null实验四 食醋中总酸度的测定实验四 食醋中总酸度的测定一、实验目的
二、实验原理
三、试剂
四、实验步骤
五、数据记录与处理
六、实验提示
七、讨论一、实验目的一、实验目的了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择
学会食醋中总酸度的测定方法二、实验原理二、实验原理食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的其他弱酸如乳酸等，用NaOH标准溶液滴定，在化学计量点是呈弱碱性，选用酚酞作指示剂，测得的是总酸度。三、试剂三、试剂滴定常用玻璃仪器
NaOH标准溶液
酚酞指示剂四、实验步骤四、实验步骤0.1mol/LNaOH标准溶液的配制及标定（已完成）
食醋的测定
1）准确吸取醋样10.00ml于250ml容量瓶中，以新煮沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
2）用移液管吸取25.00ml稀释过的醋样于150ml锥形瓶中，加入25ml新煮沸并冷却的蒸馏水，加酚酞指示剂2滴，用已标定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈现粉红色，并在30s内不褪色，即为终点。
3）用移液管吸取25.00ml新煮沸并冷却的蒸馏水替代醋样于150ml锥形瓶中，然后按2）的步骤的操作，来作为空白。五、数据记录与处理五、数据记录与处理六、实验提示六、实验提示食醋中醋酸的浓度较大，且颜色较深，故必须稀释后再进行滴定。
测定醋酸含量时，所用的蒸馏水不能含有二氧化碳，否则二氧化碳会溶于水中生成碳酸，将同时被滴定。七、讨论七、讨论
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