会泽一中2018年秋季学期半月考试卷高一化学注意事项：1.本试卷分第I卷（选择
题
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）和第II卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上，且用2B铅笔将答题卡上的准考证号的对应方框涂黑。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将答题卡交回。考试中可能要用到的原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56CU-64K-39Ca-40Mn-55第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（每小题4分，共60分）18．下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是()A．极少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗B．凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂C．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器的安全警示标记D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品19．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或
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正确的是()A．Na2SO4溶液(Na2CO3)，加入适量的盐酸B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．镁粉(铝)，加入足量的盐酸，过滤D．FeCl2溶液(FeCl3)，加入足量的烧碱溶液20．下列关于胶体的说法正确的是()A．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射B．多数胶粒具有选择性吸附阳离子或阴离子的性质，故在电场作用下会产生电泳现象C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热并不断搅拌可制得Fe(OH)3胶体21．以下为中学化学中常见的物质：①Cu②熔融NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧氨水⑨Cu(OH)2⑩冰醋酸。下列说法中正确的是()A．属于电解质的有7种B．属于酸的有2种C．能导电的有6种D．属于难溶性盐的有2种22．下列叙述中正确的是()A．蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质B．氯化钠和氯化氢都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电C．电解质都是易溶于水的化合物D．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否导电23．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．2gH2的分子数为NAB．
标准
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状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAC．7.8g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NAD．1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3ˉ的数目为2NA24．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()++－－A．能溶解Al2O3的溶液：Na、K、HCO3、NO3-1-++－－B．0.1mol·LFeCl3溶液：SCN、K、Na、I、Cl+2+－－C．遇石蕊显红色的溶液：K、Fe、Cl、NO3+2+－2－D．加入KSCN显红色的溶液：Na、Mg、Cl、SO4＋－-2＋2＋25．常温下，发生下列几种反应：①16H＋10Cl＋2MnO4=2Mn＋5Cl2↑＋8H2O②2Fe3＋－－－＋Br2=2Fe＋2Br③2Br＋Cl2=Br2＋2Cl根据上述反应，判断下列结论错误的是()2＋3＋－A．溶液中可发生：Cl2＋2Fe=2Fe＋2ClB．Cl2在①③反应中均为氧化剂-3+C．氧化性强弱的顺序为：MnO4﹥Cl2﹥Br2﹥Fe2+-D．Mn是MnO4的还原产物26．下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是()27．在3C12＋6KOHKClO3＋5KC1＋3H2O的反应中，下列说法中正确的是()A．KCl是氧化产物，KClO3是还原产物B．每消耗22.4LCl2，转移2mol电子C．KOH和H2O均为强电解质D．Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂-128．分别将0.2mol的钠、镁、铝投入到100ml浓度为1mol?L的盐酸中，充分反应后，产生的气体（同温同压下）体积比为()A．1:1:1B．1:2:3C．2:1:1D．2:2:329．下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是()3＋--A．Fe、H2O、CO2B．Fe、MnO4、NO3－－＋C．Cl2、HClO、MgD．ClO、Cl、Ag30．下列离子方程式书写正确的是()+3+A．用稀硫酸清除铁锈Fe2O3+6H=2Fe+3H2OB．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca(HCO3)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O＋2CO2↑+2+C．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H＝Ba+H2O+CO2↑2+3+D．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu=2Fe+3Cu-2--+2+2+31．若把溶液中的Cl、SO4、OH分别沉淀出来，可用的试剂有：Ag、Ba、Cu，那么正确的试剂添加顺序是()2++2+2+2++A．Ba→Ag→CuB．Cu→Ba→Ag+2+2++2+2+C．Ag→Ba→CuD．Ag→Cu→Ba32．将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是()选项ABCDXCO2NaOHHClAlCl3YCa(OH)2AlCl3NaAlO2NaOH第Ⅱ卷（共40分）二、综合题（共3个大题，共40分）33．如图
表
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示的是A→E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，D为正盐。请回答下列问题：（1）写出各物质的化学式：A_____________；C_____________；D_____________。（2）写出A的一种用途：（任写一个即可）。（3）写出下列离子方程式：B→C:_____________________________；A→C:_____________________________；（4）1molA与水完全反应，转移电子mol。（5）除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠______________________（用离子方程式表示原理）；34．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中分离溶液和沉淀所采取的操作名称是。（2）①反应的离子方程式：①；（3）有人认为③用盐酸不是太好，改为通入足量的一种气体，这种气体为。该离子反应方程式为：。（4）请写出检验步骤③得到的溶液中主要金属阳离子的方法：。（5）
实验室
17025实验室iso17025实验室认可实验室检查项目微生物实验室标识重点实验室计划
制备氢氧化铝一般是向氯化铝溶液中加入适量氨水，请写出相应离子方程式：（6）向Fe2O3中加入盐酸，向所得溶液中加入KSCN溶液，产生的实验现象是：35．（1）工业上常以氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为4NH3+5O24NO+6H2O，该反应的氧化剂为，还原剂为。用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目。若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏伽德罗常数（NA）可表示为（写出含n、V的表达式）。（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知硝酸是一种反应物，该反应中还原产物是；若反应中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是g。会泽一中2018年秋季学期半月考试卷8高一化学答案一、选择题（共60分）题号1819202122232425答案BBBBDADB题号26272829303132答案BDBBABB二、综合题（共40分）33.（16分，每空2分）（1）Na2O2NaOHNa2CO3（2）供氧剂、漂白剂（答案合理即可）＋-＋-（3）2Na+2H2O==2Na＋2OH+H2↑2Na2O2+2H2O==4Na＋4OH+O2↑（4）12--（5）CO3+H2O+CO2=2HCO3（答案合理即可）34.（12分，除特殊标注外，每空2分）（1）过滤（1分）--（2）Al2O3＋2OH＝AlO2＋H2O--（3）CO2（1分）AlO2+CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3（4）焰色反应3+（5）Al+3NH3·H2O＝Al(OH)3+3NH4（6）溶液变红35．（12分，每空2分）-1（1）O2NH34.48n/Vmol（2）NO4.8g
浙公网安备 33021202002483