卤素单质是双原子的非极性分子，卤素分子内
第十一章 P区元素
本章学习
要求
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1了解p区元素的通性。
2 了解硼的缺电子特征，掌握乙硼烷的结构和性质;熟悉硼酸的性质。
3 了解金刚石、石墨结构和性质，掌握一氧化碳、碳酸及碳酸盐的重要性质。
4 了解硅、硅酸及其盐的重要性质。
5 熟悉铝、锡、铅及其重要化合物的性质。
6?熟悉氮族元素的通性，掌握氨及铵盐、硝酸、亚硝酸及其盐的性质。
7?掌握磷酸的酸性、缩合性及磷酸盐的溶解性。
8?熟悉锑、铋的氯化物、氧化物及其水合物的重要性质。
9?掌握氧、过氧化氢的重要性质。
10 熟悉硫化氢、金属硫化物、亚硫酸及其盐、硫酸及其盐、硫代硫酸钠的重要性质。
11 熟悉卤素、卤化氢、氢卤酸、氯的含氧酸及其盐的重要性质。 讲授内容:氢原子的成键特征、氢化物，稀有气体的性质和用途，臭氧、过氧化氢、硫化氢、硫化物、硫的含氧酸及其盐，氮气的结构，氮的含氧酸及其盐，氨的合成和性质，铵盐，磷的氧化物、含氧酸，硅酸及其盐类，硼酸、硼砂。卤素的通性、制备和用途，卤化氢、卤化物的性质和制备，常见含氧酸的性质及其盐类的性质。Al(OH)3的两性及其溶解度,pH图，铝的卤化物的结构和性质，锡铅化合物的氧化还原性，砷锑铋盐类的氧化还原性、砷锑铋硫化物的性质。
本章重点:氢化物、卤素的制备和用途，卤化氢、卤化物的性质，卤素含氧酸盐的性质，Al(OH)3的溶解度,pH图，锡铅砷锑铋化合物的氧化还原性，臭氧、过氧化氢、硫化氢、硫化物、硫的含氧酸及其盐、铵盐、氮的含氧酸及其盐。
本章难点:卤素含氧酸盐的性质，锡铅砷锑铋化合物的氧化还原性，硫的含氧酸及其盐 课时安排:8学时
位置:P 区元素位于周期
表
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的右面，包括第13(?A),18(?A)族，共6族。
卤素单质是双原子的非极性分子，卤素分子内原子间以共价键相结合，分子间仅存在微弱的分子间作用力(色散力)，所以熔点、沸点都不高，卤素的气体或蒸汽都具有强烈的刺激性臭味和毒性。
卤素难溶于极性溶剂，易溶于非极性的有机溶剂。
卤素单质最突出的性质是氧化性，其氧化性强弱顺序为:F2 > Cl2> Br2>I2
卤素与水反应有两种类型:一是置换水中的氧;二是被水分解。
卤素化学性质活泼，大都以卤化物的形式存在。
11.12.3 卤化氢和卤化物
卤化氢均为无色气体，具有刺激性臭味，他们熔点沸点除HF相对特别高外，按HCl、 HBr、HI的顺序升高，液态卤化氢不导电，不显酸性，表明它们是共价化合物，其水溶液称为氢卤酸，HF是弱酸，其余皆是强酸，酸性的强弱顺序为HF < HCl< HBr < HI，氢卤酸中的X-具有还原性。
卤化氢的制备，除HCl可用H2和Cl2直接合成外，其余均用卤化物制取相应的卤化氢。
大多数金属卤化物溶于水，但AgX (X=Cl、Br、I)，PbX2, Hg2X2，CuX则难溶于水。大部分非金属卤化物遇水发生完全水解。
11.12.4 卤素的氧化物 P236
大多数卤氧化物是不稳定的，振动、撞击或有还原剂存在时都有可能发生爆炸。其中I2O5 的稳定性最高，用途较广的是Cl2O5，一种相当强的氧化剂，腐蚀性很强。
11.12.5 卤素含氧酸及其盐
氟的电负性最大，不能形成含氧酸，其他卤素都可形成如下所示通式的含氧酸。
随着成酸元素的氧化态升高，酸性增强;卤素氧化态相同的含氧酸，随着卤素原子序数增大而酸性变弱。
氯的含氧酸都是强氧化剂。次氯酸对热很不稳定，易分解为HCl和O2，仅在稀溶液中存在。受热会发生歧化反应。
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