物B是 。 （3）图中除反应①外，还有两个用于工业生产的反应，是（填代号） 和 。它们的化学反应方程式分别是 和 。 【分析】：本题属于典型的无机框图推断题，整个题目中似乎没有一种已知的物质，但是解题的突破口比较容易找到，就是结合题干与框图，分析反应①和反应⑤。 反应①是工业上生产化合物D的反应，符合此条件的应该是石灰石的高温分解，确定C是石灰石，D是生石灰（CaO）；再结合反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应，确定E是二氧化碳，B是水，G是Ca(OH)2。最后由反应②电解A的水溶液生成L、M、H，从常见的反应中猜测它是电解饱和食盐水，即A是NaCl，L是单质，所以是H2，M是NaOH，H是Cl2，经验证，符合题目要求。 【解答】：（1）H2 （2）H2O （3）②；④； 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑；2Ca(OH)2 + 2Cl2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 【点评】：这是一道中等难度的无机推断题，但是题中涉及的无机反应数量较多，题目对学生有较好的区分度。基础较好的学生可以很快地找到突破口，并进行大胆的取舍，作出猜测；基础差一点的学生可能会花较多的时间。 【例5】（02·春季）图7—2中A至F是化合物，G是单质。请回答相应问题： （1）反应①、②、③中一定属于氧化还原反应的是 （填序号）， 判断的理由是 。 （2）D的化学式为 ；E的电子式为 。 （3）请写出A溶液与 F溶液反应的离子方程式： 。 【分析】：本题的突破口是固体A受热分解，生成了B、C、D三种化合物，符合这一条件的常见物质有：Cu2(OH)2CO3、NH4HCO3、NaHCO3等，其中Cu2(OH)2CO3不能溶于水形成溶液，从而进一步缩小范围，大胆猜测D、C分别是H2O、CO2，单质G是O2、E是Na2O2。最后通过小心验证，确定A是NaHCO3、B是Na2CO3、F是NaOH。 【解答】：（1）② = 3 \* GB3 ③；化合物反应，生成了单质，所以有化合价的改变 （2）H2O ；Na＋[ ]2－Na＋ （3）HCO + OH－ = CO + H2O 【点评】：本题给我们的启示有两点：一是在进行无机物推断的过程中应从多个角度寻找解题的突破口；二是在大胆猜测后一定要小心地验证，有些同学解题时就是因为没有验证物质B而错误地判断A是NH4HCO3。 【例6】（2004·理综新疆卷）短周期元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物，请回答： （1）X元素的名称是 ；Y元素的名称是 ；Z元素的名称是 。 （2）XZ3化合物的分子式是 ，电子式是 。 （3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式 、 。 【分析】：方法一：由Y作为解题的突破口。短周期元素Y原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，可以推断Y为碳，不可能是硫（因为硫有3个电子层，那么另外两种元素只能是H和He，与题意不符）。Z、Y、X的原子序数依次增大且原子核外共5个电子层，所以Z的核外是一个电子层，X的核外是两个电子层。X、Z可形成化合物XZ3，可以确定Z是氢，X是氮。 方法二：由Z作为解题的突破口。从题干及设问知，X、Y、Z不可能是稀有气体元素；Z、Y、X的原子序数依次增大且三元素的原子核外共5个电子层，而第一周期除了氢之外只有一种元素，所以确定Z是第一周期元素氢，Y、X是第二周期元素。再由其它关系，可以确定X是氮、Y是碳。 【解答】：（1）氮 ；碳 ；氢 （2）NH3 ； （3）HNO3 ；H2CO3 【点评】：本题所考查的是与物质结构、元素周期律相结合的无机物推断，要求考生应该非常熟悉短周期元素的原子核外电子排布知识、元素周期表、分子结构等知识。题目较好地考查了学生的理解能力、推理能力和综合应用能力。 【例7】（2002·全国）已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z，元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它们的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元碱溶液反应可以得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。 ⑴元素X是 ，Z是 。 ⑵写出③中反应的化学方程式： 。 ⑶写出④中反应的化学方程式： 。 【分析】：此题为推断题，解题的突破口为：“④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。”因为《教学大纲》和课本中，催化分解产生单质的化学反应仅有两个，一是KClO3在MnO2催化下受热分解，二是H2O2在MnO2的催化下分解，由此可判断出D为KClO3。然后由“③室温下单质A与某种常见一元碱溶液反应可以得到B和C。”及A、B、C、D的组成特点进行判断。