山东省高中化学会考试题

山东省高中化学会考试 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 篇一:高中化学会考模拟试题 高中化学会考模拟试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23Ba-137 第I 卷(选择题共60 分) 一、选择题(本题有30小题，每小题2分，共60分。) 1(碘缺乏会使人的智力低下，消除碘缺乏最经济可行的方法是 A(食盐中加碘盐 B(服用含碘药片 C(大量食用海带 D(注射含碘药剂 2(下列物质分类正确的是 A(空气(混和物) B(碘酒(单质) C(硫酸(氧化物) D(葡萄糖(酸) 3(某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的 A(质子数 B(质量数 C(原子序数 D(电子数 4(碳元素位于周期表中 A(第三周期IVA 族B(第二周期IVA 族 1 C(第三周期VIA 族D(第二周期VIA 族 5(同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为 HXO4,H2YO4,H3ZO4，则下列判断错误的是 (( A(原子序数:X,Y,Z B(非金属性:X,Y,Z C(原子半径:X,Y,Z D(气态氢化物的稳定性:HX,H2Y,ZH3 6(下列各组物质中，互为同系物的是 A(612C和613C B(正丁烷和异丁烷 C(CH4和C3H8 D(金刚石和石墨 7(食品卫生与身体健康密切相关，下列做法中对人体健康不会造成危害的是 A(在沥青公路上翻晒粮食 B(肉类食品用福尔马林保鲜 C(竹笋用二氧化硫气体漂白 D(用小苏打做发酵粉 8(下列溶液中，c (Cl—)最小的是 A(20 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液 B(30 mL 1 mol/L KCl 溶液 C(7.5 mL 2 mol/L MgCl2溶液 D(10 mL 3 mol/L NaCl 溶液 9(下列物质中，只含共价键的是 2 A(H2OB(NaOH C(KBrD(NH4Cl 10(下列反应的离子方程式，书写错误的是 (( 2—A(三氧化硫与水反应:SO3 + H2O , 2H + SO4 B(碳酸钙与盐酸反应:CaCO3 + 2H+ , Ca2+ + CO2?+ H2O C(氧化铜与稀硫酸反应:CuO + 2H+ , Cu2+ + H2O + D(碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2+ + CO3 2,, BaCO3? 11(下列物质中属于弱电解质的是 A(KOHB(H2SO4 C(CH3COOHD(NaCl 12(下列化学实验仪器名称的书写正确的是 A(坩埚B(溶量瓶 C(长径漏斗 D(椎形瓶 13(检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是 A(用干燥的蓝色布条B(用干燥的蓝色石蕊试纸 C(将气体通人硝酸银溶液中D(用湿润的碘化钾淀粉试纸 14(下列各项中表达正确的是 15(在高温条件下，利用CO与铁矿石反应冶炼金属铁的方法属于 A(热分解法B(热还原法C(电解法D(置换法 16(在下列反应中，盐酸作氧化剂的是 3 A(NaOH，HCl===NaCl，H2O B(Zn，2HCl===ZnCl2 ，H2? C(MnO，4HCl(浓，Cl?，2HO D(CuO，2HCl===CuCl，22222H2O 17(下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 2—A(Mg、Na、Cl、OHB(Na、H、OH、SO3 C(K+、Fe3+、OH—、SO42- D(K+、H+、SO42-、NO3- 18、下列有机物属于烃的是 A(苯 B(乙酸 C(乙酸乙酯 19(通过化学反应能使溴的四氯化碳溶液褪色的是 A(苯 B(乙炔 C(乙烷D(乙酸 20(苯和乙炔相比较，下列叙述不正确的 是 (((2++——++—D(乙醇 A(都能发生燃烧，生成二氧化碳和水 B(乙炔易发生加成反应，苯只能在特殊条件下才能发生加成反应 C(都能被KMnO4氧化，使高锰酸钾酸性溶液褪色 D(相同质量的苯和乙炔，完全燃烧时耗氧量相同 21(欲将蛋白质从水中析出而又不改变其性质，应加入的试剂是 A(饱和(NH4)2SO4溶液B(浓硝酸 C(75%酒精 D(硫 4 酸铜溶液 22(下列物质中，属于天然高分子化合物的是 A(淀粉 B(聚乙烯 C(油脂D(合成橡胶 23(若1 mol 某气态烃CxHy完全燃烧，需用2 mol O2，则此气态烃的分子式为 A(CH4 B(C2H4C(C2H6 D(C3H8 24(关于丙烯醛(CH2,CH,CHO )的叙述中，不正确的是 A(能发生银镜反应 B(与氢气加成只能生成丙醛 C(在一定条件下可氧化成酸D(可使溴水褪色 CH3CH2CHCH3 2CH3 其系统命名正确的是 25(某烷烃的结构简式为: A(2—乙基丁烷 B(3—乙基丁烷 C(3—甲基丁烷 D(3—甲基戊烷 26(向乙醛溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热后应该能观察到 A(产生蓝色沉淀 B(产生红色沉淀C(产生白色沉淀 D(无明显变化 27、下列各组物质中，互为同系物的是 OHCH2OHOHCH3 A(与3 CH2OH B(与OH OH 5 3C(与 D(与 28(下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是 A(乙醇(乙醛)——加水，振荡静置后分液 B(乙酸乙酯(乙酸)——加乙酸、浓硫酸加热 C(乙烯(乙炔)——将气体通过盛KMnO4溶液的洗气瓶 D(苯(苯酚)——加足量NaOH溶液，振荡静置后分液 29(下列物质不能与NaOH 溶液反应的是 A(己烷 B(乙酸 C(乙酸乙醋 D(苯酚 30、鉴别乙醇、乙醛、乙酸应选用的试剂最好是 A Na2CO3溶液 B汽油 C 水D 新制Cu(OH)2悬浊液 第?