海淀区2020~2021学年第一学期期末练习高三化学附答案

海淀区2020~2021学年第一学期期末练习高三化学2021.01本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题3分，共42分）1．下列发电厂（站）的电能由化学能直接转化而成的是ABCD燃料电池发电站地热发电厂风力发电厂水力发电站2．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A．淀粉属于多糖B．天然药物无毒副作用，可以长期服用C．与铜质水龙头连接处的铁质水管更易被腐蚀D．医疗垃圾有多种致病微生物，可用高温焚烧处理3.下列化学用语正确的是A．中子数为18的氯原子：B．CO2分子的电子式：C．顺-2-丁烯的结构简式：D．铝离子的结构示意图：4．甲烷燃料电池的工作原理如右图，下列说法正确的是A.A极为正极B.K+从A极经溶液流向B极C.工作一段时间后，B极附近的pH会减小D.A极的电极反应为CH4+6OH――8e−===CO2-3+5H2O5.下列化学用语对事实的 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 述不正确的是A．工业上用乙醛催化氧化法制乙酸：2CH3CHO+O22CH3COOHB．向AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH+4C．用Na2S除去工业废水中的Hg2+：Hg2+＋S2-===HgS↓D．电镀铜的阴极反应：Cu2++2e−===Cu6.2Na2S2O3+I2===2NaI+Na2S4O6是定量分析中的常用反应。下列关于说法不正确的是A.反应中，I2表现了氧化性B.反应中，每生成1molNa2S4O6，有4mole－发生转移C.Na2S2O3是含有共价键的离子化合物D.Na2S2O3在空气中放置会变质，产物可能有Na2SO47.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的原子最外层只有1个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料。下列说法正确的是A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Z的非金属性比X的强C．由X、Y组成的化合物中可能含有共价键D．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.由水电离的c(H+)＝10-12mol/L的溶液中：Na＋、NH＋4、Cl－、K＋B.无色溶液中：Na+、K＋、Cr2O2－7、NOC.含有I-的溶液中：H+、Na＋、Cl－、NOD.pH=14的溶液中：K＋、ClO－、CO2－3、Cl－9.下列图示实验能达成相应目的的是NO2球浸泡在热水和冷水中A.除去苯中少量苯酚B.验证铁钉能发生析氢腐蚀C.检验乙醇消去反应产物中的乙烯D.研究温度对化学平衡的影响10.PCT树脂是应用广泛的一种高聚物，其结构简式为，它可由有机物X（）与另一种有机物Y反应制得。下列说法中不正确的是A.X可与H2发生加成反应生成YB.Y的核磁共振氢谱有4组峰C.X、Y生成PCT的反应属于缩聚反应D.PCT制品应避免长时间与碱性物质接触11.常温下，向20mL0.1mol/L的某一元酸（HA）溶液中加入几滴酚酞溶液，再逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，测得滴定曲线如右图。下列说法不正确的是A.V=10mL时，c(HA)＞c(A－)B.pH=7时，V(NaOH)＜20mLC.滴定终点时，溶液由无色变为浅红色D.a点的水的电离程度大于b点的水的电离程度12.近期，天津大学化学团队以CO2与辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如右图。下列说法不正确的是A．Ni2P电极与电源负极相连B．辛胺转化为辛腈发生了还原反应C．In/In2O3-x电极上可能有副产物H2生成D.在In/In2O3-x电极上发生的反应为CO2+H2O－2e－===HCOO－+OH－13.某种含二价铜微粒[CuII(OH)(NH3)]＋的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。下列说法不正确的是图1图2A.总反应焓变ΔH<0B.由状态②到状③发生的是氧化还原反应C.状态③到状态④的变化过程中有O—H键的形成D.该脱硝过程的总反应方程式为4NH3+2NO+2O2===6H2O+3N214.某小组同学欲通过实验探究影响金属与酸反应速率的因素，进行下列实验。实验装置序号实验操作实验现象实验1取下胶塞，放入一小片金属钠，迅速塞上胶塞钠浮在液面上并来回移动，表面出现有白色固体；白色固体逐渐沉到烧杯底部，液体不沸腾；气球迅速鼓起，15s时测量气球直径约为3cm实验2取下胶塞，放入与钠表面积基本相同的镁条，迅速塞上胶塞镁条开始时下沉，很快上浮至液面，片刻后液体呈沸腾状，同时产生大量白雾;气球迅速鼓起，15s时测量气球直径约为5cm下列说法不正确的是A.