氢氧化钠变质的探究

氢氧化钠变质的探究 一、学情 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 学生情况: 学生在前期的学习中已经掌握了酸、碱、盐的化学性质及复分解反应原理，能够辨别常见物质间的化学反应，简单书写反应的化学方程式。但学生面对实际问题时不能够将其有关联地归类、加以分析，这表现在学生思考问题时无从下手、缺少头绪;思考时间较长且效率较低;并容易形成思维定势，忽略重要信息。因此如何帮助学生系统性地构建思维模式，明晰分析过程中的各个步骤，强化解题时遇到的重点难点，删减不必要的讨论以减少思考时间，都成为了当前教学中急需解决的问题，这也成为本节课的教学目标。 教材情况: 初三化学教材中并没有编写关于《氢氧化钠变质的探究》的内容，本节课所涉及的学科知识都分散在第五章、第六章，即酸、碱、盐的化学性质这些部分。本节课中涉及到最重要的内容，即氢氧化钠和碳酸钠的性质分别在书本第五章和第六章，因而在教学中教师需要根据教学对象的知识水平和探究能力来 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 学案，以辅助教学过程。设计时将有关氢氧化钠和碳酸钠的性质探究磨合在一起，而问题的提出带有梯度，在落实基础知识的同时提升学生的思维容量。 二、教学目标 知识与技能: 1(知道氢氧化钠、碳酸钠的物理和化学性质。 2(能应用物质性质的差异，解决物质的检验、鉴别与除杂等实际问题。 3(体会物质性质与用途之间的关系，形成学科思想 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 。 过程与方法: 1(围绕氢氧化钠溶液变质的问题，引导学生派生出“物质是否变质,变质是生成了什么的 物质,如何溶液是部分变质还是全部变质,如何将杂质除去?”等问题，训练面对问题时 的质疑精神。 2(通过探究对比实验，掌握碳酸盐和碱的检验，碳酸根的除杂，提高演绎、归纳推理能力。 3(通过解决真实的问题，进一步发展学生的自我探究和综合应用知识的能力，使学生再一 次经历科学探究的一般过程和方法的锻炼，感受化学学科中“”结构决定性质“的科学 思维方法。 1 情感态度与价值观: 1(通过了解氢氧化钠溶液遇空气易变质的事实，感受化学药品需谨慎保存以防止变质。 2(通过学习如何检验、如何去除杂质，知道已变质的药品能够有条件地恢复，体会回收试 剂与保持自然环境和节约药品之间的关系。 三、教学重点和难点 重点: 1(氢氧化钠与碳酸钠化学性质的相同点、不同点。 2(碳酸盐和可溶性碱的检验方法。 难点: 1(物质的组成与性质之间的关系。 2(化学学科思想方法的形成。 课程设计: 本课在时间安排上处于初三化学总复习阶段，学生在前期的学习中已经分别掌握了有关酸、碱、盐的知识，因此《氢氧化钠变质的探究》这堂复习课需要在内容层面上使学生对关于物质化学性质的知识能融会贯通，在化学的学习方法层面上起到章节性地总结和归纳，使学生擅长运用分析、类比的思维方式去解决实际问题。 本课的内容紧紧围绕创设的情境:氢氧化钠溶液变质的问题，课堂中学生的活动关注在“如何应用简单的方法来鉴别氢氧化钠溶液是否变质,变质成什么物质,溶质是全部变质还是部分变质呢,已经变质的氢氧化钠还能回收使用吗,”等一系列环环相扣的问题，进一步深化氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化关系的认识，并且可以复习巩固酸碱盐的部分化学性质和学会一些除杂的方法。 课程中学生一边思考，一边提出新的问题，以发现问题、设计探究 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 、实验并最终解决难题这种螺旋上升的方式推进内容，既能牢牢吸引学生的注意力，高效地使用课堂内的每一分钟，还能激发探究的兴趣，提高学生的积极性。