化学无机推断题
二、无机推断题 廖新宇提供
标准
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答案 (1)极性(1分) (2)2NaO,222HO===4NaOH,O?(2分) 22
?(3)NHHCO,2NaOH=====NaCO,4323
,2NH?,2HO(2分) CO,323
,,
HO HCO,OH(2分) 23
,,
(4)2NH,6OH,6e===N,6HO(2分) 322减小(1分)
,,11
(5)1.5 mol?L?min(2分) 0.15(2分) (6)ace(2分)
评分细则 (1)按标准答案评分。 (2)不标“?”扣1分。
(3)少写条件或少写“?”均扣1分,把“ ”写成“===”不得分。 (4)写成最简形式不扣分。
(5)漏掉单位或写错扣1分,有效数字保留错不得分。
(6)对一个或两个得1分,有错不得分。
题型特点 无机推断题~集元素化合物知识、基本概念和基本理论知识于一体~考查面广~综合性强~思维容量大。无机推断题层次分明~区分度高。由于此类题目具有较强的学科特色~考查
知识点
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较多~是高考命题中一种重要的命题形式。该题有四种命题类型:一是以阴、阳离子判断为中心的物质推断~二是以原子结构、元素周期律为中心的元素推断~三是以元素化合物知识为基础的无机框图推断~四是实验探究无机化合物成分类。
得分技巧 审题时要做到:迅速浏览全题―?找准突破口―?看准物质联系―?
大胆假设认定―?全面进行分析―?最后验证确认。
答题时要细心:看准要求~
规范
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书写。
类型一 以阴、阳离子判断为中心的物质推断
1((12分)饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位,某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析,给出了如下实验信息:其中一处被污染的水源含有A、B两种物质,一处含有C、D两种物质,一处含有E物质,A、B、C、D、E是五种常见化合物,都是由下表中的离子形成:
阳
CuAl,,
离K Na ,,23
子
阴
SOHCNOO
离,,,,2
O H 433
子
为了鉴别上述化合物,分别进行以下实验,其结果如下所示:
?将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他
均为无色溶液;?将E溶液滴入到C溶
液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
?进行焰色反应,只有B、C为紫色(透过
蓝色钴玻璃片);?在各溶液中加入硝酸
钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色
气体,C、D中产生白色沉淀;?将B、
D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空:
(1)写出B、D的化学式:
B:__________、D:__________。
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶
液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化
合物为__________。
(3)写出实验?发生反应的离子方程式:
___________________________________
___、
___________________________________
___________________________________
__。
(4)C常用作净水剂,用离子方程式表示其
净水原理:
__________________________
___________________________________
___________________________________
__。
类型二 以原子结构、元素周期律为中心的元素推断
2((14分)A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B、C、D为同一周期,A与E,B与G,D与H分别为同一主族,C、D、F三种元素的原子序数之和为28,F的质子数比D多5个,D的最外层电子数是F的2倍,C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题: (1)以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式)________,E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)_______ >______>_______。 (2)一定条件下,A的单质气体与C的单质气体充分反应生成W气体,W的结构式为__________。由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物,X在一定条件下可
以分解成Y,X的电子式为__________。
固体化合物ED与化合物EH的水溶液222
按物质的量比1?1反应生成单质H的离
子方程式为
_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)G是非金属元素,其单质在电子工业中
有重要应用,请写出G的最高价氧化物
与B的单质在高温下发生置换反应的化
学反应方程式
__________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)在10 L的密闭容器中,通入2 mol的
HD气体和1 mol D的气体单质,一定条22
件下反应后生成HD气体,当反应达到平3
,1
衡时,单质D的浓度为0.01 mol?L,同
时放出约177 kJ的热量,则平衡时HD2
的转化率为__________;该反应的热化学
方程式为____________________
________________________________________________________________________。
类型三 以元素化合物知识为基础的无
机框图推断
3((14分)(2014?潮州质检)A、B、C、D
是短周期元素形成的四种气体单质。E、F
均为气体,且F为红棕色。有关的转化关
系如右图所示(反应条件均已略去)。
请回答下列问题:
(1)D的化学式为__________。
(2)反应?的离子方程式为
__________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和
Z,这是一个具有实际意义的反应,可消
除E对环境的污染,该反应的化学方程式
为
____________________________________________
________________________________________________________________________。
,,11
(4)0.1 mol?L的X溶液和0.1 mol?L的
Y溶液等体积混合,溶液呈____________
性(填“酸”、“碱”或“中”),原因是
_________________________________________________
________________________________________________________________________
(用离子方程式说明)。
,1
(5)常温下0.1 mol?L的Y溶液中c(H
,,,8
)/c(OH),1×10,下列叙述正确的是
( )
A(该溶液的pH,11
B(该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度
,1
为0.1 mol?L
,,C(该溶液中水电离出的c(H)与c(OH)
,22
乘积为1×10
D(pH,3的盐酸溶液V L与该0.1 mol?L1
,1
的Y溶液V L混合,若混合溶液pH,2
7,则V>V 12
E(将以上溶液加水稀释100倍后,pH为9
类型四 实验探究无机成分类
4((15分)硝酸能把铁氧化成Fe(NO),33当铁过量时,Fe(NO)与Fe反应生成33
Fe(NO)。受此启发,某同学提出“过量32
氯气与铁反应生成FeCl、氯气与过量铁3
粉反应生成FeCl”的观点。为了验证该2
观点是否正确,该同学将一定量铁粉与Cl恰好完全反应得到一固体物质A,然2
后通过实验确定其成分。探究过程如下: (1)提出假设,请把下列假设补充完整: 假设1:该固体物质是FeCl; 2
假设2:该固体物质是__________; 假设3:该固体物质是__________。 (2)设计实验
方案
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:
取少量固体物质A于烧杯中,加适量水
溶解,然后取两份A溶液分别进行实验,实验现象与结论如下表,请填写下列表中内容。
实验实验现
结论
方法
快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载
象
固体物质
? ? 中有
FeCl 3
溶液颜
固体物质
? 色无明
中不含?
