nullnull1.什么是饱和溶液？ 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。复 习2.如何判断某NaCl溶液是否已经达到饱和？蒸发结晶、降温结晶null4.饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？null现象:NaCl饱和溶液中析出固体解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡
NaCl(S) Na+(aq) + Cl-(aq)
加浓盐酸Cl- 的浓度增加,平衡向左移, NaCl析出可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？null第四节 难溶电解质的溶解平衡
Dissolution electrolyte equlibriumnull阅读课本P61～62 我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：Ag++Cl-=AgCl↓，如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。一、Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？null一、Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？Ag＋ + Cl－== AgCl↓表3-4 几种电解质的溶解度(20℃)null讨论1: 在溶解度的大小、易溶和难溶界限等方面你能得到哪些相关信息谈谈你对酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与“不溶”的理解。200C时，溶解性与溶解度的大小关系200C时，溶解性与溶解度的大小关系1、溶解是绝对的,不溶是相对的.2、没有绝对不溶的电解质，难溶电解质
都会发生微量溶解。null讨论2:
当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？ 有讨论3 .难溶电解质(如AgCl)是否存在溶解平衡？如何表示？ null初始状态：Ｖ(溶解) > Ｖ(沉淀) 溶解平衡：Ｖ(溶解) = Ｖ(沉淀) null一、难溶电解质的溶解平衡(1)概念：
在一定条件下，难溶电解质___________的速率等于离子重新_____________的速率，溶液中各离子的浓度__________的状态。（也叫沉淀溶解平衡)溶解成离子结合成沉淀保持不变(2)溶解平衡的建立以AgCl(s)的溶解平衡为例null(3)表达方法(4)溶解平衡的特征不等于零相等保持不变发生移动要求：标明物质状态和可逆符号null1.书写CaCO3,Mg(OH)2溶解平衡的表达式.
2.向有固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中,分别加入固体醋酸钠,氯化铵时固体Mg(OH)2的质量有什么变化?练 习加入固体醋酸钠,固体Mg(OH)2的质量增加;
加入固体氯化铵,固体Mg(OH)2的质量减少null既然难溶电解质中存在溶解平衡,为什么通常情况下,可以认为生成沉淀的反应可以进行到底呢? 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀达到完全。null若要除去溶液中的SO42-离子你选择钙盐还是钡盐?为什么?加入可溶性钡盐.因硫酸钡的溶解度比硫酸钙小,用Ba2+沉淀SO42-更完全null(5)影响难溶电解质溶解平衡的因素：a、绝对不溶的电解质是没有的。
b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也存在溶解平衡。①内因：电解质本身的性质 ②外因： a.浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b.温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。C.同离子效应d.能反应的物质null案例辩析
【例1】 下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是 ( )
A．AgCl 沉淀的生成和溶解在不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl的溶解度增大
D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变ACnull
下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ( )
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解Bnull
在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是( )
A．溶液中n(Ca2＋)增大
B．c(Ca2＋)不变
C．溶液中n(OH－)增大
D．c(OH－)不变BDnull二.溶度积常数1.定义在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之积为一常数,叫做溶度积常数.简称溶度积.用Ksp表示.2.表达式Ksp＝[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n练习：写出下列物质达溶解平衡时的溶度积常数表达式AgCl(s) ⇌ Ag+ (aq) + Cl- (aq)Ag2CrO4 (s) ⇌ 2Ag+ (aq) + CrO4 2-(aq)3、溶度积规则3、溶度积规则 AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) Qc>Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出,直至达到平衡.
Qc=Ksp时，沉淀与饱和溶液的平衡.
Qc
分析
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Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因固体无明显溶解现象迅速溶解逐渐溶解②加入某些盐促进沉淀溶解[实验3-3] 解释解释在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：加入NH4Cl时，解释: NH4＋直接结合OH－，使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。
小结
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：难溶电解质溶解的规律不断减小溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。加入盐酸时:H＋中和OH-,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解(3)、沉淀的溶解方法(3)、沉淀的溶解方法②．生成弱电解质a 生成弱酸CaCO3(s) +2H+ == Ca2+ +H2O + CO2↑ b 生成弱酸盐PbSO4(s) + 2Ac-Pb(Ac)2 + SO42-①生成易挥发性物质 加入的试剂能与沉淀所产生的离子发生反应，生成挥发性物质或弱电解质(弱酸、弱碱或水)使溶解平衡向溶解的方向移动，则沉淀就会溶解。
FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S③ 发生氧化还原反应③ 发生氧化还原反应3CuS + 8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+ 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O④ 生成络合物AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl-Fe(OH)3(s) + 3H+ Fe3+ + 3H2Od 生成水Mg(OH)2(s) + 2NH4+ Mg2+ + 2NH3·H2Oc 生成弱碱(3)、沉淀的溶解方法null牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2++3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是
。
已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因 。 生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿 5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca5(PO4)3F↓ null④ 氧化还原法(复习回顾)例：已知Fe3+在PH3-4之间开始沉淀，在PH7-8之间沉淀完全，而Fe2+，Cu2+在8-9之间开始沉淀,
11-12之间沉淀完全，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？null先把Fe2+氧化成Fe3+，然后调PH至7到8使Fe3+转化为Fe(OH)3 沉淀，过滤除去沉淀。氧化剂可用：氯气、双氧水、氧气等（不引入杂质）调PH可用：氧化铜、碳酸铜等（不引入杂质）氧化剂:硝酸、高锰酸钾、氯气、氧气、双氧水等调PH:氨水、氢氧化钠、氧化铜、碳酸铜null 3、沉淀的转化 对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀.锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4 SO42- + Ca2+ +
CO32-CaCO3依据[实验3-4,3-5]，解释沉淀转换的原因null实验3－4：NaCl和AgNO3混合生成白色沉淀向所得固液混合物中滴加KI溶液白色沉淀转变为黄色向新得固液混合物中滴加Na2S溶液黄色沉淀转变为黑色null（实验3－4、3－5 沉淀转化）null有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色有白色沉淀析出白色沉淀变红褐色红褐色沉淀析出，溶液褪至无色沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。null1、根据你所观察到的现象，分析所发生
的反应。AgCl+I-=AgI+Cl-2AgI+S2-=Ag2S+2I-3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+1、沉淀的转化的实质：使溶液中的离子浓度更小1、沉淀的转化的实质：使溶液中的离子浓度更小3、沉淀转化的应用（1）锅炉除水垢2、沉淀转化的方法:加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。nullCaSO4(s)+ Na2CO3 = CaCO3(s)+ Na2SO4null【练习】 1、石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）
A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液
C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液 A B2、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是（ ）
①I－ ClO－ NO3－ H＋ ②K＋ NH4＋ HCO3－ OH－
③ SO42－ SO32- Cl－ OH－ ④Fe3+ Cu2+ SO42－ Cl －
⑤H＋ K＋ AlO2－ HSO3－ ⑥Ca2＋ Na＋ SO42- CO32-
A．①⑥ B．③④ C．②⑤ D．①④Bnull4、为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ）
A、NaOH B、Na2CO3
C、氨水 D、MgO3、在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后,恢复至原来温度下列说法正确的是( )
A溶液中钙离子浓度变大
B溶液中氢氧化钙的质量分数增大
C溶液的PH不变
D溶液中钙离子的物质的量减少.
CDDnullXia ke la！ 
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