高一化学竞赛

高一化学竞赛 2005年建德市高一化学竞赛试 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) (((( 1(三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽，它所提供的清洁、廉价或再生的水电，相当于每年5000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制: ?氮氧化物的排放 ?酸雨的形成 ?臭氧空洞扩大 ?温室效应 ?白色污染 ( ) A(?? B. ?? C. ?? D(??? 2(现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验(每 一步试剂均过量)，由此可以推知硬铝的组成为 ( ) A(Al、Cu、Mg、Si、Mn B(Al、Mg、Si、Zn C(Al、Fe、C、Cu D(Al、Si、Zn、Na 3(长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。他们在0?以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。则下列说法中不正确的是 B(次氟酸分解会产生氟气 ( ) A(次氟酸分子中原子间以共价键相结合 C(次氟酸与热水反应可能有HO生成 D(次氟酸的酸性可能比次氯酸强 22 4两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温( 1201 ( ) (?以上)同压(小于个 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 大气压)下，两容器内的气体一定相同的是 A B C D 质子总数质量密度原子总数(((( 5(用N表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A A(1molCl与足量的铁反应转移的电子数是3N2A B(在标准状况下，N个水分子所占有的体积约为22.4L A C(7.8g NaO中含有阴离子的数目为0.1N,与足量水反应时电子转移了0.1N 22AAD(1mol氧单质含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍 6(过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业上常将HO转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式22 为2NaCO?3HO)，该晶体具有NaCO和HO的双重性质。下列物质不会使过碳酸23222322 钠晶体失效的是 ( ) A ( MnO B( HS C ( 稀盐酸 D( NaHCO223 7(随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP [化学式为Ca m(PO)n(OH)]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HAP的化学式中42 m等于 ( ) 32n，32n,22n, A( B( C( D(n+l 222 8(多硫化钠NaS(x,2)在结构上与NaO、FeS、CaC等有相似之处。NaS在碱性溶2x22222x液中可被NaClO氧化为NaSO，而NaClO被还原为NaCl，反应中NaS与NaClO的物242x质的量之比为1:16，则x的值是 ( ) A(5 B( 4 C( 3 D( 2 9(“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应” 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作:钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是 ( ) A(反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B(玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用 于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C(钠着火燃烧产生苍白色火焰 D(若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 10(用如图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。 气体 a b c d CO 稀盐酸 CaCO 饱和NaCO 浓HSO 232324 Cl 浓盐酸 MnO NaOH溶液 浓HSO 2224 SO 稀HSO Cu 品红溶液 浓HSO 22424 碱石灰O HO MnO NaOH溶液 2222(块状) 上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 ( ) A.CO B.ClC. SO D.O2 2 2 2 ) 11核外电子数相等的原子一定是(( ?同种元素?同种原子?质子数相同?质量数相同?同位素A.??? B.?? C.???? D.全部 12(可能含有N、HCl、CO、CO的混合气体，依次通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜，22 恢复到原来的温度和压强，气体体积没有变化;再通过足量的过氧化钠，气体体积减少;最后通过灼热的铜网，恢复到原来的温度和压强，体积又减少，并有剩余气体。若上述反应均完全，则对混合气体成份的判断正确的是 ( ) A.一定有N，且HCl、CO、CO中至少含有一种 B.一定有N和CO，可能有HCl和CO 2222 C.一定有N、HCl、CO、CO D.