极其微弱，水中含极少量离子，几乎不导电特点水的电离吸热：升温电离程度增大+
表
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达式：Kw=[H][OH·单位：mol2·L-2水的离子积(Kw)适合于任何稀水溶液影响因素只与温度有关，升温，Kw增大加酸碱盐，只影响平衡和电离程度，不K改w变强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、H强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2强电解质盐：NaCl、BaSO4、CaCO3、AgCl、NH4HCO活泼金属氧化物：K2O、CaO、Na2O、MgO、Al2O3电解质弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、HClO弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2弱电解质电解质与非电解质非金属氧化物：SO2、NO2、CO2非电解质气态氢化物：CH4、NH3大多有机物：蔗糖、酒精、CCl4络合物：Fe(SCN)3本质电解质能电离非电解质不能电离电解质和非电解质区别电解质是离子化合物或共价化合物非电解质是共价化合物电离方程式书写强电解质：=、一步判断
方法
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：熔融状态是否导电弱电解质：可逆号、多元弱酸分步，其他一步所属化合物形态：水合离子或水和分子决定因素：与离子浓度有关，与离子多少无关导电性：向盐酸中加少量NaOH固体导电性几乎不变向醋酸中通NH3导电性增强[H+]=[OH-]中性本质表示[H+]>[OH-]酸性，[H+]越大，酸性越强[H]<[OH]碱性，[OH]越大，碱性越强判断：直接比较n(H+)与n(OH-)，或判断n(H+)/n(OH-)石蕊：红色-酸性，紫色-中性，蓝色-碱性酸碱指示剂酚酞：无色-酸性，无色-中性，红色-碱性溶液的酸碱pH范围：1≤pH≤14关系：若pH=a，则[H+]=10-a，[OH-]=10a-14用pH试纸测定注意：①事先不能用水湿润PH试纸②广泛pH试纸只能读取整数值或范围方法：把小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸的中央，试纸变色后，与
标准
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比色卡对比确定溶液的pH中性溶液：25℃，pH=7；99℃，pH=6强酸溶液：[H+]→pH强酸溶液：[OH-]→[H+]→pHpH计算强酸+强酸：[H+]总→pH混合溶液-+强碱+强碱：[OH]总→[H]→pH强酸+强碱：[OH-]总→[H+]→pHlg2=0.3lg5=0.7恰好：pH=7lg3=0.5酸过量：[H+]余→pH强酸与强碱碱过量：[OH-]余→[H+]→pH强酸：[H+]变为原来的1/10n，pH增大n个单位稀释每稀释10n倍弱酸：还要电离，pH增大
CH3COOH>HCN电离常数电离度意义K值越大，越易电离电离程度：CH3COOH≈NH3·H2O影响因素多元弱酸只与温度有关，电离吸热，升温利于电离，分步电离，逐级减弱，相差很大，第一步为主：表达式：α=C/C0×100%意义：α越大，电离程度越大，酸性或碱性越强影响因素以醋酸为例）升温，α变大，Ka变大，酸性变强。Ka变大Ka1>>Ka2>>Ka3稀释，利于电离，α变大，但[H+]变小，酸性变弱酸浓度越大，酸性越强，但α越小。通HCl，α变小。加CH3COONa，α变小加NaOH，α变大。强酸与弱酸对比计算水的电离平衡等V等C的盐酸与醋酸等V等pH的盐酸与醋酸[H+]前者大，pH前者小n（酸）相等，消耗n（NaOH）相等与足量Zn反应，υ前者大，υ前者大，产生0H一样多2+[H]相等，但C后者大n(NaOH)多n（酸）后者大，故后者消耗与足量Zn反应，υ相等，υ后者大，产生0H后者多2稀释相同倍数，盐酸的pH大稀释后pH仍相同，醋酸需要的水多已知Ka=1.69×10-5mol·L-1，求0.1mol·L-1的CH3COOH溶液+中[H]及电离度。用到近似，电离程度很微弱，醋酸的变化量+-3-1忽略掉，[H]=1.3×10mol·L，α=1.3%酸碱都抑制，盐类水解促进pH=8的NaOH溶液和Na2CO3溶液中[H+]水分别是10-8mol·L-1和-110-6mol·L-1浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸溶液中[H+]水由大到小的是：醋酸>盐酸=硫酸pH=8的NaOH溶液和氨水、pH=6的盐酸和醋酸溶液中[H+]水相等，都是是10-8mol·L-1原理阳离子结合水电离出的OH-生成弱碱促进水的电离，使[H+]≠[OH-]。酸根离子结合水电离出的H+生成盐电离出的弱酸微弱、吸热特点：中和反应的逆反应有弱才水解无弱不水解都弱都水解含弱酸酸根含弱碱的阳离子规律谁强显谁性都强显中性越弱越水解影响升温利于水解CH3COO-、CO3*2-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、PO43-、ClO-、SiO32-、[Al(OH)4]-NH4+、Mg2-、Fe3+、Al3+、Cu2+、Zn2+、Ag+CH3COOH和NH3·H2O的电离程度相同，故CH3COONH4溶液呈中性。电离程度：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3---2-水解程度：CH3COO
分析
