无机及分析化学（习题含答案）-酸碱

无机及分析化学（习题含 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 ）-酸碱 第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法习题 1.是非判断题 1-1 在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。 ，,c(H)c(Ac),,K,K1-2c(HAc)由于乙酸的解离平衡常数，所以只要改变乙酸的起始浓度即，必aac(HAc) 随之改变。 -1+ -1-30.01 molLSOAcHHClHNaOHNHOH在浓度均为?的，，和四种水溶液中，和离子浓度244 的乘积均相等。 1-4 弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。 -1-1-510mL 0.1 molLNHHO100mLNHHOOH将?溶液稀释至，则的解离度增大，离子浓度??3232 也增大。 1-6 在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。 - 1-7OH 将氨水的浓度稀释一倍，溶液中离子浓度就减小到原来的一半。 + 1-8H 弱酸浓度越小，解离度越大，因此溶液中离子浓度也就增大。 -1-9OHpH 根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中()越大，溶液值越大。1-10 NaHCO 中含有氢，故其水溶液呈酸性。3 1-11 pH7 值小于的溶液一定是酸。 -15-141-12186.410251.001018pH25水的离子积在?时为×，?时为×，即在?时水的值大于?时pH 的值。 -7-11-131.010 molLpH=7.0 浓度为×的盐酸溶液的值。? -11-1410mL 0.1 molLHAc100mLHAcHAc稀释?溶液至，则的解离度增大，平衡向解离方向移动， +H 离子浓度增大。 1-15HXHYpH 两种酸溶液和，其值相同，则这两种酸溶液浓度也相同。 -1+2-1-160.1 molL HCO)=2c(CO) c(H在?溶液中，。22424 1-17 凡是多元弱酸，其酸根的浓度近似等于其最后一级的解离常数。 ,,+KK,1-18H 在多元弱酸中，由于第一级解离出来的对第二级解离有同离子效应，因此。aa12 ,K1-19 NaCOCOH 溶液中，的浓度近似等于。2323a2 nA，，,pK，lg1-20pH=pHpH 可用公式计算缓冲溶液值，这说明将缓冲溶液无论怎样稀释，其值不变。anHA，， 1-21HAcNaAcpHHAc将等质量、等浓度的与的稀溶液相混合，溶液的值和的解离常数不变，而解 离度会发生改变。 1-22 在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大，则其缓冲能力越强。 1 -1-23c(A)/c(HA) 缓冲溶液中，当总浓度一定时，则比值越大，缓冲能力也就越大。1-24 缓冲溶液对外加入的酸碱有缓冲作用，不管酸碱加入量是多是少。 1-25HAc-NaAcc(HAc)c(NaAc)有一由组成的缓冲溶液，若溶液中,，则该缓冲溶液抵抗外来酸的 能力大于抵抗外来碱的能力。 1-26pH 碱的解离常数越大，与其共轭酸配制得到的缓冲溶液的值越低。 1-27 组成缓冲溶液的缓冲对一定是具有互为共轭酸碱对关系。 1-28 物质的量浓度相等的一元酸和一元碱反应后，其水溶液呈中性。 2-1-29NaCOpHCO 在溶液中，若溶液的值增大时，溶液中离子的浓度也增大。233 1-30 若需要高浓度的某多元弱酸根离子时，应该用弱酸的强碱正盐溶液，而不用其弱酸溶液。1-31 根据酸碱质子理论，强酸反应后变成弱酸。 --1-32HCN-CNHCNCN 按酸碱质子理论，为共轭酸碱对，是弱酸，是强酸。1-33 根据酸碱质子理论，水溶液中的解离反应，水解反应和中和反应都是质子传递反应。1-34 酸与其共轭碱只是所含质子数的不同。 ,2-K1-35 NaCOCO)COC(H 溶液中，近似等于离子的。