《物理化学(第五版)》下册试题
Z h t 2008—2009学年度 第二期 物理化学 试题(A)
7.某一电池反应,若算得其电池电动势为负值时,表示此电池反应是 ( )。 考试 命 题 人:刘勇 审题人: 付孝锦
闭卷 答题时间:120 分钟 (A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 不可能进行 (D) 反应方向不确定
8.电解金属盐的水溶液时,在阴极上( )。 题号 一 二 三 四 五 总分
(A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出
分数 (B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出
(C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出
(D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出 得分 一. 选择题(每小题2分,共40分,请将
答案
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填入下表。) -2-13-1-3 mol?dm?s,反应起始浓度为1.0 mol?dm,则该反应半衰期为:( )。 9(某反应速率常数为2.31×10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
(A) 43.29s (B) 15s (C) 30s (D) 21.65s
1/210.复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为k=k(k/k),则表观活化能与各基元活21411 12 13 14 15 16 17 18 19 20
化能E间的关系为:( )。 i
1/21/2(A) E=E+2(E,E) (B) E=E+(E,E)/2 (C) E=E+(E,E) (D) E=E(E/E) a214a214a214a21429h11(下列关于平行反应叙述不正确的是( )。 1. 气体分子的平动能为(式中m为分子的质量,V为容器的体积,h是Planck常数),2/34mV(A) 平行反应的总速率等于各平行反应速率之和 (B) 可以改变温度调节产物的相对含量 则其能级的简并度为( )。 (C) 生成产物浓度之比等于速率常数之比 (D) 活化能高的反应,速率常数的变化率大
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 6 12(已知某总包反应2A+B?D+E的反应机理如下: +-2(水溶液中H和OH的电迁移率特别大,其原因是( )。 kk12 (1) 2AG (2) G+BD+E,,,k,1(A) 发生电子传导 (B) 发生质子传导 (C) 离子荷质比大 (D) 离子水化半径小
-13.下列电解质溶液的浓度都为0.01mol?kg,离子平均活度因子最小的是( )。 用稳态近似法表示的反应速率为( )。 rdEdt,,,
(A) ZnSO (B) CaCl (C) KCl (D) LaCl 42222kkABkkAB,,,,,,,,kk2121212AB(A) (B) (C) (D) kGB,,,,4.下列电池中能测定AgCl的溶度积K的是( )。 ,,,,sp2k,kkBkB,,,,,1,122+,(A) Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|I(B) Ag|Ag||Cl|AgCl(s)|Ag 2
13(在简单硬球碰撞理论中,温度增加反应速率提高的主要原因是( )。 +,(C) Ag|Ag||Cl|Cl|Pt (D) Ag|AgCl|Pt 2
(A)活化能降低 (B)碰撞频率提高 (C)活化分子数增加 (D)概率因子增大 5(将金属插入含该金属离子的溶液中,由于金属的溶解或溶液中金属离子在金属表面上沉积,
kk12可能使金属表面带上某种电荷,产生界面电势。若已知Zn?ZnSO电极的标准电极电势为414.在酶催化反应中,当底物浓度[S]很小时,该反应对[S]来说就是( )。 SEESEP,,,,,k,1
,0.763V,则金属锌表面上所带的电荷一定是( )。 (A) 零级反应 (B) 一级反应 (C) 二级反应 (D) 分数级反应
(A) 正电荷 (B) 负电荷 15.298K时两反应级数和活化能均相同的基元反应,若速率常数k=10k,则两反应活化熵相差( )。 12(C) 不带电荷,因为溶液始终是电中性的 (D) 无法判断,正电荷和负电荷都有可能 -1-1-1-1-1-1 -1-1 (A) 0.6 J?mol?k (B) 10 J?mol?k (C) 19 J?mol?k (D) 190 J?mol?k6(用对消法测定电池的电动势时,下列电池中可作为标准电池的是( )。 ,+16.有一稀溶液反应NH+CNO?CO(NH),根据原盐效应,当溶液总的离子强度增加时,反应速率422
(A)丹尼尔电池 (B)伏打电池 (C)韦斯登电池 (D)伽法尼电池 常数k值将( )。