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到V标的读数上误差滴定中，滴定管漏液，偏高。放标准液的滴定管未用标准液润洗，偏高。分析滴定前仰视读数，滴定毕正确读数，偏低。盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗，偏高。锥形瓶摇动时部分碱液溅出，偏低。滴定中，滴定管漏液，偏高。滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失，偏高。称固体配NaOHNaOH溶液（待测液）时，混有Na2O，偏高。甲基橙：红色-3.1-橙色-4.4-黄色滴加接近终点时，退色后立刻读数，偏低。指示剂变色范围石蕊：红色-5-紫色-8-蓝色滴定中向锥形瓶加入蒸馏水，无影响。变为范围大且不明显，不用做滴定的指示剂酚酞：无色-8-浅红（或粉红色）-10-红色应用阴阳离子比相同的，KSP越大，溶解度越大阴阳离子比不同的，进行计算，也可只看数量级进行估算。判断溶解度沉淀溶解平衡沉淀转化-5-1离子浓度<10mol·L，认为离子除干净判断沉淀的生成与溶解Q>KSP，过饱和，生成Q=KSP，饱和，平衡。Q[NH4+]>[H+]>[OH-]++--②[NH4]+[H]=[OH]＋[Cl]③[NH4+]+[NH3·H2O]=[Cl-]-+④[OH]+[NH3·H2O]=[H]CH3COONaNa2CO3①[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]++2---②[Na]+[H]=2[CO3]+[HCO3]+[OH]③2([CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3])=[Na+]④[H+]+[HCO3]+2[H2CO3]=[OH]--NaHCO3①[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+][Na+]+[H+]=[OH]+[CH3COO]--③[CH3COOH]+[CH3COO-]=[Na+]④[H+]+[CH3COOH]=[OH]-+--2-+①[Na]>[HCO3]>[OH]>[CO3]>[H]++2---②[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]③[Na]=[CO3]+[HCO3]+[H2CO3]④[H+]-[CO32-]+[H2CO3]=[OH-]CH3COONa、CH3COOH(1:1)[CH3COO-]>[Na+]>[H+]>[OH-][Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-][CH3COOH]+[CH3COO-]=2[Na+][CH3COOH]+2[H+]=[CH3COO-]+2[OH-]NH4Cl、NaCl、NH3·H2O(1:1:1)-++-+[Cl]>[NH4]>[Na]>[OH]>[H][NH4+]+[Na+]+[H+]=[OH-]+[Cl-]+-+[NH4]+[NH3·H2O]=[Cl]=2[Na][NH4+]+2[H+]=[NH3·H2O]+2[OH-]HCN、NaCN(1:1)[Na+]>[CN-]>[OH-]>[H+][Na+]+[H+]=[OH-]+[CN-][HCN]+[CN-]=2[Na+][HCN]+2[H+]=[CN-]+2[OH-]NaHSO3[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32-]>[OH-]++2---[Na+]+[H+]=2[SO32-]+[HSO3-]+[OH-]+2--[Na]=[SO3]+[HSO3]+[H2SO3][H+]-[SO32-]+[H2SO3]=[OH-](NH4)SO4+2-+-①[NH4]>[SO3]>[H]>[OH]②[NH4+]+[H+]=2[SO42-]+[OH-][NH4+]+[NH3·H2O]=2[SO42-][OH]+[NH3·H2O]=[H]等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液+-2--+++2---②[Na]+[H]=2[CO3]+[HCO3]+[OH]③2[Na+]=3([CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3])④,,采用“少定多变”的方法，使少量的反应物系数为1，过量反应物需要多少写多少。NaHCO3和Ca(OH)2Ca(HCO3)2和NaOH离子浓度关系NaHSO4和Ba(OH)2FeBr2溶液中通入Cl2KAl(SO4)2和Ba(OH)2-2+-2-石灰水少量：2HCO3+Ca+2OH=CaCO3↓+CO3+2H2O-2+-石灰水过量：HCO3+Ca+OH=CaCO3↓+H2ONaOH少量：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O2+--2-NaOH过量：Ca+2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO3+2H2O溶液呈中性：沉淀最多时：+2-2+-2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓+2-+SO42++Ba+OH=H2O+BaSO4↓少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl过量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl沉淀物质的量最大：3+2+2--2Al+3Ba+3SO4+6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓3+2+2---沉淀质量最大：Al+2Ba+2SO4+4OH=[Al(OH)4]+2BaSO4↓热蒸干溶液①AlCl3→Al(OH)3、FeCl3→Fe(OH)3Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、Na2CO3、Na2SiO3→原溶质FeSO4、Na2SO3被氧化得不到原溶质
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