2023-02-261新高考命题要求“价值引领、素养导向、依托高考评价体系，促进教考衔接”2022年高考理科综合全国卷有甲、乙2套
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，由教育部教育考试院组织命制。命题贯彻落实立德树人根本任务，坚持正确育人方向，促进学生德智体美劳全面发展；依托高考评价体系，深化基础性，加强关键能力考查；充分考虑中学教育教学实际，积极衔接高中育人方式改革，促进教考衔接；合理创设情境，强调理论联系实际，促进学生核心素养培育，助力素质教育发展。------《中国考试》2从《中国高考评价体系》的角度分析高考
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3中国高考评价体系教育部考试中心制定“一核”：考查目的“四层”：考查内容即“为什么考”即“考什么”“四翼”：考查要求即“怎么考”4【2022全国理综甲卷第35题】35．2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题：(1)基态F原子的价电子排布图(轨道
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示式)为_______。(2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_______(填标号)，判断的根据是_______；第三电离能的变化图是_______(填标号)。(3)固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构_______。(4)CF2=CF2和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为_______和_______；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因_______。5【2022全国理综乙卷第35题】35．卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：(3)卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为_______。解释X的熔点比Y高的原因_______。(4)a-AgI晶体中I-离子作体心立方堆积(如图所示)，Ag+主要分布在由I-构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，Ag+不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，a-AgI晶体在电池中可作为_______。6例如：【全国理综甲卷第13题】：实验题考查水解常数、酸性对铬酸根平衡的影响、醇及二价铁的性质;【全国理综乙卷第10题实验题】：关于糖的性质、氯溴碘性质递变规律等均为重要的实验内容。【全国理综甲卷第27题】：要求学生分析过滤乙醇溶液时用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液的原因,考查在重要实验操作的基础上分析具体实验要求的能力。【全国理综甲卷第35题】：考查乙烯、四氟乙烯及其聚合物的结构与性质关系;【全国理综乙卷第35题】：给出在电场作用下,银离子不需要克服太大的阻力即可发生迁移的信息,让学生分析这种类型的碘化银晶体在电池中的作用7聚焦素养，考查能力【2022全国理综甲卷第28题】8【2022全国理综乙卷第28题】9聚焦素养，考查能力概念的考查10【2022全国理综乙卷第8题】一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：下列叙述正确的是A．化合物1分子中的所有原子共平面B．化合物1与乙醇互为同系物C．化合物2分子中含有羟基和酯基D．化合物2可以发生开环聚合反应【2022全国理综乙卷第26题】废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb。还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。11【2022全国理综乙卷第28题】【2022全国理综乙卷第36题】左旋米那普伦是治疗成人重度抑油气开采、石油化工、煤化工等郁症的药物之一，以下是其盐酸行业废气普遍含有的硫化氢，需盐化合物的一种合成路线部要回收处理并加以利用。回答下(K)(分反应条件已简化，忽略立体化列问题：学)：【全国理综甲卷第题】【2022全国理综甲卷第10题】20228一种水性电解液Zn-MnO2离子选择辅酶Q10具有预防动脉硬化的功效，双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，其结构简式如下。下列有关辅酶Q102+2-Zn以Zn(OH)4存在)。电池放电的说法正确的是时，下列叙述错误的是12【2019全国Ⅱ·27】环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：（4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2，结构简式为），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。该电解池的阳极为____，总反应为___。电解制备需要在无水条件下进行，原因为_______。铁电极Fe+2=+H2↑（Fe+2C5H6=Fe(C5H5)2+H2↑）水会阻碍中间物Na的生成；水会电解生成OH−，进一步与2+Fe反应生成Fe(OH)213以《氧化还原反应》为例，谈谈二轮复习策略与方法14课标要求必修：主题2常见无机物及其应用内容要求：氧化还原反应应用性、工具性基础概念15课标要求必修：主题2常见无机物及其应用学业要求：氧化还原反应认识原理的应用方式：➢反应分类➢预测性质及变化➢分析物质转化途径16课标要求必修：主题3.4化学反应与能量转化内容要求物质与能量转化学业要求17课标要求内容要求选修：主题1.3化学反应与电能学业要求原理、应用、意义18核心观念统领，聚焦学科大概念一、氧化还原反应原理考查方式1.基本概念：氧化还原反应的基本概念、化学语言（化学方程式、离子方程式、电极反应式）、原电池、电解池2.定性分析：氧化还原概念的分析、电化学原理概念3.定量计算：有关氧化还原反应的计算，氧化还原滴定，电化学中电子电量计算等4.原理应用：运用氧化还原反应原理分析解决问题，原电池、电解池原理的综合应用19+-酸碱滴定：反应原理H+OH=H2O【2020海淀期末】17.（11分）某烧碱样品因部分变质含Na2CO3。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：实验序号123酚酞：pH<8.2无色8.2
