第六课时：氧化还原反应

null第六课时 氧化还原反应第六课时 氧化还原反应null考试大纲要求1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。 2、理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。null重难点解读 重点：会判断氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，会比较氧化性、还原性，会 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示电子转移，会配平氧化还原反应方程式。 难点：电子转移的有关计算，氧化还原反应的综合应用。null1、（福建理综）下列类型的反应，一定发生电子转移的是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 高考题选2.（广东）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+H+下列说法正确的是 A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+CDcnull 近几年高考命题方向：多以选择题和填空题的形式出现，热点考点为：基本概念、 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写及配平、强弱律、先后律、简单计算及关系式计算。 今后命题方向预测：今后高考仍会从以上方面去考查，可能会推出新的题型特别是与生产生活实验相结合的题目命题方向预测考点研究：考点研究：一、氧化还原反应的本质和特征 氧化还原反应： 1。定义：凡是有电子得失或者共用电子对偏移(电子转移)的一类反应称氧化还原反应。2。特征：反应前后元素化合价发生变化（也是判断依据）。 3。本质：有电子转移（得失或偏移）null思考：下列反应属于氧化还原反应的是（      ） A．ⅠBr + H2O ＝ HBr + HⅠO        B．NH4HCO3 ＝ NH3↑+ CO2↑+ H2O C．Na2O2 + 2HCl ＝ H2O2 + 2NaCl                     D．O3 + 2NaⅠ + H2O ＝ 2NaOH + Ⅰ2 + O2D△0-1-20化合价升高，被氧化（氧化反应）化合价降低，被还原（还原反应）null还原反应价降低，得电子(氧化性)(还原性)氧化反应 价升高，失电子还原剂还原产物氧化剂氧化产物相等相等二、氧化还原反应有关概念及其联系(氧化性)(还原性)null思考：下列有关四种基本反应类型与 氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ） A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 C氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应null氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物　　　得 neˉ 　　　失 n eˉ三、氧化还原反应表示 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 ⑴双线桥法⑵单线桥法还原剂＋氧化剂＝氧化产物＋还原产物１、表示方法　　　 n eˉnull1、在CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑的反应中，下列叙述正确的是（ ） ①H2是氧化产物 ②H2是还原产物 ③H2O是氧化剂 ④CaH2中氢元素，既被氧化又被还原； ⑤氧化产物和还原产物质量比为1：1 A、①②④　　　 B、③④⑤　　　 C、①②③⑤　　　 D、④ Cnull 2、下列叙述正确的是：（ ） A、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 B、氧化还原反应的本质是化合价发生升降。 C、氧化剂在反应中失去电子。 D、还原剂在反应中发生还原反应。Anull四、重要的氧化剂和还原剂 1。常见的氧化剂 活泼的非金属单质，如O2、Cl2、Br2、I2、S等； 氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等； 高价含氧酸盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KNO3、KClO3等 某些高价氧化物，如SO3、MnO2等； 某些金属阳离子，如Fe3+、Sn4+等； 还有王水、Na2O2、H2O2等。null2。常见的还原剂 活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等； 某些非金属单质，如S、P、C、Si、H2等。 某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等； 含低价元素的化合物，如H2S、HI、HBr、NH3等； 低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3、H2C2O4等； 还有一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+等。null1.根据方程式判断氧化性、还原性的含义: 氧化性：物质得电子的能力。 还原性：物质失电子的能力。 注意：氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子的多少无关。氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物五、氧化性、还原性的强弱判断方法弱氧化性弱还原性强氧化性强还原性左＞右null根据强还原剂生成弱还原剂的规律进行判断。null某FeCl2溶液中有FeI2，根据已知反应 ① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ③F2 + 2KI(熔融) = 2KF + I2 中的一些有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是( ) A、F2 B、过量的Cl2 C、FeCl3 D、FeCl2CnullK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强根据非金属活动顺序判断 F2 Cl2 Br2 I2 S氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强F- Cl- Br- I- S2-2、根据金属活动顺序表null金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的还原性相应减弱3、根据元素周期表判断null4。