§2.3原子轨道和电子云的图形*作图对象和作图
方法
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作图对象主要包括：(1)复函数还是实函数(2)波函数(即轨道)还是电子云(2)(3)完全图形还是部分图形(orRorYor……)作图方法主要包括：函数-变量图、界面图、等值面（线）图、网格图、黑点图注意！！！-函数图像-对波函数的数学描述-并非运动轨迹和运动范围的描述把函数值相同的空间各点连成曲面,就是等值面图(其剖面是等值线图).电子云的等值面亦称等密度面.电子云界面图是一种等密度面。通常的选择
标准
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是:这种等密度面形成的封闭空间(可能有几个互不连通的空间)能将电子总概率的90%或95%包围在内(而不是这个等密度面上的概率密度值为0.9或0.95).1.原子轨道和电子云的等值面图氢原子3pz电子云界面图原子轨道界面与电子云界面是同一界面,原子轨道界面值的绝对值等于电子云界面值的平方根,原子轨道界面图的不同部分可能有正负之分,由波函数决定.轨道节面分为两种:角度节面(平面或锥面)有l个;径向节面(球面)有n-l-1个.共有n-1个.通常所说的原子轨道图形，应当是轨道界面图.化学中很少使用复函数，下面给出氢原子实函数的轨道界面图.径向部分的对画图有三种：(1)R(r)-r图，即径向函数图(2)R2(r)-r图，即径向密度函数图(3)D(r)-r图，即径向分布函数图2.径向部分的对画图(1)R(r)-r图与R2(r)-r图R(r)-径向函数R2(r)-径向密度函数规律：①在r=0处（核处）s型函数在核处有最大值p型函数在核处为0②节面(n-l-1)个ns有n-1个节面np有n-2个节面Rn,l，有n-l-1个节面③最大值分布nsn，最大值离核越近npn，最大值离核越近R(r)与R2(r)的最大值离核越近意味着电子主要出现在核附近几率和几率密度！！！(2)径向分布函数D(r)前面R2(r)描述的是几率密度随r的分布情况，要真正了解电子的分布情况，要关心电子分布的几率---电子在半径为r处，厚度为dr的球壳内电子出现的几率电子在(r,,)处出现的几率密度三维空间中的微体积元电子在微体积元d中出现的几率电子在半径为r处，厚度为dr的球壳内电子出现的几率径向分布函数物理意义：电子在r处单位球壳厚度内电子出现的几率，它反映了电子云随r的分布物理意义：电子在处于n,l状态时，电子在距离核为a,b间的球壳内出现的几率规律：①1s态对1s轨道，几率密度随r下降，但微球壳体积随r增大而增大。两个相反趋势的综合作用结果使得在r=a0处D(r)出现了最大值这说明r=a0处在单位球壳厚度内找到电子的几率比任何其它地方单位球壳内电子出现的几率要大②极大值个数：径向分布函数有n-l个极大值，有n-l-1个节面③主峰-最大值出现的位置nsn，主峰离核越远④n相同，l不同时nsn，主峰离核越远l，主峰离核越近；第一个极大值离核越远0510152024r/a01s2s2p3s3p3d0.60.300.240.160.0800.240.160.0800.160.0800.120.080.0400.120.080.040D(r)(1)Y(θ,φ)~θ,φ图，即波函数角度分布图.(2)|Y(θ,φ)|2~θ,φ图，即电子云角度分布图.3.角度部分的对画图最常见的一种错误是把波函数角度分布图Y(θ,φ)说成是原子轨道，或以此制成模型作为教具。特别注意！！！分解得到的任何图形都只是从某一侧面描述轨道或电子云的特征，而决不是轨道或电子云的完整图形！Yl,m的节面数为l个Rn,l的节面数为n-l-1个n,l,m的节面数为n-1个角度分布图例题1.讨论氦离子He+2s态波函数的节面位置和形状.要使2s=0应有:因此r=a0由于2s与,无关,故波函数的节面是以a0为半径的球面.
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