《无机化学》氮族元素练习

练习1：氮气的制备方法是：A、将硝酸铵加热；B、将亚硝酸盐加热；C、将氯气与氨气作用；D、B和CC练习2：NO2溶解在氢氧化钠溶液中可得到：A、NaNO2、O2；B、NaNO2、O2和H2OC、NaNO3、N2O5、H2OD、NaNO2、NaNO3和H2OD练习3：除去液氨中微量水的方法是。加入金属钠，然后蒸出氨练习4、下列说法正确的是A在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B原子晶体的熔点一定比金属晶体的高C正四面体的分子结构中键角一定为109º28’D不同的原子化学性质可能相同练习5、同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。化合物PH4I是一种晶体，下列对它的叙述中错误的是：　　A．它是一种含有共价键的离子化合物　　B．这种化合物加热时，可能产生有色气体　　C．这种化合物的电子式为　　D．这种化合物不能跟烧碱发生反应练习6．①PCl3在热水中水解，产物之一为H3PO3其结构式为。②H3PO3与NaOH反应，只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐。③H3PO3与碘水反应，碘水的棕黄色褪去，再加过量的AgNO3溶液生成黄色沉淀m，过滤后再向过滤液中加入适量CaCO3粉末。又生成黄色沉淀n④盛H3PO3的试管中加入AgNO3溶液有黑色Ag生成试管口处有棕色气体生成。根据上述信息回答下列问题：（1）H3PO3是几元酸？酸性如何？有无氧还性？（2）信息③中黄色沉淀m是何物质？n是何物质？确证m和n是否是同一物质的理论依据是什么？（3）H3PO3与AgNO3溶液反应的方程式为，其中被还原的元素是________。（4）PCl5与热水也象PCl3一样，其反应方程式为_______。[习题1]如果发生黄磷中毒，用什么解毒？硫酸铜2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4[习题2]红磷长时间放置在空气中逐渐潮解与氢氧化钠、氯化钙在空气中潮解，实质上有什么不同？潮解的红磷为什么可以用水洗涤来处理？[习题3]在同素异形体中，菱形硫与单质硫有相似的化学性质，氧与臭氧、白磷与红磷的化学性质却有很大的差异，为什么？[习题4]为什么白磷的燃烧产物是P4O10，而不是P2O5？（单质为P4）[习题5]为什么磷酸没有自己的沸点？（加热时会聚合生成焦磷酸、偏磷酸等）[习题6]含氧磷酸的基本单元是什么？（偏磷酸为环状，多磷酸为直链状（磷氧四面体）[习题7]偏磷酸与正磷酸、焦磷酸的结构区别？答：2P4+3Ba(OH)2+6H2O=2PH3↑+3Ba(H2PO2)2Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4↓+2H3PO2[习题8]如何制备次磷酸？[习题9]有关H3PO4、H3PO3、不正确的论述是：A氧化态分别是+5、+3、+1；BP原子是四面体几何构型的中心，每个P原子都是四配位；C三种酸在水中的离解离度相近；D三种酸都是三元酸；E相对酸性是H3PO4＜H3PO3＜H3PO2；F分别可以用（HO）3PO、（HO）2PHO、（HO）PH2O代表。（D）[习题10]关于PCl5下列说法中不正确的是：A它是由氯气和三氯化磷反应制得；B它容易水解生成H3PO3；C它在气态时很稳定；D它的固体状态是结构式为[PCl4+][PCl6-]的晶体。（C）SM2S3MAs4S6Sb2(SO4)3Bi2(SO4)3H3AsO4Sb2O5.xH2OBi(NO3)3SbCl6-Na3AsO3(Sb,Bi不反应)O2热浓硫酸硝酸王水M2O3X2MX3NaOHF2MX5MX3[习题11]如何鉴别砷和锑？在缺氧的条件下，砷和锑的氢化物受热分解为单质，在器皿的冷却部位形成亮黑色的“砷镜”和类似的“锑镜”，但是“砷镜”能被次氯酸钠所溶解，而“锑镜”[习题12]如果吡霜中毒了怎么办？（服用新配制的Fe(OH)3悬浮溶液）[习题13]如何鉴别钠和钾离子？