10红色V0/mL0.000.000.00甲基橙：pH<3.1红色3.14.4黄色V1/mL21.7221.6821.7023.7223.683【实验步骤】V2/mL2.70I.迅速地称取烧碱样品0.50g，溶解后配制成100mL溶液，备用。Ⅱ.将0.1000mol/LHCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V0；用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点（此时溶质为NaCl和NaHCO3），记录酸式滴定管的读数V1；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V2。重复上述操作两次，记录数据如下：（1）步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。100mL容量瓶20【2020海淀期末】17.（11分）酸碱滴定某烧碱样品因部分变质含Na2CO3。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：实验序号123酚酞：pH<8.2无色8.210红色V0/mL0.000.000.00甲基橙：pH<3.1红色3.14.4黄色V1/mL21.7221.6821.7023.7223.683【实验步骤】V2/mL2.70I.迅速地称取烧碱样品0.50g，溶解后配制成100mL溶液，备用。Ⅱ.将0.1000mol/LHCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V0；用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点（此时溶质为NaCl和NaHCO3），记录酸式滴定管的读数V1；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V2。重复上述操作两次，记录数据如下：（2）下列有关步骤I中样品溶液的说法正确的是__b_d_____（填字母序号）。a.样品溶液中水的电离程度比相同pH的NaOH溶液中的小-2--b.c(OH)>c(CO3)>c(HCO3)++2---c.c(H)+c(Na)=c(CO3)+c(HCO3)+c(OH)-2--+d.向该溶液中滴加盐酸至第一终点时，n(Cl)+n(CO3)+n(HCO3)+n(H2CO3)=n(Na)21酸碱滴定【2020海淀期末】17.（11分）某烧碱样品因部分变质含Na2CO3。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：实验序号123酚酞：pH<8.2无色8.210红色V0/mL0.000.000.00甲基橙：pH<3.1红色3.14.4黄色V1/mL21.7221.6821.7023.7223.683【实验步骤】V2/mL2.70I.迅速地称取烧碱样品0.50g，溶解后配制成100mL溶液，备用。Ⅱ.将0.1000mol/LHCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V0；用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点（此时溶质为NaCl和NaHCO3），记录酸式滴定管的读数V1；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V2。重复上述操作两次，记录数据如下：（3）酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前，应进行的操作是________。（4）滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为________。（5）判断滴定至第二终点的现象是溶液由________色变为橙色。（6）样品中NaOH的质量分数w(NaOH)=%。（计算结果保留小数点后1位）（）用标准溶液润洗酸式滴定管（）+-+2-（）黄（）3HCl4H+OH===H2OH+CO3===HCO3522678.8酸碱滴定【2020海淀期末】17.（11分）某烧碱样品因部分变质含Na2CO3。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：实验序号123酚酞：pH<8.2无色8.210红色V0/mL0.000.000.00甲基橙：pH<3.1红色3.14.4黄色V1/mL21.7221.6821.7023.7223.683【实验步骤】V2/mL2.70I.迅速地称取烧碱样品0.50g，溶解后配制成100mL溶液，备用。Ⅱ.将0.1000mol/LHCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V0；用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点（此时溶质为NaCl和NaHCO3），记录酸式滴定管的读数V1；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V2。重复上述操作两次，记录数据如下：（7）下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是___a_c____（填字母序号）。a.达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生b.记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准液液面c.第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出23-1-1-例【2018全国3】用0.100mol·LAgNO3滴定50.0mL0.0500mol·LCl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是C-10A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同实验条件下，若改为0.0400mol·L-1Cl-，反应终点c移到aD.相同实验条件下，若改为0.0500mol·L-1Br-，反应终点c向b方向移动24 应用模型：氧化还原滴定间接滴定法例1.【2018全国Ⅱ-28】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。-1①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·LKMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是____溶__液__变__成___粉__红__色__且___半__分__钟__内___粉__红__色__不__消___失_。