物质的量教案

物质的量教案 物质的量(新课标人教版高中化学必修一第一章第二节) 二、教学对象:高一学生 三:教学课型:新课讲授 教学课时:一课时 教材分析:物质的量是高中化学中一个很重要的基本概念，他联系着摩尔质量，气体摩尔体积，物质的量浓度等基本概念。对学生进一步理解微观粒子与宏观物质之间的联系，及培养学生的化学计算能力和实验技能有着非常重要的意义。 教法分析:本节课属于概念教学课，根据概念教学的一般原则，主要运用讲授方式、形象化的启发式教学法、类比逻辑方法，帮助学生理解概念，掌握概念，并灵活应用概念。对于概念课的教授，因为抽象、理解难度大，学生相对会缺乏学习兴趣，所以应该激发学生的学习积极性，在概念引入时强调它在化学中的必要性，激发学生学习的紧迫感。另外，在教学中一定要注意教学过程的逻辑性，用思维的逻辑性吸引学生的注意力。 学情分析:学生在初中已经学习了解分子、原子、物质的质量、相对分子质量的相关概念以及它们的单位、计算，对微观粒子有一定的认识。但是学生对形象思维较强，抽象的概念的理解存在困难。 教学目标 一、知识与技能 1(使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 3(使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。 4(使学生了解物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间的关系。掌握有关概念的计算。 二、过程与方法 过程:通过类比的思维帮助学生更好地理解，掌握本课中的抽象概念。 方法:引导法，议论法。 三、情感态度价值观 使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。强调解 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 规范 编程规范下载gsp规范下载钢格栅规范下载警徽规范下载建设厅规范下载 化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。 (通过这一节课的教学，我希望达到的教学目标是:全班都能了解物质的量及摩尔的重要性，摩尔质量及阿伏伽德罗常数的概念。85,掌握物质的量与微粒之间以及物质的量，物质的量之间的简单换算。90,以上学生掌握物质的量、物质的质量之间的关系。) 教学重点:物质的量及其单位摩尔， 教学难点:物质的量的建立 教学方法:设疑,探究,得出结论 教学过程: 创设情境: 23甲同学:“我一口气能喝下6×10水分子，我有多厉害”。 师:到底有厉害呢,学习了今天的知识，我们就能轻松评定了。 师:我们已经知道，这个世界是一个物质的世界，而物质是由许许多多肉眼看不见的微粒所构成的。比如水就是有许许多多水分子构成的。展示一瓶饮用水，水的密度，我们可以算出水的质量。我们能直观看到它的体积，计算它的质量。但是老师要问:我们能知道这一瓶水中有多少个水分子吗, 我们经常把自己比作大海中的一滴水，来比喻自己的渺小，微不足道，那么这小小的一滴水中有多少个水分子呢,展示数据 211.67×10个，数据说明了什么, 生:分子很小„„ 师:那刚才的一瓶水中有多少个水分子，家里的饮水机上的水又有多少个水分子，那分子的数目是不是更多了。如果有个来 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示它们，方不方便，可不可能,那我们怎么来表示这些微粒的个数呢, 师:PPT展示曹冲称象的图片，这个故事我们再熟悉不过，但是现在我们再来重新深思一下这个故事，从当中有什么启发, 化整为零，大象很大，我们不能直接称量，但曹冲用等量的石块来替换。那现在我们遇到的是相反的事，水分子太小了，个数太 多，我不可能一个一个的去数。我们可不可以用这样的思维方法，把一定数目的分子看作一个整体, 师:举例生活中的一些这样类似的量词。如一双手套，一群羊，一盒粉笔„„生活中都可以这样，那我们是不是也可以把多少个水分子作为一个新的整体或集团，给它一个新的量词呢,请同学们阅读教材第一段，找出这个物理量。——物质的量 什么是物质的量呢,反映的是微粒的数目，但是是集合体的去反映。 PPT展示 物质的量:是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。单位为摩尔。 (物质的量是一个专有名词，同长度，质量一样，都是物理量，物质的量这四个字不能分开，缺一不可) 摩尔:物质的量的单位，简称摩，符号mol。 一双是两(只),一打是12(个)，那1摩尔是多少呢,国际上规定， 230.0012kg12C中所含有的碳原子数目为1摩尔,约为6.02×10 12-2612(已知:一个C原子的质量为1.993×10kg,那0.0012kgC中 2323含有的碳原子数为6.02107„„×10，约为6.02×10。) 师:物质都是由分子构成的吗,(原子，比如铁) 注意:摩尔计量所有的微粒。微粒是物质所对应的构成微粒。(原子，分子，离子，原子团，电子，质子，中子等) 练习: 1molHO分子有___________ 2 1molFe原子有___________ 1molAl原子有___________ 这个数是一个常数，他也有名字。由于分子概念的提出，化学正式成为一门独立的科学。分子最早是由意大利的一位物理学家阿伏伽德罗提出的，为了纪念他，人们把这个常数命名为阿伏伽德罗常数。 阿伏伽德罗常数:1mol任何粒子的粒子数，符号N A 23 判断题:1、阿伏加德罗常数等于6.02×10 23 2、1mol是6.02×10个微粒的粒子集合体。 2323师:阿伏伽德罗常数约为6.02×10，但是计算时用6.02×10 就像π和3.14一样。 练习: (1)1 mo1 O的分子数约为___________，2.5 mol SO的分22子数为___________; 23 (2)3.01×10个CO的物质的量是______mol，其中碳原子2 的物质的量是________; 23 (3)1.204× 10个HO的物质的量是_____mo1，其中氢原子2 的物质的量是________。 (4)N个C的物质的量是___________mol。 推出:物质的量，阿伏伽德罗常数与粒子数(N)之间存在下述关系:n=N/N A 设置悬念:1mol不同物质中所含有的粒子数是相同的，那这些粒子的质量是否相同能,我们下节在讲。 练习: 判断题: 23(1)、1mol小麦约含有6.02×10个麦粒。这句话是否正确 (2)1mol氧 (3)0.25molCO。 2 (4)摩尔是7个基本物理量之一。 23(5)1mol是6.02×10个微粒的粒子集合体。 23(6)0.5molH含有3.01×10个氢原子。 2 (7)3molNH中含有3molN原子，9molH原子。 3 填空题: (1)1molO中约含有___________个O; (2)3molHSO中约含有__________个HSO，可电离出2424 + _________mol H (3)4molO含有____________mol O原子，2 ___________mol质子 +，(4)10molNa中约含有___________个Na 师:小结:摩尔是物质的量的单位，物质的量应用范围为微观粒子，1mol任何粒子的粒子数为阿伏伽德罗常数，约为 23 6.02×10 公式为n=N/N A 作业:课后练习，对应的资料练习 板 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 设计: 物质的量 一、定义:含有一定数目粒子的集合体，符号为n 二、单位:摩尔，简称摩，符号mol。 三、阿伏伽德罗常数:1mol任何粒子的粒子数，符号N A 23约为:6.02×10 公式:n=N/N A