卷 (非选择题 共40分) OHHOCH3CH 二、填空题(本题包括3小题，共14分) 31((4分) (1) 写出实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气所发生反应的化学方程式; 。 (2)实验室加热乙醇和浓硫酸的混合物制乙烯的发生反应的化学方程式 32((8分)A、B、C、D 四种元素都是短周期元素。含有A 元素的物质，在火焰 上灼烧产生黄色火焰;B2 是自然界中最轻的气体，B2在 6 D2 中燃烧产生苍白色火焰;C 元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3 倍。根据上述条件回 (1)写出下列元素的元素符号:A ______________、C____________________ ;(2 ) A、C、B 三元素形成的化合物与B、D 两元素形成的化合物在水溶液中反 应的离子方程式为_______________________ ; (3) 写出铁在D2中燃烧的化学方程式。。 33((6分)某有机物A ，由碳、氢、氧三种元素组成，在一定条件下，由A~E 的 转化关系如下图所示。已知B 为烯烃，其气体密度是相同条件下氢气的14 倍。 (1)写出下列物质的结构简式:B_______________ , C_______________。 (2)写出实现下列转化的化学方程式: A + D 三、简答题(本题包括2小题，共12分) 34、(4分)下列说法不正确的是(填写标号) A(用托盘天平进行称量，一般可准确到0.01g B(容量瓶上标有温度和容量，使用前要检查是否漏水 C(不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 D(配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢注入浓硫酸 E(先用水润湿pH试纸，然后测定某溶 7 液的pH F(将硝酸银溶液盛放在棕色广口瓶里，并贮放在阴暗处 35((8分)下图是进行铜与浓硫酸反应并进行产物检验的装置。 (l ) A 试管内发生反应的化学方程式是_______________。 (2)反应后A 试管中的液体用适量水稀释后显__________色; B 试管中品红溶液的颜色最后变为_________________ (3)C试管中氢氧化钠溶液的作用是________，离子反应方程式 为。 B C E + H2O:_____________。 四、计算题(本题共6 分) 36(( 10 分)取100 mL Na2CO3 和Na2SO4的混合溶液，加过量BaCl2溶液后得到 16.84g 白色沉淀，沉淀用过量稀HNO3 处理质量减少到6.99g ，并有气体放出。试计算: (1)原混合溶液中Na2SO4 的物质的量浓度; (2)产生的气体在 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下的体积。 篇二:高中化学会考试卷(一) 普通高中毕业会考模拟考试化学试卷(一) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 8 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第?卷 选择题(每小题2分，共50分) 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1(2009年10月第十一届全运会在山东召开，全运会火炬使用丙烷做燃料，丙烷属于 A(无机物B(有机物C(氧化物 D(混合物 2(下列有关物质性质的说法正确的是 A(硫是一种黄色晶体，易溶于水 B(钠是一种银白色金属，熔点较高，硬度较大 C(二氧化硫是一种无色、无味的有毒气体 D(二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体 163(在研究有机历程时，常用16 8O做为示踪原子。