实验五食醋中总酸度的测定
教 案
生专0701、
课程:分析化学 班级: 02、03 任课教师:王珂历 教研组长签字:
授课类型: 课 1( 实验法 实验五 食醋中总酸度的测定 2( 实习法 题
1. 掌握NaOH标准溶液的配制方法。 教 教 具: 学 见“实验仪器” 2. 学会用酚酞确定滴定终点的方法。 目 的 3. 学会碱式滴定管的操作技术。。
复
习 复习内容: NaOH滴定HAc的原理 内
容 复习形式:提问 及
形
式
讲 时间分配:
授
1(讲课,20分, 一、讲授
内 2(实验,150分,
3(小结,10分, 二、学生实验 容
及 三、小结
方
法
作写实验报告 业
NO. 17，18 2007年 11月26,30日
实验五 食醋中总酸度的测定 【实验目的】
1( 掌握NaOH标准溶液的配制方法。
2( 学会用酚酞确定滴定终点的方法。
3( 学会碱式滴定管的正确使用方法和操作技术。 【实验原理】
1.NaOH标准溶液的标定
1) HCO.2HO基准物质标定: 2242
HCO+ 2NaOH == NaCO+ 2HO (pH=8.4(酚酞:无?224 224 2
淡红)
m2000HCO,2HO2242 C,NaOHMVHCO,2HONaOH22422) 邻苯二甲酸氢钾基准物质标定:
CHCOHK + NaOH = CHCOKNa + HO(PH =9.5 65—2465—242酚酞:无?淡红)
m1000CH,COHK6524 C,NaOHMVCH,COHKNaOH65243) 也可以用上次已经标定好的盐酸标准溶液标定:
HCl + NaOH = NaCl + HO (PH=4.3~9.7 酚酞 无?淡2
红)
CVHCLC, NaOHVNaOH2(食醋中总酸度的测定
食醋中含3%—5%的乙酸、乳酸和其它少量有机酸，都能与NaOH作用，所测得的总酸度以乙酸含量的形式表示。用以检验食品的质量。
CHCOOH + NaOH = CHCOONa + HO (pH=7.7~9.7)332(酚酞:无?淡红)
CVMNaOHCHCOOH3计算: CHCOOHgml，，%/，100%3V1000S
【实验技术】
移液管的使用。
碱式滴定管的使用技术
【仪器和试剂】
50mL碱式滴定管;10mL 20mL移液管各1支;100mL容量瓶1只;
0.1mol/L NaOH 标准溶液;无CO纯水;无色食醋;0.1%酚2
酞。
【实验步骤】
1(1000mL 0.1mol/LNaOH标准溶液的配制
1) 饱和溶液: 50%NaOH(饱和溶液:20.3mol/L)溶液置塑料瓶中，因NaCO在饱和的NaOH溶液中不溶解。 23
1000，0,12) 计算: V,,5ml浓NaOH20
3) 稀释: 6mL饱和NaOH清液+1000mL无CO纯水?试剂2瓶。得到浓度近似0.1mol/L NaOH溶液。
4) 标定:
用0.1mol/L待标定的NaOH溶液滴定?(移取20.00mL的0.1000mol/L的HCl标准溶液+ 2d酚酞)至无?淡红色，且半min内(为什么,)红色不褪为止。
记录V= mL， mL， mL。计算C= NaOHNaOHmol/L。转移到带胶塞的试剂瓶中，贴上标签备下次课用。
2. 食醋的稀释:10.00mL食醋+无CO纯水?100.0mL(为什2
么要稀释,)
3( 滴定:已标定好的0.1000mol/LNaOH标液滴定?3次(20.00mL稀醋+20mL无CO纯水+2d酚酞)至无?淡红色。并继续2
振荡且在半min内红色不褪为止。
4( 记录V= mL， mL， mL。(约NaOH
10~17mL)计算乙酸含量。写出报告。
【注释】
,( 无CO纯水:即新煮沸并放冷的纯水。因为含CO的水22
，2-2-中有CO和,，会使所配成的NaOH标准溶液再次引入CO，33
+使所测结果偏低;也使所稀释的食醋中引入,，使所测结果偏高;故必须用除去CO的纯水稀释和滴定。 2
,( 食醋的稀释:食醋中含有,,~,,的总酸，约为0.5mol/L ~ 0.8mol/L的乙酸，浓度大，要求NaOH浓度也大，才不致于耗太多的标液，但要过量半滴大浓度的NaOH，会引入太大的滴定误差故用前必须稀释。
10.00,( ，，V,20.00，,2,00mLS100,( 滴定终点若摇匀，半min内红色不褪，说明食醋已完全与NaOH作用。若半min内红色褪去，说明滴进去的NaOH因未与醋酸混匀而局部过量使溶液变红，一旦过量部分作用完了之后，剩余的醋酸释放出来又使溶液呈酸性而酚酞又重新变无色，此时必须继续滴定;若半min后红色再褪去，则是空气中CO溶于溶液中消2
耗NaOH的结果而使溶液又变回无色。这时无须继续滴定。
数据处理】 【
测定次数n ? ? ?
记录 取稀释10倍的稀醋V (mL) d
0.1000mol/LNaOH标液 V (mL) NaOH
CVMNaOHCHCOOH3 CHCOOHgml，，%/，100%3V1000计算 S
CHCOOH含量的平均值 (g/mL) 3
n
XX,,in,1i Rd,，100%
X
【思考题】
,( 滴定食醋时，为什么要用酚酞作指示剂,不用甲基橙或甲基红,
,( 食醋中乙酸含量是如何计算的,计算时醋酸的体积应取多少,
,( NaOH标液滴定稀醋+2d酚酞至无?淡红色时，为什么要继续振荡且在半min内红色不褪为止,为什么用无CO水稀释食2醋,
【答】
1(CHCOOH + NaOH = CHCOONa + HO (pH=7.7~9.7)(酚332
酞:无?淡红)
甲基橙(3.1~4.4)无法指示这个滴定的滴定终点。
2. CVMNaOHCHCOOH3CHCOOHgml，，%/，100%310.00V1000S ，，V,20.00，,2,00mLS1003. 滴定终点若摇匀，半min内红色不褪，说明食醋已完全与NaOH作用。若半min内红色褪去，说明滴进去的NaOH因未与醋酸混匀而局部过量使溶液变红，一旦过量部分作用完了之后，剩余的醋酸释放出来又使溶液呈酸性而酚酞又重新变无色，此时必须继续滴定;若半min后红色再褪去，则是空气中CO溶于溶液中消耗NaOH2
的结果而使溶液又变回无色。这时无须继续滴定。CO存在多耗2NaOH,使测定结果偏高.
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