根据被氧化或被还原的程度的不同进行判断Cu十Cl2 = CuCl2 2Cu+S = Cu2S Cl2可把Cu氧化到Cu(+2价)，而S只能把Cu氧化到 Cu(+1价)，这 说明 关于失联党员情况说明岗位说明总经理岗位说明书会计岗位说明书行政主管岗位说明书 氧化性Cl2>Snull5。根据氧化还原反应发生反应条件的不同进行判断 除了是否加热，还有温度、浓度、酸碱性等null6。根据原电池、电解池的电极反应来判断 ①两种不同的金属构成原电池的两极：一般 还原性：负极>正极 ②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。null判断氧化性和还原性强弱的误区1、认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的多少。其实不然，氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易程度，而与电子得失的多少无关。 2、认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应。事实上，同种元素不同价态的化合物间的氧化还原反应遵循以下规律：相邻价态之间不发生氧化还原反应。null 不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价 中间价” ，不会出现交错现象。即氧化剂被还原到的价态不能低于还原剂氧化到的价态。简言之：“只靠拢，不相交”，也即“价态归中”。如： null3、认为同种元素不同价态的化合物的氧化性（还原性）强弱只与元素化合价的高低有关。实际上，除此之外还与化合物的稳定性有关。如次氯酸中氯的价态比高氯酸中氯的价态低，但次氯酸不稳定，氧化性却比高氯酸强。 null六、氧化还原反应的基本规律 1、守恒律：电子得失总数相等，化合价升降总数相等（计算和配平依据）思考：0.3 molCu2S 与足量的硝酸反应，生成硝酸铜,硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸物质的量为（ ） A.0.9 mol B.1 mol C.1.2 mol D.2.2 mol 解：Cu2S失电子总数为0.3×(2+8)=3mol 由于HNO3 NO得３e-,则被还原的HNO3为１molnull2、价态律 当元素处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。如：浓H2SO4的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。null 3、强弱律 在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物)+弱还原剂(还原产物)，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。 一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。如氧化性：浓H2SO4>SO2(H2SO3)>S；还原性： H2S>S>SO2。 在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子(铁指Fe2+)的氧化性逐渐增强。null4、先后规律 多种氧化剂同时存在，强的先反应; 还原剂亦然.例：将Cl2通入FeBr2溶液中，先氧化____， 后氧化____。如果把Fe粉加入含Fe3+和Cu2+ 的溶液中，先还原____，后还原______。 Fe2+Br-Fe3+Cu2+写出反应式: Cl2 + FeBr2 = 要求: 1. 氯气过量; 2. 氯气少量null1.将Fe，Cu粉与FeCl3，FeCl2，CuCl2的混合溶液放在某一容器里，根据下述情况判断哪些阳离子或金属单质同时存在，哪些不能同时存在。 （1）反应后铁有剩余，则容器里可能有__________ （2）反应后有Cu2+和Cu，则容器里不可能有_______ （3）反应后有Cu2+，Fe3+，则容器里不可能有______Fe Cu Fe2+Fe Fe3+Fe Cu练习:null 5、归中律 含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”，而不会出现交错现象。H2SO4(浓)+ H2S = 2H2O + SO2↑ + S↓KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O相邻价态的两种物质(无中间价), 不反应. 如浓H2SO4与SO2null6、歧化反应规律 发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如： Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H20null例. K35ClO3晶体和含有H37Cl的浓盐酸反应生成氯气,已知反应方程式为 KClO3+6HCl(浓)=KCl +3Cl2↑+3H2O,此反应生成氯气的摩尔质量为 　　　　　　　　　　　 74 g·mol-1 B. 73.3 g·mol-1 C. 72 g·mol-1 D. 70.6 g·mol-1Ｂnull七、氧化还原反应的配平1.配平依据: 在氧化还原反应中，得失的电子总数相等(或化合价升降总数相等)。 2.配平 原则 组织架构调整原则组织架构设计原则组织架构设置原则财政预算编制原则问卷调查设计原则 ：三守恒，即电子守恒、质量守恒、电荷守恒(离子方程式) 3.配平步骤: 一标(标出价态变化元素的化合价) 二等(化合价升降值等) 三定(氧化剂及还原产物,还原剂及氧化产物) 四平(观察法配其它化学计量数) 五查(查各微粒数是否相等)nullKMnO4 + HCl —— MnCl2 + KCl + H2O + Cl2（07北京）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O