②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。-1加稀H2SO4酸化，用cmol·LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_______________。25 应用模型：氧化还原滴定−1例2.【2018全国Ⅲ-26】硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：−1①溶液配制：称取1.2000g硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol），配制100mL溶液。−1②滴定：取0.00950mol·L的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：2−−+3+Cr2O7+6I+14H=3I2+2Cr+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：2−2−−I2+2S2O3=S4O6+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_蓝___色__褪__去__，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为__9__5_.0____%（保留1位小数）。26 应用模型：氧化还原滴定例3.【2019全国Ⅱ·26】立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：（3）成品中S2−的含量可以用“碘量法”测得。称取mg样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000−1mol·L的I2−KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，−12-−2-过量的I2用0.1000mol·LNa2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2S2O3=2I+S4O6。测定时消耗Na2S2O3溶液体积浅蓝色至无色VmL。终点颜色变化为_________________，样品中S2−的含量为______________（写出表达式）。1（25.00V）0.1000322100％m100027 应用模型：氧化还原滴定例4.【2019北京∙26】化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。（6）Ⅴ中滴定至终点的现象是−1溶液蓝色恰好消失Ⅰ．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的amol·L_____________________________。KBrO标准溶液；3（7）废水中苯酚的含量为___________g·L−1Ⅱ．取vmL上述溶液，加入过量KBr，加HSO酸化，溶124（苯酚摩尔质量：94g·mol−1）。液颜色呈棕黄色；Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入v2mL废水；Ⅳ．向Ⅲ中加入过量KI；−1Ⅴ．用bmol·LNa2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v3mL。已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色28 应用模型：氧化还原滴定【2022北京】16．（11分）煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫（CaSO4、硫化物及微量单质硫等）。库仑滴定法是常用的快速检测煤中全硫含量的方法，其主要过程如下图所示。已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体中主要含O2、CO2、H2O、N2、SO2。（4）煤样为ag，电解消耗的电量为x库仑。煤样中硫的质量分数为。已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑。（5）条件控制和误差分析。①测定过程中，需要控制电解质溶液的pH。当pH＜1时，非电解生成的I3-使测得的全硫含量偏小，-+-6I+O2+4H===2I3+2H2O生成I3-的离子方程式为_________________________。偏小②管式炉中煤样燃烧时会有少量SO3产生，使测得的全硫含量______（填“偏大”或“偏小”），该测量结果可进行校正。29【2022北京】17．（10分）碘番酸是一种口服造影剂，用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：醛基（1）A可发生银镜反应，A分子含有的官能团是_____________。30【2022北京】17．（10分）碘番酸是一种口服造影剂，用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：（2）B无支链，B的名称是正_丁__酸_。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是________31【2022北京】17．（10分）碘番酸是一种口服造影剂，用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：（3）E为芳香族化合物，E→F的化学方程式是________。32【2022北京】17．（10分）碘番酸是一种口服造影剂，用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：（4）G中含有乙基，G的结构简式是________。33【2022北京】17．（10分）碘番酸是一种口服造影剂，用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：（5）碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分子质量为571，J的相对分子质量为193。碘番酸的结构简式是________。34【2022北京】17．（10分）碘番酸是一种口服造影剂，用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：（6）口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定，步骤如下。步骤一：称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-，冷却、洗涤、过滤，收集滤液。