显变化
(3)已知Fe(NO)溶液为浅绿色,往32
Fe(NO)溶液中加入少量的稀硫酸,溶液32
颜色有何变化:____________;该变化过程的离子方程式为
__________________________________
___________________________________
___________________________________
__。
向Fe(NO)溶液中加入NaCO溶液,实3323
验现象为__________________,有关反应的离子方程式为
___________________________________
___________________________________
__
___________________________________
___________________________________
__。
[类型一]
标准答案 (1)KNO CuSO 34(2)NaCO 23
,,3
(3)Al,3OH===Al(OH)? 3
,,
Al(OH),OH===AlO,2HO 322
,,3
(4)Al,3HO===Al(OH)(胶体),3H23
(每空2分)
评分细则 (1)按标准答案评分。 (2)写成碳酸钠不扣分。
,,,3
(3)写成Al,4OH===AlO,2HO得222分,沉淀符号不占分。
(4)漏写胶体不得分,把“===”写成“ ”不扣分。
[类型二]
,,23标准答案 (1)SiH(2分) S Na Al4
,
(2分)
???
(2) (1分) HOOH(1分) NaO,???22
,,,2
2HO,S===S?,2Na,4OH(2分) 2
高温(3)SiO,2C=====Si,2CO?(2分) 2
(4)90%(2分) 2SO(g),O(g) 2SO(g) 223
,1
ΔH,,196.7 kJ?mol(2分)
评分细则 (1)按照标准答案评分。 写成硫离子>钠离子>铝离子或Na>S>Al均不得分。
(2)结构式、电子式按标准答案评分,离子方程式中沉淀符号不占分。
(3)漏写气体符号或漏写条件扣1分。 (4)写成0.90得1分,热化学方程式中“ ”写成“===”扣1分,漏写状态或写错、ΔH符号错、单位漏写或错、数值错均不得分。
[类型三]
标准答案 (1)H(2分) (2)3NO,22
,,
HO===2H,2NO,NO(2分) 23
一定条件(3)4NH,6NO=====5N,6HO(2分) 322
,
(4)酸(2分) NH,HO NH?HO,H4232,
(3分) (5)ACD(3分)
评分细则 (1)评分时,注意化学式的规范书写。
(2)NO标有“?”不得分。(3)不标“一定条件”不扣分。
(4)“ ”写成“===”不给分。 (5)对一个给1分,有错不得分。 [类型四]
标准答案 (1)FeCl(1分) FeCl和33FeCl(1分) 2
(2)?往溶液中加入几滴KSCN溶液(1分) ?溶液变血红色(以上两空答案不唯一,
,3
只要能检验Fe即可)(1分)
?往溶液中加入少量酸性KMnO溶液(24分) ?FeCl(1分) 2
,2(3)由浅绿色变为棕黄色(2分) 3Fe,
,,,3
NO,4H===3Fe,NO?,2HO(2分) 32溶液中出现红褐色沉淀并产生大量气体
,,32(2分) 2Fe,3CO,33HO===2Fe(OH)?,3CO?(2分) 232
评分细则 (1)写名称同样得分。 (2)若现象答成血红色沉淀,该空不得分,漏写“酸性”扣1分。
(3)只答变为“黄色”扣1分,漏写“?”
扣1分。红褐色沉淀、气体各占1分,漏
写“?”或“?”扣1分。