因为《教学大纲》和课本中，常温下能与强碱溶液反应的单质有Cl2、S、Si、Al。又因为生成的B和C中皆有元素X，推知A为Cl2，一元碱为KOH，B、C为KCl和KClO。 【解答】：（1）Cl（或氯）；K（或钾） （2）Cl2 + 2KOH KCl + KClO + H2O （3）2KClO3 2KCl + 3O2↑ 【点评】：无论是Cl2与强碱溶液的反应，还是KClO3的受热分解，皆是课本中最基础的知识，且KClO3的分解是初中再熟悉不过的反应。但是从试卷的抽样分析统计显示，该题得分并不理想。本题提醒我们教师和学生，在今后的的教学和学习中应做到如下两点：（1）注重课本基础知识和基本技能，规范要求，强化训练，实实在在地落实到位。（2）注重课本基础知识的横向联系，开阔学生的思维，培养学生良好的学习意识，提高学生综合运用知识的能力。 【例8】（2003·全国）A、B、C是短周期IA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为mA、mB、mC，与足量的盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA(HCl) 、nB(HCl)、 nC(HCl)。 已知：mA = mB + mC ，nA(HCl) = nB(HCl) + nC(HCl)。请填空： （1）写出短周期IA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称： 。 （2）若以MA、MB、MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式 。 （3）A的正确选择有 种，其化学式为： 。 （4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为IA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是 ， mB : mC = 1 : 。（保留2位小数） 【分析】：（1）短周期为第一、二、三周期，其中IA有H、Li、Na，ⅡA有Be、Mg。氢不能形成碳酸盐，所以短周期IA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐包括：碳酸锂、碳酸钠、碳酸铍、碳酸镁。 （2）因为：nA(HCl) = nB(HCl) + nC(HCl)中，m = n·M，所以： eq \f(mA,MA) = eq \f(mB,MB) + eq \f(mC,MC) 。 （3）将mA = mB + mC代入（2）的结论中，通过数学恒等变形，可以得出： eq \f(mB（MB－MA）,MB×MA) = eq \f(mC（MA－MC）,MC×MA) 或mB×MC×(MB－MA) = mC×MB×(MA－MC)， 所以MB － MA和MA － MC一定同为正值或同为负值，即：MA 一定介于MB、MC之间，A的选择只有Li2CO3和MgCO3这两种。 （4）A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为IA族元素的碳酸盐，则A为MgCO3，B为BeCO3，C为Na2CO3。将已经确定的MA、MB、MC代入上面（3）中的计算式，即可求出mB : mC = 1 : 1.05 。 【解答】：（1）碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁 （2） eq \f(mA,MA) = eq \f(mB,MB) + eq \f(mC,MC) （或MB < MA < MC；MC < MA < MB 等） （3）2种； Li2CO3 ；MgCO3 （4）MgCO3 ， BeCO3 ，Na2CO3；1.05 【点评】：这是一个将无机物推断与化学计算进行综合的问题，整个解题过程要以定量计算和结果处理为主线，要求学生能够灵活地运用化学学科的一些基本原理、公式和学科思想方法进行综合地分析。题目设问层层递进，对学生能力的考查有着非常明显的区分度，是近几年有关无机物推断的考查中难度最大的。 【专题活练】 说明：1．本训练共分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分； 2．共120分，训练时间120分钟。 第I卷 （选择题，共48分） 一、选择题（本题包括18小题，1-9每小题2分，9-18每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意，请将该选项的序号填在答题卡中。） 1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 　A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁 C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐 2．根据元素的核电荷数，不能推断出的是 A．原子核内质子数 B．原子核内中子数 C．原子核外电子层数 D．原子核外电子数 3．有A、B、C三种气体，各是Cl2、HCl、HBr中某种气体。