-1步骤二：调节滤液pH，用bmol·LAgNO3标准溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数______。【2021北京】18．（12分）铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。资料：i．钛白粉废渣成分：主要为FeSO4·H2O，含少量TiOSO4和不溶物ii．TiOSO4+(x+1)H2O⇌TiO2·xH2O↓+H2SO4-12+iii．0.1mol·LFe生成Fe(OH)2，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.30.1mol·L-1Fe3+生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8（1）纯化①加入过量铁粉的目的是______________。2+消耗H2SO4，促进TiOSO4水解平衡正向移动，有利于TiO2·xH2O析出；防止Fe被氧化②充分反应后，分离混合物的方法是__过_滤___。36【2021北京】18．（12分）铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。资料：i．钛白粉废渣成分：主要为FeSO4·H2O，含少量TiOSO4和不溶物ii．TiOSO4+(x+1)H2O⇌TiO2·xH2O↓+H2SO4-12+iii．0.1mol·LFe生成Fe(OH)2，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.30.1mol·L-1Fe3+生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8（2）制备晶种为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化（如下图）。①2++①产生白色沉淀的离子方程式是____F_e___+__2_N_H_3_·_H_2_O__=_=_=_F_e_(_O_H__)2_↓_+__2_N_H_4________。37【2021北京】18．（12分）铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。资料：i．钛白粉废渣成分：主要为FeSO4·H2O，含少量TiOSO4和不溶物ii．TiOSO4+(x+1)H2O⇌TiO2·xH2O↓+H2SO4-12+iii．0.1mol·LFe生成Fe(OH)2，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.30.1mol·L-1Fe3+生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8（2）制备晶种为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化（如下图）。②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3。原因是：沉淀生成后c(Fe2+)0.1mol·L-1__＞__（填“＞”“＝”或“＜”）。38【2021北京】18．（12分）铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。资料：i．钛白粉废渣成分：主要为FeSO4·H2O，含少量TiOSO4和不溶物ii．TiOSO4+(x+1)H2O⇌TiO2·xH2O↓+H2SO4-12+iii．0.1mol·LFe生成Fe(OH)2，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.30.1mol·L-1Fe3+生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8（2）制备晶种为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化（如下图）。③0-t1时段，pH几乎不变；t1-t2时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：________。+0-t1：4Fe(OH)2+O2=4FeOOH+2H2O，c(H)不变++t1-t2：4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H，c(H)增大39【2021北京】18．（12分）铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。资料：i．钛白粉废渣成分：主要为FeSO4·H2O，含少量TiOSO4和不溶物ii．TiOSO4+(x+1)H2O⇌TiO2·xH2O↓+H2SO4-12+iii．0.1mol·LFe生成Fe(OH)2，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.30.1mol·L-1Fe3+生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8（2）制备晶种为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化（如下图）。④pH≈4时制得铁黄晶种。若继续通入空气，t3后pH几乎不变，此时溶液中c(Fe2+)仍降低，但c(Fe3+)增加，且c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。结合总方程式说明原因：______。2+3++2+3+4012Fe+3O2+2H2O=4FeOOH↓+8Fe，c(H)不变，消耗的Fe多，产生的Fe少【2021北京】18．（12分）铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。资料：i．钛白粉废渣成分：主要为FeSO4·H2O，含少量TiOSO4和不溶物ii．TiOSO4+(x+1)H2O⇌TiO2·xH2O↓+H2SO4-12+iii．0.1mol·LFe生成Fe(OH)2，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.30.1mol·L-1Fe3+生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8（3）产品纯度测定铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。3+2-3-3-资料：Fe+3C2O4=Fe(C2O4)3，Fe(C2O4)3不与稀碱液反应不受影响Na2C2O4过量，会使测定结果________（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。