醋酸解离常数的测定实验报告

醋酸解离常数的测定实验报告 篇一:实验四 醋酸解离常数的测定 实验四 醋酸解离常数的测定 (一) pH法 一. 实验目的 1. 学习溶液的配制方法及有关仪器的使用 2. 学习醋酸解离常数的测定方法 3. 学习酸度计的使用方法 二. 实验原理 醋酸(CH3COOH,简写为HAc)是一元弱酸,在水溶液中存在如下解离平衡: HAc(aq) + H2O(l) ? H3O+(aq) + Ac- (aq) 其解离常数的表达式为 [c (H3O+)/cθ][c(Ac-)/ cθ] Kθa HAc(aq) = —————————————c(HAc)/ cθ 若弱酸HAc的初始浓度为C0 mol?L-1,并且忽略水的解离,则平衡时: c(HAc) = (C0 – x)mol?L-1 c (H3O+) = c(Ac-)= x mol?L-1 x Kθa HAc = ———— C0– x 在一定温度下，用pH计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的pH。 根据PH = - ?[c (H3O+)/cθ]，求出c (H3O+)，即x，代入上式，可求出一系列的Kθa HAc，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。 实验所测的4个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa(HAc)平均和标准偏差s: n ? Kθai HAc i=1 θ Ka HAc = ———————— n S = 三(实验内溶(步骤) 1(不同浓度醋酸溶液的配制 2.不同浓度醋酸溶液pH的测定 四(数据记录与处理 温度,18,? pH计编号,,,, 标准醋酸溶液浓度,0.1005,mol?L-1 实验所测的4个p Kθa(HAc)，由于 实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa(HAc)平均和标准偏差s: n ? Kθai HAc i=1 Kθa HAc = ———————— n S = Kθai(HAc) = 2.925×10-5S = 0.81 ×10-5 五(思考题; 1.实验所用烧杯、移液管(或吸量管)各用哪种HAc溶液润冲?容量瓶是否要用HAc溶液润冲?为什么? 答:实验所用移液管(或吸量管)用标准醋酸溶液润洗;所用烧杯用不同浓度醋酸溶液润洗;容量瓶用蒸馏水润洗。 2.用pH计测量溶液的pH时,各用什么标准溶液定位? 答:用与待测液pH值接近的标准溶液定位 3.测定HAc溶液的pH时,为什么要按HAc浓度由小到大的顺序测定? 答:以减小测量误差。 4. 实验所测的4种醋酸溶液的解离 度各为多少?由此可得出什么结论?解离部分电解质浓度 答:醋酸解离度a = ————————————×100% ;由此可得出醋酸中，醋末解离前部分电解质浓度 酸解离度随HAc浓度增大而减小。 (二)缓冲溶液法测定 一(实验目的 1(利用测缓冲溶液pH的方法测定弱酸的pKa 。 2(学习移液管、容量瓶的使用方法，并练习配制溶液 二(实验原理 在HAc和NaAc组成的缓冲溶液中，由于同离子效应，当达到解离平衡时， c(HAc)?c0(HAc) ;c(Ac-)?c0(NaAc)。酸性缓冲溶液pH的计算公式为 c(HAc)pH = p Kθa HAc – ?———— c(Ac-)c0(HAc) θ = p Ka HAc – ?-------------- c0 (NaAc) 对于由相同浓度HAc和NaAc给成的缓冲溶液，则有 pH = p Kθa (HAc) 本实验中，量取两份相同体积、相 同浓度的HAc溶液，在其中一份中滴加NaOH溶液至恰好中和(以酚酞为指示剂)，然后加入另一份HAc溶液，即得到等浓度的HAc- NaAc缓冲溶液，测其 pH即可得到p Kθa HAc及Kθa HAc 。 