实验1获得的白色小颗粒可用焰色反应检验其中的Na元素B.对比实验1与实验2，不能说明钠比镁的金属活动性强C.对比实验1与实验2，能说明同温下NaCl的溶解度比MgCl2的小D.金属钠、镁与盐酸反应的速率与生成物状态等因素有关第二部分非选择题（共58分）15.（11分）丁烯(C4H8)是重要的化工原料，可由丁烷(C4H10)催化脱氢制备，反应如下：CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CHCH2CH3(g)+H2(g)ΔH已知：i.该工艺过程的副产物有炭（C），生成的积炭会附着在催化剂表面，影响催化效果。ii.温度过高会引发正丁烷裂解生成低碳烃类的副反应。iii.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH1CH3CH2CH2CH3(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)ΔH2CH2=CHCH2CH3(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l)ΔH3（1）用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示丁烷催化脱氢反应的反应热ΔH=______。（2）寻找高效的催化剂是脱氢反应重要的研究课题之一。①催化剂使用一段时间后活性会下降，通入适量氢气可使其改善，氢气的作用是______。②其他条件相同时，以SiO2为载体与不同质量百分比的CrOx组合，催化效果相关数据如下表。实验组催化剂组成正丁烷转化率/%正丁烯收率/%1无催化剂50.352SiO250.353SiO2+9%CrOx25.518.34SiO2+15%CrOx27.520.655SiO2+21%CrOx2417.87下列说法正确的是______（填序号）。a.脱氢反应中SiO2不起催化作用b.CrOx的含量越高，反应的催化效果越好c.CrOx的含量对丁烷脱氢反应的焓变无影响（3）其他条件相同，30min时测得正丁烷转化率、正丁烯收率随温度的变化如图1。[收率=（生成某产物的原料量/投入的原料量）×100%]图1图2①实际生产温度选择590℃，由图1说明其理由是______。②590℃时，向体积为1L的密闭容器中充入3mol正丁烷气体，据图1计算0~30min内生成正丁烯的平均反应速率为______mol/(L·min)。（4）其他条件相同，30min时正丁烷转化率、正丁烯收率随进料气中n(H2)/n(C4H10)的变化如图2。图2中，n(H2)/n(C4H10)＞2.5后，正丁烷转化率和正丁烯收率呈减小趋势，原因是______。16.（10分）汽车尾气中的氮氧化物（NOx）对环境有危害，可利用化学方法实现氮的转化，从而降低氮氧化物排放。（1）CO、HC（碳氢化合物）和NH3等均可在催化剂作用下，将NOx转化为N2。①CO在氮的转化过程中体现了______性。②NH3和NO反应的化学方程式为______。（2）利用电解装置可以将尾气中的NO转化为尿素[CO(NH2)2，其中碳的化合价为+4价，属于非电解质]，工作原理如右图。①阴极的电极反应式为______。②反应一段时间后，阳极区的pH基本不变，结合化学用语解释原因为______。③用NO－2代替NO进行电化学反应，研究表明阴极反应的历程如下：I.CO2(g)+2H++2e－===CO(pre)+H2OII.……III.CO(pre)+2NH2(pre)===CO(NH2)2其中，CO(pre)表示CO前体，NH2(pre)表示NH2前体。用化学用语表示步骤II的反应：______。17.（12分）苯巴比妥H是一种巴比妥类的镇静剂及安眠药。其合成路线如下图（部分试剂和产物略）。已知：（1）AB的反应类型为______反应。（2）CD的化学方程式为______。（3）试剂X为______（写结构简式）。（4）E中所含官能团的名称为______。（5）已知苯巴比妥的分子结构中含有2个六元环，其结构简式为______。（6）符合下列条件的D的同分异构体共有______种（不考虑立体异构）。①属于芳香族化合物；②能发生水解反应；③能发生银镜反应；④苯环上只有一个取代基（7）乙基巴比妥也是一种常用镇静剂，可用CH3CH2OH和CH2(COOH)2等为原料合成，将合成路线补充完整：18.（13分）聚合硫酸铁（PFS）是一种性能优异的无机高分子絮凝剂，其化学式通常表示为[Fe2(OH)2a(SO4)3－a]b。某化工厂制备PFS并用其处理废水。I．用硫酸铜废液制备PFS（1）试剂A为______。（2）“控温氧化”发生反应的离子方程式为______。（3）测定PFS样品中的n(OH-)：取ag样品，溶解于V1mLc1mol/LHCl溶液中，用KF溶液掩蔽Fe3+（使Fe3+不能与OH-反应），滴入酚酞溶液，再用c2mol/LNaOH溶液滴定，到达滴定终点时消耗NaOH溶液体积为V2mL。agPFS样品中的n(OH-)=______mol。II．用石灰乳-PFS法处理含砷废水已知：i.