物质的量的
教案
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【教学目标】
知识与技能:1、了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性。2、理解摩尔的意义，理解阿伏加德罗常数的涵义，了解物质的粒数、物质的质量和物质的摩尔质量之间的关系。3、掌握有关物质的量的计算。
过程与
方法
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:1、通过实例的讲述，认识到摩尔这一单位的重要性。2、通过活动探究，认识到物质的粒数、物质的质量和物质的摩尔质量之间的关系。掌握有关物质的量的计算。 情感态度与价值观:1、通过本节课的学习，引领学生从宏观世界探索到微观世界，以此来
增强对化学学习的兴趣。2、善于交流，发展探究意识。 【教学重点、难点】有关物质的量的计算
【教学方式】活动探究法、知识迁移法、类比法
【教学过程】
教师活动 学生活动 教学意图 【引入】一瓶矿泉水可以用托盘天平思考:回答:知道一瓶水含
称量，但1个水分子却无法称量，那多少个水分子，就能计算出
么我们怎么样才能计算出一个水分一个水分子的质量。 激发兴趣 子的质量呢,
【提问】那么怎样才能知道一瓶矿泉思考:回答:不知道 进一步激发学生的兴水含有多少个水分子呢, 趣，同时引出物质的量
的定义。 【讲述】科学上用“物质的量”这个 思考
物理量把一定数目的原子、分子或离
子等微观粒子与可称量的物质联系认真听讲
起来。有了“物质的量”，我们就可
以将一个水分子与一瓶水联系起来
【板书】一、物质的量 做笔记
通过学生的已有知识，观察 【投影】附表一
对“物质的量”有一个
较清晰的认识 进行类比
做笔记 【板书】1、表示含有一定数目粒子
的集体。
2、符号:n。
【讲述】长度、质量、时间等都有它 思考
们自己的单位，那么“物质的量”它
的单位是什么呢,
认真听讲 【讲述】1971年，第十四届国际计量
大会决定用摩尔作为计量原子、分子
或离子等微观粒子的物质的量的单
位。摩尔的符号为mol，简称摩。
做笔记 【板书】二、摩尔
1、 摩尔是物质的量的单位。
2、 符号:mol。
思考 调动学生的兴趣 【过度】1mol的粒子到底含有多少
个粒子,又怎么跟质量联系起来
引出阿佛伽德罗常数 呢,
听讲 【讲述】每个基本物理量的单位都有
它的标准，如质量的单位—千克的标
准是国际千克原器。摩尔这个单位是
12以0.012kgC中所含的碳原子数目
12为标准的。而0.012kgC中所含的原
23子数目约为6.02×10个，也即
121molC中所含C原子个数约为6.02
23×10个。1mol任何粒子的粒子数叫
做阿伏加德罗常数，符号为N A
【板书】3、1mol任何粒子的粒子数使学生对阿伏伽德罗做笔记 叫做阿伏加德罗常数，约为6.02×常数有一个更确切的23认识。 10个。 思考 【讲述】阿伏加德罗常数(精确值)23与6(02×10 (近似值)的关系就
像π与3(14一样。
【投影】附表二 通过活动探究培养学思考、讨论 【讲述】请大家在与周围同学讨论后生自我思考能力
完成这个表，并找到质量、 完成表格 物质的量与微粒间的关系 巩固已学知识
【板书】 做笔记 做一个小的归纳总结，
质量 物质的量 微粒 加深学生的已有认知。 N AM
【投影】课后习
题
快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题
巩固知识 思考
做练习
思考 引出摩尔质量的知识【过度】1mol不同物质中所含的分
点 子、原子或离子的数目虽然相同，但
1mol不同物质的质量是否相同呢,
听讲 【复习】相对原子质量的计算
12以C质量的1/12作为标准，其它原
回顾
知识点
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子的质量跟它比较所得的比值，就是
这种原子的相对原子质量。例:1个思考 12-26C原子质量是:1.993×10kg，1
-26个O原子质量是:2.657×10。那 么，O的相对原子质量=12×2.657×
-26-2610/1.993×10=16。
培养学生用已有的知思考 【提问】通过同学以往学过的知识，
识解决现有问题的能大家可以猜想出1mol的碳原子与
力。 回答:不一样。因为，1个1mol的氧原子质量相同吗, 碳原子的质量与1个氧原子
的质量之比是12?16。因此
1mol的碳原子与1mol的氧
原子之比是12?16。又
1molC质量为12g ,因此
1molO质量为16g。
思考 【讲述】很好，思路很清晰，请坐。
由此可以得到，1mol任何粒子的质
听讲 量，就是以克为单位，数值上等于该
粒子的相对原子质量或相对分子质
量。这个质量就是摩尔质量，即单位
物质的量的物质所具有的质量。
做笔记 【板书】 三、摩尔质量
1、 单位物质的量的物质所
具有的质量。
2、 符号:M
3、 单位:g/mol
4、 计算
公式
小学单位换算公式大全免费下载公式下载行测公式大全下载excel公式下载逻辑回归公式下载
:M=m/n
【投影】 含相同分子数的SO和SO熟练已学知识 思考 23
的质量比是 ，摩尔质量比
是 ，物质的量之比完成练习 是 ，含氧原子个数比是
硫原子个数比是 。
思考 指导学生归纳所学知【小结】物质的量、摩尔、摩尔质量
识 概念。
独立完成检测题 及时反馈 【投影】随堂检测
附表一
物 理 量 单 位 符号
长 度 米 m
质 量 千克 Kg
时 间 秒 s
电 流 安培 A
热力学温度 开尔文 K
物质的量 摩尔 mol
附表二
物质的质量 (克) 物质的量 (摩尔) 微粒 (个) 36克水分子
280克铁原子
3.4克氢氧根离子
2摩尔硫酸分子
0.8摩尔镁原子
5摩尔钠离子
23 3.01×10个氧分子
24 1.204×10个铜原子
24 6.02×10个铵根离子 板书设计:
一、物质的量
1、表示含有一定数目粒子的集体。
2、符号:n。
二、摩尔
、摩尔是物质的量的单位。 1
2、符号:mol。
233、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.02×10个。 三、摩尔质量
1、单位物质的量的物质所具有的质量。
2、符号:M
3、单位:g/mol
4、计算公式:M=m/n
(副板书) ×M ×NA
质 量 物质的量 微 粒
m ?M n ?NA N
浙公网安备 33021202002483