《陌生情景中化学方程式的书写》专题练习 答案hw

《陌生情景中化学方程式的书写》专题练习答案高三班姓名陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。题型1氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写1、（2013全国）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。(1)反应②中除掉的杂质离子是__Fe2＋和Mn2＋___，发生反应的离子方程式为_MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋【解题技巧点拨】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。1.熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物 氧化剂 Cl2 O2 浓H2SO4 HNO3 KMnO4(H＋)、MnO2 Fe3＋ KClO3ClO－ H2O2 还原产物 Cl－ O2－ SO2 NO，NO2 Mn2+ Fe2＋ Cl－ H2O 还原剂 I－ S2－(H2S) CO、C Fe2＋ NH3 SO2、SO H2O2 氧化产物 I2 S CO2 Fe3＋ NO、N2 SO42- O2 2．掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法)第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。3.氧化还原反应方程式的配平：步骤:①标出化合价变化了的元素的化合价。②列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。④利用元素守恒，观察配平其他物质4.“补缺”的技巧（1）可能出现的情况：H+→H2O（酸性）、OH-→H2O（碱性）、H2O→H+（中性或酸性）、H2O→OH-（中性或碱性）（2）绝不可能出现的情况：H+→OH-或者OH-→H+【对点集训】2、（2013北京）在酸性条件下，将MnO氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：5MnO＋5Fe2＋＋___8H+__===1Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。3、（2015浙江）完成以下氧化还原反应的离子方程式：(2)MnO4－＋(5)C2O42－+_16H+＝(2)Mn2+＋(10)CO2↑＋_8H2O_4、（2012全国）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl‾5、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。现有一个还原过程的反应式如下：NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O(1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是________(填字母)。A．KMnO4　　B．Na2CO3　　C．Cu2O　　D．Fe2(SO4)3(2)写出上述反应的化学方程式并配平：14HNO3＋3Cu2O==2NO↑＋7H2O＋6Cu(NO3)26、某制碘的流程图如下写出反应①的化学方程式：SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-7、(2013江苏)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为___MgCO3+2H＋===Mg2＋+CO2↑+H2O(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为__2FeSO4+H2O2+H2SO4===Fe2(SO4)3+2H2O8、（2015全国）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为　　2:1　．（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为　NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3．②溶液X中大量存在的阴离子有　Cl—、OH—．③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是　　　　　　（填标号）a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水9、用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制备氯化锌的一种流程如下：反应4将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为　　2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O10、（2014南京模拟）次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。工业上经常用次氯酸盐氧化FeCl3制取高铁酸盐。完成“氧化”过程中反应的离子方程式：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H20题型2非氧化还原型方程式的书写11、（2013全国）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式CoSO4+2NH4CO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑【解题技巧点拨】主要考察熟悉的知识迁移类比、平衡移动，再根据题目所给信息、流程图箭头的指向判断生成物。【对点集训】12、制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O TiO2·xH2O↓＋4HCl13、化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃.在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生(提示:H2SO3是一种中强酸，HSO3-的酸性强于HCO3-的酸性).根据上述实验，写出以下反应的化学方程式：(1)SOCl2和水反应SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑(2)SOCl2和足量氢氧化钠溶液反应__SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2H2O+2NaCl(3)SOCl2和足量碳酸钠溶液反应SOCl2+2Na2CO3=Na2SO3+2NaCl+2CO2↑14、SiCl4溶解在NaOH溶液中生成水玻璃的化学方程式：SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O15、（2013全国I）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是Al2O3（铝土矿）+2NaOH=2NaAlO2+H2O、NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3、2Al(OH)3Al2O3+3H2O（以化学方程式表示）。16、（2014上海）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．写出上述制备小苏打的化学方程式：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl17、（2015全国I）硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：（1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式Mg2B2O5·H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是将Fe2+氧化为Fe3+；然后在调节溶液的pH约为5，目的是使Al3+与Fe3+形成氢氧化物沉淀而除去。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是（七水）硫酸镁（填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为　　。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程2H3BO3B2O3+3H2OB2O3+3Mg3MgO+2B18、（2015浙江）化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：（1）甲的化学式___NaH__。