第一章 气体、溶液和胶体 参考答案
一、选择
题
快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题
1B 2B 3B 4D 5A 6D 7D 8B 9D 10B
二、填空题
1、在一定温度下，气液两相达平衡时气体的压力；液体的蒸气压等于外压时的温度。
2、24.4。
3、氢气；二氧化碳气体。
4、分子、离子分散系；胶体分散系；粗分散系。
5、II（C6H12O6）< II(HAc) < II(KCl) < II(K2SO4)；
tf (K2SO4)< tf (KCI) < tf(HAc) < tf（C6H12O6）。
6、溶液的蒸气压下降、溶液的沸点升高、凝固点降低和渗透压；溶液的蒸气压下降。
7、33.5g
8、2.02×10-5
9、[(AgI)m ·nI- ·(n-x)k+]x-·xk+ ； 正。
10、电荷； 弱
三、判断题
1.√因为温度升高，液体分子能量升高，
表
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面分子进入气相的速度加快，所以，当达到气—液平衡时蒸气压就升高。
2.×液体的沸点是指其蒸气压和外压相等时的温度。
3.×NaCl和KCl的摩尔质量不同，虽然质量相同，但物质的量不同，所以溶于相同质量的水中时，摩尔分数也就不同。
4.×若溶剂不同，凝固点就不相同。
5.√这种现象是于由局部渗透压过高造成的。
6.√反离子带电荷越多，对胶粒双电层的破坏能力越强，所以对溶胶的聚沉能力就越大。
7.×因为水分子是由低浓度向高浓度一方渗透。
8.×因为溶剂不同，沸点就不同。
9.×当加入大量高分子时，有保护作用外，而加入少量分子时，有敏化作用。
10.×乳浊液中分散质是以液滴形式与分散剂相互分散，并不是以分子或离子形式分散，所以是多相系统，具有一定的稳定性，是乳化剂在起作用。
四、计算题
1.解：△Tf =kfbB=1.86×
M=1.61×103g·mol-1
答：该生物碱的相对分子质量为1.61×103g·mol-1;
2. 解：由于两种溶液的沸点相同，故其沸点升高值相同，则它们的质量摩尔浓度相同。
设未知物的摩尔质量为M，可得如下关系：
答：该未知物的摩尔质量为
。
3、
答：血红素的摩尔质量为
。
4、解：两者物质按不同比例混合，可配得两种凝固点均为0℃的溶液，
先假设硝基苯为溶剂，质量为xg；苯为溶质，质量为yg 则：
再假设硝基苯为溶质，质量为xg，苯为溶剂，质量为yg，则:
答：硝基苯为溶剂时质量分数为94.8%，硝基苯为溶质时质量分数为11.7%
第二章化学反应速率 参考答案
一、选择题
1D 2C 3A 4D 5D 6D 7B 8D 9B 10A 11A 12C 13C
二、填空题
1、0 2；v=kc2 (B)。
2、基本不变；增大；降低；增大。
3、慢；快。
4、化学反应；反应历程；反应所需的活化能；活化分子百分数。
5、同等程度改变；不同；基本不变；不变。
6、3.9。
7、活化分子的百分数增加；反应的活化能降低。
8、增大；不变；增大；增大
9、8
三、是非题
1、（×）温度升高，反应速率加快。
2、（×）升高温度，正逆反应速率加快。
3、（×）零级反应，反应速率不随浓度改变，反应速率等于反应速率常数。
4、（×）反应的活化能越大，反应速率常数越小，反应速率越慢；活化能减小，k增大。
5、（√）
6、（×）基元反应的计量系数一定等于其反应级数，但反应级数等于计量系数的反应不一定都是基元反应。
7、（×）反应速率的大小，不仅与反应速率常数有关，而且与反应级数和反应物浓度有关。
8、（√）
9、（√）
10、（×）催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡状态和平衡转化率。
四、计算题
1解：（1）零级反应 反应速率与反应物浓度无关
（2）一级反应
k=
（3）二级反应
2解：（1）设NO和H2的反应级数分别为x和y，反应的速率方程为
将表中数据代入方程得：
y=1 x=2
反应总级数n=x+y=3 速率方程
（2）将表中数据代入速率方程得：
（3）
3解：根据题意知
，T1=301K， T2=278K；
则
又
解得 Ea=75.2
第3章 化学热力学基础参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
C
B
B
D
A
A
B
A
C
二、填空题
