第九单元溶液 溶液

第九单元溶液【考情指南】本单元内容与实际生活联系密切，从微观角度理解生活中常见的溶解过程，认识溶解度，并进行溶质的质量分数的简单计算，学会配制一定溶质质量分数的溶液。近三年来梅州中考对此单元的考查大致体现如下：1、溶液的形成；①熟悉常见的物质能否溶于水，形成溶液；②区分溶解与乳化的不同；③明确一些物质（如NaOH、NaCl、NH4NO3、浓硫酸等）溶解时吸热与放热现象。——中考中常穿插于选择 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 或填空题中出现，分值一般不超过2分。2、饱和溶液与不饱和溶液；理解区分两者的定义，明确两者相互转化的条件。——中考中常在填空题的第13或14题中出现，分值2—4分。3、溶解度；理解其定义的含义；熟悉掌握溶解度曲线图的应用。——此知识点每年必考，常在一选择题或在填空题中出题，分值3—6分。4、结晶；掌握物质结晶析出的两种常用 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 。——中考中此知识点常穿插于填空题的第13或14题中出现，分值一般为2分。5、有关溶液的计算；熟悉掌握溶质质量、溶剂质量、溶液质量及溶质质量分数的简单计算。——每年必考，一般穿插于计算题第17题中出现，分值约6分。6、配制一定溶质质量分数的溶液；熟悉掌握配制（或稀释）溶液所需仪器（及其作用）步骤。——中考常穿插于填空题中出现，分值约2分。【考点指南】一、溶液的形成1、溶液：______________分散到另一种物质里，形成______________的混合物。同时具备3个条件的才为溶液：①均一，②稳定，③混合物。溶液由______________和______________组成（在溶液里的反应，一般是______________参加反应）。2、溶质：______________叫溶质（可以是______________、______________或______________），但没有溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。3、溶剂：______________叫溶质。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液，其溶剂默认是水。4、饱和溶液：在______________，______________，不能再______________叫做这种溶质的饱和溶液（蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）。5、不饱和溶液：在______________，______________，不能再______________某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。注意：（1）饱和溶液不一定是______________，不饱和溶液不一定是______________。（2）同种溶质在同一温度下，______________比______________的浓度大。6、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化对于氢氧化钙，不饱和溶液转变为饱和溶液，应______________温度。注意：温度对Ca（OH）2溶液的影响例外（饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①_____________,②____________________）.7、乳化作用（1）乳化作用：洗调剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠。（2）出去油污的方法①用汽油等溶剂______________。②用洗洁精、洗衣粉等乳化剂______________。二、溶解度1、固体的溶解度：在______________，某固态物质在______________里达到______________时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。大部分固体物质的溶解度______________（如KNO3），少数物质的溶解度受温度影响不大（如NaC1），极少数物质的溶解度______________（如熟石灰）。2、气体的溶解度随______________升高而降低，随______________增大而增大。3、溶解度曲线：______________。4、结晶：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程。结晶方法：（1）______________（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaC1），从盐水中获得NaC1固体可采用蒸发溶剂的方法。（2）______________（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾），此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得到叫纯的硝酸钾晶体。三、溶质的质量分数溶质的质量分数=______________。溶质质量=______________。四、配制一定溶质量分数的溶液1、（1）步骤：______________、______________、______________。（2）仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、钥匙。2、用浓溶液稀释（稀释前后，溶质质量不变）（1）步骤：______________、______________、______________。（2）仪器：_____________________________________________________。【探究指南】【例一】（2013梅州）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示，从中获取的信息正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．20℃时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等C．20℃时甲的饱和溶液升温至40℃，溶液中溶质的质量分数增大D．降低温度可使乙的不饱和溶液变为饱和溶液【方法指南】本题主要考查了固体溶解度曲线所 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示的意义及根据溶解度曲线解决有关的问题。A、不知温度，无法比较二者的溶解度大小，如20℃时甲、乙的溶解度相等，故错误；B、20℃时甲、乙的溶解度相等，其饱和溶液中溶质的质量分数也相等，正确；C、甲的溶解度随温度的升高而增大，所以20℃时甲的饱和溶液升温至40℃，溶液中溶质的质量分数不变，故错误；D、乙的溶解度随温度的降低而增大，所以降低温度不能使乙的不饱和溶液变为饱和溶液，故错误。