2022河北石家庄市高中毕业年级教学质量检测（三）-化学试题【含答案】

石家庄市2022年高中毕业年级教学质量 检测 工程第三方检测合同工程防雷检测合同植筋拉拔检测方案传感器技术课后答案检测机构通用要求培训 （三）化学（时间75分钟，满分100分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Sc45Cu64一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.陶瓷版“冰墩墩”和“雪容融”均产自中国陶瓷之乡，下列说法错误的是A.陶瓷、玻璃和水泥均属于无机非金属材料B.陶瓷版“冰墩墩”上黑色涂料的主要成分为Fe2O3C.高温结构陶瓷具有耐高温、耐氧化、耐磨蚀等优良性能D.陶瓷是以粘土及天然矿物岩为原料，经加工烧制而成2.下列关于含氯物质的化学用语正确的是3537A.同素异形体：Cl2和Cl2B.氯乙烯的结构简式：CH2CHClC.一氯甲烷的电子式：次氯酸钙的电离方程式：2+-D.Ca(ClO)2Ca+2ClO3.中华文化源远流长，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载。下列说法错误的是A.《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，矿石“曾青”的主要成分为CuOB.《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，该现象涉及化合反应C.《吕氏春秋》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特性D.《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，其中硫体现了还原性4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.3.2gCH3OH含有的共价键数目为0.6NAB.常温常压下，2.24L氨气中含有的质子数目为NA+C.0.1LpH=2的H3PO4液中含有的H数目为0.001NA1D.1L0.1molLFeCl3溶液与足量铜反应，转移的电子数目为0.3NA5.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是16.下列实验装置不能达到相应实验目的的是A.用甲装置验证钠和氯气能反应B.用乙装置验证石蜡油分解的产物中含有不饱和烃C.用丙装置验证甲烷和氯气能发生反应D.用丁装置制备并收集氨气7.维生素C（）广泛存在于新鲜的水果和蔬菜中，能提高人体免疫力。下列关于维生素C的说法错误的是A.最多能与等物质的量的H2发生加成反应B.含有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团C.同分异构体中可能含有苯环结构D.能发生酯化反应8.下列转化能一步实现且合理的是A.Cu2(OH)2CO3CuSO4(aq)CuB.饱和食盐水NaHCO3Na2CO3C.H2SSSO3H2SO4D.SiNa2SiO3SiO2H2SiO39.下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是2二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10.一种外用消炎药主要成分的结构如下图所示。分子结构中的苯环和甲基部分已给出，X、Y、Z、W、M原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X原子序数大于碳，W与Y同主族。下列说法正确的是A.原子半径：Z>Y>XB.简单氢化物的沸点：Y>M>XC.WY2能够使紫色石蕊试液褪色D.最高价氧化物对应水化物的酸性：M>W11.蒿甲醚是一种抗疟疾药物，由青蒿素制备蒿甲醚的一种路线如下图所示。下列说法错误的是A.蒿甲醚分子中所有碳原子可能共平面B.能用NaHCO3溶液鉴别青蒿素和蒿甲醛的OHC.反应I和反应Ⅱ分别为还原反应和取代反应D.青蒿素、双氢青蒿素、蒿甲醚均具有较强氧化性12.电致变色材料在飞机的舷窗和智能太阳镜等方面具有广泛应用。一种新一代集电致变色功能和储能功能于一体的电子器件的工作原理如图所示，放电时该器件的透光率逐渐增强。下列说法错误的是A.放电时，Li+移向a极B.充电时，b极接外电源的负极C.充电时，at的电极反应式：LiFePO4-e=FePO4+Li3D.以该器件为电源精炼铜，当a、b两极质量变化差为14g时，理论上可生成64g精铜113.