23233b2 1-36滴定分析法是将 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 溶液滴加到被测物中，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积计算被测物含量的测定方法。 1-37能用于滴定分析的化学反应，必须满足的条件之一是有确定的化学计算比。 1-38标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，后者也称为标定法。 cBVBMB，，，，，，b1-39对滴定反应aA + b B = cC + dD, 被测物A的质量分数w(A)=?×100%。 am1-40常用的一些酸碱如HCl，HCO，HSO，NaOH，NaHCO，NaCO都不能用作基准物质。 22424323 1-41酸碱反应实际上是质子转移的过程，因此，其共轭酸与共轭碱分别得到与失去的质子数一定相等。 1-42滴定分析中，反应常数k越大，反应越完全，则滴定突越范围越宽，结果越准确。 -1-43溶液的pH决定比值[In]/[HIn]的大小，pH=pk(HIn)时，指示剂呈中间色。 1-44通常酸碱指示剂要发生明显的颜色变化，需要溶液有1个pH单位的变化。 1-45在酸碱滴定中被测物与滴定剂溶液各变化10倍，可使突越范围增加2个pH。 1-46失去部分结晶水的硼砂作为标定盐酸的基准物质，将使标定结果偏高。 ,1-47强碱滴定弱酸时，滴定突越范围大小受酸碱浓度和弱酸的pK控制。 a 1-48滴定剂体积随溶液pH变化的曲线称为滴定曲线。 1-49变色范围在滴定突越范围内的酸碱指示剂也不一定都是能用作酸碱滴定的指示剂。 -10,1-50硼酸的K=5.8×10,不能用标准碱溶液直接滴定。 a1 1-51无论何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸溶液定量滴定。 2 1-52若一种弱酸不能被强碱滴定，则其共轭碱必定可被强碱滴定。 1-53配制NaOH标准溶液时，必须使用煮沸后冷却的蒸馏水。 1-54甲醛与铵盐反应生成的酸可用NaOH溶液滴定，其物质的量关系为n(NaOH)?n(酸)=1?3。 1-55草酸作为二元酸，可被NaOH溶液分步滴定。 2.选择题 2-1将2.500g纯一元弱酸HA溶于水并稀释至500.0mL.已知该溶液的pH值为3.15，计算弱酸HA的 -1,离解常数。[M(HA)=50.0g?mol] Ka -6-7-5-6A. 4.010 B. 5.010 C 7.010 D. 5.010 ×××× ,++++2-2 CHNH(aq), CHNH(aq) + H，CHNH的起始浓度为c，解离度为α，则CHNH的K653652653653a值是 2222c,c,,,A. B. C. D. 1,1，,，c1c1,,，，，，,, -12-30.01 molLHA1 已知?某弱酸有,解离，它的解离常数为 -6 -5-4 -3A.110 B.110 C.110 D.110 ×××× 2-4 对于弱电解质，下列说法中正确的是 A. 弱电解质的解离常数只与温度有关而与浓度无关 B. 溶液的浓度越大，达平衡时解离出的离子浓度越高，它的解离度越大 C.pH 两弱酸，解离常数越小的，达平衡时其值越大酸性越弱 D. 一元弱电解质的任何系统均可利用稀释定律计算其解离度 ,-14+-7 -12-5已知313K时，水的,3.8×10，此时c(H)=1.0×10mol?L的溶液是 Kw A. B. C. D. 酸性中性碱性缓冲溶液2-6pH 下列化合物中，同浓度在水溶液，值最高的是 A.NaCl B.NaHCO C.NaCO D.NHCl 3234 -12-7 10.8 molLHNO1升?溶液，要使解离度增加倍，若不考虑活度变化，应将原溶液稀释到多2 少升, A. 2 B. 3 C. 4 D. 4.5 -12-80.50.6 molLHFHF3 要使升?溶液中的的解离度增加到原先的倍，应将原溶液稀释到多少升,A. 2 B. 3 C. 3 D. 4.5 -1-12-90.05 molLHCl0.1 molL 使?溶液的浓度变为?，则 A. B. C. D. 解离常数增大离子平均活度系数减小解离度增大不是以上情况 -1-12-10 0.05 molLHAc0.1 molL ?溶液中添加溶质，使溶液浓度变为?，则 A. B. 