【 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 】B【例二】(2013广东省)右下图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：（1）t1oC时，A、B两种物质的溶解度是AB（填“>”、“<”或“=”，下同）。（2）将t3oC的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1oC，析出晶体的质量关系是AB。（3）t2oC时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是（精确到0.1%）。【方法指南】（1）A、B两种物质的溶解度曲线可知t1°C时，A、B两种物质的溶解度的大小关系是A＜B；（2）A物质的溶解度受温度的影响较大，所以将t3°C的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1°C，析出晶体的质量关系是A＞B；（3）t2°C时，100g水中溶解50gA刚好饱和，所以50g水中溶解25gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数=25g/(25g+50g)×100%=33.3%。【答案】（1）＜；（2）＞；（3）25；33.3%。【例三】（2013贵港市）已知氯化钾（KCl）20℃时的溶解度是34g，50℃时的溶解度是42.6g．通过如图的实验操作得到相应的溶液①～⑤。20℃时100g水中①②③④⑤（1）所得溶液中；为不饱和溶液的是　　（填序号，下同）；溶质的质量分数相等的是　　；溶质的质量分数最大的是　　。（2）溶液④的质量为　　；该实验中把不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是　　。【方法指南】由于氯化钾在20℃时的溶解度是34g，即100g水中最多溶解34g氯化钾，因此在20℃时在100g水中加入20g氯化钾，氯化钾会全部溶解，得到的①溶液是20℃不饱和溶液；又加入20g氯化钾，由于在100g水中最多溶解34g氯化钾，因此这20g氯化钾只能再溶解14g，所以形成的②溶液是20℃饱和溶液；升温至50℃，由于氯化钾在50℃时的溶解度是42.6g，因此后加入的氯化钾会全部溶解，而且形成的溶液③是50℃不饱和溶液，但又加入20g氯化钾，这20g氯化钾会再溶解2.6g，形成的溶液④是50℃饱和溶液，然后降温到20℃时，有晶体析出，形成溶液⑤是20℃饱和溶液。（2）溶液④的质量=100g+42.6g=142.6g；该实验中把不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是加溶质。【答案】（1）①③；②⑤；④；（2）142.6g；加溶质。【例四】（2013•温州）小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：步骤一：配制溶质质量分数为1%的氮氧化钠溶液。步骤二：向20克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图象如图。（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有（写出两种）。（2）已知发生反应的化学方程式为：NaOH十HCl=NaCl+H2O，请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数。（结果精确到0.01%）（3）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有。（用化学式表示）【方法指南】（1）溶液配制的步骤：计算、称量和量取、溶解；所以需要的仪器玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管；（2）溶液的pH等于7时恰好完全反应消耗氢氧化钠溶液的质量为8g，设该稀盐酸的溶质质量分数为x，NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.58g×1%x×20gx=0.37%答：该稀盐酸的溶质质量分数为0.37%；（3）当溶液的pH达到2时，说明溶液显酸性，盐酸有剩余，所以溶液中的溶质有NaCl、HCl。【答案】（1）玻璃棒、烧杯；（2）0.37%；（3）NaCl、HCl【演练指南】一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分）1、（2013佛山）常温下，将１克物质分别加入100g水中，充分搅拌（或振荡），能配制成溶液的是()Ａ．汽油　Ｂ．蔗糖　Ｃ．氯化银　Ｄ．氧化铁2、（2013厦门）下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（）A．用汽油除去衣服上的油污B．用酒精除去衣服上的碘C．用洗洁精洗去餐具上的油脂D．用刷子刷除杯子上的污垢3、（2013泰安）溶液在生产，生活中应用广泛．下列有关溶液的说法正确的是（　　）A．均一、稳定的液体都是溶液B．溶液中不能同时存两种溶质C．只有固体和液体可以作为溶质D．外界条件不改变，溶质溶剂不会分离4、（2013本溪）t℃时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是（　　）A．恒温蒸发溶剂B．减低溶液的温度C．向溶液中加入硝酸钾D．向溶液中加入t℃时硝酸钾的饱和溶液5、（2013株洲）下列物质溶于水时，吸收热量的是（　　）A．NH4NO3固体B．生石灰C．KOH固体D．苛性钠6、（2013成都）20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（　　）A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液7、（2013佛山市）100克２%ＮaOH溶液配制等操作正确的是A．用50mL量筒量取９８.0mL水B．将ＮaOH固体放入小烧杯中，用托盘天平称取2.0gＮaOHC．将pH试纸伸入２%ＮaOH溶液中测得pH=13.7D．10ml2%的ＮaOH溶液加入10mL水稀释得到１%ＮaOH溶液8、（2013上海）室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（　　）A.溶质质量相同B．溶质质量分数相同C．均为不饱和溶液D．溶剂质量相同9、（2013湛江）在20℃时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去）．加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表。（　　）实验编号12345氯化钾的质量/g510152025溶液的质量/g5560656767A．