在教学环节让学生4人一组去设计实验并进行探究，是期待学生能够在小组活动中学会扮演不同的角色，在一个目标下完成分配的不同任务，比如在四人小组中就需要学生担任设计、实验、观察、 记录 混凝土 养护记录下载土方回填监理旁站记录免费下载集备记录下载集备记录下载集备记录下载 员，这种集体活动能培养学生团队合作的精神，加强学生个体间的交流与协调。在学生进行小组讨论、实验的同时，教师需要现场观察、记录学生们的实验方案，在课上对不同方案进行展示比较，引发学生对方案的分析、评价，并从中甄选出正确的、可行的方案，锻炼学生辨别、纠错的能力，而提供错误方案的学生也能在与同学的交流中发现错误，弥补漏洞以完善自身知识结构。 2 由于《氢氧化钠变质的探究》是综合性的问题，对涉及的知识掌握程度和实验动手能力的要求都较高，而学生个体间的素质能力都存在差异，为了能使学生更快、更好地进入到本课学习中去，使不同层次的学生都能有所收获，内容在安排上被设计成层层深入，由易至难，并且所有内容被模块化，学生通过三大块的教学活动后，能够从知晓现象、到理解原理、到运用原理解决问题，这三步中找到感悟，确保学生都能在课中依据自身能力完成知识体系的构建，兼顾到学习能力不同的学生。 教学过程: 【导入】教师创设情境，将一瓶敞口放置了几天的氢氧化钙溶液展示给学生观察，观察完后学生对这瓶敞口放置的氢氧化钙溶液产生了浓厚的兴趣，教师顺势提出了各种各样的问题:?你观察后发现这瓶氢氧化钙溶液有什么变化, ?为什么发生这种变化,这瓶氢氧化钙溶液是否变质了, ?如果氢氧化钠溶液也敞口放置是否也会发生变质,与什么物质发生反应, ?如果氢氧化钠溶液变质，是否能从溶液状态上辨别其是否变质, 溶液 变质现象 变质原理 Ca(OH)溶液 2 NaOH溶液 【生】补充表格，说明接触空气中的二氧化碳后能使氢氧化钠和氢氧化钙变质，由于氢氧化钙变质会生成难溶于水的碳酸钙沉淀，因此能通过观察溶液状态即可判断是否变质，但是氢氧化钠变质是生成溶于水的碳酸钠，溶液状态未发生变化，所以不能通过溶液状态判断是否变质。 探究活动一:NaOH溶液是否变质 【师】这瓶NaOH溶液如果变质了会生成什么物质,检验是否变质就是检验什么物质, 【生】根据氢氧化钠的性质，NaOH固体易潮解，然后会与空气中的二氧化碳反应:即2NaOH+CO?NaCO+HO。因为氢氧化钠变质后生成了NaCO，所以是否变质关键就是223223 是否含有NaCO。根据NaCO和NaOH化学性质的区别，可以使用不同类型的试剂来加2323 以鉴别。 【师】猜想与假设:这瓶NaOH固体已经变质。怎么检验是否变质, 3 步骤二实验方案 步骤一 选用试剂 实验现象 试管中取2ml样品 【生】以小组为单位，设计探究过程，完成探究实验,填写实验现象和结论，实验结果证明检氢氧化钠有变质。 【师】交流设计的实验过程，学生使用硫酸/盐酸，氯化钙/氯化钡，氢氧化钙都能检验出溶液中有碳酸钠存在，这瓶氢氧化钠溶液已经变质。在检验氢氧化钠是否变质就是检验碳酸钠的存在，其中使用了许多碳酸钠的化学性质，包括酸和盐、盐和碱、盐和盐的反应，这都利用了盐的化学性质。 【师】碳酸钠溶液显碱性，酚酞在碱性溶液中会变红，能否使用酚酞检验是否有碳酸钠存在, 【生】不能，因为溶液中可能还存在氢氧化钠，其溶液也呈碱性，对酚酞检验碳酸钠有干扰。 【师】所以在检验物质的存在是，试剂只能和被检测的物质反应，不能够与其他物质反应。 探究活动二:上述实验已经证明氢氧化钠溶液已经变质，溶液是全部变质还是部分变质呢, 猜想与假设:由于只是放置了一段时间，有可能是部分变质也可能是全部变质。 【师】如果NaOH溶液是全部变质，那溶液中的溶质有什么, 如果NaOH溶液是部分变质，那溶液中的溶质有什么, 【生】如果氢氧化钠溶液是部分变质，我认为溶液中的溶质有NaOH和NaCO; 23 如果氢氧化钠溶液是全部变质，我认为溶液中的溶质有NaCO 。 23 【师】检验溶液是否全部变质就是检验什么物质的存在,可溶性碱如何检验,以NaOH为例，小组为单位讨论实验方案。 【生】检验NaOH是否存在。可溶性碱(氢氧化钠)可以通过酸碱指示剂、铁盐铜盐来检验。在某一单一溶质的溶液中，根据滴加无色的酚酞是否变红，得出溶液其中是否含有NaOH，从而确定成分。 