解离常数增大离子平均活度系数减小 C. D. 单位体积离子增多解离度增大 3 -1-12-11 HCl0.1 molL0.5 molL 溶液浓度由?变为?，则 A. B. C. D. 解离度减小离子强度的增加不能忽略两者均是两者均否 -1-5,2-12 300mL 0.2mol?LCHCOOH溶液，稀释到多大体积时，其解离度α增大一倍。,1.8×10 K3a A. 600mL B. 1200mL C. 1800mL D. 2400mL 2-13 中性溶液严格地说是指 A.pH=7.0 B.pOH=7.0 的溶液的溶液 +-C.pH+pOH=14.0 D. c(H)=c(OH) 的溶液的溶液 2-14 在纯水中加入一些酸，则溶液中 +-+-A. c(H)c(OH) B.c(H)c(OH) ?的乘积增大?的乘积减小 +-+C. c(H)c(OH) D.H ?的乘积不变离子浓度增大 -5-1,2-15某弱酸HA 的,1×10，则其0.1 mol?L溶液的pH值为 Ka A. 1.0 B. 2.0 C. 3.0 D.3.5 -1-12,2-16 0.010 mol?LHO(,2.24×10)溶液的pH值为 K22a A. 6.74 B. 6.54 C. 5.70 D. 5.90 2-17pH1.0pH3.0pH 将,与,的两种溶液以等体积混合后，溶液的值为 A. 0.3 B. 1.3 C. 1.5 D. 2.0 2-18pH13.0pH1.0pH 将,的强碱溶液与,的强酸溶液等体积混合后，溶液的值为 A. 12.0 B. 10.0 C. 7.0 D. 6.5 -1-5-1-9,,2-19将0.1 mol?LHA(,1.0×10)溶液与0.1 mol?L(,1.0×10)溶液等体积混合，混KKaa 合后溶液的pH值为 A. 3.0 B. 3.2 C. 4.0 D. 4.3 -1-3-1-5,2-20 0.10 mol?LHCl和1.0×10 mol?LHAc(,1.8×10)等体积混合，溶液的pH值为 Ka A. 1.20 B. 1.30 C. 1.00 D. 1.40 ,2-21称取一元弱酸HA1.04g，准确配制成100mL，则得溶液pH,2.64，计算该一元弱酸pK的近a –1似值 (M=50.0g?mol) HA A. 2.10 B. 6.20 C. 4.20 D. 3.40 -1-12-22当pH,6.00时，计算0.20 mol?L一元弱酸HA溶液中弱酸根A-的浓度(mol?L)，已知HA -6,的,1.0×10 Ka A. 0.15 B. 0.050 C. 0.12 D. 0.10 2-2310pH 用纯水把下列溶液稀释倍时，其中值变化最大的是 4 -1-1A.0.1 molLHCl B. 1 molLNHO H???32 -1-1-1C. 1 molLHAc D.1 molLHAc+1 molLNaAc ??? 2-24称取二氯乙酸(CHCCOOH)10.44g，溶于适量水中，加入固体NaOH 2.0g，并用水稀释至2 -1-2,1.0升，计算该溶液的pH值。已知M(CHClCOOH)=128.9g?mol, =5.6×10 K2a A. 1.51 B. 146 C. 1.35 D. 1.17 --3-1-12-25c(OH)2.410 molL) (molL氨水溶液中,×?，则氨水的浓度为? A. 0.32 B. 0.18 C. 3.2 D. 1.8 -1,2-26 0.01 mol?L某弱酸HA溶液的pH,5.5，该酸的为 Ka -10 -9-6-3A. 10 B. 10 C. 10 D. 10 ,2-27将0.0098 mol某一元弱酸加到100mL纯水中，溶液pH值为3.60，该酸的为 Ka -3-7-12-12A. 3.4×10 B. 6.4×10 C. 2.4×10 D. 3.9×10 –12-28称取一元弱酸HA1.04g(摩尔质量为122.1g?mol)，准确配制成100.0mL，测得pH,2.64， ,该一元弱酸的的近似值为 pKa A. 2.10 B. 6.20 C. 4.20 D. 3.400 -1-12-29(1)0.01 molLCHCOOH(2)0.01 molLCHCOOH0.01 有下列水溶液:?;?溶液和等体积33 -1-1-1molLHCl(3)0.01 molLCHCOOH0.01 molLNaOH ?