基础化学题库(题库+标准答案)

PAGE/NUMPAGES第二章稀溶液依数性练习题一、是非题（共10题）1.溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。（）2.溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。（）3.等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。（）4.凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。（）5.溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而凝固点降低及渗透压则不受此限制。（）6.电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。（）7.一定量的电解质加入纯水中，此溶液的沸点一定高于100℃，但无法定律计算。（）8.任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。（）9.分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶胶。（）10.AlCl3、MgCl2、KCl三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。（）二、选择题(共11题)1.以下论述正确的是---------------------------------------------------------------------------（）（A）饱和溶液一定是浓溶液（B）甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低（C）强电解质溶液的活度系数皆小于1（D）质量摩尔浓度数值不受温度变化2.已知乙醇和苯的密度分别为0.800g·cm-3和0.900g·cm-3,若将86.3cm3乙醇和901cm3苯互溶,则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为-----------------------------------------------------()(A)1.52mol·dm-3(B)1.67mol·dm-3(C)1.71mol·kg-1(D)1.85mol·kg-13.2.5g某聚合物溶于100cm3水中,20℃时的渗透压为100Pa,则该聚合物的相对分子质量是----------------------------------------------------------------------------------------------------()(A)6.1×102(B)4.1×104(C)6.1×105(D)2.2×1064.1.0mol·dm-3蔗糖的水溶液、1.0mol·dm-3乙醇的水溶液和1.0mol·dm-3乙醇的苯溶液,这三种溶液具有相同的性质是-----------------------------------------------------------------()(A)渗透压(B)凝固点(C)沸点(D)以上三种性质都不相同5.1.17%的NaCl溶液产生的渗透压接近于-----------------------------------------------()(相对原子质量:Na23,Cl35.5)(A)1.17%葡萄糖溶液(B)1.17%蔗糖溶液(C)0.20mol·dm-3葡萄糖溶液(D)0.40mol·dm-3蔗糖溶液6.同温同浓度的下列水溶液中,使溶液沸点升高最多的溶质是--------------------------()(A)CuSO4(B)K2SO4(C)Al2(SO4)3(D)KAl(SO4)27.要使溶液的凝固点降低1.00℃,必须向200g水中加入CaCl2的物质的量是(水的Kf=1.86K·kg·mol-1)--------------------------------------------------------------------------------()(A)1.08mol(B)0.108mol(C)0.0540mol(D)0.0358mol8.某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400℃,则其凝固点为---------------------()(水的Kb=0.512K·kg·mol-1,Kf=1.86K·kg·mol-1)(A)-0.110℃(B)-0.400℃(C)-0.746℃(D)-1.45℃9.