nullnull课题4 化学式与化合价（课时3）比一比：写出下列物质的化学式：
氮气（ ） 碳（ ） 水（ ）
二氧化碳（ ） 五氧化二磷（ ）
氯化钠（ ） 氯化镁（ ）氢气（ ）
氦气（ ） 铁（ ） 氧化镁（ ）
比一比：N2 C H2O
CO2 P2O5
NaCl MgCl2 H2
He Fe MgO
课前复习nullnull三、有关相对分子质量的计算根据化学式可以进行哪些计算？1、求相对分子质量2、求化合物中元素的质量比；3、求化合物中元素的质量分数；1、计算相对分子质量(Mr)1、计算相对分子质量(Mr)定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和。相对原子质量的总和分子质量
≠
相对分子质量例：分别求出O2、H2O相对分子质量
（ H=1 ,O=16 ）例：分别求出O2、H2O相对分子质量
（ H=1 ,O=16 ）解：O2的相对分子质量=16 X 2
=32 解：Mr (H2O)=1 X 2+16
=18 求：NH4NO3的相对分子质量
（H=1；N=14；O=16；S=32；C=12） 求：NH4NO3的相对分子质量
（H=1；N=14；O=16；S=32；C=12）解： NH4NO3的相对分子质量
=14+1X4+14+16X3
=80练一练：求相对分子质量
SO2、 H2SO4SO2：64、 H2SO4：98计算相对分子质量时要注意事项计算相对分子质量时要注意事项1、正确书写化学式；
2、准确理解化学式中和式前的数字 的含义；
3、元素符号之间用“+”号，元素符号与数字之间用“×”。
null提高：求相对分子质量:
(NH4)2CO3、CO（NH2）2解：(NH4)2CO3的相对分子质量
=(14+1X4)x2+12+16 X 3=144解： Mr [CO（NH2）2]
=12+16+ (14+1X2) X2=60null提高：求相对分子质量:1、数出分子中每种原子的个数：2、4C 8H 2O
该物质的化学式可以
表
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示为C4H8O2相对分子质量=12X4+1X8+16X2=882、计算物质组成元素质量比2、计算物质组成元素质量比例：求CO2中各元素的质量比。解：CO2中碳元素和氧元素的质量比
=12 ：（16X2）=3 ：8元素的质量之比就是相对原子质量与
该原子个数乘积之比。 求：NH4NO3中各元素的质量比
（H=1；N=14；O=16；S=32；C=12） 求：NH4NO3中各元素的质量比
（H=1；N=14；O=16；S=32；C=12）解： NH4NO3中N、H、O的质量比
= (14X2 ) : (1X4 ) : ( 16X3)
=7 : 1 : 12练一练：求化学式中各元素质量比
SO2、 H2SO4 、 H2OSO2 SO2中S、O的质量比=1 : 1
H2SO4 H2SO4中H、S 、 O的质量比= 1 : 16 : 32
H2O H2O中H、O的质量比=1 : 8能否计算出一瓶水中氢、氧元素的质量？能否计算出一瓶水中氢、氧元素的质量？解： m水=ρv=1.0*103g/ml*550ml=550g
mH=550g*1/9=61.1g
mo=550g*8/9=488.9g
注：近似值如果题目无特别说明一般取一位小数。3、计算化合物中某元素的质量分数3、计算化合物中某元素的质量分数解： NH4NO3的相对分子质量
=14+1X4+14+16X3
=80例：计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中
氮元素的质量分数。null物质中某元素的质量分数可用公式表示：
分别求出下列化合物中氮元素的质量分数
1、一氧化氮（NO） 2、尿素（CO(NH2)2）
计算一瓶水中氢、氧元素的质量？计算一瓶水中氢、氧元素的质量？解： m水=ρv=1.0*103g/ml*550ml=550g
mH=550g*11.1%=61.1g
mo=550g*88.9%=488.9g解：水中氢元素的质量分数
分别求出水中氢、氧元素的质量分数水中氧元素的质量分数null
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