已知A、B混合不反应，则下列推断正确的是 A．C肯定不是HCl B．A、B能确定 C．C可能是HCl D．C不是Cl2，也不是HBr 4．在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为 　A．硫 B．砷 C．硒 D．硅 5．氟气是氧化性最强的非金属单质。在加热的条件下，等物质的量的氟气与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是 A．H2 B．HF C．O2 D．OF2 6．常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始的eq \f(1,4)。则原混合气体可能是 A．H2和O2 B．HCl和NH3 C．H2和Cl2 D．CO和O2 7．某元素R的最高价含氧酸的相对分子质量为98，且R的氢化物的化学式不是H2R，则下列说法中正确的是 A．R是第二周期VA族元素 B．R是第二周期VIA族元素 C．R的最高化合价为+4 D．R的最高价含氧酸可表示为H3RO4 8．两种短周期元素的原子，最外层电子数分别为4和6，由这两种元素组成的化合物的摩尔质量不可能是 A．44 g·mol－1 B．60 g·mol－1 C．64 g·mol－1 D．76 g·mol－1 9．某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸汽)、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理(假定每步处理均反应完全)：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉未时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊，由此可以确定，原混合气体中 A．一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种 B．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种 C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种 D．一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种 10．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是 A．Al2(SO4)3 B．FeSO4 C．NaOH D．BaCl2 11．某无色溶液能与镁粉作用产生氢气，此溶液中可能大量存在的离子组是 A．H＋、Na＋、Cl－、SOeq \a(2－,4) B．K＋、Ba2＋、AlOeq \a(－,2)、COeq \a(2－,3) C．Al3＋、Fe3＋、HCOeq \a(－,3)、SOeq \a(2－,3) D．Ca2＋、H＋、Cl－、NOeq \a(－,3) 12．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 A．锌 B．铁 C．铝 D．镁 13．按规范的实验操作，将氢气通过10.0 g 氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4 g。某同学对此做出了下列推断，其中正确的是 A．有1.6 g水生成 B．有80 %氧化铜被还原 C．有8.4 g铜生成 D．实验时所消耗的氢气是0.2 g 14．对于化学反应 A + B ==== C + D，下列说法中正确的是 A．若C是一种单质，D是一种化合物，则该反应是置换反应 B．若C是盐、D是水，则该反应一定是中和反应 C．若A是强酸，B是盐，则反应后可能有强酸或弱酸生成 D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应 15．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图7—3所示： 现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是 A．盐A一定是FeBr3 B．浅黄色沉淀B是AgBr C．滤液C中一定含Fe3＋ D．D溶液中有[Fe(SCN)]2＋ 16．假设原子晶体SiO2中Si原子被Al原子取代，不足的价键由K原子补充，当有25%的Si原子被Al原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为 A．KAlSiO4 B．KAlSi2O6 C．KAlSi3O8 D．KAlSi4O10 17．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5 : 6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量 C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量 18．现有四种无色溶液a、b、c、d分别是Na2CO3、Na2SO4、、H2SO4、Ba(NO3)2中的一种。