一定有N、CO、CO，一定没有HCl 2222 ，3，KCr13(两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出、、 2,2,2,3，CrOCrOSOCr，若将2.83 g X中的全部氧化为后，溶液中的可和过量KI溶27274 2,,，3，3.81 g I液反应，得到，反应的离子方程式为: CrO，6I，14H2Cr，227 3I，7HOBaCl，若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的溶液，可得到4.66 g白色222 沉淀(由此可推断出X的化学式为 ( ) KSO,2Cr(SO)2KSO,Cr(SO)A( B( 2424324243 1KSO,Cr(SO)C( D( KSO,Cr(SO)24243242432 二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意) ((((( 14(有一种盐A，它的溶解度曲线如右图。现有盐A的溶液，其组成处于图中的P点，试 根据图中的信息分析判断，下列说法中正确的是(已知盐A的晶体不含结晶水) ( ) A(把该溶液温度降低10?，该溶液可变为饱和溶液 B(50?时，向溶液组成为P的A盐溶液加入10g A盐， 溶液可变为饱和溶液 50 C(从图判断:50?时，若配成盐A的饱和溶液， 40 则其质量分数约为33(3, D(50?时，若组成为P的A盐溶液含Bg A盐，则加入 0.25Bg A盐，溶液即变为饱和溶液 30 50 温度? 15(碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知碘单质能溶于 ---NaOH或KI溶液，反应方程式分别为:I+6OH=5I+IO+3HO(HIO不稳定，易发生歧化 232--反应)和I+I=I，溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下23 列反应方程式正确的有: ( ) 2---A.IBr加入NaS溶液中产生淡黄色浑浊: IBr+ S=I+Br+S? 2--B.少量IBr加入KI溶液中: IBr+I=Br+I2 --=C.IBr加入NaOH溶液中: IBr+2OH=I+BrO+HO 2，+ -D IBr加入AgNO溶液中: 3IBr+5Ag+3HO=3AgBr?+2AgI?+IO+6H323 16(下列离子方程式错误的是 ( ) ,,2A. 将少量SO气体通入NaClO溶液中 SO，2ClO，HO,SO，2HClO 2223 在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH,7 B. ，,，,22Ba，2OH，2H，SO,BaSO?，2HO 4422++3+C. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液2Fe + 2H + HO =2 Fe + 2HO 222,-2,2+D. 向NaHCO 溶液中滴入过量Ca(OH) 溶液2HCO，Ca+2OH=2HO+CaCO?+CO 333223 MgAlO17(自然界中存在一种尖晶石，化学式为，它透明色美，可作为宝石。已知该尖24 FeO晶石中混有。取一定量样品5.4g，恰好与一定浓度100mL盐酸反应，盐酸浓度23 可能是 ( ) A( 4.9 mol/L B(4.3 mol/L C(2.8 mol/L D(2.2 mol/L 三、(本题包括2小题) 18((1)用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如: ?光导纤维的主要成分是 ;?目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 。 (2)氮化硅SiN是一种高温结构材料，粉末状态的SiN可以由SiCl的蒸气和NH反应343443 制取。粉末状SiN对空气和水都不稳定。但将粉末状的SiN和适量氧化镁在3434 5230×1.01×10Pa和185?的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水 都相当稳定的固体材料，同时还得到对水不稳定的MgN。 32 ?写出由SiCl和NH反应制取SiN的化学反应方程式 ; 4334 5?在SiN和适量氧化镁在230×1.01×10Pa和185?的密闭容器中热处理的过程中，除34 生成MgN发生的反应方程式为 ; 32 ?氮化硅SiN是一种高温结构材料，其优点是 (只要求写出二种) 34 19((1)在盛有淀粉KI溶液(用HSO酸化)的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看24 到溶液变成蓝色，相应的离子方程式为_________________ _________________。在盛 有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加NaSO溶液，又发现蓝色溶液逐渐消失，相应的离23 ,子方程式为_______________ _______。对比上述两组实验所得结果，可得出ClO、I、2 2,SO的氧化性由强到弱的顺序为 。 4 )氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸，(2 同时放出气体，该气体混合物经干燥后，平均分子量为47.6，它可以使带火星的木条 复燃，并可使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝。试完成下列各题: a)该气体的组成是 ，气体混合物中各成分的物质的量比为 。 ( (b)写出氯酸分解的化学反应方程式 ，该反应的氧化产物是 (写化学式)。 四((本题包括3小题，) 20(A、B、C、是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质、化合 物之间存在如下图所示关系(反应条均未注明): 写出由A和甲反应生成乙和B的化学方程式三个，要求三个方程式中的A不在同一主族。(1) ; (2) ;(3) 21(现有甲、乙、丙三瓶无色溶液，若甲、乙溶液混合可产生白色沉淀A和溶液B，B中 ，,,，含有K和OH，且A和OH及K三者的物质的量相等。若乙、丙两溶液混合，则可产 ，,生气体C和溶液D，D中含K和Cl;若把气体C通入上述含A的B溶液中，发现A ，2溶解了，而溶液中增加了Ca。根据上述所叙判断(填写化学式) ? 甲溶液为 ，乙溶液为 ，丙溶液为 ? 甲，乙的反应方程式为 22(某学生按图示方向将A装置与下面所示装置相连，设计如下实验，请帮助完成实验报告。 ? 实验目的:研究铁与浓硫酸的反应 ? 实验药品:铁钉、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、氧化铜、硫酸铜溶液 实验步骤 ? 