与纯溶剂相比,溶液的蒸气压-----------------------------------------------------------------()(A)一定降低(B)一定升高(C)不变(D)需根据实际情况做出判断,若溶质是挥发性很大的化合物就不一定降低10.60℃时,180g水中溶有180g葡萄糖,已知60℃时水的蒸气压为19.9kPa,C6H12O6的相对分子质量为180,则此水溶液的蒸气压应为------------------------------------------------()(A)1.81kPa(B)9.95kPa(C)15.9kPa(D)18.1kPa11.若氨水的质量摩尔浓度为mmol·kg-1,则其中NH3的摩尔分数为---------------------()mm(A)─────(B)──────────1000/18[(1000-17m)/18]+mm(C)───────(D)不确定(1000/18)+m三、填空题(共8题)1.(2分)体温为37℃时,血液的渗透压为775kPa,此时与血液具有相同渗透压的葡萄糖(相对分子质量为180)静脉注射液的浓度应为__________________g·dm-3。2.(2分)当13.1g未知难挥发非电解质溶于500g苯中,溶液凝固点下降了2.3K,已知苯的Kf=4.9K·kg·mol-1,则该溶质的相对分子质量为_______________。3.(2分)在100g水中溶有4.50g某难挥发非电解质,于-0.465℃时结冰,则该溶质的摩尔质量为_________________(已知水的Kf=1.86K·kg·mol-1)。4.(2分)樟脑的熔点是178.0℃,取某有机物晶体0.0140g,与0.201g樟脑熔融混合(已知樟脑的Kf=40.0K·kg·mol-1),测定其熔点为162.0℃,此物质的摩尔质量为__________________。5.(2分)2.6g某非挥发性溶质溶解于62.5g水中,该溶液的沸点为100.78℃,已知H2O的Kb=0.51K·kg·mol-1,该溶质的摩尔质量为___________________。6.(2分)若37℃时人体眼睛的渗透压为770kPa,则所用眼药水的总浓度(假定溶质全是非电解质)应为_______________________mol·dm-3。7.(2分)对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的排列顺序是________________。(1)0.1mol·kg-1C6H12O6(2)1mol·kg-1C6H12O6(3)0.1mol·kg-1NaCl(4)1mol·kg-1NaCl(5)0.1mol·kg-1CaCl2(6)0.1mol·kg-1HAc8.(2分)若萘(C10H8)的苯溶液中,萘的摩尔分数为0.100,则该溶液的质量摩尔浓度为_________________________。四、计算题(共7题)1.(10分)某浓度的蔗糖溶液在-0.250℃时结冰.此溶液在25.0℃时的蒸气压为多少?渗透压为多少?(已知纯水在25℃时的蒸气压为3130Pa,水的凝固点下降常数为1.86K·kg·mol-1)2.(10分)某非电解质6.89g溶于100g水中,将溶液分成两份,一份测得凝固点为-1.00℃,另一份测得渗透压在0℃时为1.22×103kPa。根据凝固点下降实验求该物质相对分子质量,并判断渗透压实验是否基本准确?(水的Kf=1.86K·kg·mol-1)3.(10分)称取某碳氢化合物3.20g,溶于50.0g苯(Kf=5.12K·kg·mol-1)中,测得溶液的凝固点比纯苯下降了0.256℃。(1)计算该碳氢化合物的摩尔质量。(2)若上述溶液在25℃时的密度为0.920g·cm-3,计算溶液的渗透压。4.(10分)临床上用的葡萄糖(C6H12O6)等渗液的凝固点降低值为0.543℃,溶液的密度为1.085g·cm-3。试求此葡萄糖溶液的质量分数和37℃时人体血液的渗透压为多少?(水的Kf=1.86K·kg·mol-1)5.(10分)已知10.0g葡萄糖(相对分子质量180)溶于400g乙醇(相对分子质量60.0),乙醇沸点升高了0.143℃,而某有机物2.00g溶于100g乙醇时,其沸点升高了0.125℃,在20℃乙醇的蒸气压为5851Pa。试求(1)该有机物的摩尔质量是多少?(2)在20℃该有机物乙醇溶液的蒸气压是多少?6.(5分)KNO3在373K和293K时的溶解度分别为246g/(100g水)和32g/(100g水)。现有9.9mol·kg-1KNO3溶液100g从373K冷却至293K，将析出固体KNO3多少克?(相对原子质量:K39,N14)7.