为了确定每种溶液，做了如下实验：（1）a + d → 气体 + 溶液 ； （2）b + c → 沉淀 + 溶液 ；（3）b + d → 沉淀e + 溶液 ；（4）a + b → 沉淀 + 溶液f ；（5）e + f → 气体 + 溶液。则a、b、c、d依次是 A．Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2 B．Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、H2SO4 C．H2SO4、Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、H2SO4 选择题答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 第II卷（非选择题，共55分） 19．（6分）某学生课外活动小组利用图7—4所示的装置分别做如下实验： （1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅， 冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热 时溶液由红色逐渐变浅的原因是： 。 （2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷 却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液；加热时 溶液由无色变红色的原因是： 。 20．（6分）某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象 记录 混凝土 养护记录下载土方回填监理旁站记录免费下载集备记录下载集备记录下载集备记录下载 如下： ①混合物加水得无色透明溶液； ②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份； ③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸； ④往一份滤液中滴加氯水并加入四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层无色； ⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。 根据以上实验，可以判断出混合物中肯定含有 ；不能确定是否一定含有的是 ；为确证混合物的组成，最简单的方法是做 实验。 21．（6分）化合物A、D、F是中学化学中最常见的物质，化合物B、C、E中含有两种相同的元素，这些化合物之间存在如图7—5 所示的关系，其中A和B反应是一种重要 化工生产中的主要反应。 请据此判断： （1）在A、C、F中含有的相 同元素是 。 （2）化合物C的化学式是 ，化合物A的水溶液显 性。 （3）C的水溶液和D能否发生反应？ ，理由是 。 22．（6分）有A＋、B－、C＋、D－和E、F六种微粒，它们各自都含10个电子，它们的组成中都含有氢元素。 A＋和B－在加热时反应生成气体E和液体F；F在常温下能发生很微弱的电离生成C＋和B－；E在低温液态时也能极弱地电离生成A＋和D－。请回答： （1）写出C＋的化学式 ；B－的电子式 。 （2）写出E在低温液态时电离的方程式 。 （3）检验某未知液中是否含有A＋的常用实验方法是（回答出操作及现象） 。 23．（7分）在图7—6所示的变化中，已知A、B、C为中学常见的单质。室温下，A为固体、B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。请回答： （1）两种元素形成的化合物溶于水后，溶液中溶质仍然是该化合物，则该化合物所属的物质类别为（填序号） 。 A．非金属氢化物 B．碱 C．盐 D．氧化物 （2）A所属的元素类别是（选填“金属”或“非金属”） ，理由是 。 （3）反应③的离子方程式为 。 （4）A在B中燃烧的现象是 ，若将F溶液在空气中蒸干、灼烧所发生的化学反应方程式为： 。 24．（7分）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应： Y + X A（气） ，Y + Z B（气） 请针对以下两种不同情况回答： （1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则： ①Y的化学式是 ； ②生成固体C的化学方程式是 。 （2）若常温下Y是固体，X、Z是气体，A在空气中充分燃烧可以生成B，则： ①B的化学式是 ； ②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是 。 ③将Y与（1）中某种单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 。 25．（10分）A～M所代表的各物质是中学化学里常见的物质，已知B、J是单质，A是化合物；E的溶液跟苯酚溶液混合，溶液呈紫色。