Na3[Co(NO2)6]+K+→K3[Co(NO2)6]↓(黄色)锑酸钾K[Sb（OH）6]则是鉴定Na+的试剂[习题14]H[Sb（OH）6]、H6TeO6、H5IO6有何异同？答：都是八面体，而且互为等电子体；不同之处是，H[Sb（OH）6]是一元酸，另两个不是一元酸。砷As4砷的氧化物马氏试砷法AsH3——As+H2砷镜溶于次氯酸钠锑镜则不溶古氏试砷法AsH3+AgNO3+H2O——Ag+As2O3+HNO3砷中毒可服用氢氧化铁悬浊液解毒.水被砒霜污染后如何处理？[习题15]下列方程中正确的是：（1）5NaBiO3+14HCl(浓)+2MnCl2=2NaMnO4+5BiCl3+NaCl+7H2O（2）Sb2O5+10HCl=2SbCl3+5H2O+2Cl2（3）2Na3AsO3+3H2S=As2S3↓(黄色)+6NaOH（4）Bi(OH)3+Cl2+3NaOH=NaBiO3+2NaCl+3H2O（5）3As2S3+28HNO3=28NO+9H2SO4+6H3AsO4(Mn2++BiO3-+H+→MnO4-+Bi3++H2O，这里的酸不能用盐酸，氯离子会被氧化NaBiO3(s)+6HCl(浓)==NaBiCl4(aq)+Cl2(g)+3H2O(l))(Sb2O5+HCl(浓)=2SbCl5+H2O)(强酸酸化：2AsO33-+6H++3H2S=As2S3↓+6H2O)√√[习题16]比较酸碱性：As2S3+6NaOH=Na3AsO3+Na3AsS3+3H2OSb2S3+6NaOH=Na3SbO3+Na3SbS3+3H2OSb2S3+12HCl=2H3SbCl6+3H2S↑Bi2S3+6HCl=2BiCl3+3H2S↑[习题17]若在Bi(III)的氢氧化钠溶液中，通入氯气，将发生怎样的反应？有什么现象？Bi(OH)3(s,白色)+Cl2(g)+3NaOH(aq)==NaBiO3(s,棕黄色)2NaCl(aq)+3H2O(l)[习题18]怎样制备As2S5？答：Na3AsO3酸化后能入H2S：2Na3AsO3+3H2S+6HCl=As2S3↓(黄色)+6H2O+6NaClAs2S3+3Na2S2==2Na3AsS4+S2Na3AsS4+6HCl(浓)==As2S5↓(淡黄色)+3H2S↑+6NaCl[习题19]为什么必须用浓盐酸？（答：因为在溶液中存在这样的平衡：As5++5OH-≒H3AsO4+H2O≒3H++AsO43-平衡向左移动难，要求用浓酸，硫化物是还原性体系，也必须用无氧化性酸）[习题20]下列硫化物中：A、As2S5；B、Sb2S3；C、Bi2S3;(1)生成条件比较特殊的是(2)不溶于盐酸的是(3)不溶于硫化钠的是(4)不溶于多硫化钠的是。AACCA[习题21]过磷酸钙是重要的磷肥，在生产过程中主要副产物有和；为避免空气污染应采取什么措施，相应的反应式。[习题22]下列反应中，属于液氨的酸碱反应的是（）A.NaNH2+NH2Cl=NaCl+N2H4　B.CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+H2OC.2NH4I+PbNH=PbI2+3NH3D.NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3[习题23]电石气中常含有无色有大蒜臭味的有毒气体膦（PH3），它的分子为三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是APH3分子中的化学键为非极性键BPH3是非极性分子CPH3的热稳定性不如NH3DPH3可在空气中燃烧[习题24]氯化亚砜（SOCl2）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。 1．氯化亚砜分子的几何构型是　　　　　　　；中心原子采取　　　　　　杂方式，是　　　　　　（等性、不等性）杂化。2．写出亚硫酸钙和五氯化磷共热，制备氯化亚砜反应的化学方程式:3．氯化亚砜在有机化学中用作氯化剂，写出乙醇和氯化亚砜反应的化学方程式。4．