宁德市2020-2021学年第一学期期末高二质量检测化学试题附答案

宁德市2020-2021学年第一学期期末高二质量检测化学试题附答案www.ks5u.com宁德市2020-2021学年第一学期期末高二质量检测化学试题（考试时间：90分钟试卷总分：100分）注意：1．在本试卷上作答无效，应在答题卡各题指定的答题区域内作答。2．相对原子质量：H-1O-16Cl-35.5第Ⅰ卷选择题（共48分）本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1．2020年11月20日，宁德市被授予全国文明城市称号。为营造可持续发展的生态环境，宁德市全面推广垃圾分类和生活垃圾无害化处理。下列说法不合理的是A．废弃的玻璃、金属、塑料等均不能再回收利用...

www.ks5u.com宁德市2020-2021学年第一学期期末高二质量检测化学试题（考试时间：90分钟试卷总分：100分）注意：1．在本试卷上作答无效，应在答题卡各题指定的答题区域内作答。2．相对原子质量：H-1O-16Cl-35.5第Ⅰ卷选择题（共48分）本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1．2020年11月20日，宁德市被授予全国文明城市称号。为营造可持续发展的生态环境，宁德市全面推广垃圾分类和生活垃圾无害化处理。下列说法不合理的是A．废弃的玻璃、金属、塑料等均不能再回收利用B．垃圾露天焚烧，会产生有害气体（如HCl、NOx、SO2等），导致大气污染C．废旧电池中含汞、镉、铅等重金属，不能就地填埋D．集中回收厨余垃圾，可以用于生产沼气2．下列属于弱电解质的是A．C2H5OHB．CuC．氯水D．HF3．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是A．燃气灶B．锂动力电池C．汽油发动机D．太阳能光伏电池4．汽车尾气中的主要污染物是NO和CO，人们提出通过以下反应来处理尾气：2CO+2NO=N2+2CO2。下列说法不合理的是A．298K、101kPa下，该反应的ΔH＝－746.8kJ·mol－1，ΔS＝－197.5J·mol－1·K－1，室温下该反应能自发进行B．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不含有NO或COD．2035年纯电动汽车将成为主流，可以有效降低汽车尾气污染5．下列说法不正确的是A．可以用勒夏特列原理解释实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气B．糖发酵会产生H+，促使牙釉质[主要成分Ca5(PO4)3OH]溶解C．农业上将草木灰和铵态氮肥混合使用，可以增强肥效D．将煤气中毒病人送入高压氧舱医治，可以提高血氧含量6．下列热化学方程式书写正确的是A．2SO2+O2=2SO3ΔH＝－196.6kJ·mol－1B．C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝+393.5kJ·mol－1C．H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝57.3kJ·mol－1D．7．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A．=1×10－10的溶液中：K+、Na+、CH3COO－、SO42－B．透明溶液中：CO32－、Na+、MnO4－、K+C．由水电离出的c(H+)=10－14mol۰L－1的溶液中：Cl－、Na+、NO3－、S2O32－D．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3－、K+、SO42－8．下列电极反应正确的是A．用惰性电极电解氯化铜溶液时，阳极的电极反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为：2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁做负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋9．我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，在低温下获得较高反应速率，反应过程如图所示，下列说法错误的是A．双功能催化剂参与反应，在反应前后质量和化学性质不变B．图中过程Ⅰ、过程Ⅱ共断裂了2个O—H键C．在该反应过程中，总共消耗了2个H2O分子D．原料气需要净化以防止催化剂中毒10．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是A．升高温度B．加水稀释C．加少量的CH3COONa固体D．加少量冰醋酸11．理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如右图所示。下列说法错误的是A．HCN比HNC稳定B．该异构化反应的ΔH＝＋59.3kJ·mol－1C．正反应的活化能大于逆反应的活化能D．使用催化剂，可以改变反应的反应热12．海水中因含有HCO3－和CO32－等离子，其pH稳定在7.9~8.4。下列说法错误的是A．海水的弱碱性有利于珊瑚虫利用碳酸钙形成外壳B．夏天，海水的pH会减小C．人口增长、燃烧煤、大规模砍伐森林等因素，会造成海水的酸化D．弱碱性的海水，可用作烟道气中SO2的吸收剂13．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作和现象结　论A中和热实验时，分多次将氢氧化钠溶液倒入盐酸中不影响中和热测定结果B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深2NO2N2O4ΔH>0C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D相同条件下，用等浓度的HNO2（亚硝酸）和盐酸分别做导电性实验，HNO2溶液对应的灯泡较暗HNO2为弱酸14．pOH也可以表示溶液的酸碱度，已知pOH＝－lgc(OH－)，常温下，0.1mol·L－1的下列溶液中pOH最大的是A．HClB．NaOHC．CH3COOHD．NH3·H2O15．利用反应I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)，可消除CO污染。不同温度下，向装有足量的I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如右图，下列说法不正确的是A．b点时，CO的转化率为80%B．该反应为放热反应，Tb 分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因________。（4）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代消毒剂。常温下为黄色气体，易溶于水，具有强氧化性，在酸性条件下可将I－氧化成I2。可用右图所示装置测ClO2的质量。