8O的原子核内中子数是 A(8 B(18 C(10 D(28 4(下列物质中，属于共价化合物的是 A(MgOB(KCl C(N2D(H2O 5(下列物质中，属于电解质的是 A(SO2B(C2H5OH C(NaOH D(Fe 6(常温下，下列溶液不能用铁制容器盛装的是 (( A(浓硫酸B(浓硝酸 C(浓氢氧化钠溶液D(浓盐酸 7(下列元素中，属于第?A族的是 A(氟B(钾 C(磷 D(铁 9 8(下列物质不属于合金的是 ((( A(生铁B(金属铝 C(不锈钢 D(青铜 9(关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是 A(两者都能产生丁达尔现象 B(两者都不能产生丁达尔现象 C(CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象 D(CuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象 10(下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 A(Al(OH)3 B(Fe(OH)3 C(SiO2 D(SO2 11(从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装氢氧化钠固体的试 剂瓶上所贴的危险化学品标志是 A B CD 12( 下列叙述中，正确的是 A(三氧化二铁可用作红色涂料 B(硫在空气中燃烧生成三氧化硫 C(实验室收集氨气应采用向上排空气法 D(氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的玻璃试剂瓶中 13(根据核电荷数判断,下列各组元素中能形成AB2型化 10 合物的是( ) A. 6和16 B. 10和13 C. 9和20 D. 8和12 E. 11和13 14(下列关于有机物的叙述中，错误的是 (( A(乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B(苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C(乙醇可以和金属钠反应放出氢气 D(乙酸可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应 15(下列说法正确的是 A(工业上常用电解法冶炼单质铁 B(晶体硅可用于制造光导纤维 C(氯气可以用于制造漂白粉 D(甲烷的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平 16(下列物质水解的最终产物不含葡萄糖的是 (( A(蛋白质B(淀粉 C(蔗糖 D(纤维素 17(下列电子式中正确的是 A( B(C( D( 18(下列有关物质分离或提纯方法的叙述中，正确的是 ?用四氯化碳萃取碘水中的碘 ?用加热的方法除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 ?用溶解、过滤的方法分离氯化钠和沙子 ?用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 A(??? B(??? C(???D(??? 19(已知2SO2(g)+O2(g) 11 2SO3(g)(正反应放热)。若在500?和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A(若降低温度，可以加快反应速率 B(使用催化剂是为了加快反应速率 C(在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 D(达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等 20(科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入 以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为( ) A(H2，2OH—2e,2H2O B(O2，4H，4e,2H2O C(H2—2e,2H D(O2，2H2O，4e,4OH 21(下列反应属于取代反应的是 A(在光照条件下甲烷和氯气的反应 B(乙醇和酸性重铬酸钾溶液的反应 C(乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应 D(在镍作催化剂、加热的条件下苯和氢气的反应 22(下列反应中，是吸热反应的是 A(铝片与稀硫酸反应 B(乙醇在空气中燃烧 C(盐酸与氢氧化钠溶液反应 D(Ba(OH)2?8H2O晶体与氯化铵晶体反应 23(下列实验操作或事故处理正确的是 A(金属Na着火，立即用水扑灭 12 B(实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 C(皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 ,，,,,,，, D(稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 24(下列说法中，正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为6.02×1023) A(MgCl2 的摩尔质量为95 g B(常温常压下， 1 mol CO2的质量是44 g C(标准状况下，1 mol H2O所占的体积约为22.4 L D(100 mL 1mol/L的稀硫酸中含有H+ 的数目约为6.02×1022 25(下列反应的离子方程式书写正确的是 ， A(Fe 和盐酸反应: Fe + 2H,Fe2+，H2 ? ，2? B(大理石和稀盐酸反应:CO3+ 2 HCO2 ? + H2O C(FeCl2溶液与Cl2的反应:Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl —— D(Cl2与H2O反应:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl +ClO — 第?