A～M各物质之间相互反应转化关系如图7—7所示（未注明必要的反应条件）： 请回答： （1）B在A的浓度溶液中反应而溶解的条件是＿＿，而常温下B在A的浓度溶液中难以反应而溶解的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）写出下列化学方程式： 　F→G＋A＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 G→F＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 E→I的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （3）L转化成I的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （4）常温下Cu能与 B3＋反应：Cu＋2B3＋＝Cu2＋＋2B2＋。现取Cu与M混合物26.4g与1L1mol·L－1的H2SO4溶液(过量)充分反应。反应后测得溶液中B3＋的浓度为0.05mol·L－1(溶液体积仍可视为1L)，则原固体混合物中Cu的质量是多少？反应后溶液中H＋的物质的量浓度是多少？(不考虑盐类的水解) 26．（7分）一包白色粉末，它可能是由NaCl、CuSO4、Na2O2、K2CO3、(NH4)2SO4、Na2SO4、KNO3等七种物质中的某几种混合而成。某同学对它进行了如下操作，然后经过分析和计算确定了它的组成。 I．称取33.0 g粉末溶于足量的蒸馏水中，得到无色溶液与气体，加热使反应完全，收集到的气体在标准状况下的体积为3.36 L。 II．将所得溶液分成两等份，一份加入酚酞溶液呈红色，用浓度为4.0 mol·L－1的盐酸中和，用去该盐酸12.5 mL。将另一份用稀硝酸酸化，无气体产生，再加入过量的Ba(NO3)2溶液，得白色沉淀，质量为12.8 g，滤液中加入AgNO3溶液，无明显现象。 III．将I中所得的3.36 L气体通过浓硫酸，气体体积明显减少，再通过碱石灰，气体体积不变。 （1）定性分析：由上述实验现象（不进行数据的计算）可以确定该粉末中一定不含有的是 ；一定含有的是 。 （2）定量计算：为了进一步确定该粉末中其他成分是否存在，该同学又对有关数据进行了处理，并最终得出了正确结论，请写出他的计算过程 【分析解答】 1．B 解析：学习化学的一个目的就在于运用化学知识分析和解决人们所面临的生活实际问题，这是新课程改革的一个方向。这类 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 取材无法预测，但题中一般都有较明显的解题提示，如本题中的“防止食品受潮及氧化”，只有B中的两种物质能够同时解决“防止食品受潮及富脂食品氧化变质”这一要求。 2．B 解析：对于原子，核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数，由于核外电子的排布是有规律的，所以依据核外电子数，可以确定原子的电子层数，只有中子数与核电荷数没有必然的联系。 3．A 解析：三种物质间能够发生反应的只有Cl2和HBr，A、B混合不反应，可以推断A、B中一定有一种物质是HCl，所以C一定不可能是HCl，A、B还是不能确定。 4．C 解析：这是与物质结构相结合的推断题，R元素的原子有四个电子层，所以位于元素周期表的第四周期；其最高价氧化物分子式为RO3，可经确定R元素的最高正价为+6，属于VI主族，为硒。 5．D 解析：本题应依据计算结果进行推断，计算的依据是化学反应的质量守恒定律。等物质的量的氟气与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，按照质量守恒定律可以确定所得气体应该由氟、氧两种元素组成，并且它们的原子个数比为2 : 1。发生的反应为：2F2 + 2NaOH 2NaF + H2O + OF2↑。 6．A 解析：此题考查了化学反应中各反应物计量数之间的关系及相同条件下气体压强与气体的物质的量的关系。等物质的量的H2和O2反应，剩余0.05 mol O2，压强就为原来的eq \f(1,4)；HCl和NH3恰好完全反应生成固体NH4Cl，压强为0；H2和Cl2反应后气体物质的量不变，压强不变；CO和O2反应生成气态的CO2，压强变为原来的eq \f(3,4)。 7．D 解析：此题考查了原子结构、元素在周期表中位置的推断。最高价含氧酸的相对分子质量为98的含氧酸常见的有两种：硫酸和磷酸。磷元素的氢化物的分子式不是H2R，故R元素应该是磷。 8．C 解析：最外层电子数为4的短周期元素可以是C、Si，最外层电子数为6的短周期元素可以是O、S。由它们组成的化合物中摩尔质量为的是44 g·mol－1的是CO2，60 g·mol－1的是SiO2，64 g·mol－1的是SO2，76 g·mol－1的是CS2。其中SO2不是由最外层电子数分别为4和6的短周期元素组成的化合物。本题有些学生往往由于审题不准，漏掉了关键字“分别”，又对CS2不熟悉，而选D。 9．B 解析：①说明含有CO2、或含有H2O、或两者同时含有；②说明一定含有H2、CO中的到少一种；③说明一定含有H2；④说明一定含有CO。 10．B 解析：由“将若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失”，可以确定丁是NaOH，乙是Al2(SO4)3。