(10分)取2.67gAlBr3溶于200g水中,测得溶液的凝固点为-0.372℃。0.753gBBr3溶于50.0g水中,测得此溶液的凝固点为-0.112℃。通过计算判断这两种盐在水中的电离情况。(水的Kf=1.86K·kg·mol-1。相对原子质量:B11。Al27。Br80。)五、问答题(共2题)1.(5分)乙二醇的沸点是197.9℃,乙醇的沸点是78.3℃,用作汽车散热器水箱中的防冻剂,哪一种物质较好?请简述理由。2.(5分)有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经足够长的时间，砚中发生了什么变化？请写出现象并解释原因。如果告诉你所需要的各种数据，能否通过计算来说明，为什么？第一章溶液练习题（ 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 ）一、是非题（共10题）1.错2.对3.错4.错5.对6.对7.错8.错9.错10.错二、选择题(共11题)1.(D)2.(D)3.(C)4.(D)5.(D)6.(C)7.(D)8.(D)9.(D)10.(D)11.(C)三、填空题(共8题)1.(2分)54.22.(2分)563.(2分)180g·mol-14.(2分)174g·mol-15.(2分)27g·mol-16.(2分)0.2997.(2分)(4)(2)(5)(3)(6)(1)8.(2分)1.42mol·kg-1四、计算题(共8题)1.(10分)Tf=Kfmm=Tf/Kf=0.250/1.86=0.134(mol·kg-1)蔗糖的摩尔分数:0.134/(0.134+1000/18.0)=0.00241p=p0水·x质=3130×0.00241=7.54(Pa)p溶液=3130-7.5=3122(Pa)或p溶液=3130×0.998=3122(Pa)设c≈m=cRT=0.134×8.31×298=332(kPa)2.(10分)WTf=Kfm=Kf×──────×1000M×100Kf×W×10001.86×6.89×10.0M=─────────=─────────=128(g·mol-1)Tf×1001.00该物质相对分子质量为128。W=cRTmRT=──────×1000RTM×1006.89=───────×1000×8.31×273=1.22×103(kPa)128×100因计算值与实验值相等,说明渗透压实验基本准确。3.(10分)(1)Tf=Kfm3.2010000.256=5.12×───×───M=1.28×103g·mol-1M50.03.20/1280(2)=cRT=─────────×1000×8.31×298=107(kPa)(50.0+3.20)/0.9204.(10分)Tf=Kfm0.543m=────=0.292(mol·kg-1H2O)1.860.292×180溶液的质量分数为:──────────×100%=4.99%1000+0.292×1800.292c=──────────────×1000=0.301(mol·dm-3)(1000+0.292×180)/1.085=cRT=0.301×8.31×(273+37)=775(kPa)5.(10分)(1)由T=Kbm先计算乙醇的Kb,然后再计算有机物摩尔质量M。10.010000.143=Kb×───×───Kb=1.03(K·kg·mol-1)4002.0010000.125=1.03×───×───M=165(g·mol-1)M100(2)乙醇溶液的蒸气压p=p0x100/60.0p=5851×───────────=5.81×103(Pa)(100/60.0)+(2.00/165)6.(5分)KNO3的摩尔质量为39+14+48=101g·mol-1,KNO3溶液浓度为9.9mol·kg-1时,在1000g水中KNO3含量为:9.9×101=1000(g),即100g这种溶液中含KNO350g,水50g,它在373K时不饱和,但冷却到293K时,KNO3的析出量为:50-16=34(g)。7.(10分)Tf0.372AlBr3:m测=───=────=0.200(mol·kg-1)Kf1.860.267×1000m计=───────=0.0500(mol·kg-1)267×200m测=4m计AlCl3在此溶液中完全电离。T’f0.112BBr3:m’测=────=────=0.0602(mol·kg-1)Kf1.860.753×1000m’计=───────=0.0600(mol·kg-1)251×50.0m′测≌m′计BBr3在此溶液中不电离。五、问答题(共2题)1.(5分)用乙二醇较好。因为它的沸点高,难挥发。而乙醇的沸点比水低,在汽车行驶时,当散热器水箱受热后,溶液中的乙醇先挥发,容易着火。