4 操作 现象 1取一定量的变质的NaOH固体于试管中加水得到无色溶液 使其全部溶解 2.向上述溶液中滴加氯化钙或氯化钡溶液，至有白色沉淀生成 不再产生沉淀为止 3.将2中的溶液静置后，取上层清液于另一支无色酚酞变红或不变红 试管中，滴加几滴无色酚酞。 碳酸钠溶液是呈碱性的，不管有没有变质，溶液都呈碱性，所以不可以用酚酞。因此，要检验有氢氧化钠，必须先除去碳酸钠，如果溶液还显碱性，那么肯定是含氢氧化钠。但是在除去碳酸钠的同时不能引进新的碱性的物质，否则就不能确定是氢氧化钠使得溶液呈碱性。 【师】能否使用氢氧化钙来和碳酸钠反应，以除掉碳酸钠，再加酚酞检验有无氢氧化钠存在, 【生】氢氧化钙会与碳酸钠反应，生成氢氧化钠和碳酸钙，因此会引入氢氧化钠干扰后期的实验。 【师】能否使用盐酸和碳酸钠反应，以除掉碳酸钠，再加酚酞检验有无氢氧化钠存在, 【生】不能，盐酸优先与氢氧化钠发生酸碱中和反应。 【师】所以根据上述两个问题得出结论:在对物质进行鉴定时，不能引入干扰物，不能消耗被检测物。 物质检验的基本原则:1.明确检验何种物质，利用其性质，抓住该物质的主要特征;2.不能引入干扰物，不能消耗被检测物3.使用常见试剂，反应现象要明显;4.操作简单易行。 探究活动三:如何除去部分变质NaOH溶液中的NaCO, 23 【生】讨论设计方案。通过加入氢氧化钙溶液与碳酸钠反应，生产碳酸钙和氢氧化钠。 操作 现象 1.将部分变质的NaOH固体倒入烧瓶中，加水 无色溶液 使其全部溶解。 2.向烧杯中加入氢氧化钡溶液，或澄清的饱和白色沉淀 石灰水直至不再产生沉淀为止。 5 3.将2中溶液静置后过滤。 沉淀留在滤纸上，得无色滤液 4.将3中滤液蒸发结晶。 白色固体 【师】对加入的氢氧化钙的量有什么要求，能否过量, 【生】不能，否则引入新的杂质，氢氧化钠。 【师】设计实验步骤时要利用NaOH和NaCO在性质上的不同，可加某种试剂除去其中的CO233即可。除杂不能引进新的杂质，所以一般采用可溶性碱溶液。 【师】通过今天的学习我们知道了NaOH溶液遇到空气中会变质，哪应平时该如何保存NaOH溶液, 【生】对于这种容易变质的试剂应该现配现用，密封保存 【师】如果NaOH溶液已经部分变质了，为什么还要回收其中的NaOH, 【生】能够节约试剂，并减少对环境的污染。 思考三: ?如果选氯化钙除碳酸钠，是否可行, 如果选盐酸除碳酸钠，是否可行, 【生】氯化钙会与碳酸钠反应，生成氯化钠和碳酸钙，由于氯化钠可容，会引入氯化钠杂质。 盐酸加入后会与氢氧化钠反应，生成氯化钠，其会消耗所要保留的物质。因此上述两种试剂都不能用在这里。 ?如果有一瓶氯化钠和碳酸钠的混合溶液，我能否通过一些方法，回收其中的氯化钠, 【生】可以使用盐酸，氯化钙、氯化钡等，但不能使用氢氧化钙。 【师】除杂的基本原则: 1.不增:不带入新杂质;2.不变:所选试剂只与杂质反应，不与被提纯的物质反应;3.易分:试剂与杂质反应生成物与被提纯的物质易分;4.简明:尽可能步骤简明，易于操作。 五、教后反思 本节课以物质鉴别为情景，引出探究活动，先是通过理论分析，确定需要检验的物质，学生进行交流与讨论，最后通过实验活动，引导学生观察认识氢氧化钠溶液变质的探究，更进一步认识氢氧化钠、碳酸钠与酸、碱、盐的性质与变化现象，提升学生对物质性质的认识。然后通过课本练习，强化了氢氧化钠变质类的问题，取得较好的教学效果。此课通过将实际 6 问题改成实验探究，给学生以必要的理论支持，丰富学生对物质性质与变化的认识，体现了化学以实验为基础的学科特点。 活动中学生积极性高，思维活跃，设计出了较多精彩的实验方案，在老师和同学的帮助下，学生自己解决了提出的问题。通过这个真实问题的解决，学生的自我探究和综合应用知识的能力进一步得到了发展，使学生再一次经历科学探究的一般过程和方法的锻炼，培养了学生尊重事实的科学态度，学生锻炼了运用知识解决实际问题的能力和进行科学探究的方法与实验探究的能力，激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣。 7 8