将NaOH滴入到FeSO4中会产生白色沉淀，而将丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，所以甲不是FeSO4而是BaCl2；丙才是FeSO4。 11．A 解析：无色溶液且能与镁粉作用产生氢气，确定溶液呈酸性，排除B、C；A、D比较，D中有H＋和NOeq \a(－,3)；由于硝酸的强氧化性，与镁粉作用时不能产生氢气，所以D也不符合，正确答案是A。 12．C 解析：10 g金属混合物与足量的盐酸反应产生的氢气为1g（在标准状况下为11.2 L），当是一种单一的金属与足量的盐酸反应产生的氢气为1g时，所消耗的金属的质量分别是：锌——32.5 g，铁——28 g，铝——9 g，镁——12 g。由平均值规律可以确定在混合物中一定含有金属铝。 13．B 解析：从理论上推断，在氢气还原氧化铜的反应中，当固体质量由10.0 g减小到8.4 g时，氢气从氧化铜中夺取的“O”的质量是1.6 g，所以参加反应的H2的质量是0.2 g，参加反应的氧化铜的质量是8.0 g，反应生成的铜的质量是6.4 g，生成水的质量是1.8 g，A、C的判断不正确，B的判断正确。D的判断中所要求的是“实验时所消耗的氢气”，按规范的实验操作，氢气应该“先通后撤”，所以大于0.2 g。 14．C 解析：A中置换反应除了要求C、D是一种单质和一种化合物外，还要求A、B也是一种单质和一种化合物；B中一些氧化物和酸或碱反应也能生成盐和水，中和反应规定的是酸和碱反应生成盐和水；C中有强酸生成的例子如：AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3，有弱酸生成的例子如：2HCl + Na2S = H2S↑+2NaCl；D中也可能是氧化还原反应而不是复分解反应，如：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO。所以C正确。 15．A 解析：联系相关物质或离子的性质，从实验现象中我们可以确定浅黄色沉淀B是AgBr，所以B正确且盐A中应该含有Br－。从C到D的现象中我们可以确定溶液C中一定含有Fe3＋，D的血红色是因为Fe3＋与KSCN形成了络离子，所以C、D的判断都正确。A的错误在于滤液C中含有的Fe3＋既可能是直接来自于盐C，也可能是C中的某些离子与酸化的AgNO3反应过程中生成的，所以A可能是FeBr3，也可能是FeBr2。 16．C 解析：在SiO2中，Si呈+4价，所以Si原子被Al原子取代，不足的价键由K原子补充时，每一个Si原子应由一个Al原子和一个K原子共同代替。当有25%的Si原子被取代时可生成正长石，所以正长石中的原子个数比是：Al : K : Si : O = 25% : 25% : 75% : 2 = 1 : 1 : 3 : 8，C正确。 17．B 解析：根据反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑和2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑，若实际参加反应的铝的质量相等，则反应中生成氢气的也体积一定相等。乙中生成氢气的体积大，所以乙中实际参加反应的铝一定比甲中的多，那么甲中的铝一定没有反应完，即甲中是铝过量。假设乙中也还是铝过量，从前面的化学方程式中可以看出，等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液所产生的氢气体积比应该是2 : 3，所以假设不成立，乙中是碱过量。 18．C 由（1）中有气体生成可以确定a、d应该在Na2CO3和H2SO4之间选择。由（3）、（4）a、d都能与b作用生成沉淀，所以b一定是Ba(NO3)2，C一定是Na2SO4。由（5）沉淀e 和溶液f反应还是能够产生气体，由于前面几个以应都是复分解反应，所以该气体还是二氧化碳，并且COeq \a(2－,3)来自于沉淀e，所以d是Na2CO3，a是H2SO4，此时沉淀e是BaCO3，溶液f是HNO3，符合题目要求，C正确。 19．（1）稀氨水和酚酞 ；稀氨水中的氨气逸出，所以溶液的颜色变浅 （2）溶有SO2的品红 ；SO2逸出，品红溶液恢复红色。 解析：（1）原溶液是红色溶液，受热颜色变浅，是因为某种物质以气态挥发所引起，常见的组合就是碱性气体氨气与酚酞溶液的组合符合要求。氨气在水中呈碱性，可使酚酞变红；受热，氨气挥发减少，溶液颜色变浅。（2）原溶液是无色溶液，受热后溶液才变红，同上面的分析，应该是常温下溶有SO2的品红，加热SO2挥发减少，品红呈现出红色。 20．Na2CO3 ；NaCl、KNO3 ；一是取固体粉末做焰色反应[实验，确定是否含KNO3，二是取的溶液滴加稀硝酸后再滴加AgNO3，看是否有白色沉淀生成，以确定是否含有NaCl。 解析：由①可以确定混合物中不含CuCl2；由②、③可以确定混合物中一定含有Na2CO3，不含K2SO4，CaCl2与Na2CO3不能大量共存，所以也不存在；由④知混合物中不含KI；由⑤可以确定白色沉淀是AgCl，但是由于②中滴加BaCl2溶液引入了Cl－，所以NaCl不能确定是否存在。 21．