（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl____（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH题型3电化学反应中的电极反应式的书写19、（2013全国）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93kW·h·kg-1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为CH3OCH3+3H2O=2CO2+12H++12e－20、(2015四川)FeSO4一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是：FeS2+4e－+4Li+=Fe+2Li2S或FeS2+4e－=Fe+2S2-【解题技巧点拨】同理氧化还原反应方程式的书写，并结合题干信息、总反应式、图片箭头信息、离子共存判断出两极（正负极或者阴阳极）反应式的反应物和生成物，首先区分考察的是原电池原理还是电解池原理，无论哪种情况，都要熟记电子（电流）、离子的流动方向。注意电解池的正极材料。【对点集训】21、非水溶液中Li电池电极反应(1)某锂离子电池放电或充电反应如下：Li2Mn2O4=Li+LiMn2O4，放电时正极反应式是：LiMn2O4+e-+Li+=Li2Mn2O4(2)若Li1-xMn2O4、LiMn2O4、Li构成锂离子电池反应，放电时正极反应式是：Li1-xMn2O4+xe-+xLi+=LiMn2O4(3)若Li0.35NiO2、Li0.85NiO2、Li构成锂离子电池反应，充电时正极反应式是：Li0.35NiO2+0.5e-+0.5Li+=Li0.85NiO2(4)（2013全国）某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为：6C+xLi++xe-=LixC6。充放电过程中发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式：Li1-XCoO2+LixC6=LiCoO2+6C22、（2014北京）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是NH3，说明理由：根据电子守恒，阳极得到的NO3—的量大于阴极得到的NH4+的量，所以需充入NH3（或从阴阳极电极反应式说明也可）23、（2012北京）（右上图）写出HSO3-在阳极放电的电极反应式：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+　。24、（2014全国）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为：PbO+ClO-=PbO2+Cl-；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2与Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应式为Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+，若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为Pb2++2e-=Pb↓，这样做的主要缺点是不能有效利用Pb2+。25、工业上还可以在水浸过滤后的溶液Na2CrO4加入适量H2SO4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式CrO42-+6e－+8H+=Cr+4H2O26、（2015全国）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料。该电池的正极反应式为MnO2＋e—＋H＋＝MnOOH，电池反应的离子方程式为：Zn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH27、（2015重庆）如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。①腐蚀过程中，负极是（填图中字母“a”或“b”或“c”）；②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓；③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为0.448L（标准状况）。28、(2015山东)（1）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为LiOH；溶液（填化学式），阳极电极反应式为2Cl‾—2e‾=Cl2↑，电解过程中Li+向_____电极迁移（填“A”或“B”）。（2）利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为2Co(OH)3+4H++SO32‾=2Co2++SO42‾+5H2O，铁渣中铁元素的化合价为+3。在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为Co3O4。29、(2011江苏)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质。银锌碱性电池的电解质溶液为KOH，溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O＝2K2Zn(OH)4＋2Ag30、(2012全国)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，该电池总反应的离子方程式为2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)3+4OH-。31、(2015上海)研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式：CO2+H2OH2CO3，H2CO3HCO3－+H+（2）利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。①结合方程式简述提取CO2的原理：a室：2H2O-4e－=O2↑+4H+，H+通过阳离子膜进入b室，发生反应：HCO3－+H+=CO2↑+H2O。②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是c室的反应：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，用室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至接近装置入口海水的pH题型4热化学方程式的书写32、（2013全国28）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新能源。有合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.1kJ·mol-1（ii）CO2(g)+3H2（g）=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.0k·mol-1水煤气变换反应:(iii)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41.1kJ·mol-1二甲醚合成反应：（iv）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O(g)△H4=-24.5kJ·mol-1由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为：2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=－204.7kJ·mol-1【解题技巧点拨】关键是根据题目所给信息（生成物类型、状态、无污染等）并结合质量守恒书写目标方程式，其次是盖斯定律的应用。杜绝疏忽大意的错误：未标注物质的状态，△H的单位与正负号以及与化学计量数的成比例。【对点集训】33、（2015重庆）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol－1则x为A．3a+b－cB．c－3a－bC．a+b－cD．c－a－b34、（2010安徽）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－283.0kJ·mol－1S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－296.0kJ·mol－1此反应的热化学方程式是2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol[来源:学,科,网Z,X,X,K]35、（2010福建）已知液态化合物CS2为0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为CS2(l)＋3O2(g)＝CO2(g)＋2SO2(g) ΔH＝－1075kJ/mol36、（2012全国）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1和-283.0kJ·mol-1，写出该反应的热化学方程式为CH4(g)+3CO2(g)==4CO(g)+2H2O(l)△H＝+241.7kJ·mol－137、（2015山东）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)∆H=—206kJ•mol‾1已知温度为T时：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)△H=+165KJ•molCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41KJ•mol