溶液混合;?溶液和等体积?溶液混合;3 -1-1(4)0.01 molLCHCOOH0.01 molLNaAcpH?溶液和等体积?溶液混合。则它们的值由大到小的3 正确次序是 A.(1)>(2)>(3)>(4) B.(1)>(3)>(2)>(4) C.(4)>(3)>(2)>(1) D.(3)>(4)>(1)>(2) -1-12-30当pH,5.00时，计算0.20 mol?L二元弱酸HA中，HA的浓度(mol?L)。已知弱酸HA的222 -5-8,,K,1.0×10，,1.0×10 Ka1a2 A. 0.15 B. 0.10 C. 0.050 D.0.075 -1--1-31当pH,5.00时，计算0.10 mol?L二元弱酸HA中，HA离子的浓度(mol?L)。已知HA222 -5-8,,的K,1.0×10，,1.0×10 Ka1a2 A. 0.025 B. 0.075 C. 0.055 D. 0.050 -1-8-13,,2-32在0.3 mol?LHCl溶液中通人HS至饱和，已知HS的,9.1×10，,1.35×10，则KK22a1a2 2--1S离子的浓度(mol?L)是 -20-20 -20 -14A.1.2310 B. 1.3710 C. 4.110D. 4.510 ×××× 22，,cHcS，，，，，-20,,2-33对于关系式,1.23×10来说，下列叙述中不正确的是 ,，KKaa12cHS，，2 +2-A.此式 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示了氢硫酸在溶液中按下式解离:HS,2H + S 2 5 +2-B.此式说明了平衡时，H、S和HS三者浓度之间的关系 2 -12-+C.由于HS的饱和溶液通常为0.1 mol?L，所以由此式可以看出S离子浓度受H离子浓度的控制 2 2-D.此式表明，通过调节c(H+)可以可以调节S离子浓度 -7-11-1,,2-34已知HCO的,4.3×10，,5.6×10，计算0.1 mol?L的NaCO溶液和NaHCOKK23233a1a2 溶液的pH各为多少, A. 11.6和9.7 B. 13.0和11.6 C. 13和9.7 D. 9.7和7.8 -1-12-35有体积相同的KCO溶液和(NH)CO溶液，其浓度a mol?L和b mol?L。现测得两种溶23423 2-液中所含CO的浓度相等，a与b相比较，其结果是 3 A.a,b B.a>b C.a0.60% B. 0.60% C. 0.42% D. 1.8×10-3 -1-12-45含NaAc 1 mol?L的0.5 mol?LHAc溶液中HAc的解离度是 -3A. >0.60% B. 0.60% C. 0.42% D. 1.8×10 -12-46配制pH,5.00，总浓度为0.168 mol?L的丁酸(HBu)和丁酸钠(NaBu)缓冲溶液1升， -5-1,需丁酸钠的重量为[(HBu),1.48×10，M(NaBu)=110g? mol] Ka A. 8.3g B. 2.8g C. 5.5g D. 11g -12-47由丙酸和丙酸钠组成的缓冲溶液，总浓度为0.10 mol?L。当溶液的pH,6.0时，丙酸的浓 -1-5,度(mol?L)为(丙酸的,1.3×10) Ka -3-3 -2-2A. 7.1×10 B. 3.5×10 C. 1.4×10 D. 2.8×10 -1-12-48需加入多少毫升0.10 mol?LNaOH溶液于30.0mL 0.10 mol?LHPO溶液中，方能得到pH34 -3-8-13,,,,7.20的缓冲溶液(HPO的,7.6×10，,6.3×10，,4.4×10) KKK34a1a2a3 A. 22.5 B. 15.0 C. 45.0 D. 60.0 -12-49欲配制pH,5.00的缓冲溶液500mL，已用去6 mol?LHAc34.0mL，则约需加NaAc?3HO2 ,多少克。(HAc),4.74 pKa A. 20 B. 30 C. 40 D. 50 -1-5-1,2-50向0.03 mol?L的HAc(,1.76×10)溶液中加入NaAc晶体，使c(NaAc)=0.1 mol?L，则Ka +-1溶液中的H离子浓度(mol?L)接近 -6 -8-3-610 B. 5×10 C. 7×10 D. 5×10 A. 1.08× -1-1-5,2-51 40mL0.10 mol?L氨水与20mL0.10 mol?LHCl溶液混合，(NH?HO)=1.79×10，此K32b 时溶液的pH为 A. 3.1 B. 2.87 C. 4.75 D. 5.3 -1,2-52某弱酸HA的K,2.0×10-5。