卷 非选择题(共50分) 一、必答题(共30分) 1((3分)在Cu， 4 HNO3(浓), Cu(NO3)2 ， 2NO2? ， 2 H2O的反应中， 作为氧化剂的物质是 (填化学式)，发生了氧化反应的 13 物质是 (填化学式);若反应中生成了 1 mol NO2，则需消耗 mol浓HNO3。 2((3分)在?CH2,CH2 、?淀粉、 ?CH3COOH三种有机物中，可以作为植物生长调节剂的是 (填序号，下同)，可作为食醋主要成分的是 ，能与碘水反应显蓝色的是。 3((4分)现有下列四种物质:?NH4Cl、?Cl2、?FeCl3、?NO。其中，能够与氢氧化钙加热条件下反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的是 (填序号，下同)，遇到KSCN溶液能变红的是，易与空气中氧气反应的是 ，通常状况下呈黄绿色的是 。 4((4分)钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答: (1)把一块金属钠放在坩埚中加热，产物为 (填化学式，下同)，该产物可与水反应生成氢氧化钠和 。 (2)钠能与冷水发生剧烈反应，该反应化学方程式为 。 (3)向氯化铁溶液中加入铁粉，充分反应，该反应的离子方程式为 。 5((8分)实验室需要配制100 mL 1 mol/L的NaOH溶液，进行了如下操作: ? 把称量好的固体NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用 (填仪器名称)搅拌; 14 ? 把?所得溶液后，小心转入(填仪器名称)中; ? 继续加蒸馏水至液面距刻度线1—2 cm处，改用(填仪器名称) 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切; ? 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀; ? 将容量瓶塞紧，充分摇匀。 ? 计算需要NaOH固体的质量: g 请回答: (1)正确的操作顺序为 (填序号)。 (2)取出50 mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为。 (3)若将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎撒到容量瓶外，其它操作均正确，则最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求浓度 (填“偏大”、“偏小”) 6((8分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素(稀有气体除外)。 其中 只有Y为金属元素，Y的原子最外层电子数比最内层电子数多1。X、Z的原子最外层电子数相等，且Z的原子最外层电子数与最内层电子数之和是其核外电子总数的一半。W的原子质子数比X少1。 请回答: (1)Z在元素周期表中的位置是 ，W、X两种元素中， 15 非金属性最强的是(填化学式，下同)，X、Z两种元素气态氢化物中最稳定的是。 (2)Y单质可与氢氧化钠溶液反应，该反应的离子方程式为 。 (3)0.75 mol铜单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应，生成气体的体积(标准状况)为 。 (4)X、Y、Z三种元素组成一种常见化合物甲，其中Z处于其最高化合价。在实验室中，检验甲中阴离子的操作方法和实验现象为:取少量甲的溶液于试管中， ，则证明甲中有该阴离子。 二、选答题 《化学与生活》模块试题 1((4分)糖类、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质(无机盐)和水合称六大营养素，食物烹调时还使用一些调味剂。张华家今晚菜谱为:米饭、红烧肉、西红柿炒鸡蛋、糖醋鱼。(主要配料:糖、醋、盐) 食谱中调味剂有_________和_________等。该食谱__________(填“能”或“不能”)提供蛋白质类营养素， 西红柿富含具有抗坏血病功能的物质，该物质属于六大营养素中的____________。 2((8分)环境和材料是现在社会中两大关注的问题，请回答: 16 (1)室内空气污染物主要包括CO、CO2、HCHO(甲醛)、C6H6(苯)等，在这四种污染物中，由建筑和装修产生的是_____________________。 (2)形成酸雨的原因主要是由人为排放的 (填字母，下同)转化而成的。 A(SO2 B(NO2 C(CO2 D(CO (3)造成水体富营养化的主要原因是 。 A(汞(Hg)、镉(Cd) B(N、P的化合物 C(石油泄漏D(工厂排放酸、碱、盐 (4)造成白色污染的主要原因是 A(废塑料制品 B(废铝制易拉罐 B(废旧电池D(生活垃圾 (5)为了治理汽车尾气的污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成CO2和N2，写出该反应的化学方程式: 。 (6)合金是被广泛应用的金属材料，下列有关合金性质的说法正确的是(填字母)。 A(合金的熔点一般比它的成分金属高 B(合金的硬度一般比它的成分金属低 C(组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同 D(合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学 17 或机械性能 (7)塑料、合成橡胶和 是常说的三大合成材料。 (8)下列条件下铁钉最容易生锈的是 A(浸泡在植物油中 B(浸泡在海水中 C(置于干燥的空气中 D(浸泡在蒸馏水中 3((8分)化学提高了人们生存的质量，生活质量的提高又促进了化学发展。 (1)柠檬中富含钾、钠、钙、柠檬酸等，属于 性食品(填“酸性”或“碱性”); (2)阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用。但长期大量使用会出现不良反应，如水杨酸反应。若出现水杨酸反应，应立即停药，并静脉滴注 溶液。 (3)服用补铁(含Fe2+ )剂时，医生常建议同时服用维生素C，这是因为维生素C具有 (填“氧化”或“还原”)性。欲探究该性质，可选择的试剂是 (填序号)。 ? 碘水、淀粉 ? KI溶液 ? 酸性KMnO4溶液 (4)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。 写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式: 、 《有机化学基础》模块试题 1((4分)(1)请用系统命名法命名有机化合物。 18 CH— CH — 32—CH33 (2)请写出3-甲基-1-戊烯的结构简式。 (3)在下列有机物?CH3CH3、?CH2,CH2、?CH3CH2C?CH、?CH3C?CCH3、?C2H6、?CH3CH,CH2中，互为同系物的是 (填序号，下同)，互为同分异构体的是。 2((8分)胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为: HOCH2CHCH2 请回答: (1)胡椒酚的分子式为____。 (2)其中含氧官能团的名称为 (3)它不能发生的化学反应是 (填序号)。 (( ? 消去反应 ? 取代反应 ? 加成反应 ?氧化反应 (4)1 mol 胡椒酚与氢气发生加成反应，理论上最多消耗mol H2。 3((8分)化合物A是一种酯，它的分子式为C4H8O2，有下图转化关系。试回答下列问题。 (1)A的名称是 。 (2)B的结构简式是。 (3)在图中?,?的反应中，属于取代反应的有。 (4)写出?的化学反应方程式。 (5)写出?的化学反应方程式 。 19 《化学反应原理》模块试题 1((4分)已知下列热化学方程式: ? Fe2O3(s)+3CO(g)=== 2Fe(s)+3CO2(g) ?H ,-25kJ,mol ? 3Fe2O3(s)+CO(g)=== 2Fe3O4(s)+CO2(g) ?H == -47kJ,mol 篇三: 高中化学会考试题 化学试卷 可能用到的相对原子质量: H—1C—12 N—14O—16Na—23Al—27S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ag—108 Ba—137 选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分) 1(下列气体中，有颜色的是 A(N2 B(Cl2 C(CO2D(SO2 2(下列含氧酸中，酸性最强的是 A(H4SiO4B(H3PO4 C(H2SO4 D(HClO4 3(浓硝酸不具有的性质是 (((A(酸性 B(氧化性 C(不稳定性 D(难挥发性 4(下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是 A(Na B(Al C(Fe D(Ag 5(下列有机物中，不溶于水的是 ((( A(苯 B(乙醇 C(乙醛D(乙酸 6(下列有机物中， 20 可用于造纸的是 A(淀粉 B(油脂 C(纤维素D(蛋白质 7(下列物质中，不具有漂白作用的是 (((A(氮气 B(氯水 C(二氧化硫 D(过氧化钠 8(下列化合物中，属于弱电解质的是 A(HClB(H2OC(KOH D(CH3COONa 9(下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是 A(烧杯 B(烧瓶C(锥形瓶 D(蒸发皿 10(向新制氢氧化铜悬浊液中加入适量某有机物的无色溶液，加热时有红色沉淀产生，说明该有机物中含有 A(—OHB(—CHO C(—C?C—D(—COOH 3 11(据报道，在月球的土壤中含有较丰富的 3 2He，它可以作为未来核聚变的重要原料。 