412015-2022年北京高考实验探究题时间填空题3+-2+2015∙28原电池装置研究浓度对“2Fe+2I⇌Fe+I2”影响2016∙28探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。2017∙28原电池检测“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”实验中Fe3+2018∙28制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。2019∙28实验探究SO2与AgNO3溶液的反应2020-19探究Na2SO3固体的热分解产物2021∙19探究从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律2022∙19探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。42例1：【2016北京28】：物质性质探究实验目的以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。操作现象实试剂现象验滴管试管饱和Ag2SO4溶液Ⅰ.产生白色沉淀-1-10.2mol·L0.2mol·LCuSO4溶液Ⅱ.溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀Na2SO3溶液-10.1mol·LAl2(SO4)3溶液Ⅲ.开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀（1）经检验,现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ: 。43以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实试剂现象验滴管试管饱和Ag2SO4溶液Ⅰ.产生白色沉淀-1-10.2mol·L0.2mol·LCuSO4溶液Ⅱ.溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀Na2SO3溶液-10.1mol·LAl2(SO4)3溶液Ⅲ.开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀2-+、2+2-（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO4，含有CuCu和SO3。已知：+析出红色固体①用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu的实验现象是_____________________。44以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。2+2-②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu和SO3。HCl和BaCl溶液a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________2______。2+2-b．证实沉淀中含有Cu和SO3的理由是_________________________________________。452-（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO4，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。①推测沉淀中含有亚硫酸根和___A_l3_+_、_O__H_-_。②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被Al(OH)3所吸附；ii．存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。a．将对比实验
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补充完整。步骤一:步骤二：__________________________（按上图形式呈现)明显大于b.假设ⅱ成立的实验证据是 V 1 V2 。46以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。2+2-②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu和SO3。HCl和BaCl溶液a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________2______。2+2-b．证实沉淀中含有Cu和SO3的理由是_________________________________________。47(2022北京东城）19.（14分）氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”。某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律--（1）已知：IO3+I=的转化在酸性条件下才能发生。I2--+①该转化的还原半反应是2IO3+10e+12H===I2+6H2O。则相应的氧化半反应是__________________________。+-氧化性②分析上述还原半反应可知：增大c(H)可促进IO3得到电子，使其___________性增-强，进而与I发生反应。48（2）探究Cu与浓盐酸能否发生反应。①有同学认为Cu与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据_在__金__属__活__动__性__顺_序__中__，__C_u_位__于__H__之__后_+用如下装置进行实验[硫酸与浓盐酸中c(H)浓度接近]。装置序号药品现象甲浓盐酸24小时后仍无明显变化乙Cu粉+硫酸24小时后仍无明显变化丙Cu粉+浓盐酸24小时后气球变鼓②甲是对比实验，目的是排除____浓__盐__酸_挥__发____的干扰。氢气③a.丙中气球变鼓是因为生成了______气体（填化学式）。3-b.经检测，丙中反应后溶液中存在[Cu(Cl4)]。从氧化还原性的角度分析丙中反应--3--能够发生的原因：___C_u__+_4_C_l__-_e__=__[C_u_(_Cl_4)__]，__C_l_使__C_u的__还__原__性__增_强__。49（3）探究以下原电池的工作的原理。实验结果：产生电流，左侧Ag电极表面有Ag析出，右侧Ag电极周围生成AgCl。①该装置中右侧Ag电极作_负__极___极（填“正”或“负”）。