_2.(5分)砚中外圈水干枯，砚台中墨汁变淡。因为墨汁是浓的溶液和悬浊液的混合物，其蒸气压比纯溶剂水的蒸气压低，为此水不断蒸发并溶入墨汁中，直至蒸发完，致使墨汁变淡。不能通过计算说明，因为墨汁为浓液体，而Raoult 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只能对难挥发非电解质的稀溶液。第三章电解质溶液一、是非题[1]弱酸的标准解离常数愈大，其解离度一定也愈大。（）[2]如果将NaOH及NH3·H2O溶液均稀释一倍，则两溶液中c(OH-)均减小到原来的二分之一。.（）[3]因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质。（）[4]根据酸碱质子理论，对于反应HCN+H2OH3O++CN-来说，H2O和CN-都是碱。（）[5]计算H2S饱和溶液的c(H+)时，可只按K(H2S)计算。因此，当H2S溶液中加入Na2S时，将不改变H2S溶液中的c(H+)。（）二、选择题[1]pH=2.00的溶液与pH=5.00的溶液，c(H+)之比为（）。(A)10；(B)1000；(C)2；(D)0.5。[2]pH=1.00的HCl溶液和pOH=13.00的HCl溶液等体积混合后，溶液的pH值为.（）。(A)1.00；(B)13.00；(C)7.00；(D)6.00。[3]通常，在HAc(aq)平衡组成计算中，常取K(HAc)=1.75×10-5，是因为（）。(A)K与温度无关；(B)实验都是在25℃条件下进行的；(C)温度为25℃，溶液浓度为1.0mol·L-1时，K(HAc)=1.75×10-5；(D)K随温度变化不明显。[4]某一弱碱强酸盐MA，其标准水解常数K=1.0×10-9，则相应弱碱的标准解离常数K为.（）。(A)1.0×10-23；(B)1.0×10-5；(C)1.0×10-9；(D)1.0×10-14。[5]已知：K(HCN)=6.2×10-10，则NaCN的标准水解常数为（）。(A)1.6×10-6；(B)6.2×10-10；(C)6.2×10-24；(D)1.6×10-5。[6]下列各种盐在水溶液中水解但不生成沉淀的是（）。(A)SnCl2；(B)SbCl3；(C)Bi(NO3)3；(D)NaNO2。[7]在HAc溶液中，加入适量NH4Ac来抑制HAc的解离，这种作用为.（）。(A)缓冲作用；(B)同离子效应；(C)盐效应；(D)稀释作用。[8]下列溶液中，pH值最大的是（）。(A)0.1mol·L-1HAc溶液中加入等体积的0.1mol·L-1HCl；(B)0.1mol·L-1HAc溶液中加入等体积的0.1mol·L-1NaOH；(C)0.1mol·L-1HAc溶液中加入等体积的蒸馏水；(D)0.1mol·L-1HAc溶液中加入等体积的0.1mol·L-1NaAc。[9]根据酸碱质子理论，下列叙述中错误的是（）。(A)同一种物质既可作为酸又可作为碱的为两性物质；(B)质子理论适用于水溶液和一切非水溶液；(C)化合物中没有盐的概念；(D)酸可以是中性分子和阴离子、阳离子。[10]醋酸在液氨和液态HF中分别是（）。(A)弱酸和强碱；(B)强酸和强碱；(C)强酸和弱碱；(D)弱酸和强酸[11]Debey和Huckel提出了离子相互作用的离子氛理论。离子氛的实质是（）。(A)离子间的静电作用力；(B)分子间力；(C)离子极化力；(D)弱的共价键。[12]向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）。(A)AgCl的溶解度增大；(B)AgCl的溶解度、K均不变；(C)K(AgCl)增大；(D)AgCl的溶解度、K均增大。[13]在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时（）。(A)c(Ba2+)=c(SO42-)；(B)c(Ba2+)=c(SO42-)=[K(BaSO4)]1/2；(C)c(Ba2+)c(SO42-)，[c(Ba2+)/]·[c(SO42-)/]=K(BaSO4)；(D)c(Ba2+)c(SO42-)，[c(Ba2+)/]·[c(SO42-)/]K(BaSO4)。[14]已知K(PbI2)=7.110-9，则其饱和溶液中c(I-)=（）。(A)8.410-5mol·L-1；(B)1.210-3mol·L-1(C)2.410-3mol·L-1；(D)1.910-3mol·L-1。[15]下列物质中溶解于HAc的是（）。(A)ZnS；(B)PbS；(C)MnS；(D)Ag2S。三、填充题[1]已知K(HAc)=1.75×10-5，0.20mol·L-1HCl溶液的c(H+)=______________mol·L-1，0.10mol·L-1HAc溶液的c(H+)=______________mol·L-1。