食盐中碘元素含量的测定实验
常听人说：“我的身体像钢铁一样。”如果身体真是钢铁的话，那么食盐就是其中的碳，虽然需要的量不多，但所起的作用却非同一般。成年人缺碘，会引起甲状腺肿大，儿童缺碘，则严重影响其智力发展导致智力低下，因此人们将碘称为智慧元素。从建国初开始，我国的科学家就致力于加碘食盐的研究，取得了较大的进展，并在全国强制推广使用，有效地防止了碘缺乏病的流行，提高了儿童的智力。那么食盐中的碘的含量到底多少为好，我们现在食用的加碘盐符合要求吗？我们该怎样识别食盐是否加碘呢？市场上购买的食盐含碘量是否达标呢？带着这些问
题
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，我们在老师指导下，利用已学过化学元素化合物知识和化学分析知识，对加碘盐进行了定性定量分析。
食盐加碘不是在食盐中加单质碘，而是在食盐中加碘化物。目前我国在食盐中主要加碘酸钾，而过去则是加碘化钾。碘化钾的优点是含碘量高（76.4%），缺点是容易被氧化，稳定性差，使用时需加稳定剂。碘酸钾稳定性高，不需要加稳定剂，但含碘量较低（59.3%）相比之下，使用碘酸钾优点是明显的，因此，90年开始我国规定民用食盐的碘的添加剂为碘酸钾。
食盐中碘酸钾的定性分析：
在试管中加少量碘化钾—淀粉溶液，滴入几滴稀硫酸酸化，不见什么变化，加入少量市售固体食盐，若含有碘酸钾则溶液立即显蓝色。反应方程式为：
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
食盐中碘酸钾的定量分析：
实验仪器：25mL酸式滴定管 铁架台 滴定管夹 烧杯 锥形瓶 25mL移液管
玻璃棒 滴管 容量瓶 托盘天平
实验药品：硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）碘化钾晶体 稀硫酸 淀粉溶液 市售食盐
实验原理：先在食盐样品中加入略过量硫酸酸化的碘化钾溶液，把碘酸钾转化成碘分子，再用硫代硫酸钠溶液去测定生成的碘即可。反应方程式为：
（1）KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
（2）I2+2S2O42- =2I- +S4O62-
实验步骤：（1）用硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）配制0.00073mol/L的Na2S2O3 500mL溶液。
（2）用碘化钾晶体配制0.1mol/L的KI溶液500mL。
（3）洗净一支25mL酸式滴定管，用0.00073mol/L的Na2S2O3 500mL溶液润洗二至三次，装满25mL。
（4）称取3.8g市售食盐，转移到容量瓶中，用适量水溶解，加入2mLKI溶液，滴入5滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入6滴淀粉溶液，溶液变蓝色。最后用0.00073mol/L的Na2S2O3 溶液滴定，重复二至三次，实验结果记录如下：
滴定次数
Na2S2O3 溶液的体积
初读数
末读数
体积（mL）
平均值（mL）
第一次
0
第二次
0
第三次
0
（5）计算：
KIO3--------------6S2O32-
1mol 6mol
n(KIO3)
n(KIO3)=
食盐中含碘量=
即含碘量为每千克食盐含碘 微克 （国家
标准
excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载
含量： ）
该加碘食盐是否达标？
体会：通过这次研究活动，我们把书本上学到的知识，真正地与实际需要结合起来，让我们像科学家一样，提出问题，对问题进行分析思考，设计实验
方案
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，进行实验研究。在研究过程中，我们懂得了一个人的力量和智慧是有限的，研究时要分工合作，为了做好这一课题，先到图书馆和电子阅览室去查阅资料，搞清食盐中为什么要加碘，加得是哪一种形态的碘；然后根据学过的知识和原理设计实验方案，确定操作步骤，列出仪器清单；每次实验后要研究设计是否合理，分析产生误差的原因，研究改进办法。也正是在这种克服困难、解决问题的过程中，学到了知识，发展了技能，而且学会了思考，提高了素质。
研究性学习小组成员：
指导老师：
浙公网安备 33021202002483