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(A) 变大 (B) 变小 (C) 不变 (D) 无确定关系 得分 三.填空题(每小题2分,共10分) 17.在相同的温度及压力下,把一定体积的水分散成许多小水滴,经这一变化过程,以下性质 -22-1-22-1Cl、NaOH、NaCl无限稀释摩尔电导率分别为1.499×10S?m?mol、2.487×10S?m?mol、1. 298K时,NH4保持不变的是( )。 2h-2 2-12-1,,,6 (C) 液面下的附加压力 (D) 表面张力 (A) 总表面能 (B) 比表面 i2/31.265×10S?m?mol,则NH?HO的无限稀释摩尔电导率为 S?m?mol。 328mV18.298K时,苯蒸气在石墨上的吸附符合Langmuir吸附等温式,在苯蒸气压为40Pa时,覆2++,,2. 在298.15K时,已知Cu+2e?Cu标准电池电动势为0.337V,Cu+e?Cu标准电池电动势为盖率为0.05,当覆盖率为0.5时,苯蒸气的平衡压力为( )。
2++,0.522V,则Cu+e?Cu标准电池电动势为 V。 (A) 400Pa (B) 760Pa (C) 1000Pa (D) 200Pa
-3-319.由等体积的1mol?dmKI溶液与0.8 mol?dmAgNO溶液制备的AgI溶胶,分别加入下列33. 某反应完成5/9的时间是完成1/3所需时间的2倍,则该反应是____________级反应。
电解质时,其聚沉能力最强的是( )。
4. 一般来说,物理吸附的吸附量随温度增高而______________________,而化学吸附的吸附量随温度(A) K[Fe(CN)] (B) NaNO (C) MgSO (D) FeCl 36343
20.将大分子电解质NaR的水溶液用半透膜和水隔开,达到Donnan平衡时,膜外水的pH增高_______________________________________________________。
( )。 +2-5. 已知在二氧化硅溶胶的形成过程中,存在反应SiO+HO?HSiO?SiO+2H,可以确定其胶团结22233
(A) 大于7 (B) 等于7 (C) 小于7 (D) 不能确定
构式为_________________________________________________________________。
得分 二. 判断题(每小题1分,共10分,请将答案填入下表。) 得分 四.简答题(每小题4分,共16分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
1(试证明双原子气体分子U,NkT。 r
1.在原电池中,阴极是正极;在电解池中,阴极是负极。
2.当浓度降低时,溶液的摩尔电导率必定升高。
3.恒温、恒压下,ΔG,0的反应不能自发进行。
4.Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl(g)|Pt电池电动势与氯离子活度无关。 2
5.用Pt电极电解(NH)CO水溶液,阳极上放出NH。 4233
6.反应级数可以是正数、负数、整数、分数或零,有的甚至无法用简单的数字来表示级数。
-17.某定容基元反应的热效应为100kJ?mol,则该正反应的实验活化能的数值将小于 -1100kJ?mol。
8.阈能是活化分子相对平动能的平均值。
9.光化反应平衡常数与入射光强有关,与反应物浓度无关。
10.某液体在一定温度下,由微小液滴聚集成的大液滴时,表面自由能降低,蒸汽压降低。
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2(金属防腐主要有哪些方法?这些防腐方法的原理有何不同?
得分 五.计算题(第1题5分,第2题9分,第3题10分,共24分)
1.用石墨作电极在Hittorf管中电解HCl溶液,在阴极上放出H(g),在阳极上放出Cl(g)。阴极区一定22
- 量的溶液中,在通电前后含Cl的质量分别为0.177g和0.163g。在串联的银库仑计中有0.250g银析出,
+--1-1试求H和Cl的迁移数。(已知Cl和Ag的摩尔质量分别为35.5g?mol和108g?mol)
3.社会上曾经流传有“水变油”的说话,其实质就是在油中加入一定量的水,请问其有何科
学依据,加入的水量最多为多少,
4.为什么生活中人们看到的朝霞和晚霞色彩多为红色,
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Z h t ,4000-1在一定温度范围内,速率常数与温度的关系式为。 3.已知反应2.已知电池反应,Ag|AgAc(s)|Cu(Ac)(0.1mol?kg)|Cu(s)在298K时电池的电动势为lg7.0k,,AB,2T
,0.372V,在308K时电池的电动势为,0.374V,在该温度区间内电动势随温度的-1(k单位为min)
变化时均匀的。 (1)求该反应的活化能E和指数前因子A。(2分) a(1)写出该电池的电极反应和电池反应。(3分) (2)若反应在30s时A反应掉50%,反应温度应控制在多少,(3分)
(2)计算该电池在298K时的?G,?S和?H。(6分) rmrmrmk-11(3)若此反应为可逆反应,且正逆反应都是一级,在某一温度时k,0.01min,平衡常数AB1k 2
-3 K,4。如果开始只有A,其初始浓度为0.01mol.dm,求30min后B的浓度。(5分)
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