新高考化学突破五实验综合题（题型结构、考点分析、知识模板）（解析pdf版）

新高考化学突破五突破实验综合题（一）限时：35分钟1．（答题规范经典题）黄红色液体二氯化二硫可以作为贵稀金属的萃取剂，是由硫与氯气在50～60℃直接化合而成。装置图如下：（1）二氯化二硫遇水会反应，生成硫、二氧化硫和刺鼻的酸雾，写出化学反应方程式______。（2）A装置中所盛试剂为__________，其作用是________________________________________。（3）操作过程：①先通入N2，理由是___________________________________________________。②通入少量Cl2后，对装置B采用的加热方式是______________。③停止加热，加大通入氯气量，反应继续维持16h，可能的原因是______________________。④实验完毕后，停止通入氯气，为防止污染，拆卸装置前进行的操作是____________________。（4）装置C的作用是________，同时制得有价值的工业产品为__________。（5）为了得到更纯的二氯化二硫，需要在装置B、C之间安装________，其内盛试剂为______________。【 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 】（1）2S2Cl2＋2H2O===3S↓＋SO2＋4HCl（2）浓硫酸干燥N2和Cl2，观察气泡控制气体的流速（3）①排尽装置中的空气，防止O2、水蒸气干扰实验②水浴加热③该反应是放热反应④继续通入N2至装置内呈无色（4）吸收尾气漂白粉（5）干燥管无水CaCl2【解析】（1）根据信息利用化合价升降法可以写出并配平方程式；二氯化二硫遇水会反应，所以制备装置必须前防水和后防水，可知A中为浓硫酸，B\C间要增加干燥装置，同时结合问题（4）中信息，需要用多余氯气和石灰乳反应制漂白粉，BC间的干燥剂可用无水CaCl2（不能用碱石灰）2.(山东新高考模拟卷）四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知TiBr4常温下为橙黄色固体，熔点为38.3°C,沸点为233.5°C,具有潮解性且易发生水解。实高温验室利用反应TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制备TiBr4的装置如下图所示。回答下列问题：（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是，其目的是，此时活塞K1、K2、K3、的状态为；一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K1、K2、K3的状态为。（2）试剂A为，装置单元X的作用是；反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是。（3）反应结束后应继续通入一段时间CO2，主要目的是。（4）将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器改装为、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是（填仪器名称）。【答案】（1）先通入过量的CO2气体，排除装置内空气，打开K1，关闭K2和K3；打开K2和K3，同时关闭K1。（2）浓硫酸，吸收多余的溴蒸气同时防止外界的水蒸气使产物水解；防止产品四溴化钛凝固成晶体，堵塞连接管，造成危险。（3）排出残留在装置中的TiBr4和溴蒸气（4）直形冷凝管、温度计（量程250°C）【解析】（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行排除装置内的空气，防止反应物碳单质与氧气反应，浪费原料，还可能产生有毒气体CO等，污染空气，因此加热实验前应先通入过量的CO2气体，其目的是排除装置内空气。此时仅仅是通入CO2气体，所以只需要打开K1，关闭K2和K3；而反应开始一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时需要打开K2和K3,同时关闭K1，保证CO2气体携带溴蒸气进入反应装置中。（2）因为产品四溴化钛易发生水解，因此整套装置需要保持干燥，因此进入的CO2气体必须干燥，所以试剂A为浓硫酸（作干燥剂），装置单元X应为尾气处理装置，吸收多余的溴蒸气，同时还能防止空气中的水蒸气干扰实验，防止产品四溴化钛水解变质。反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是防止产品四溴化钛凝固成晶体，堵塞连接管，造成危险，用热源间歇性微热连接管可以使产品四溴化钛加热熔化，流入收集装置中。（3）反应结束后在反应装置中还有少量四溴化钛残留，以及剩余的溴蒸气，应继续通入一段时间CO2，主要目的是把少量残留四溴化钛排入收集装置中，提高产率，而且还可以排出剩余的溴蒸气，进行尾气处理，防止污染。这是考查学生的实验环保意识。（4）实验结束后，将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。在产品四溴化钛中还有残留的液溴，因此根据题中给出的四溴化钛的沸点233.5°C，可以使用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器改装为直形冷凝管、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是温度计（量程是250°C）。此问考查学生对蒸馏装置的认识。3．（答题规范经典题） 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 实验验证Na2SO4与焦炭高温加热后的产物，回答下列问题：（1）Na2SO4与焦炭反应的实验装置如下图所示。①先通入N2，然后加热，直至反应结束，整个过程中N2的作用是____________________。②装置B的作用是____________________。（2）该同学认为气体产物中可能含有CO2、CO及SO2，并进行验证CO2、CO及SO2，并进行验证，选用上述实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。①实验装置连接的合理顺序为A、B、_________。装置H中黑色粉末是____________。