2008-2009普通化学原理期末试卷及答案

烟台大学 2008 ～2009学年第 1 学期 普通化学原理期末 试卷A 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 号 考题类型 总分 得分 阅卷人 总得分 合分人 一 填空题 40 二 选择题 40 三 计算题 20 一、填空题 ( 共 15 题 ，单空题每题 2 分，多空题每空 1 分 ，共 40 分 ) 1. 已知在 25℃时 CO(g) CO2(g) H2O(g) f Gm / kJ·mol-1 -137.2 -394.4 -228.6 则反应CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)，在 25℃和 101.3 kPa下的 r Gm 为 ____________。 2. 已知K稳(Au(SCN)2— ) = 1.0 × 1018，Au+ + e− = Au 的ϕ = 1.68 V， 则 Au(SCN)2 -+ e− = Au + 2SCN- 的ϕ 为____________________________。 pH = 9.56 的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中NH4Cl和NH3·H2O的物质的量浓度比是 _________________________ ( NH3·H2O 的pKb = 4.74 ) 由N2和H2化合生成NH3的反应中， r H m < 0，当达到平衡后，再适当降低温度则正 反应速率将_____________，逆反应速率将_____________，平衡将向________方向移动；平 衡常数将________________。 25℃，KNO3在水中的溶解度是 6mol·dm-3，若将 1 mol固体KNO3置于水中，则KNO3变 成盐溶液过程的 G的符号为_____________，ΔS的符号为_____________。 按键的极性从大到小的顺序排列以下各组物质： NaCl，HCl，Cl2，HI __________________________________。 7. 已知 25℃时Cl2 (l)的 f Gm = 4.79 kJ·mol-1，在该温度下反应Cl2 (g) Cl2 (l) 的平 衡常数Kp =____________ 。 8. 已知： Ksp(AgSCN) = 1.1 × 10-12， Ksp(AgI) = 1.5 × 10-16， Ksp(Ag2C2O4) = 1.0 × 10-11， ϕ (Ag+ / Ag) = 0.80 V 试判断下列各电极的ϕ 值高低顺序是__________________________。 (1) ϕ (AgSCN/Ag) (2)ϕ (AgI/Ag) (3)ϕ (Ag2C2O4/Ag) 基态电子构型如下的原子中，_______半径最大，_______电离能最小， 电负性最大的 是_________。 (1) 1s22s2 (2) 1s22s22p5 (3) 1s22s22p1 (4) 1s22s22p63s1 (5) 1s22s22p63s2 写出锌电极[ϕ (Zn2+/Zn) = -0.763V]与 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 氢电极组成的原电池的： （1）原电池符号_________________________________________________； （2）正极反应__________________________________________________ ； （3）负极反应___________________________________________________ ； （4）电池反应___________________________________________________ ； （5）平衡常数____________________________________________________。 1 11.K3[Fe (CN)6] 的 命 名 为 ------------------------------------------------ ， 中 心 离 子 是 -------------------- 构型的离子，中心离子采用---------------- 杂化方式，配离子的几何构型是 ---------------------------- ，K3[Fe (CN)6]的稳定性比K3[Fe F6] ------------------，K3[Fe (CN)6]的磁 性比 K3[Fe F6]--------------------------- 。 描述 5d1电子运动状态时，可用的 4 个量子数为____________________。 13. 一定温度下，反应PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) 达到平衡后，维持温度和体积不变， 向容器中加入一定量的惰性气体，反应将___________ 移动。 OF2分子的中心原子是采用________杂化轨道成键的。该分子的空间构型为________。 把 100℃，101.3 kPa下的 1 mol水向真空完全蒸发为同温、同压下的水蒸气， 已知水 的气化热为 41 kJ·mol-1，则： G = __________________________， S = ________________________。 二、选择题 ( 共 20 题，每题 2 分，共 40 分 ) 用反应Zn + 2Ag+ 2Ag + Zn2+ 组成原电池，当[Zn2+]和[Ag+]均为 1 mol·dm-3， 在 298.15 K时，该电池的标准电动势E 为……………… （ ） (A) E = 2ϕ (Ag+/Ag) –ϕ (Zn2+/Zn) (B) E = [ϕ (Ag+/Ag)]2 –ϕ (Zn2+/Zn) (C) E =ϕ (Ag+/Ag) –ϕ (Zn2+/Zn) (D) E =ϕ (Zn2+/Zn) –ϕ (Ag+/Ag) 17 反应 H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) 的 Kc = 1.86。