实验内容和步骤 实验现象 结论 ? 连接好装置，并检查 装置的气密性。 ? 将铁钉加入到烧瓶未见明显现象 原因: 中，再向其中滴加浓硫 酸。 ? 点燃A、G处酒精灯。 片刻后，烧瓶中溶液有颜原因: 色变化，并有气泡产生 ? 问题探究: 该学生在实验过程中，观察到D装置中溶液颜色逐渐变浅，E装置中溶液颜色未见明显 变化，再过一段时间后，G装置中氧化铜粉末由黑色转变为红色，气球H逐渐鼓起，此 时E装置中溶液颜色仍未明显变化。 ? G装置中氧化铜由黑变红，请结合化学方程式说明原因__ 。 ? 为证明铁钉与浓硫酸在不加热时是否发生反应，可采用的方法是____ _ ________ 五、(本题包括2小题) 23(取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定 量的CO后，再分别稀释为100mL。在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.2mol/L的盐酸，2 产生的CO的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示: 2 (1)分别加入足量的盐酸后，溶液中的溶质是 ? ，原 NaOH溶液的物质的量浓度为 ? 。(2)A曲线表明，原 溶液通入CO后，所得溶质与HCl反应产生CO的最大体积多 22 少,(标准状况)(3)B曲线表明，原溶液通入CO后，所得溶 2 质是什么,溶质中各成分物质的量是多少, (提示: NaCO+HCl=NaHCO+NaCl NaHCO+HCl=HO+CO?+NaCl ) 23332224(Argyrodite(一种矿石)是一种整比化合物，它含有银(氧化态为+1)、硫(氧化态为一2)和未知元素Y(氧化态为+4)。在Argyrodite中银与Y的质量比是m(Ag):m(Y)=11(88:1。Y的硫化物有两种:一种是红棕色的低价硫化物(Y的氧化态是+2)，另一种白色的高价硫化物(Y的氧化态是+4)。在氢气流中加热Argyrodite得到红棕色的低价硫化物、AgS2和HS。如果在400K和100kPa下完全转化1 0(0g的Argyrodite需要0(00887mol氢2 气。根据上面的描述: (1)计算Y的摩尔质量;(2)写出Y的化学符号和Argyrodite的化学式; (3)写出氢气和Argyrodite反应的化学方程式。 2005年建德市高一化学竞赛答题卷 题号 一、二 三 四 五 总分 满分 60 22 24 14 120 一、选择题(1,15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 二、选择题(16,20小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 三、(本题包括2小题，共22分) 21((1)? ; ? (2)? ;? ; ? 22((1) ; ; 。 (2)(a) ; (b) ; 。 四、(本题包括3小题，共24分) 23.(1) (2) (3) 24 (? ? 25、 实验内容和步骤 实验现象 结论 ? 连接好装置，并检 查装置的气密性。 ? 将铁钉加入到烧瓶 中，再向其中滴加浓 原因是: 酸。 未见明显现象 ? 点燃A、G处酒精片刻后，烧瓶中溶液原因是: 灯。 有颜色变化，并有气 泡产生 ? ? 五、(本题包括2小题，共14分) 25、(1) (2) (3) 26、 2005年建德市高一化学竞赛答案 第I卷(选择题共60分) 一、选择题(1,15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 二、选择题(16,20小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确 ) 的给2分，选两个并且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B D C D A C C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 201 答案 D B D A C AB CD AD AD CD 三、(本题包括2小题，共22分) 21((1)?SiO;?Si。 2 (2)?3SiCl+4NH=SiN+12HCl; ?SiN+6MgO=3SiO+2MgN; 433434232 ?抗氧化、耐磨损、抗腐蚀、润滑性、抗冷热冲击等 ,,+,2,+2,,22((1)ClO+2I+2H==Cl+I+HO(2分); I+SO+HO=2H+SO+2I(2分); 222324 ,2,ClO>I>SO(2分) 24 (2)(a)O、Cl ;n(O):n(Cl)=3/2 (b)8HClO=4HClO+2Cl?+3O?+2HO ;O、HClO 22223422224三、(本题包括2小题，共22分) 23.(1)2Al+6HCl=2AlCl+H? (2)非金属，2HO+4F= 4HF+O (3)SiO+2C高温Si+2CO322222(其他符合题目要求的答案参照给分) 四、(本题包括2小题，共16分) 24 Ca(OH) KHCO HCl (?甲为乙为丙为23 ? Ca(OH)，KHCO,CaCO，KOH，HO 2332 25、 实验内容和步骤 实验现象 结论 ? 连接好装置，并检查 装置的气密性。 ? 将铁钉加入到烧瓶 中，再向其中滴加浓硫未见明显现象 原因为:铁遇冷的浓硫酸发生钝化。 酸。 原因为:铁表面的氧化物被破坏并发片刻后，烧瓶中溶液有颜3+? 点燃A、G处酒精灯。 生反应，溶液中有Fe生成，并伴随色变化，并有气泡产生 有SO气体产生。 2 ? A装置中浓硫酸在加热的条件下与铁反应逐渐变为稀硫酸，发生Fe + HSO = FeSO 244+ H?，生成的H经过G装置中发生CuO + H == Cu + HO ，所以氧化铜由黑变红 2222 ? 将铁钉放置在冷的浓硫酸浸泡一段时间后，取出铁钉置于硫酸铜溶液中，观察铁钉表面是否有红色物质析出:若没有红色物质析出，则表明在不加热时，铁钉与浓硫酸发生反应，否则铁钉与浓硫酸不发生反应。 五、(本题包括2小题，共12分) 25、(8分)(1)NaCl，0.3mol/L(2)89.6mL (3)NaCO和NaHCO， 2:1。 233 26、(6分) Y的摩尔质量为72(66 g,mol Y:Ge ;Argyrodite:AgGeS 86