1、155 J 2、-46.07 kJ·mol-1
3、+6.02； 0； 22.05 4、Na(s)，NaCl(s)，F2(g)，Cl2(g)
5、-521 kJ·mol-1 6、-75.0 kJ·mol-1；100 J·mol-1·K-1
7、＜ ；＞ 8、0；0；0，△U
9、0；-50；-45；-45 10、定温，不做非体积功，定压过程
三、判断题
1、× 那两个关系式只说明在一定的条件下Qp、QV的值是确定的与途径无关。
2、× 因H=U+PV，单质的“绝对焓”不等于零。单质的“相对焓”（即
标准
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摩尔生成焓）也不全为零，如金刚石、单斜硫、O3（g）、I2（g）等都不等于零。
3、× 反应的自发性是由
和
共同决定的。
4、× 此式只能用于判断标准状态，对于非标准状态不适用。
5、× 对于有气体分子参加的反应才正确。
6、× 定温等压且系统不做非体积功的条件下定压反应热等于系统的焓变。
7、√ 该反应的
<0，
>0，而
(T)＝
－T
。
8、× 自发反应进行的判据是
<0 。
9、√ 反应的自发性是由
和
共同决定的，室温条件下冰自动融化成水是熵增起了重要作用。
10、√ 物质的标准摩尔熵值随温度的升高而增大，但生成物和反应物的标准摩尔熵值增加的程度相近，其差值几乎不变，因此，可近似认为：
四、计算题
1、解：（1）Q ＝100 kJ W ＝－500 kJ △U ＝ Q＋W ＝－400 kJ
（2）Q ＝ －100 kJ W ＝ 500 kJ △U ＝ Q＋W ＝ 400 kJ
2、解：乙醇的
是反应（4）：
的
∵ 反应（4）＝ 反应（2）×2 ＋ 反应（3）×3/2 － 反应（1），故
3、解: 查表得
90.25 0 33.2
210.65 205.03 240.0
标准状态时
＜O，能正向自发
当T=800K时，
＞O
欲使反应自发进行令
＜0，即
最高温度为779.74K
4解：
-110.52 90.25 -393.51 0
197.56 210.65 213.6 191.5
所以在298K，标准状态下用此反应净化汽车尾气中的CO和NO是可行的
对于
和
的反应在低温下是自发进行的，故温度不能超过
所以在低于3775K的温度下该反应可自发进行。
第4章 化学平衡参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
A
C
D
B
C
A
A
D
B
二、判断题
1、× 转化率与浓度有关。
2、× 因为
（T）可能为正也可能为负，且随T而变化，故仅从
（T）=-RTlnK
的关系难于判断T与K
的关系。
3、√
4、× 平衡时各反应物和生成物的浓度不再随时间改变，但不一定相等。
5、× 应考虑总反应与各分反应之间的化学计量关系。
6、× 化学反应的反应商
＞
，则反应的
(T）＞0，反应逆向自发进行。
7、√
8、√
9、× 如果反应前后气体分子数相等，则改变总压对化学平衡没影响。
10、√
三、填空题
1、（1）减少；（2）增加，不变；（3）增加，增加；（4）不变
2、（1）
（2）
3、Q ；
四、计算题
1、解：反应（4）
可表达为 反应（4）= 反应（3）× 4 — 反应（1）× 2 — 反应（2）× 2
（4）=
（3）× 4 —
（1）× 2 —
（2）× 2
2、解：根据范特霍夫方程
则
∴ 800 K时
＝4.03
3、解：查表得
NH4C1 (s) = NH3 (g) + HC1 (g)
-203.0 -16.5 -95.30
-314.4 -46.11 -92.31
94.56 192.3 186.80
=
4、解：查表得
C（s，石墨）+CO2（g）= 2CO (g)
0 -393.51 -110.52
5.74 213.6 197.56
（1）298 K、标态时
反应逆向自发进行
（2）1198 K、标态时
反应正向自发进行
（3）
反应正向自发进行
第5章 酸碱平衡参考答案
一、选择题
1C 2D 3D 4A 5C 6D 7D 8A 9A 10C 11C 12D 13A 14B 15B
二、填空题
1、0.5 2、4.2 3、0.056 8.60 4、8.26～10.26 9.26 5、10-6 大 大 不变 6、大于
7、
8、
9、HCOOH-HCOO- 10、H2O H3O+ OH- 11、5.6×10-10 12、250
浙公网安备 33021202002483