②能证明产物中有CO的现象是___________________________________________________。③若含有SO2，E装置的作用是__________________________________(用化学方程式说明)。【答案】（1）①排出装置中的空气并将生成的气体吹出②安全瓶（2）①F、E、F、C、D、C、G、H、CCuO②H中黑色粉末变为红色，G前的C中澄清石灰水不变浑浊，H后的C中澄清石灰水变浑浊③5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4【解析】（2）验证CO2、CO及SO2，要注意排干扰，因为SO2会干扰CO2的检验，CO2会干扰CO的检验，所以检验方法和顺序为：先检验SO2并且要除去多余的SO2，再检验CO2并除去多余的CO2，最后再检验CO，为了确保准确，还是检验干扰的气体是否除尽，故答案为：F、E、F、C、D、C、G、H、C4．(2017·全国卷℃，28改编)硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2(该反应ΔH＞0)。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O的装置如下：（1）装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是__________， 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液__________。（2）为了使SO2尽可能被吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是__________________________。(任写一条)【答案】（1）品红(或溴水、酸性KMnO4溶液)颜色很快褪去(或其他合理答案)（2）减慢SO2的通入速率(或适当升高装置A的温度或其他合理答案)【解析】（1）装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，即检验装置A中二氧化硫是否被完全吸收，可以与二氧化硫反应且现象明显的试剂有品红、溴水或酸性KMnO4溶液；B中溶液褪色表明装置A中SO2没有被完全吸收，吸收效率低。（2）为了使SO2尽可能被吸收完全，可以减慢通入二氧化硫的速率，或者升高装置A的温度，加快反应速率。5．（答题规范经典题）为了测定Na2CS3溶液的浓度，按图装置进行实验，将35.0mLNa2CS3－1溶液置于装置A的三颈瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol·LH2SO4，关闭活塞。2－＋已知：CS3＋2H===CS2＋H2S↑，CS2和H2S均有毒，CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。（1）反应开始时需要先通入一段时间N2，其作用为____________________________。（2）B中发生反应的离子方程式是_____________________________________________。（3）反应结束后打开止水夹K，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是______________________________。（4）为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作名称是______________，若B中生成沉淀的质量为8.4g，则35.0mL三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度是____________________。（5）若反应结束后将通热N2改为通热空气，通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，原因是________________________________。2＋【答案】（1）排除装置中的空气，防止A中生成的H2S被氧化（2）Cu＋H2S===CuS↓＋＋2H（3）将装置中的H2S全部排入B中被充分吸收；将装置中的CS2全部排入C中－1被充分吸收（4）过滤、洗涤、干燥2.5mol·L（5）偏高空气中含有CO2能被C中NaOH溶液吸收，导致C中的质量偏大，从而求得的Na2CS3偏多，因此计算值偏高【解析】（1）A中生成的H2S易被空气中的氧气氧化，应排除装置中的空气。（2）CuSO4和H2S反应生成CuS沉淀和H2SO4。（3）装置中残留一部分H2S和CS2，通入热N2一段时间可以将残留的H2S和CS2全部排入B或C中被充分吸收。（4）由方程式可得关系式：CuS～8.496－1－1Na2CS3，则c(Na2CS3)＝mol·L＝2.5mol·L。0.0356．[2016·全国卷℃，26（2）改编]将NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。（1）打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，Y管中的实验现象为________________________________________________________________________。（2）将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，Y管中有少量水珠，说明生成的气态水凝聚。（3）打开K2，可以观察到的现象是__________________________________________，原因是________________________________________________________________________。【答案】（1）红棕色气体颜色变浅（3）Z中的氢氧化钠溶液倒吸入Y管中该反应是气体体积减小的反应，装置Y管内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸【解析】打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应8NH3+6NO27N2+12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下发生倒吸；