反应热图像种种1.标注能量的三种方式(1)以横坐标为基准标注（如图①）(2)以反应体系的最高能量（即活化能）为基准标注（如图②）(3)直接标注反应物与生成物间的总能量差（如图③）2.图像的三种形状(1)由反应物（起点）直接递变（逐渐上升或逐渐下降）到生成物（终点）（如图①、③、⑤、⑦）(2)由反应物（起点）逐渐上升至过渡态，再逐渐下降到生成物(终点)(如图②、⑥)(3)没有随反应过程而变化的曲线，只有反应物和生成物的能量直线（如图④）3.同时显示多条曲线的三种情况(1)同分异构体（或同素异形体）发生的同种反应的能量变化曲线（如图⑤）(2)使用与不使用催化剂的同一反应的能量变化曲线（如图⑥）(3)多步反应或有中间产物的反应的能量变化曲线（如图⑦）4.图像变化趋势三规律(1)放热反应曲线的起点（或水平直线）即反应物的能量点（或能量线）高，终点（或水平直线）即生成物的能量点（或能量线）低，如图①~⑦所表示的反应均为放热反应；吸热反应曲线的起点（或水平直线）即反应物的能量点（或能量线）低，终点（或水平直线）即生成物的能量点（或能量线）高。(2)表明活化能的曲线总是先升后降，不会先降后升，且活化能（即过渡态的能量）线是曲线的最高限度。如图②、⑥所示。(3)同一反应，使用催化剂与不使用催化剂，曲线的起止点相同，但不使用催化剂的曲线在上，使用催化剂的曲线在下。如图⑥所示，曲线a表示未使用催化剂能量变化曲线，曲线b表示使用了催化剂能量变化曲线。过渡态反应物能反应物能E能量1反应物量反应物E量能2△EE1量生成物生成物E生成物生成物2反应过程反应过程反应过程①②③④反应物金刚石+O能能能2a石墨+O量量量2b中间产物CO2生成物反应物反应过程生成物反应过程反应过程⑤⑥⑦练习：1已知：；O(g)1.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+22CO+OΔH=-226kJ/mol2能量△H=-566KJ/mol第1页CO2反应过程根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283kJ右图可表示由生成的反应过程和能量关系B.COCO2＞C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH-452kJ/mol与反应放出热量时，电子转移数为23D.CO(g)Na2O2(s)509kJ6.02×10化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，下列图示能表示与2.Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反应过程中能量变化的是3.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①；Δ＝·-1CH3OH(g)+H2O(g)==CO2(g)+3H2(g)H+49.0kJmol②；Δ＝－·-1CH3OH(g)+O2(g)==CO2(g)+2H2(g)H192.9kJmol下列说法正确的是．的燃烧热为·-1ACH3OH192.9kJmolB．反应①中的能量变化如上图所示．转变成的过程一定要吸收能量CCH3OHH2．根据②推知反应的Δ＞－·-1DCH3OH(l)+O2(g)==CO2(g)+2H2(g)H192.9kJmol．参照反应的能量对反应4Br+H2HBr+H历程的示意图，下列叙述中正确的是A．正反应为吸热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率5．分析右图所示各物质能量变化关系，下列热化学方程式正确的是．金刚石AC()+O2(g)=CO2(g);ΔH1=akJ/mol(a<0)第2页．石墨BC()+O2(g)=CO2(g);ΔH2=bkJ/mol(b>0)．CC+O2=CO2(g);ΔH3=ckJ/mol(c<0)．金刚石石墨DC()=C();ΔH4=dkJ/mol(d>0)．反应过程的能量变化如图所示。已知氧化为62SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)1molSO2(g)1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问
题
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：（1）图中A、C分别表示、，E的B大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通能量E常用VOVO25作催化剂，加25会使图中B点升高还是降A低？，理由是；（2）图中△H=KJ·mol-1；H（3）VOVO25的催化循环机理可能为：25氧化SO2C时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；反应过程（）如果反应速率（）为-1-14υSO20.05mol·L·min,则（）-1-1、-1-1；υO2=mol·L·minυ(SO3)=mol·L·min（）已知单质硫的燃烧热为-1，计算由生成的△（要5296KJ·molS(s)3molSO3(g)H求计算过程）。红磷（）和发生反应生成和。反应过程和能量关系如下图所示（图7.PsCl2(g)PCl3(g)PCl5(g)中的ΔH表示生成1mol产物的数据）。根据上图回答下列问题：和反应生成的热化学方程式是。(1)PCl2PCl3___________________________分解成和的热化学方程式是。(2)PCl5PCl3Cl2________________________工业上制备通常分两步进行，先将和反应生成中间产物，然后降温，(3)PCl5PCl2PCl3再和反应生成。原因是。Cl2PCl5_________________________________和分两步反应生成的，和一(4)PCl21molPCl5ΔH3=__________________________PCl2步反应生成的（填大于小于或等于）。1molPCl5ΔH4__________________ΔH3“”“”“”8.已知：在热力学
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态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（ΔH）。下图为氧族元素的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题：第3页(1)写出氧族元素中含有18e-的两种氢化物的电子式。（2）请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与生成氢化物的反应热ΔH的关系。（3）写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学方程式：。参考答案：1.C2.A3.D4.A5.A6.（1）反应物能量、生成物能量；无，降低，因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低。（）；；；；。2-198(4)SO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O5(4)0.0250.051（）△-1△-15S(s)+O2(g)=SO2(g)H1=-296KJ·mol,SO2(g)+O2(g)=SO3(g)H2=-99KJ·mol29△△△-13S(s)+O2(g)=3SO3(g)H=3(H1+H2)=-1185KJ·mol237.（1）Cl(g)+P(s)PCl(g);ΔH=-306kJ/mol223(2)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g);ΔH=+93kJ/mol(3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止生成物分解(4)-399kJ/mol等于8.（1）（2）非金属元素氢化物越稳定，ΔH越小，反之亦然（）-13H2Se(g)Se(s)+H2(g);ΔH=-81kJ·mol第4页
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