实验测得浓度均为0.1molL的NaOH液、CH3COONa液和NH4Cl液的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是-14.17A.20℃时，纯水的KW约为10B.随温度升高，CH3COONa液和NH4Cl液中的c（OH）均减小C.随温度升高，CH3COONa液和NH4Cl溶液的水解平衡均正向移动D.50℃时，将CH3COONa和NH4Cl制成pH=7的混合液，溶液中存在：c（CH3COO）+c（Cl）=c（NH4）+c（Na）三、非选择题：共57分，第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17~18题为选考题，考生根据要求作答。14.（14分）氯化铈（CeCl3）可用作石油催化剂、汽车尾气催化剂等，它易吸湿水解。用丙酸铈晶体[Ce(CH3CH2COO)35H2O]备氯化铈的实验流程如下：回答下列问题：（1）“煅烧”时，生成CO2和H2O的物质的量之比为。（2）该小组欲用下列装置验证“煅烧”步骤的气体产物。①按气流方向，上述装置的连接顺序为（填仪器接口的字母编号），试剂X为。11②该实验中需采用3.00molLH2O2溶液。欲配制100mL3.00molLH2O2溶液需要量取溶1质质量分数为34%的H2O2溶液（密度为1.13gmL）的体积为mL（保留两位小数），4量取34%的H2O2溶液时所使用的仪器为。③装置D中石棉的作用为。（3）“还原氯化”时，需要在加热条件下进行，该反应的化学方程式为。（4）“还原氯化”时，加入过量的NH4Cl有效抑制CeCl3的水解，解释其原因为。15.（14分）氧化钪（Sc2O3）广泛应用于航天、激光和导弹等尖端科学领域。利用钛白酸性废水（含+3+4+2+2H、Sc、Ti、Fe、SO4）制备氧化钪的工艺具有较高的经济价值，其工艺流程如下图所示：已知：ⅰ.Sc3+、Ti4+、Fe2+均能与P504（用HR表示）发生络合反应，且机理均为：n++MnHRMRnnH；ⅱ.金属离子开始沉淀及完全沉淀的pH如下表所示：回答下列问题：（1）萃取相比（O/w）指的是萃取时有机相与被萃取的酸性废水的体积比。“萃取”工序中，萃取相比（O/W）与Sc3+的萃取率关系如下表所示：该工序中最适宜的O/W值为1：20，理由为。3+（2）Sc的络合机理为（用离子方程式表示）；“水相Ⅱ”的主要成分除H2SO4外，4+2+还含有FeSO4和少量Ti（SO4）2，则Ti、Fe与P504络合能力较强的是。（3）“反萃取“时，加入NaOH溶液的目的为；“滤液Ⅰ”的主要成分为（填化学式）。（4）“优溶“时，加入盐酸调节溶液的pH范围为。（5）“沉钪”时，能得到Sc2(C2O4)36H2O。其在“焙烧”分解时，热分解温度区间和分解得到的固体产物如下表所示：5化合物A的化学式为；由含钪化合物B转化为Sc2O3时，发生反应的化学方程式为。16.（14分）通过“CO2→合成气→高附加值产品”的工艺路线，可有效实现CO2的资源化利用。CO2加氢制合成气（CO、H2）时发生下列反应：1Ⅰ.CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H141KJmolⅡ.CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）H21Ⅲ.CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）H3247KJmol（1）据此计算H2=；反应Ⅲ能自发进行的原因为。（2）在压强为p0的恒压密闭容器中，按一定物质的量之比充入H2（g）和CO2（g）发生反应，平衡体系中气体的物质的量分数随温度变化如图1所示：①CH4（g）的物质的量分数随着温度升高而降低的原因为。②T1℃时，反应Ⅱ的压强平衡常数Kp=（用含p0的代数式表示）。（3）结合具体催化剂，探讨反应路径的研究表明：将钙循环（CaO和CaCO3相互转换）引入上述反应体系具有诸多优势。①钙循环使反应Ⅰ分为以下两个步骤进行，请写出步骤2的化学方程式。步骤1.CO2（g）的捕获：CO2+CaO=CaCO3；步骤2.CaO的再生：。②将钙循环引入该反应体系时，对反应Ⅰ的影响可能为（填选项字母）。6A.提高反应速率B.增大平衡常数C.提高选择性D.增大反应活化能（4）电催化还原CO2的方法具有催化效率更高、反应条件更温和的优点，CO2在Au纳米颗粒表面电还原的进程如图2所示。据此判断该过程的决速步骤为（填“a”、“b“或“c”），电催化还原CO2的电极反应式为。17.（15分）[化学选修3-物质结构与性质]新型半导体材料如碳化硅（SiC）、氮化镓（GaN）等在国防技术、航空航天及5G技术等领域扮演着重要的角色。