[2]已知0.10mol·L-1某二元弱酸H2A溶液中的c(A2-)=4.0×10-11mol·L-1，c(HA-)=1.3×10-3mol·L-1，则该酸的K=________，K=________。[3]Na2CO3水溶液显________性，是因为________发生水解造成的。其一级水解反应式为_________________________________________________，所对应的K=________。[4]根据酸碱质子理论，下列物质中：PO43-、NH4+、H2O、HCO3-，既可作为酸又可作为碱的是________和________。[5]对于下列反应[Al(H2O)6]3++H2O→[Al(OH)(H2O)5]2++H3O+来说，反应物中，________是酸，而________是它的共轭碱。[6]温度不变时，用水稀释含有大量BaSO4固体的溶液，只要BaSO4固相不消失，K(BaSO4)就________________，溶解度__________________。[7]在PbF2的饱和溶液中，测得c(Pb2+)=1.910-3mol·L-1，则c(F-)=_mol·L-1，K(PbF2)=。[8]已知298K时的K(Mg(OH)2)=A，则此温度下，Mg(OH)2在纯水中的溶解度S=mol·L-1，饱和溶液中的c(OH-)=mol·L-1[9]含有CaCO3固体的水溶液中达到溶解平衡时，该溶液为___溶液，溶液中[c(Ca2+)/c]和[c(CO32-)/c]的乘积K(CaCO3)。当入少量Na2CO3(s)后，CaCO3的溶解度将，这种现象称为____。[10]37℃时，K=2.5×10-14，此时纯水的pH=________，pH+pOH=________。四、问答题[1]试分析弱电解质的解离度和解离常数的异同点，举例推导两者之间的关系。[2]试证明任何弱酸（或弱碱）溶液被稀释至n倍时，其解离度增大至原来的倍，并说明其适用条件。[3]CaCO3在纯水、0.1mol·L-1NaHCO3溶液、0.1mol·L-1CaCl2溶液、0.5mol·L-1KNO3溶液、0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,何者溶解度最大？请排出CaCO3溶解度大小顺序。并简要说明之。[4]试分析0.10mol·L-1HAc和0.10mol·L-1NaAc溶液组成的缓冲溶液对加入少量酸、碱或用水适当稀释时的缓冲作用。[5]已知下列沉淀转化反应均能自发正向进行(K>1)：PbCl2+2I-PbI2+2Cl-PbI2+CrO42-PbCrO4+2I-PbCrO42-+S2-PbS+CrO42-根据上述事实，试排列PbCl2、PbI2、PbCrO4、PbS各难溶物质的K由大到小的顺序。并推断出上述各物质间还能发生多少个沉淀转化反应，以反应方程式表示之。五、计算题[1]已知K(HAc)=1.75×10-5，HCl和HAc溶液的浓度均为0.20mol·L-1。(1)两种溶液的pH值各为多少？(2)将两种溶液等体积混合，混合溶液的pH值为多少？混合后HAc的解离度改变的倍数为多少？[2]将100mL0.030mol·L-1NaH2PO4与50mL0.020mol·L-1Na3PO4溶液混合，试计算混合溶液的pH值。（H3PO4：K=7.1×10-3，K=6.3×10-8，K=4.2×10-13）[3]已知K(MgF2)=6.510-9，将10.0mL0.245mol·L-1Mg(NO3)2溶液与25.0mL0.196mol·L-1NaF溶液混合，是否有MgF2沉淀生成，并计算混合后溶液中c(Mg2+)及c(F-)。[4]在含有Pb2+和Cr3+（浓度均为2.010-2mol·L-1）的溶液中，逐滴加入NaOH溶液（设体积不变）。计算哪种离子先被沉淀出来?用此法能否将两者完全分离?(K(Pb(OH)2)=1.210-15，K(Cr(OH)3)=6.310-31)[5]已知K(FeS)=6.310-18，K(CuS)=6.310-36，K(H2S)=1.3210-7，K(H2S)=7.110-15。(1)在0.10mol·L-1FeCl2溶液中，不断通入H2S，若不生成FeS沉淀，溶液pH值最高为多少？(2)在某溶液中FeCl2与CuCl2的浓度均为0.10mol·L-1，不断通入H2S时，何者生成沉淀，各离子浓度分别为多少？====================答案====================一、是非题[1]错[2]错[3]错[4]对[5]错二、选择题[1]B[2]A[3]D[4]B[5]D[6]D[7]B[8]B[9]B[10]C[11]A[12]B[13]C[14]C[15]C三、填充题[1]0.20；1.3×10-3。