②对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析，谈谈对原电池工作原理的认识：_____两__极__上__分__别__发__生__氧__化__和__还__原__反__应__，__总__反__应__不__一__定__是__氧__化__还__原__反__应。③结合上述实验思考，仅由以下实验用品能否设计成原电池。Cu片、CuSO4浓溶液、蒸馏水、烧杯、盐桥、导线、电流表（选做下列a或b，若两个都作答，按a计分）a.若不能，说明原因。原因：__b____。b.若能，在如下装置图中填写烧杯中的试剂，并标出电子的移动方向。50【2022山东】14．设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生2+成CO2，将废旧锂离子电池的正极材料LiCoO2(s)转化Co为，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法正确的是BDA．装置工作时，甲室溶液pH逐渐增大B．装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸C．乙室电极反应式为D．若甲室Co2+减少200mg，乙室Co2+增加300mg，则此时已进行过溶液转移51【2020北京朝阳期中】2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展做出重要贡献的+-科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为LiFePO4-xLi-xe=xFePO4+(1-x)LiFePO4。放电工作示意图如下图。下列叙述不正确的是( )DA.放电时,Li+通过隔膜移向正极B.放电时,电子由铝箔沿导线流向铜箔+C.放电时,正极反应为FePO4+xLi+xe=xLiFePO4+(1-x)FePO4D.磷酸铁锂锂离子电池充、放电过程通过Li+迁移实现,C、Fe、P元素化合价均不发生变化52【2019北京海淀期末】科学家很早就提出锂-空气电池的概念,它直接使用金属锂作电极,从空气中获得O2,和以LiFePO4作电极的锂离子电池相比,增大了电池的能量密度(指标之一是单位质量电池所储存的能量)。下图是某种锂-空气电池的装置示意图,放电时,下列说法不正确的是(B )A.金属锂为负极B.若隔膜被腐蚀,不会影响该电池正常使用C.多孔碳电极上发生的电极反应为--O2+2H2O+4e=4OHD.锂-空气电池能量密度大的原因之一是转移等量电子时,金属锂比LiFePO4质量小53【2019北京西城期末】下图是一种新型的光化学电源,当光照射光电极时,通入O2和H2S即产生稳定的电流(H2AQ和AQ是两种有机物)。下列说法不正确的是C( )--A.负极的电极反应为2I-2e=I2B.总反应为H2S+O2H2O2+SC.H+通过阳离子交换膜从正极区进入负极区D.电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化54三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离+2-子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na和SO4可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是( B )2-A.通电后中间隔室的SO4离子向正极迁移,正极区溶液pH增大B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品-+C.负极反应为2H2O-4e=O2+4H,负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成55【2019北师大附中高三测试】某工厂用电解法处理含有SO2的尾气,其装置如图所示(电极材料均为惰性电极)。下列说法不正确的是( B )A.电极a连接的是电源的正极B.若电路中转移0.03mole-,则离子交换膜左侧溶液中增加0.03mol离子C.图中的离子交换膜是阳离子交换膜+2-D.阴极的电极反应式为2HSO4-+2e+2H=S2O4+2H2O56【2021北京】19．（13分）某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。（1）浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。-+∆2+①反应的离子方程式是___M_n__O__2_+__2_C__l__+__4_H_____=___M__n____+__C__l2_↑_+。2H2O②电极反应式：-+2+i．还原反应：MnO2+2e+4H=Mn+2H2O--ii．氧化反应：_2__C_l__-_2__e__=__C__l2_↑__。③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。+2+i．随c(H)降低或c(Mn)升高，MnO2氧化性减弱。-ii．随c(Cl-)降低，_C__l_还___原__性__减__弱__。57④补充实验证实了③中的分析。a是__N_a_C__l_固__体__，b是_M__n_S_O__4_固__体__。58+（2）利用c(H)对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度+的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO2反应所需的最低c(H)由大到小的顺序+++是______c_(_H__)_KC_l_＞___c_(H___)K_B_r_＞___c_(H___)K_I__，从原子结构角度说明理由Cl、Br、I为同主族元素，电子层数I＞Br＞Cl，离子半径I-＞Br-＞Cl-，失电子能_力___I-_＞___B_r_-_＞__C_l_-，__还__原__性___I-_＞___B_r_-_＞__C__l-_______________________________________。（3）根据（1）中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧2+AgNO化性，将Mn氧化为MnO2。经实验证实了推测。该化合物是_______3____。59（4）Ag分别与1mol·L-1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应。试解释原因：_____________________。溶解度AgI＜AgBr＜AgCl，I-、Br-、Cl-均可使氧化反应Ag-e-=Ag+中的c(Ag+)降低，提高Ag的还原性，其中只有I-能使Ag的还原性提高到能将H+还原（5）总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是_______________。