2He原子核内的中子数是 A(1B(2 C(3 D(412(环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确 的是 A( B( C( D( 21 13(下列原子结构示意图中，表示硅原子的是 1 14(下列物质中，既含共价键又含离子键的是 A(Cl2B(KClC(HClD(NaOH 15(下列盐的水溶液呈酸性的是 A(氯化铵B(氯化钾C(碳酸钠D(醋酸钠 16(下列反应中，属于消去反应的是 催化剂 A(CH2?CH2 + H2OCH B( CH3CHO + H2 催化剂 17(下列各组物质在加热条件下能发生反应，并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体的是 A(木炭和浓硫酸B(铜和稀硫酸C(木炭和稀硫酸D(铁和稀硫酸 18(质量为16 g的下列气体，在标准状况下体积约为11.2 L的是 A(H2 B(O2 C(CO2 D(CH4 19(向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应过程中可观察到的现象是 A(有无色气体放出 B(先产生白色沉淀，最后沉淀溶解 C(先产生白色沉淀， 22 最后沉淀不溶解 D(既有无色气体放出，又有白色沉淀生成 20(下列有关物质用途的说法中，正确的是 ?硅可用来制造半导体材料?二氧化硅可用于制造光导纤维 ?碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 ?铝合金可用于制造飞机 A(只有?? B(只有?? C(只有??? D(????都正确 21(在某一化学反应中，反应物A的浓度在15 s内从3.0 mol/L变成1.5 mol/L，在这15 s内A的 化学反应速率为 A(1.5 mol/(L?s) B(1.5 mol/LC(0.1 mol/(L?s) D(0.1 mol/L 22(如右图，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，正极发生的反应是 A(Zn - 2e- = Zn2+ B(Cu - 2e- = Cu2+ C(2H+ + 2e- = H2?D(Cu2+ + 2e- = Cu 23(下列反应中，不属于氧化还原反应的是 ((( A(2H2O2 MnO2 2O + O2? B(NH43? + HCl? C(2Al + Fe2O2O3 D(Cu + 2H2SO4(浓4 + SO2? + 2H2O 2 Zn 23 Cu 稀H2SO4 24(某无色溶液可能是AgNO3溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液和Na2SO4溶液中的一种。为检验其成分，某同学做实验如下:取少量该溶液放入试管中，加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。上述实验说明该溶液是 A(AgNO3溶液 B(NaCl溶液 C(Na2CO3溶液 D(Na2SO4溶液 25(在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应: 2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) 下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 A( 正、逆反应速率都等于零 B(SO2、O2、SO3在容器中共存 C(SO2、O2、SO3的浓度相等 D(SO2、O2、SO3的浓度不再变化 二、填空题(共24分) 1((3分) 红热的铁与水蒸气可发生反应: 3Fe + 4H2Fe3O4 + 4H2，其中，作为氧化剂的物质是_________(填化学式)，作为还原剂的物质是_________(填化学式)。在该反应中， 24 若消耗了3 mol Fe，则生成______mol H2。 2((3分) 在?葡萄糖、?淀粉、?油脂三种物质中，能与碘水反应显蓝色的是_______(填序号，下同);能发生银镜反应的是_______;能发生皂化反应的是_______。 3((3分) 元素周期表中第?A族元素从上至下，原子半径逐渐__________，元素的非金属性逐渐__________，气态氢化物的稳定性逐渐____________。 4((3分) 在?甲烷、?乙烯、?乙炔、?苯四种物质中，可以作为植物生长调节剂，用于催熟果实的是_______(填序号，下同);分子结构中含有碳碳三键的是______;不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_______。 5((3分) 在?O2和O3、?12C和14C、?C3H8和C4H10、?正丁烷和2-甲基丙烷、?2-丁烯和2-甲基丙烯五组物质中，互为同素异形体的是________(填序号，下同)，互为同系物的是________，互为同分异构体的是________。 6((3分) 钠和铝是两种重要的金属。请回答: (1)根据钠和铝的原子结构，由于钠的________________ 比铝的大，因此钠原子更容易失去电子， 钠元素的金属性比铝强。 (2)将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是_____________(填字母)。 a(钠浮在水面上 b(钠熔成小球 c(小球四处游动 d(溶 25 液变红 (3)铝与氢氧化钠浓溶液反应的化学方程式为_______________________________。 