2010年高考化学重点题型强化训练：无机框图一

2010年高考化学重点题型强化训练：无机框图一 2010 （12分）已知a、e、H为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下： 粒子代码 a e H 原子核数 单核 两核 四核 粒子的电荷数 一个单位正电荷 一个单位负电荷 0 （1）请写出H的电子式 ____________ 物质A由a、e 构成，B、C、D都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示， 反应?～?是用于工业生产的反应 E A A ? F ? B B G C （2）写出?反应的离子反应方程式：______________________________________ 。 （3）反应?用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险，能保证B和C不接触，所 使用的一种特殊 材料 关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料 的名称为 ________________________ 。 （4）实验室模拟工业反应?的过程如图所示，标况下，当电极上产生112mL B气体时（假 设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH= ______________ 下图中C、D单质可以发生如下一系列反应，I和J的相对分子质量之差为16，K是重要的化工原料。 C ? ? ? ? H K I J 催化剂，加热 D （5）在工业生产中，1mol H最终转化为1 mol K时，转移电子的物质的量为___________。 （6）E（溶液）能与H以1:2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到稀有 气体的稳定结构，则N的分子式为 _______________ [] （15分）短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。 请回答下列问题： （1）若A为金属，C是离子化合物，D是一种强碱，写出A的离子结构示意图 。C的化学式 。D与等物质的量醋酸反应所得溶液的PH____________7,(填?，?，＝)。原因是（用文字和离子方程式说明） 。 （2）若C是一种气体，D是一种强酸，则： ?C与水反应的化学方程式为 。 ?有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验 证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，浓 H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论 是 。 ?已知常温下1 mol气体C与H2O反应生成D溶液和E 气体放出46kJ热量，写出气体C与H2O反应生成D溶液和E 气体的热化学方程 式 。 [] （1）（2分）Na2O2 （2分） ?，（1分）生成的醋酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱 性。离子方程式为CH3COO- +H2O=CH3COOH+OH-（3分） （2）?3NO2+H2O = 2HNO3+NO （2分） ?NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2 （2分） ?3 NO2(g)+ H2O（l）= 2HNO3(aq)+ NO(g) ?H = - 138 kJ/mol （3分） 3（14分）已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属。通常条件下D、G为无色无味气体。已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液。各物质之间的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。 请回答下列问题： （1）A的化学式为 。 （2）A溶液与NaO反应的总化学方程式为 。 22 （3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为 。 （4）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为______________。（假设溶液体积不变） （5）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得 10.16g固体C。则滤液中溶质的物质的量浓度为_____________。（假设溶液体积不变） [] 1Cu(NO（）) 2 （分）32 22Na（）O+2Cu(NO)+2HO=2Cu(OH)+O?3 +4NaNO?（分）22322232 2+ +3+ －33Fe（）+ NO+ 4H== 3Fe+ NO?+ 2HO3 （分）32 42 3 50.2 mol/L3 （）（分）（）（分） (15分)已知：中学化学所学的A.D、E.G四种单质和X. Y.Z三种重要化合物之间有如右图所示的转化关系。 在常温常压下，X是无色无味的液体，Y是黑色晶体，Z的水溶液是一种弱酸， 反应(1)不能在玻璃仪器中进行。请推断回答下列问题： (1)写出X的电子式____ ； (2)反应(1)的化学方程式____ ； (3)过量的G单质投入某稀HN03溶液中加热，放出NO气体，请写出这一反应的离子方程式_______________： (4)在(3)所得溶液中加入过量NaOH溶液，观察到的实验现象是____; (5)将单质G与金属Al用导线连接插入盛有足量NaOH溶液的同一烧杯中，在外线路中测得有电流产生，请写出该原电池负极的电极反应式：_______。 [] ? ? 2F+2HO = 4HF+O ； 222 +2+—?3Fe + 8H +2NO 3Fe + 2NO?+ 4HO； 32 ?产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； ———?Al－3e + 4OH = AlO + 2HO 22 5（16分）A、B、C是中学常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常 见的单质。这些化合物和单质间存在如图所示的转化关系（这些转化都不需要使用催化 剂）。回答下列问题： （1）若甲在转化中为氧化剂， 是常见非金属气态单质，丙是常 见金属，甲、乙、丙中只有甲由 短周期元素组成，乙的组成元素 与甲的组成元素同主族，与丙的 组成元素同周期，乙也有强氧化性，且反应都是在通常条件下的溶液中进行，则： ?