还原反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强；氧化反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，还原剂的还原性增强602+−−（2018西城一模）某小组研究溶液中Fe与NO2、NO3的反应。考查：离子反应（1）研究现象a中的黄色溶液。①用_K_S_C__N_溶液检出溶液中含有Fe3+。612+−−（2018西城一模）某小组研究溶液中Fe与NO2、NO3的反应。（）研究现象中的黄色溶液。考查：控制变量1a的思想2+②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe。乙认为O2不是主要原因，理由是______。两个实验过程均有O2，但NaNO3溶液中无明显变化622+−−（2018西城一模）某小组研究溶液中Fe与NO2、NO3的反应。（1）研究现象a中的黄色溶液。③进行实验Ⅱ，装置如下图。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。−−−产生NO的电极反应式是__N_O_2__+_e__+_H_2_O_=_N_O__↑_+_2_O_H___。2+−3+实验Ⅱ的目的是__证__实_F_e___被__N_O_2__氧_化__生__成__F_e_____。632+−−（2018西城一模）某小组研究溶液中Fe与NO2、NO3的反应。（2）研究现象a中的棕色溶液。①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是___________________________________________________________________________。将NO通入FeSO4溶液中，溶液由浅绿色变黄色最后变棕色，将NO通入Fe2(SO4)3溶液中，无明显变化642+−−（2018西城一模）某小组研究溶液中Fe与NO2、NO3的反应。（2）研究现象a中的棕色溶液。②加热实验Ⅰ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是______。2+2+2+3+3+棕色溶液中的[Fe(NO)]受热生成Fe，加热有利于Fe被氧化为Fe，促进Fe水解，产生Fe(OH)3沉淀652+−−（3）研究酸性条件下，溶液中Fe与NO2、NO3的反应。2+−3+−①ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式是__F_e__+_N__O_2_+_2_C__H_3_C_O_O__H_=、Fe+NO↑+H2O+2CH3COO__F_e_2_+_+_N_O_=__[_F_e_(N__O_)_]2_+______。两层液体界面上H+、NO−与Fe2+反应，生成棕色的[Fe(NO)]2+②ⅲ中出现棕色的原因是_____________________3________________________________。−−实验结论：本实验条件下，溶液中NO2、NO3的氧化性与溶液的酸碱性等有关。66例.【2015北京】为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改3+-2+3+2+变浓度研究“2Fe+2I⇌2Fe+I2”反应中Fe和Fe的相互转化。实验如下：（1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到化学平衡状态______________。（2）ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中___溶__液__稀__释__对__颜__色__变__化____造成的影响。67例.【2015北京】为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变3+-2+3+2+浓度研究“2Fe+2I2Fe+I2”反应中Fe和Fe的相互转化。实验如下：（3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因：__加__入__A_g_+_发__生__反__应__：__A__g_++__I-_=_A_g_I_↓_，__c_(_I_-)_降__低__；__或__增__大__c_(_F_e_2_+)_，__平__衡__均__逆__向__移__动。68例.【2015北京】（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测ⅰ中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，导致I-的还原性弱于Fe2+。用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。①K闭合时，指针向右偏转。b作___正___极②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol/LAgNO3溶液。产生的现象证实了其推测。该现象是：___左__管__产__生__黄__色__沉__淀__，__指__针__向__左__偏_转69例.【2015北京】（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ⅱ中Fe2+向Fe3+转化的原因。2+2+-①转化原因是___F_e___随__浓__度__增__大__，__还__原__性__增__强__，__使__F_e。还原性强于I②与（4）实验对比，不同的操作是_向__右__管__中__加__入__1__m__o_l_/_L_F_e_S__O_4_溶__液。（6）实验Ⅰ中，还原性：I-＞Fe2+；而实验Ⅱ中，还原性：Fe2+＞I-。将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向_________________________________________________________________。70【2017北京-28】某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。（1）检验产物①取少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。
答案
八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案