常温下，Ca3(AsO4)2、CaHAsO4的Ksp均大于FeAsO4的Ksp，Fe2(HAsO4)3可溶；ii.常温下，溶液中含砷微粒的物质的量分数与pH的关系如右图。（4）下列说法不正确的是______（填序号）。a．NaH2AsO4溶液的pH<7b．pH＝11.5时，c(H2AsO－4)＋2c(HAsO2-4)＋3c(AsO3-4)＋c(OH－)＝c(H＋)c．Na3AsO4溶液中，3c(Na+)=c(AsO3-4)+c(HAsO2-4)+c(H2AsO－4)+c(H3AsO4)（5）“一级沉降”中，石灰乳的作用是______。（6）“二级沉降”中，溶液的pH在8~10之间，PFS形成的Fe(OH)3胶体粒子可以通过沉淀反应进一步减少溶液中的As含量，反应的离子方程式为______。（7）溶液的pH和m(Fe)/m(As)对As去除率的影响如右图。某酸性含砷废水中As含量为20mg/L，为达到排放 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并实施实验】【查阅资料】Fe3+和Cl－、SO2-4均能发生络合反应：Fe3++4Cl－[FeCl4]－（黄色）；Fe3++2SO2-4[Fe(SO4)2]－（无色）。实验I.探究现象a中溶液颜色变化的原因编号操作现象①向2mL红色溶液中滴加5滴水溶液颜色无明显变化②向2mL红色溶液中滴加5滴3mol/LKCl溶液溶液颜色变浅，呈橙色（3）实验①的目的是_____。（4）根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a：______。实验Ⅱ.探究现象b中溶液呈浅黄色的原因编号操作现象③取1mL0.0025mol/LFe2(SO4)3溶液（无色），加入1mL0.01mol/LKSCN溶液，再加入5滴1.5mol/LH2SO4溶液溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色④取1mL0.005mol/LFeCl3溶液，（5）结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是_____。（6）乙同学进一步补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是（5）中的一种，请将实验④的操作及现象补充完整：_____。海淀区2020－2021学年第二学期期末练习高三化学试卷参考答案及评分参考2021.01第一部分选择题（每小题只有1个选项符合题意，共14个小题，每小题3分，共42分）题号1234567答案ABCBBBC题号891011121314答案DDAACDB第二部分非选择题（共58分）评阅非选择题时请注意：若无特别说明，每空2分。文字表述题中其他答案合理也给分。方程式中的产物漏写“↑”或“↓”不扣分；化学专用词汇若出现错别字为0分。15.（11分）（1）ΔH2－ΔH1－ΔH3（2）①H2可以除去积炭，提高催化剂活性（1分）②ac（3）①图1中590℃时正丁烯收率最高，副产物收率较低②0.02（4）答案一：H2含量过高，导致主反应CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CHCH2CH3(g)+H2(g)的化学平衡逆向移动答案二：H2含量过高，不利于反应物与催化剂充分接触，导致反应速率下降16.（10分）（1）①还原②4NH3＋6NO======5N2＋6H2O（2）①CO2＋2NO＋10H＋＋10e－====CO(NH2)2＋3H2O②阳极发生反应：H2－2e－====2H＋，根据闭合回路中电量守恒，同时会有等量的H＋通过质子交换膜从阳极区进入阴极区，因此，阳极区的pH基本不变。③2NO－2＋12H＋＋10e－====2NH2(pre)＋4H2O17.（12分）（1）（1分）取代（2）（3）（1分）CH3CH2Br（4）（1分）酯基（5）（6）5（7）（3分）SHAPE\*MERGEFORMAT18.（13分）（1）（1分）Fe（2）2Fe2++H2O2＋2H＋====2Fe3+＋2H2O（3）(c1V1－c2V2)×10-3（4）bc（5）中和酸性溶液，调节溶液pH；形成CaSO4、Ca3(AsO4)2沉淀，去除部分SO42-和H3AsO4（6）Fe(OH)3+HAsO2-4====FeAsO​4+2OH－+H2O（7）c19.（12分）（1）Fe3++3H2OFe(OH)3＋3H＋（2）c(Fe3+)（3）排除稀释使溶液颜色变化的干扰（证明溶液颜色变化是否与稀释有关）（4）在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡体系中加入盐酸，Fe3+和Cl－发生络合反应使得c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，c[Fe(SCN)3]减小，使溶液颜色变浅呈橙色。（5）FeCl－4和Fe(SCN)3（6）加入1mL蒸馏水，再加入5滴1.5mol/LH2SO4溶液；得无色溶液。催化剂△催化剂KOC(CH3)3△高三年级（化学）第12页（共8页）