氯化亚砜可以除去水含氯化物（MCln·xH2O）中的结晶水，用化学方程式表示这一反应　　　　　　　　　　　　　　　　5．比较3、4两个反应的共同之处是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；这两种方法的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；NO2是一奇电子分子，在413K以下能二聚成无色的抗磁性气体N2O4，超过423K时，NO2发生分解。N2O4被用作第一艘登月飞船的液体推进系统中的氧化剂，其主要燃料是肼。N2O4仅在固态时是纯净物质，其熔点为264K，沸点为294K。X射线衍射 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 结果表明：N2O4分子是平面状结构，且所有的N—O键长都相等。当N2O4为液态时，能够微弱地解离生成硝酸亚硝酰盐。1．写出N2O4在登月飞船的液体推进系统中所发生主要反应的方程式；2．说明N2O4分子中N原子的杂化方式和成键情况；N2H4分子是否与N2O4具有类似的空间构型，为什么。3．将铜溶于乙酸乙酯的N2O4溶液中可制得无水硝酸铜，写出这个制备反应的化学方程式。BiCl3易水解生成BiOCl，试回答：1．写出水解反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　2．医药上把BiOCl叫做次氯酸铋，你同意此名称吗？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　3．如何配制100mL0.100mol/LBiCl3溶液？（BiCl3的相对分子质量为315.34）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　4．把适量BiCl3固体置于浓NaCl液，得澄清液，请说出可能的原因。高碘酸盐（IO65－）、过二硫酸盐（S2O82－）、二氧化铅（PbO2）、铋酸钠（NaBiO3、不电离）是四种具有强氧化性的物质，均能在一定条件下将Mn2＋氧化为锰酸盐。1．锰的氧化物随着价态的升高，其酸碱性递变规律如何？2．确定元素锰在周期表中的位置和外层电子的排布。3．IO65－的空间构型为　　　　已知高碘酸加热易失去两分子水生成偏高碘酸，写出偏高碘酸根离子的化学式　　、中心原子的杂化类型　　　和空间构型　　　　4．高碘酸盐的主要性质是它们的强氧化性，其反应平稳而迅速。分析化学中用来将Mn2＋氧化为MnO4－，写出离子反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　5．过二硫酸根离子中两个硫原子间存在过氧键，写出过硫酸根离子的结构简式和电子式，并确定硫原子的化合价。6．过二硫酸盐是用电解硫酸氢铵溶液产生的，写出电极反应方程式和总反应方程式。正：　　　　　　　　　　　；负　　　　　　　　　　；总：　　　　　　　　　7．过二硫酸根离子能分步水解产生过氧化氢，写出H2S2O8在D218O中水解的两步反应方程式：8．传统工业上以电解NH4HSO4来制备H2O2。已知某NH4HSO4溶液，以4.00×103A的电流电解2.00小时后，生成H2O23.00kg，同时阴极与阳极放出气体体积之比为6:1。设电解后测溶液中H2O2含量时，S2O82－时都已分解，且电解中H2O2不分解。①求电解生成H2O2的电流效率；②忽略电阻，指出电流主要损失在何处？写出有关反应式？9．过二硫酸盐在Ag＋的作用下能将Mn2＋氧化为MnO4－，写出离子反应方程式：该反应适合在　　　（酸、碱）性介质在进行，请说明原因：　　　　　　　　　　10．PbO2具有两性和强氧化性，写出加热情况下分别与NaOH和浓HCl反应的方程式：　　　　　　　　　11．PbO2能导电，用于做铅蓄电池的　　极材料，写出该电极的反应方程式：12．写出酸性介质中PbO2将Mn2＋氧化为MnO4－的离子反应方程式13．铋酸钠是在碱性条件下用Cl2氧化Bi(OH)3得到的，写出反应方程式：