若需配制pH,5.00的缓冲溶液，需与100mL1.0 mol?L NaAca -1入相混合的1.0 mol?LHA溶液的体积(mL)为 A. 200 B. 50 C. 1000 D. 150 7 -1-5,2-53欲使100mL0.010 mol?L的HAc(,1.76×10)溶液pH,5.00，需加入固体NaOH的重量(g)Ka 约为 A. 0.7 B. 0.06 C. 0.26 D. 2.6 ，,cHcCN，，，，，,2-54 HCN的解离常数表达式为,下列那种说法是正确的 K,acHCN，， ,,,,变大 B.加NaCN，变大 C.加HCN，变小 D.加HO, 不变 A.加HCl，KKKK2aaaa2-55下列阴离子的水溶液，若量浓度相同，则碱性最强的是 --102--7-15,,,A. CN[(HCN) =6.2×10] B. S[(HS) =1.3×10，(HS) =7.1×10] KKK22aa1a2 --5--4,,C. CHCOO[(CHCOOH)=1.8×10] D.F[(HF)=3.5×10] KK33aa -1-5-7,,2-56计算0.10 mol?L二元弱酸酸式盐NaHA溶液的pH值(HA的,2.0×10， =2.0×10) KK2a1a2A. 6.10 B. 5.50 C. 6.50 D. 5.70 ---2-57相同浓度的F、CN、HCOO三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的关系中， ,,,哪一种说法是正确的。(HF的,3.18，HCN的,9.21，HCOOH的,3.74) pKpKpKaaa --------- A.F>CN>HCOO B.CN>HCOO>F C.CN>F>HCOO ------D.HCOO>F>CN E.F>CN>HCOO 2-2-2-2-58相同浓度的CO、S、CO三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的关系中，324 ,,,,哪一种说法是正确的(HCO:pK,6.38，,10.25;HS:pK,6.88，,14.15;HCO:pKpK232224a1a2a1a2,,pK,1.22，,4.19) pKa1a2 2-2-2-2-2-2-A.CO>S>CO B.S>CO>CO 324243 2-2-2-2- 2-2-C.S>CO>COD.CO>CO>S 324324 -1-4-5,,2-59 0.1 mol?LNHNO溶液的pH值为多少,[(HNO) =7.24×10，(NH),1.74×10] KK4223ab A. 2.3 B.6.3 C. 7.1 D. 8.3 -1-7-11,,2-60 0.1 mol?LNaHCO溶液的pH值为多少,(HCO的,4.47×10，,4.68×10) KK323a1a2A. 2.3 B. 6.3 C. 7.1 D. 8.3 -12-61在1.0LHS饱和溶液中加入0.10mL0.010 mol?LHCl则下列式子错误的是 2 -1-++2-+,A. c(HS)?0.10 mol?L B.c(HS)2V时,组成是________。 21 (IV) 当V0时,组成是________。 12 3-29有一磷酸盐混合溶液,今用标准酸溶液滴定至酚酞终点时耗去VmL酸;继以甲基橙作指示剂1 时又耗去VmL酸.试依据V与V的关系判断该盐溶液的组成: 212 (I) 当V=V时，组成是________。 12 (II) 当V0时，组成是________。 121 (IV) 当V=V,0时，组成是________。 12 -1-1,-30用HCl溶液滴定0.05mol?LNH和0.05mol?L甲胺(=3.38)的混合溶液时,在滴定曲线3pK3b 上会有____个突跃范围,应选用的指示剂是________。 4.计算题 -1-14-1HA0.015 molL0.800.10 molL 某弱酸在?时解离度为,，浓度为?