3 7((6分) 已知X、Y、Z为三种短周期元素，其中X的原子核中只有1个质子，X与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，Z的-2价离子的电子层结构与氖的相同。 现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质，甲、乙均由X、Y、Z三种元素组成，丙由X、Y两种元素组成。请回答: (1)甲的浓溶液能使蛋白质显黄色，由此可知甲的化学式为__________________。 (2)乙是一种离子化合物，其中X、Y、Z三种元素的质量比为1:7:12。在实验室中检验该物质所含阳离子的实验操作方法和现象为:取少量乙放入试管中，加入少量NaOH溶液并加热， _________________________________________________ ___________________________________________________ _________________。 (3)丙与Z单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取甲的基础，写出该反应的化学方程式: ___________________________________________________ 26 _。 三、实验(共18分) 8((4分) 在实验室用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的NaOH 右图所示。请回答: (1)配制100 mL一定浓度的盐酸，需选用______容量瓶(填 a(50 mLb(100 mLc(250 mLd(1000 mL (2)仪器A的名称是_______________________， 其中装入的试剂是______________________。 (3)锥形瓶B中发生反应的离子方程式为__________________________________。 9((4分) 乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化学性质: (1)可使紫色石蕊试液变______色，说明乙酸具有(2)能发生酯化反应。实验室用右图所示装置制取乙 的试剂有__________(填写名称)、浓硫酸和冰醋反应的化学方程式: A B A 溶液，装置和操作如字母)。 ______性。 酸乙酯，在试管A中加入酸(CH3COOH)。请写出该 ______________________________________________。 27 10((4分) 下图是实验室制取纯净、干燥氯气的实验装置。 MnO2 浓盐酸 4 H2O NaOH 溶液 请回答: (1)装置?的烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________________。 (2)在?,?中，有明显错误的一个装置是_____________(填序号)。 (3)装置?中所盛试剂的名称及其作用是 _________________________________。 (4)装置?中发生反应的离子方程式为 ___________________________________。 11((6分) 某同学设计如下实验，测定Na2CO3、NaHCO3和CaCO3固体混合物中钠元素的质量分数。实 (1)操作?、?的名称依次为_____________________。 (2)原样品中钠元素的质量分数为_________________。 (3)若测定结果偏低，原因可能是_________________ (填字母)。 -a. 溶液D中含有CO2-3 b. 溶液D中含有Cl d. 操作?中加入盐酸的量不足 三、计算题(共8 28 分) 溶于水配成溶液，再加入足量的AgNO3溶液，充分反应。试计算(最后结果精确到0.01): (1)生成氯化银的物质的量为多少? (2)生成氯化银的质量为多少? 13((4分) 工业废气及汽车尾气中的NO和NO2会造成大气污染，可采用以下两种方法减少它们的排放。(计算结果精确到0.01) (1)氨催化还原法:6NO + 4NH2 + 6H2O(g)。现有一定体积的NO和NH3的混合气体，充分反应后气体的总物质的量增加了0.05 mol，则反应中被还原的气体在标准状况下的体积为__________________。 (2)碱液吸收法:?2NO + O2 = 2NO2，?NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O， ?2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O。若用工业烧碱溶液(含Na2CO3杂质)吸收NO和NO2，反应后的溶液中主 - 2-+ 要含有五种离子:Na+、OH-、NO- mol/L，c(OH-)=1.10 mol/L，2 、NO3 和CO3 。已知:c(Na)=1.50 c(NO- 3 )=0.16 mol/L， - c(CO2-。 3 )=0.06 mol/L，则c(NO2 )=________________ (其他离子忽略不计) 29 化学试卷 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 及评分参考 5 30