：加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______________。答案：Fe2+71【2017北京-28】（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，3+2+乙依据的原理是___F_e_+_2_F__e__=_3__F_e（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min现象ⅰ3产生大量白色沉淀；溶液呈红色ⅱ30产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深ⅲ120产生白色沉淀；较30min时量少；溶液红色较30min时变浅（资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）②对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；2++3+3+假设b：空气中存在O2，由于____4_F_e__+__O_2_+_4_H__=__F_e__+__2_H_2_O____（用离子方程式表示），可产生Fe；-3+假设c：酸性溶液中NO3具有氧化性，可产生Fe；加入KSCN后产生白色沉淀+3+假设d：根据________________________现象，判断溶液中存在Ag，可产生Fe。72【2017北京-28】②对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；3+假设b：空气中存在O2，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe；-3+假设c：酸性溶液中NO3具有氧化性，可产生Fe；假设d：根据_______现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是________，操作现象是________________。73【2017北京-28】某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。序号取样时间/min现象ⅰ3产生大量白色沉淀；溶液呈红色ⅱ30产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深ⅲ120产生白色沉淀；较30min时量少；溶液红色较30min时变浅（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：______。74(2021北京）16．（10分）某小组实验验证“Ag++Fe2+⇌Fe3++Ag↓”为可逆反应并测定其平衡常数。（1）实验验证-1-1实验I．将0.0100mol·LAg2SO4溶液和0.0400mol·LFeSO4溶液（pH=1）等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。-1实验II．向少量Ag粉中加入0.0100mol·LFe2(SO4)3溶液（pH=1），固体完全溶解。①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是_________________________。75(2021北京）16．（10分）某小组实验验证“Ag++Fe2+⇌Fe3++Ag↓”为可逆反应并测定其平衡常数。（1）实验验证-1-1实验I．将0.0100mol·LAg2SO4溶液和0.0400mol·LFeSO4溶液（pH=1）等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。-1实验II．向少量Ag粉中加入0.0100mol·LFe2(SO4)3溶液（pH=1），固体完全溶解。②II中溶液选用Fe2(SO4)3，不选用Fe(NO3)3的原因是酸性条件下，-有氧化性___________N__O_3___________。综合上述实验，证实“Ag++Fe2+⇌Fe3++Ag↓”为可逆反应。76(2021北京）16．（10分）某小组实验验证“Ag++Fe2+⇌Fe3++Ag↓”为可逆反应并测定其平衡常数。（1）实验验证-1-1实验I．将0.0100mol·LAg2SO4溶液和0.0400mol·LFeSO4溶液（pH=1）等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。-1实验II．向少量Ag粉中加入0.0100mol·LFe2(SO4)3溶液（pH=1），固体完全溶解。③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图，写出操作及现象。补全装置a：石墨电极/Pt电极b：酸性FeSO4溶液/酸性Fe2(SO4)3溶液/酸性FeSO4与Fe2(SO4)3溶液c：AgNO3溶液操作及现象：组装好装置后，闭合K，当灵敏电流计指针不动时，向左池加入较浓Fe2(SO4)3溶液，指针偏转，向右池加入较浓AgNO3溶液，指针反向偏转77（2014北京）28．（15分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压数值）：序号电压/V阳极现象检验阳极产物3+Ix≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe、有Cl23+IIa＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe、无Cl23+IIIb＞x＞0无明显变化无Fe、无Cl2溶液变红（1）用KSCN检验出Fe3+的现象是___________。3+2+（2）I中，Fe产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe氧化。写出有关反应：-2+3+-_2_C__l_-2_e__=C__l2_↑___C_l2_+_2_F_e__=_2_F_e__+_2C__l_____。（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_还__原___性。78（2014北京）28．（15分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压数值）：-（4）II中虽未检验出Cl2，但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物IVa＞x≥c无明显变化有Cl2Vc＞x≥b无明显变化无Cl2控制变量①NaCl的浓度是__0_._2_____mol/L②IV中检测Cl2的实验方法_湿__润_的__淀__粉_碘__化__钾_试__纸_变__蓝___。加大电压以上时可以生成；阳极放电顺序2+-③与II对比，得出的结论（写出两点）：______cV_____________C_l2____________F_e__>_C__l_。难度系数：0.6079普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）《电化学》为例：•《电化学》内容要
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