时解离度为多少, -1-14-2将0.20 L 0.40mol?LHAc和0.60L 0.80 mol?LHCN混合，求混合溶液中各离子浓度。已知 -5-10,HAc和HCN的分别为1.8×10和6.2×10。 Ka ,-54-3将pH=1.0的一元强酸溶液与=2.0×10，pH=11.30的一元弱碱溶液等体积混合，求混合溶Kb 液pH值。 -14-40.10 molLHBpH=3.0某浓度为?一元弱酸溶液的，其氢离子浓度的计算符合最简式的条件， NaBpH 求其同浓度共轭碱溶液的。 16 -1-4-5200mL0.20 molL)SO(NHOH100在?氨水中需加入多少克才能使溶液中离子的浓度降低424 倍, -14-62LpH9.40NaAcNaAc3HOMNaAc3HO=136.08gmoL 要配制,的溶液，需称取?多少克,(?)?22 -14-7pH=2.0HNCHCOOH0.10 molL500mL配制氨基乙酸()总浓度为?缓冲溶液，需称取氨基22 -11.0 molLNaOHHCl 乙酸多少克,需加入多少毫升?或溶液, -1-14-82.0L0.10 molLPOHPONa2.0L0.10 molLNa今有?的溶液和?的溶液，仅用这两种溶液3424 pH12.500.10 (不可再加水)来配制为的缓冲溶液，能配制这种缓冲溶液的体积是多少,需要 -1molLPOHPONaNa ?的和溶液的体积各是多少,3424 -1-14-92.00L0.500 molLHClpH=9.002.00L0.500 molL今有的?氨水和的?溶液，若配制的缓冲溶 +c(NH)c(NH) 液，不允许再加水，最多能配制多少升缓冲溶液,其中和各为多少,34 4-10欲测定奶粉中蛋白质的含量,称取试样1.000g放入蒸馏瓶中,加入HSO加热消化使蛋白质中24的-NH转化为NHHSO,然后加入浓NaOH溶液，加热将蒸出的NH通入硼酸溶液中吸收,以甲基红作2443 -1指示剂,用0.1000mol?LHCl溶液滴定,消耗23.68mL,计算奶粉中蛋白质的含量。(已知奶粉中蛋白质的平均含氮量为15.7%) ,,4-11某二元酸HB,在pH=1.22时,δ=δ;pH=4.19时,δ=δ.计算HB的和;主要KK2H2BHB-HB-B2-2a1a2 --1-1以HB存在(>50%)的pH范围,若用0.1000mol?L NaOH滴定0.1000 mol?L HB会有几个突跃,2在什么情况下可以准确滴定,化学计量点时的pH值是多少,选用何指示剂, -14-12含硫有机试样0.3000g,经燃烧处理后,S全部转变成SO，用水吸收后,用0.1000mol?LNaOH2 滴定，当终点时消耗30.00mL,求试样中硫的含量。 4-13称取基准物质NaCO 0.8040g，在一定温度下灼烧成NaCO后,用水溶解并稀释至100.0mL.22423 准确移取25.00mL溶液，用甲基橙为指示剂，用HCl溶液滴定至终点，消耗30.00mL.计算HCl溶 -1液的浓度。(M=134.0g?mol) Na2C2O4 17 第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法习题答案 1.是非判断题 1-1 1-2 1-3 1-4 1-5 1-6 1-7 1-8 1-9 1-10 ××??×××××× 1-11 1-12 1-13 1-14 1-15 1-16 1-17 1-18 1-19 1-20 ××××××××?× 1-21 1-22 1-23 1-24 1-25 1-26 1-27 1-28 1-29 1-30 ??××××?×?? 1-31× 1-32? 1-33? 1-34? 1-35? 1-36× 1-37? 1-38? 1-39× 1-40× 1-41× 1-42? 1-43? 1-44× 1-45× 1-46× 1-47? 1-48× 1-49× 1-50? 1-51× 1-52? 1-53? 1-54× 1-55× 2.