若将 3 mol H2，4 mol Br2和 5 mol HBr 放在 10 dm3 烧瓶中，则…………………………… （ ） 反应将向生成更多的 HBr 方向进行 反应向消耗H2的方向进行 反应已经达到平衡 反应向生成更多Br2 的方向进行 某温度时，下列反应已达平衡：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) r H m = -41.2 kJ·mol-1，为提高CO转化率可采用……………………（ ） (A) 压缩容器体积，增加总压力 (B) 扩大容器体积，减少总压力 (C) 升高温度 (D) 降低温度 对于配合物中心体的配位数，说法不正确的是……………………（ ） 直接与中心体键合的配位体的数目 直接与中心体键合的配位原子的数目 中心体接受配位体的孤对电子的对数 中心体与配位体所形成的配价键数 在下列溶液中，HCN 电离度最大的是………………………………………（ ） (A) 0.1 mol·dm-3 NaCN (B) 0.1 mol·dm-3 KCl与 0.2 mol·dm-3 NaCl混合液 (C) 0.2 mol·dm-3 NaCl (D) 0.1 mol·dm-3 NaCN和 0.1 mol·dm-3 KCl混合液 21. 已知H2O2的电势图： 0.67 V 1.77 V 酸性介质中 O2 ───── H2O2 ───── H2O -0.08 V 0.87 V − 碱性介质中 O2 ───── H2O2 ───── 2OH 说明H2O2的歧化反应…………………………………………………………（ ） (A) 只在酸性介质中发生 (B) 只在碱性介质中发生 (C) 无论在酸碱介质中都发生 (D) 无论在酸碱介质中都不发生 2 K p G -1 22. 在 523 K时，PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)， = 1.85，则反应的 r m (kJ·mol ) 为………………………………………………………………… （ ） (A) 2.67 (B) -2.67 (C) 26.38 (D) -2670 23． 在[Co(C2O4)2(en)]-中，中心离子Co3+ 的配位数为……………………………（ ） (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 24. 将 0.01 mol NaOH 加到下列溶液中，NaOH 溶解后，溶液的 pH 值变化最小的是…（ ） (A) 0.10 dm3 0.01 mol·dm-3 H3PO4 （B）0.10 dm3 0.01 mol·dm-3 HNO3 (C)0.10 dm3 0.2 mol·dm-3 HAc (D)0.10 dm3 0.2 mol·dm-3 HNO3 25 下列分子中存在单电子π 键的是…………………………… （ ） (A) CO (B) NO (C) B2 (D) NO+ 1 298 K 26. H2(g) + O2(g) H2O(l) 的Qp与QV之差(kJ·mol-1)是………………（ ） 2 (A) -3.7 (B) 3.7 (C) 1.2 (D) -1.2 一个氧化还原反应在特定温度下的 r Gm 可由下列测量计算的是… （ ） (A) 该温度下反应的平衡常数 (B) 速率常数随温度的变化 (C) 该温度下相应电池的电动势 (D) 该温度下反应的 r H m 28. 已知： f Gm (Pb2+, aq) = -24.4 kJ·mol-1 f Gm (I−, aq) = -51.93 kJ·mol-1 f Gm (PbI2, s) = -173.6 kJ·mol-1298 K 时，PbI2的pKsp值是………… （ ） (A) -7.95 (B) 7.95 (C) 18.3 (D) 15.9 不用惰性电极的电池反应是………………………………… （ ） (A) H2 + Cl2 →2HCl(aq) (B) Ce4+ + Fe2+ →Ce3+ + Fe3+ (C) Ag+ + Cl− →AgCl(s) (D) 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl− →Hg2Cl2 + Sn4+ 某温度时，化学反应A + 12 B 12 A2B的平衡常数K = 1 × 104，那么在相同温度下， 反应 A2B 2A +B 的平衡常数为……………… （ ） (A) 1 × 104(B) 1 × 100(C) 1 × 10-4 (D) 1 × 10-8 31. 在下列物质中，氧原子间化学键最不稳定的是-------------------------- （ ） (A) O22- (B) O-2(C) O2 (D) O 2+ 下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是…………………………………（ ） (A) HCl (1 mol·dm-3) + NaAc (2 mol·dm-3) (B) NaOH (1 mol·dm-3) + NH3 (1 mol·dm-3) (C) HCl (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3) (D) NaOH (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3) 33. 已知 0.01 mol·dm-3的弱酸HA溶液有 1 %的电离，它的电离常数约为…（ ） (A) 10-2 (B) 10-6 (C) 10-4 (D) 10-5 34. 下列反应达平衡时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，保持体积不变，加入惰性气体 He，使总压力增加一倍，则………………………………（ ） (A) 平衡向左移动 (B) 平衡向右移动 (C) 平衡不发生移动 (D) 条件不充足，不能判断 35. 在K[Co(NH3)2Cl4]中，Co的氧化数和配位数分别是………………（ ） (A) +2 和 4 (B) +4 和 6 (C) +3 和 6 (D) +3 和 4 3