（1）钠 （2）Na2Si2O3 ；碱 （3）能 ；碳酸的酸性比硅酸的酸性强 ； 解析：A和B反应是一种重要化工生产中的主要反应，中学常见的化工生产只有硫酸工业、氯碱工业、硅酸盐工业、合成氨等几种，其中符合反应条件是高温，反就物、生成物都是两种的就是生产玻璃的反应：Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑，再结合A、C能够与盐酸反应，从而确定A是Na2CO3，B是 SiO2，C是Na2SiO3 ，D是 CO2。最后，验证E、F，可以符合要求。 22．（1）H3O＋ ； （2）2NH3 (液) NHeq \a(＋,4) + NHeq \a(－,2) （3）取一支洁净的试管，装入适量的未知液，向其中滴加氢氧化钠溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原未知液中含有A＋。 23．（1）A、C （2）金属 ；A在盐D、F中呈现出不同的化合价 （3）Fe + 2H＋ = Fe2＋ + H2↑ （4）棕红色的烟 ；4FeCl2 + O2 + 10H2O 4Fe(OH)3↓+ 8HCl↑ ，2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 解析：本题属于一种设问提示型的推断，单纯由框图比较难以作出推断结论，应该综合多方面的信息共同分析。 二元化合物溶于水后，溶液中溶质仍然是该化合物，该化合物所属的物质类别为可以是非金属氢化物（如：HCl、H2S）或无氧酸盐（如：NaCl、MgCl2） ，但是不可能是碱，因为碱是三元化合物；也不可能是氧化物，因为能溶于水的氧化物溶于水后，一般都与水反应生成了新物质是溶质。该问也提示了图中D、E的物质类别。B是气体，且是D、E的共同组成部分，所以是Cl2。 从图中可以看出E的组成元素是B、C；D的组成元素是A、B；F的组成元素也是A、B。A在氯化物D、F中呈现出不同的化合价，所以A应该是能够与盐酸反应的变价金属，所以是铁。 FeCl2的溶液在空气中蒸干、灼烧时既会发生水解反应，同时也要发生氧化反应。 24．（1）①H2 ②NH3 + HCl = NH4Cl （2）①SO2 ②H2S + OH－ = HS－ + H2O ③S + 3Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 6HCl 解析：（1）由两种气态化合物A、B化合生成固体C时有白烟产生，结合所学的元素化合物知识，不难推断出是NH3与HCl化合生成NH4Cl。可以确定Y是H2，X、Z分别是N2、Cl2中的一种。 （2）单质Y与气体单质X反应生成的化合物A具有的性质是：可以在空气中充分燃烧；可以和碱（苛性钠）溶液反应，猜测A可能是Y的氢化物，X是H2。B就是它有氧化物；再结合单质Y在常温下是固体，X、Y、Z都是短周期元素的单质，可以确定Y是S，X是H2，A是H2S，Z是O2，B是SO2。 25．（1）加热，钝化 （2）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ； 2NO + O2 = 2NO2 ； Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓ （3）白色沉淀先变成灰绿色，最后变成红褐色 （4）6.4g ；1.25mol·L－1 解析：找出解题的突破口：E的溶液跟苯酚溶液混合，溶液呈紫色，确定E中含Fe3＋，所以B是铁， A的浓溶液具有较强的氧化性，再结合A的稀溶液与B的反应及G、F间的转化，可以确定A是HNO3。依次推出D是H2O，E是Fe(NO3)3，F是 NO2，G是NO，H是Fe(NO3)2，I是Fe(OH)3，K是NaNO3，L是Fe(OH)2，M是Fe2O3。 （4）溶液中存在Fe3＋，所以Cu已完全反应， Cu + 2Fe3＋== Cu2＋ + 2Fe2＋ n(Cu) 2n(Cu) 依题意：n(Cu)×64g·mol－1 + eq \f(2n(Cu)+0.05mol·L－1×1L ,2) ×160g·mol－1=26.4g n(Cu)=0.1mol m(Cu)=0.1mol×64g·mol－1=6.4g n(Fe2O3)= eq \f(2n(Cu)＋0.05mol ,2) = 0.125mol 剩余H＋: n(H＋)=1mol·L－1×1L×2－0.125mol×6 = 1.25mol c(H＋)= EQ \F(1.25mol,1L) =1.25mol·L－1 26．（1）CuSO4、K2CO3、NaCl（2分） ；Na2O2、(NH4)2SO4 （2）由定性分析知，Na2O2、(NH4)2SO4一定含有，Na2SO4、KNO3可能含有。 设33.0 g粉末中含有Na2O2的物质的量为x，(NH4)2SO4物质的量为y。 由2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2NaOH + (NH4)2SO4 = Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O x 2x x/2 2y y 2y 所以： EQ \F(x,2) + 2y = EQ \F( 3.36 L , 22.4·