回答下列问题：（1）基态Si原子中，核外电子占据的最高能层的符号为，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为；基态Ga原子的核外电子排布为[Ar]3d104s24p1，其转化为下列激发态时，吸收能量最少的是（填选项字母）。（2）C与Si是同主族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Si原子之间难以形成双键、叁键。从原子结构分析，其原因为。（3）硼（B）与Ga是同主族元素，硼氢化钠（NaBH4）是有机合成中重要的还原剂，其阴离子BH4的立体构型为；另一种含硼阴离子的结构如下图所示，其中B原子的杂化方式为。（4）GaCl3的熔点为77.9℃，GaF3的熔点为1000℃，试分析GaCl3熔点低于GaF3的原因为；气态GaCl3常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足8e结构，据此写出二聚体的结构式为。（5）B和Mg形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合物的晶体结构单元如下图所示，其中Mg原子间形成正六棱柱，6个B原子分别位于六个三棱柱体心。则该化合物的化学式可表示为；相邻B原子与Mg原子间的最短距离为nm7（用含x、y的代数式表示）。18.（15分）[化学选修5-有机化学基础]白藜芦醇（K）具有优异的抗氧化性，可降低血小板聚集，预防和治疗动脉粥样硬化。一种合成白藜芦醇的路线如下图所示：已知：Ⅰ.酸性：Ⅱ.回答下列问题：（1）A的化学名称为，K中所有官能团的名称为。（2）B→C的化学方程式为。（3）D转化为E时，加入NaHCO3可使E的产率大幅提升，原因为。（4）G→H的反应类型为。（5）I存在顺反异构，其反式结构的结构简式为。（6）M为F的同分异构体，满足下列条件的M的结构有种（不考虑立体异构）。Ⅰ.苯环上连有4个取代基Ⅱ.1molM最多能与3molNaOH发生反应（7） 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 以苯甲醇为原料，制备的合成路线（其他试剂任选）。82022届高三化学质检三参考答案及评分 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 一、单项选择题BCACADCBC二、不定项选择题DABDBD三、非选择题14．（14分）（1）18:25（2分）（2）①ebafgihcd（2分）无水硫酸铜（1分）②26.55（2分）酸式滴定管（1分）③防止管内固体被吹入导管堵塞装置（2分）（3）6CeO2+18NH4Cl6CeCl3+N2↑+12H2O↑+16NH3↑（2分）（4）NH4Cl受热分解产生HCl，可以抑制CeCl3水解（2分）15.（14分）（1）萃取率高且节约有机相（2分，合理答案即可）3++4+（2）Sc+3HRScR3+3H（2分）Ti（1分）（3）将ScR3、TiR4转化为Sc(OH)3和Ti(OH)4沉淀(2分）NaR(1分）（4）2.3≤pH＜4.0（2分）（5）Sc2(C2O4)3·H2O（2分）2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2(2分）16.（14分）（1）—165kJ·mol－1（2分）△S>0（1分）（2）①反应II的△H<0，反应III的△H>0，随着温度的升高，反应II平衡逆向移动，反应III平衡正向移动，且反应III占优势（2分）2②625/9P0（2分）（3）①CaCO3+H2=CO+CaO+H2O（2分）②AC（2分）+－（4）c（1分）CO2+2H+2e=CO+H2O（2分）17.（15分）（1）M（1分）哑铃（纺锤）（1分）B（1分）（2）Si原子半径大，原子之间形成的σ键键长较长，p-p轨道肩并肩重叠程度小或几乎不重叠，难以形成π键（2分）（3）正四面体形（1分）sp2杂化和sp3杂化（2分）（4）GaCl3为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，GaF3为离子晶体，熔化时破坏离子键，离子键强于分子间作用力，所以GaCl3的熔点低于GaF3（2分）（2分）9（5）MgB2（1分）（2分）18.（15分）（1）苯甲酸（1分）碳碳双键羟基（2分）COOHCOOH（2）（2分）+2NaHSO3+2SO2+2H2OHOSSOH33NaO3SSO3Na（3）NaHCO3可以消耗生成的H2SO4，使平衡正向移动，可提高E的产率（2分）（4）取代反应（1分）H3CO（5）（2分）OCH3H3CO（6）12（2分）CH2OHCH2BrOOC2H5PBr3/CH2Cl2O=P(OC2H5)3PCH2OC2H5（7）（3分，答CH2OHCHOO2Cu案合理即可）10