选择题 2-1 D 2-2 A 2-3 A 2-4A 2-5 C 2-6 C 2-7 C 2-8 D 2-9 B 2-10 C 2-11 B 2-12 B 2-13 D 2-14 C,D 2-15 C 2-16 A 2-17 B 2-18 C 2-19 B 2-20 B 2-21 C 2-22 D 2-23 A 2-24 C 2-25 A 2-26 B 2-27 B 2-28 C 2-29 D 2-30 B 2-31 D 2-32 B 2-33 A 2-34 A 2-35C 2-36 D 2-37 A 2-38 B 2-39 B,C 2-40 B 2-41 D 2-42 A 2-43 B 2-44 A 2-45 D 2-46 D 2-47 A 2-48 C 2-49 B 2-50 D 2-51 C 2-52 B 2-53 C 2-54 D 2-55 B 2-56 D 2-57 B 2-58 C 2-59 B 2-60 D 2-61 C 2-62 C 2-63 D 2-64 C 2-65 B 2-66 B 2-67 D 2-68 B 2-69 B 2-70 D 2-71 A 2-72 C 2-73 C 2-74 C 2-75 E 2-76 D 2-77 D 2-78 C 2-79 B 2-80 C 2-81 C 2-82 B 2-83 D 2-84 B 2-85 A 2-86 B 2-87 B 2-88 C 2-89C 2-90 B 2-91 D 2-92D 2-93 D 2-94A 2-95D 2-96 D 2-97A 2-98 B 2-99D 2-100 A 2-101B 2-102B 2-103C 2-104D 2-105A 2-106A 2-107 B 2-108C 2-109D 2-110C 3.填空题 +3-1 NHHOH ?;;减小;减小;增大32 3-2 1200 3-3 增加;减少;增大;降低;不变 3-4 5.289.26 ; ,,3-5分步解离，每一步都有一个平衡常数; KK远大于aa12 -10-83-6 5.610 3.010 53.6 ×;×; 3-7a=C 离子氛;活度;γ? 3-8 (D)<(A)<(C)<(B) 3-9 增大;减小;大得多 3-10 5:2 ;基本保持不变;增强 3-11 CHCOOH307.6CHCOONa5.00 ;;;;33 18 ---2---3-12 HSHClCOPOOOH NOAc HSHNHH，;，，，;，，，，2322432 3++3-13 [Fe(HO)]O)(OH)] [Fe(H;26242 -6,,,,3-14 5.9×10;;; NaHPO KK/24KK/wa2wa2 -15 滴定终点，终点误差 3 3-16确定的化学计量关系;反应完全程度达到99.9%以上;反应速度快;有简便合适的方法确定 终点 3-17直接滴定; 间接滴定;置换滴定; 返滴定 3-18组成与化学式完全一致;纯度高;化学稳定性好;直接配制溶液;用于标定间接法配制的标 准溶液 3-19质子转移;得失质子数必然相等;质子条件式 -73-20反应平衡常数; 浓度; <10; 辨别终点; 极弱的; 直接 -8-83-21 >10;C?Ka>10 3-22碳酸钠;硼砂;酸 3-23 [In-]/[HIn]pKHIn12pH ;?;个单位;突然改变 3-24 pK(HIn) pK(HIn) pH pK(HIn) ;;突跃范围;;准确 -84 3-25CK10Ka10每一级解离都应满足??;相邻两级解离的之比大于ai 3-26 1 ;酚酞 3-27 49 ;甲基橙;;酚酞 3-28 NaOHNaCOCO+NaHCOCO NaNaOH+NaNaHCO;;;;23233233 3-29 NaPOPO+NaHPOHPO+NaHPO(NaHPO)NaHPONaNa;;或为;24342424242424 3-30 1 ;甲基橙 4.计算题 4-1 0.31 , -+-3 -1--7-1--12-14-2 c(Ac)= c(H)=1.310molL)=2.910 molL)=7.710 molL c(CN c(OH×?;×?;×? ,-94-3 9.30 4-4 =1.0×10; pH=9.0 Kb 4-5 2.5g 4-6 302g 4-7 3.8g 15.52mL 4-8 2.27L; 2.0L; 0.27L ; -1-14-9 3.3L 0.11 molL 0.20 molL?;? 4-10 21.1% -2-54-11 K=6.010=6.410K pH=1.224.1918.36 ×;×;,;个突跃;;酚酞作指示剂a1a2 -1 4-12 16.03% 4-13 0.1000molL? 19