过氧化钠的化学性质
过氧化钠的化学性质 【实验目的】
掌握过氧化钠与水反应、与CO的反应的实质，可以写出方程式。 2
2(经历吹气点火、滴水点火实验探究，激发同学们的学习兴趣。 【探究内容】 1.过氧化钠与水反应 2.过氧化钠与二氧化碳反应 【实验原理】
2NaO+2HO?4NaOH+O? 2222
2NaO + 2CO = 2NaCO + O ? 222232
【实验所需仪器及药品】
仪器:试管( 1支) 蒸发皿(1只 ) 长玻璃管(1支) 脱脂棉 火柴 镊子 钥匙
药品:过氧化钠、水
【实验步骤】 1.NaO+HO 222
(1) 取一支干净的试管，在试管中加入少量过氧化钠。 (2) 在试管中加入水，有反应生成。
(3) 用点燃的火柴放在试管口，观察有没有变得更亮。 (4) 用手摸一摸试管外壁，感受温度变化。 (5) 在试管中滴入酚酞溶液，观察颜色变化。
2(NaO +CO 222
(1) 取一张干净的纸，一薄层脱脂棉，将脱脂棉平 铺于干净的纸上。
(2) 取少许过氧化钠，将结块的过氧化钠用研钵研
磨成粉末平铺于脱脂棉上，用镊子将脱脂棉包起来。
(3) 将包好的脱脂棉放入蒸发皿中，用一支细长玻璃管向脱脂棉缓缓吹气。观察现象。
【注意事项】
1. 过氧化钠与水的反应，产物里面滴入酚酞溶液可能会出现颜色变红，但红色马上消失，这是因为过氧化钠有强的氧化性，将酚酞氧化，则红色退去。因此要同学观察时要快，并且尽量不摇动试管。 2. 过氧化钠与二氧化碳反应时，由于过氧化碳生产时间久，因此要将结块的过氧化碳研磨成粉末，使过氧化钠与二氧化碳充分接触。 3. 用脱脂棉包过氧化钠时包的松散些，有助于过氧化钠与二氧化碳接触，易于反应进行。
【实验现象与结果分析】
1. NaO+HO 222
(1) 试管内有气体生成。
(2) 点燃的的火柴放在试管口变得更亮，说明产生的是氧气。 (3) 摸试管外壁，试管外壁温度升高，说明反应放热。 (4) 在试管中滴入酚酞溶液，红色生成，说明有碱性物质生成。
2(NaO +CO 222
(1) 脱脂棉着火，并且火光剧烈。说明反应放热引起脱脂棉燃烧，反应放出氧气，助燃。
【实验的成功关键】
过氧化钠与二氧化碳反应时，所用棉花，要薄，固体过氧化钠粉末要
细。
【实验过程中遇到的问题和解决方法】
过氧化钠与二氧化碳反应时，反应总是不成功，原因是过氧化钠成产时间较久，已经结块，所以要事先将过氧化钠研磨成粉末，加大其与二氧化碳的接触面积。
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