[2]1.7×10-5；4.0×10-11。[3]碱；CO32-；CO32-＋H2OHCO3-+OH-；K/K(H2CO3)。[4]H2O；HCO3-。[5][Al(H2O)6]3+；[Al(OH)(H2O)5]2+。[6]不变；不变。[7]3.810-3；2.710-8。[8](A/4)1/3；2S。[9]饱和；等于；降低；同离子效应。[10]6.80，13.60。四、问答题[1]解：相同点：两者均能表示弱电解质解离能力的大小。不同点：解离度随浓度而变，而解离常数与浓度无关。HAA-+H+平衡c/mol·L-1：c-cccK==当很小，如<1%时，则K=(c/c)2或=[2]解：当≥500或≥500时c1a12=c2a22若c1=nc2所以，nc2a12=c2a22a2=a1其适用条件为≥500或≥500。[3]解：CaCO3在0.5mol·L-1KNO3溶液中，因为盐效应溶解度最大。其次在水中。在NaHCO3、Na2CO3、CaCl2溶液中，因为同离子效应，CaCO3溶解度小于纯水中。在根据c(CO32-)、c(Ca2+)大小，可排出如下顺序：KNO3纯水NaHCO3Na2CO3=CaCl2[4]解：HAcH++Ac-平衡c/(mol·L-1)0.10-xx0.10+x在0.10mol·L-1HAc-0.10mol·L-1NaAc溶液中，c(HAc)=c(Ac-)=0.10mol·L-1，相对于纯0.10mol·L-1HAc或0.10mol·L-1NaAc溶液来说，c(HAc)、c(Ac-)皆较大。加入少量酸之后，H+与Ac-结合生成少量HAc，c(HAc)和c(Ac-)变化较小，两者比值基本不变，pH值也几乎不变。加入少量碱之后，OH-与HAc反应，仅使c(HAc)稍有变小，c(Ac-)稍有变大，两者比值也基本不变。加适量水稀释，使c(HAc)、c(Ac-)以相同倍数减小，c(HAc)/c(Ac-)基本不变。表明这类溶液具有一定缓冲能力。[5]解：K(PbCl2)K(PbI2)>K(PbCrO4)K(PbS)还能发生的沉淀转化反应有：(1)PbCl2+CrO42-PbCrO4+2Cl-(2)PbI2+S2-PbS+2I-(3)PbCl2+S2-PbS+2Cl-五、计算题[1]解：(1)c(HCl)=0.20mol·L-1，c(H+)=0.20mol·L-1，pH=0.70c(HAc)=0.20mol·L-1c(H+)=mol·L-1=1.9×10-3mol·L-1pH=2.72(2)混合后：c(HCl)=0.10mol·L-1，c(H+)=0.10mol·L-1，c(HAc)=0.10mol·L-1HAcH++Ac-平衡c/(mol·L-1)0.10-x0.10+xx1.75×10-5=x=1.8×10-5c(H+)=0.10mol·L-1pH=1.00c(Ac-)=1.8×10-5mol·L-11==0.95%2==1.8×10-2%==53(倍)[2]解：n(H2PO4-)=0.030mol·L-1×0.100L=3.0×10-3moln(PO43-)=0.200mol·L-1×0.050L=1.0×10-3mol混合后，两者反应：H2PO4-+PO42-2HPO42-生成n(HPO42-)=2.0×10-3mol余下n(H2PO4-)=2.0×10-3molc(H2PO4-)=c(HPO42-)所以pH=pK=-lg6.3×10-8=7.20[3]解：混合后：c(Mg2+)=mol·L-1=0.070mol·L-1c(F-)=mol·L-1=0.14mol·L-1=1.410-3QK，有MgF2沉淀。Mg2++2F-MgF2(s)开始c(mol·L-1)0.0700.14平衡c(mol·L-1)x2x4x3=Kx==1.2103c(Mg2+)=1.210-3mol·L-1c(F-)=2.410-3mol·L-1[4]解：Pb2+开始沉淀：c(OH-)=mol·L-1=2.4×10-7mol·L-1Cr3+开始沉淀：c(OH-)=mol·L-1=3.2×10-10mol·L-1所以Cr3+先被沉淀。Cr3+沉淀完全时：c(OH-)=mol·L-1=4.0×10-9mol·L-1此时Pb2+还没有被沉淀，所以可以分离。[5]解：(1)不生成FeS,c(S2-)=mol·L-1=6.3×10-17mol·L-1c(H+)=mol·L－1=1.2×10-3mol·L-1pH=2.92(2)因为K(CuS)小，先生成CuS沉淀，设沉淀完全。Cu2++H2SCuS(s)+2H+c(H+)=0.20mol·L-1c(S2-)=mol·L-1=2.3×10-21mol·L-1c(Cu2+)=mol·L-1=2.7×10-15mol·L-1