实验所测的4个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa(HAc)平均和标准偏差s: n ? pKθa (HAc)实验 i=1 pKθa( HAc )平均 = ——————————— n 误差?I = pKθa (HAc)实验 - pKθa( HAc )平均 标准偏差s; S = 三(数据记录与处理 温度,18,? 标准醋酸溶液浓度,0.1,mol?L-1 误差?I = pKθa (HAc)实验 - pKθa( HAc )平均 4.2+4.3+4.75+4.55 pKθa( HAc )平均 = ---------------------------=4.454 标准偏差s; S = ?i=1=0.25?i=2=0.15 ?i=3=-0.3?i=4=-0.1 S = 0.25 四(思考题 1. 更换被测溶液或洗涤电极时，25型酸度计的读数开关应处于放开还是按下状态, 答:放开。 θ 2(由测定等浓度的HAc和NaAc缓冲溶液混合溶液的pH，来确定HAc的pKa 的基本原理是什么, 答:实际上酸度计所测得的HAc-NaAc缓冲溶液混合溶液的pH，反映了混合溶液中 篇二:报告示例:实验三__醋酸解离度和解离常数的测定 山东轻工业学院实验报告 成绩 课程名称基础化学实验1 指导教师周磊 实验日期院(系) 专业班级实验地点 实验楼A座412 学生姓名 学号 同组人 实验项目名称醋酸解离度和解离常数的测定一、实验目的 1. 学习正确使用酸度计。 2. 进一步练习溶液的配制与酸碱滴定的基本操作。 3. 用 pH 法测定醋酸的解离度和解离常数。 二、实验原理 HAc为一元弱酸，在水溶液中存在如下解离平衡: HAc ,H+ ， Ac-K?a 起始浓度 (mol?L-1) c00 平衡浓度 (mol?L-1)c –cαcαcα K?a 表示 HAc 的解离常数 , α 为解离度 , c为起始浓度。根据定义: [H?]?? cc?2 Ka? 1?? ? 醋酸溶液总浓度 c 可以用 NaOH 标准溶液滴定测定。配制一系列已知浓度的醋酸溶液，在一定温度下，用酸度计测出其 pH 值，求出对应的 [H+ ]，再由上述公式计算出该温度下一系列对应的 α 和K?a 值。取所得的一系列K?a值的平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。 三、主要仪器和试剂 仪器 :酸度计, 碱式滴定管 (50mL), 锥形瓶 (250mL), 移液管 (25mL), 吸量管 (5mL), 容量瓶 (50mL), 烧杯 (50mL) 试剂:HAc 溶液， NaOH 标准溶液, 酚酞 四、实验步骤(用简洁的文字、箭头或框图等表示) 1. 醋酸溶液浓度的测定 2. 配制不同浓度的醋酸溶液 3. 不同浓度醋酸溶液 pH 值的测定 五、结果记录及数据处理 表1 醋酸溶液浓度的测定 表2HAc 解离度和解离常数的测定 六、讨论与 心得 信息技术培训心得 下载关于七一讲话心得体会关于国企改革心得体会关于使用希沃白板的心得体会国培计划培训心得体会 (可写实验体会、成功经验、失败教训、改进设想、注意事项等。) 篇三:乙酸解离度和解离常数的测定实验报告 乙酸解离度和解离常数的测定 一、实验目的 1、 学习用pH计测定乙酸解离常数的原理和方法; 2、 加深对弱电解质解离平衡等基本概念的理解; 3、学会酸度计、 二、实验原理 三、主要仪器和试剂 仪器 :酸度计, 碱式滴定管 (50mL), 锥形瓶 (250mL), 移液管 (25mL), 吸量管 (5mL), 容量瓶 (50mL), 烧杯 (50mL) 试剂:HAC 溶液， NAOH 标准溶液, 酚酞 四、实验步骤 1. 醋酸溶液浓度的测定 2. 配制不同浓度的醋酸溶液 3. 不同浓度醋酸溶液 pH 值的测定 4. 加入等量的HAC 5. 测定溶液PH 五、结果记录及数据处理 表1 醋酸溶液浓度的测定 当加入等量的 HAC 后测定的溶液的 PH值就是醋酸的电离平衡常数:如图: 取平均值后得:3.60 得:电离平衡常数3.60 推导式: 、六、实验误差分析: 1.仪器的洗涤不干净。 2.数据的读数不准确。 3.计算的误差。