在20℃时，实验3所得的溶液为饱和溶液B．在20℃时，所得溶液的溶质的质量分数：实验1＜实验2＜实验3＜实验4＜实验5C．在20℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液D．在20℃时，实验5所得的溶液中溶质的质量为25g10、（2013张掖）如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g二．填空题（本题包括4小题，共34分）11、（2013沈阳）（8分）20℃时，向甲烧杯中加入25g水和25g固体固体A，向乙烧杯中加入25g水和25g固体B（A、B两种物质均不与水反应）．充分搅拌后，甲烧杯中固体剩余，乙烧杯中固体全部溶解．请回答下列问题：（1）20℃时，甲烧杯中溶液是（填“饱和”或“不饱和”溶液；一定能使甲烧杯中的固体A继续溶解的方法是。（2）20℃时，A的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）B的溶解度。（3）20℃时，为判断乙烧杯中溶液是否饱和，除采用实验的方法外，还可以利用题中已有数据和数据来判断。12、（2013鞍山）（8分）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）温度（℃）0102030405060708090100KNO313.320.93245.86485.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.439398①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是。②30℃时，KNO3的溶解度是g/100g水。③KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过的方法提纯。④对③析出的晶体剩余溶液描述正确的是（填写编号）．I、剩余溶液一定是KNO3饱和溶液II、剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液III、上述方法可以将两者完全分开IV、析出的晶体中只含有KNO3。13、(2013东营)（8分）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时，现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题（1）图1中一定为饱和溶液的是__________________。（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为______________。（3）图3中表示乙的溶解度曲线是______，P点表示的含义是__________________。14、（10分）（2013广州）实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。假设1：只含KOH；假设2：含KOH和K2CO3；假设3：只含K2CO3（1）成分中可能含有K2CO3的原因是（用化学方程式回答）________________________。（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_____________________，说明假设2或假设3成立。（3）进一步探究的过程如下：①“操作1”的名称是____________检验②“固体A”的化学式是___________。③加入足量CaCl2溶液的作用是_______________________________。（4）变质试剂也有利用价值，从KOH和K2CO3的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是__________________________________________（写出一条）。三．实验题（本题包括2小题，共24分）15、（2013十堰）（12分）在初中阶段，我们已经学习了利用某些仪器和药瓶制取气体，如图A-E装置可供实验室制取有关气体时选用．（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a，（2）实验室用大理石和稀盐酸制取制取CO2可选用的发生装置和收集装置是，该反应的化学方程式为：，（3）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，可用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，若果要制取氨气你应选择的反应的发生装置和收集装置是，为验证氨气的部分性质，将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有酚酞的水中，观察到两种现象：①，②。16、（2013张掖市）（12分）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。【学生板演】该反应的化学方程式　。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是　。【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有　。（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 的探究．实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作(​http:​/​​/​www.xuekewang.com​/​​)(​http:​/​​/​www.xuekewang.com​/​​)(​http:​/​​/​www.xuekewang.com​/​​)实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7_________________产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：（1）实验操作中的错误是　。（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是。四．计算题（本题共12分）17、（2013梅州市)（为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往盛有219g稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如下图所示。（1）稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为g。（2）6g铁粉样品中含铁单质的质量为g。（3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。00.20.6618m(样品)/gm(H2)/g