操作如下：步骤1：在锥形瓶中加入足量碘化钾，用100mL水溶解后，再加入3mL硫酸溶液；步骤2：在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；步骤3：将反应生成的ClO2由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中，洗涤玻璃液封管2~3次，将洗涤液倒入锥形瓶，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；步骤4：用cmol·L−1Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmLNa2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32－=2I−+S4O62－)。①滴定终点时的颜色变化是_________。②测得通入ClO2的质量m(ClO2)=_______g（用整理过的含c、V的代数式表示）。18．（12分）Ⅰ．电化学与我们的生活有着密切的联系，请结合电化学知识回答下列有关问题：（1）如图1所示的三种探究钢铁的腐蚀与防护的装置中，采用牺牲阳极保护法进行金属Fe防护的是______（填装置序号）。（2）已知铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，现用如图2装置进行电解（电解液足量），一段时间后铁电极质量减少并测得装置中转移了0.4mol电子。请回答下列问题。①B是铅蓄电池的________极，电极反应式为：__________。②Ag电极的电极产物共_______g，CuSO4溶液的浓度___________（填“减小”“增大”或“不变”）。Ⅱ．下表是常温下几种弱酸和弱碱的电离平衡常数化学式CH3COOHH2CO3HCNHClONH3•H2O电离常数（Ka或Kb）1.8×10－5K1：4.4×10－7K2：4.7×10－116.2×10－103×10－81.8×10－5请回答下列问题：（3）所给的四种酸中，酸性最弱的是____（填化学式）。物质的量浓度为0.1mol·L－1的下列四种溶液，pH由大到小的顺序是________（填标号）。a．Na2CO3b．NaCNc．CH3COONad．NaHCO3（4）CH3COONH4溶液中存在的各离子浓度大小关系为__________。19．（13分）探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1＝－49.5kJ·mol－1Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2其中Ⅰ为主反应、Ⅱ为副反应，回答下列问题：（1）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.4kJ·mol－1，则ΔH2＝_____kJ·mol－1。（2）一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为ɑmol，CO为bmol，此时H2O(g)的浓度为_____mol·L－1（用含a、b、V的代数式表示，下同），反应Ⅱ的平衡常数为_________。（3）不同压强下，按照n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。已知：CH3OH的平衡产率＝其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图_________（填“甲”或“乙”）；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_________；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_________。（4）为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为______（填标号）a．低温、高压b．高温、低压c．低温、低压d．高温、高压20．（15分）MnCO3是重要的微量元素肥料之一，广泛用作脱硫的催化剂、颜料、锰盐原料等。以软锰矿（主要成分是MnO2，含SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备碳酸锰（MnCO3）是一种工业生产方法。其工业流程如下：已知：几种金属离子沉淀的pH如表金属离子Fe2＋Fe3＋Mn2＋开始沉淀的pH7.53.28.8完全沉淀的pH9.73.710.4回答下列问题：（1）对矿石进行粉粹的目的是_______。（2）“浸锰”时采用0.1mol۰L－1稀硫酸而不采用较浓H2SO4的原因是_________。（3）“浸锰”过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为：Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42－+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的：ⅰ：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2Oⅱ:......写出ⅱ的离子方程式：______。（4）“氧化”过程中被MnO2氧化的物质有________。（5）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_________。（6）在“调pH”步骤中，调节合适的pH为_____，若将溶液的pH调为5，则溶液中Fe3+浓度为_____mol۰L－1。（已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38）（7）加入NH4HCO3溶液“沉锰”，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_____。宁德市2020－2021学年第一学期高二期末检测化学试题以下化学方程式的书写中，化学式书写错误、生成物漏写均不得分，“未配平、配平错误”扣1分、“===”写“→”扣1分，未标注“↑”、“↓”扣1分，未标注“”等反应条件扣1分，专业名词等出现错别字不给分。Ⅱ卷选择题错选或多选不得分。本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。参考答案：题号12345678910111213141516答案ADBCCDBACBDBDACD17．（12分）（1）NaOH（2分）b（1分）（0，1，2，3）（2）CO2（1分）Cl—+ClO—+2H+=Cl2↑+H2O（2分）（0，1，2，3）（3）由于液氨能与次氯酸结合成更稳定的NH2Cl，使消毒液不会因次氯酸分解而失效。在消毒过程中次氯酸被消耗时，由于次氯酸浓度的降低，将使化学平衡逆向移动，NH2Cl会重新转化为次氯酸，从而延长杀菌消毒时间。（2分）（0，1，2）（答案合理酌情给分）（4）①溶液由蓝色变为无色。（2分）②1.35×10-2cV（2分）（0，2，4）（未化简也给分）18．（12分）（1）②（1分）（0，1）（2）①正（1分）PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O（2分）②0.4（2分）不变（1分）（0，1，2，3，4，5，6）（3）HCN（1分）a>b>d>c（2分）（0，1，2，3）（排列顺序正确给分，写成“c

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