甲是 （填化学式，下同）；丙是 ； ?A与乙反应的离子方程式是 ； ?当A与甲的物质的量之比为2:3时，A与甲恰好完全反应，且符合图中所示的转化关 系，则反应的离子方程式是 ；（2）若甲在转化中是还原剂，是常见活泼金属单质；乙是常见非金属固态单质，且甲、 乙、丙都是由短周期元素组成。则甲是 （填化学式，下同）；乙是 ；丙是 。 [] （1）?甲：Cl ； 丙：Fe （各2分）； 2 －2+3+?2Fe+Br=2Fe+2Br（3分）； 2 －－2+3+?2Fe+4Br+3Cl=2Fe+ 2Br+6Cl （3分）； 22 （2）甲：Mg； 乙：C； 丙：O（各2分）。 2 6.已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中A是一种日常生活中不常见 的红棕色气体，F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应： , A + HO ? B + C C + F ? D D + NaOHF + E + HO ,,,22 （1）写出它们的化学式： A 、C 、F ； （2）写出A + HO ? B + C的离子方程式，并指反应的氧化剂 2 ，氧化剂 [] 、C HNO 、F NH ； 233（1）写出它们的化学式： （2）写出A + HO ? B + C的离子方程式，并指反应的氧化剂 2A NO —+ 3NO+HO=2H+2NO＋NO ，氧化剂 NO 2232 7.（10分）若物质A的水溶液可发生的一系列变化为： 足量浓KOH B的溶液 ? A A 无色气体D 足量 通入氨水里 含的无色气体C 的浓硫酸 浓浓F 通入含C 溶无色气体D 溶的足量 的溶液里 液 液 溶浓KOH E的溶液 加盐酸中和后加足量的浓溴水 液 则：（1）A到F的化学式为：A B C D E F （2）A和浓硫酸反应的化学方程式为 。 检验F溶液阴离子的方法是 。 [] （1）A到F的化学式为： A (NH )SO (或NHHSO) B (NH)SO C SO 423434242 D NH E KSO F KSO ( 每空1分) 32324 （2）A和浓硫酸反应的方程式为 (NH)SO +HSO =(NH)SO＋SO?+HO。 4232442422检验F溶液阴离子的方法是先加稀盐酸，无沉淀，再加氯化钡溶液，有白色沉淀。（或其他合理答案） 。( 每空2分) （14分）、A、B、C、D、E、F、G 七种物质间存在如图所示的转化关 系，其中A、B、D、G含有同种元素。 已知：（?）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。 （?）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 （?）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。 请回答下列问题： （1）上述反应中属于置换反应的是 （填序号）。 （2）G生成B有多种途径。若在G的溶液中加入与G等物质的量的NaO，恰好使C转化22为F，写出该反应的离子方程式： 反应?（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式 （3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因 （4）实验室制取C的化学方程式为 对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为 3.612×1023 个。请按照要求填空： 实验步骤 实验现象 用化学用语解释 将少量气体通溶液最初变成 色 入淀粉KI溶液 （用离子方程式表示） 继续通入气体 溶液逐渐变成无色 （用化学方程式表示） [] （1）?? （2分） ＋＋2（2） 4Fe＋4NaO＋6HO＝4Fe(OH)?＋O?＋8Na （2分） 22232 3+2++ 2－ 2Fe+SO+2 HO =2Fe+SO+4 H （2分) 224 3++ （3）Fe+3 HO Fe(OH)+3 H（2分） 23 （4）MnO+ 4 HCl（浓） Mn Cl+Cl?+2 HO （2分） 2 222 实验步骤 实验现象 用化学用语解释 －－ 蓝（1分） Cl+ 2I= I+2Cl（1分） 22 5Cl+ I+6HO= 2HIO+10 HCl（2分） 2223 (15分)已知A是一种含两种元 素组成的液态有机溶剂，N带有磁 性，B、F、L、O、P是中学化学常 见单质， B、D、F、J都含有一种 相同的元素且它们的相对分子质 量关系是M（D）=2M（B）=2M（F）， A和B反应前后气体体积（常温常 压）保持不变，I是一种常用的氮 肥，反应???均是化工生产中的重要反应。 ?A的化学式___________。 ?写出反应?的化学方程式________________。在工业上叫______________ ?高温下反应??互为可逆反应，写出反应?的化学方程式___________________ (4)写出在加热条件下单质F与单质L的化学反应方程式___________________________。 (5)请设计一个实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ，完成反应?，并在答题卡指定位置绘出实验装置图。 [] （2分） 2 ?CS? NaCl+CO+HO+NH NaHCO?+NHCl（2分） 联合制碱法或侯氏制碱法（2分） 22334 ? 3Fe+4HO(g) FeO+4H （3分） 2342 ?2Cu+SCuS（3分） 2 (5)（3分 10甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如 下图所示的转化关系。 （1）若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别是 。 （2）若甲为金属单质，乙为非金属单质，则丁可能 为 （填两种不同类别物质的化学式）。 （3）若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测， 此时乙单质可能是 （填两种物质的化学式）； （4）若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式可能为 。 [] （1）氧化物；（2）MgO（Fe O）、NaOH（Ca(OH)、KOH）；（3）H、Si 3422 点燃 点燃 +2HO＝4HF+O（或2Mg+SO2MgO+S、2Mg+SiO2MgO+Si） 22222 （4）2F