nullnull难溶电解质的溶解平衡null练习:下列说法中正确的是( )
A.物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水
B.不溶于水的物质溶解度为0
C.绝对不溶解的物质是不存在的
D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0一、物质的溶解性注意:
①物质的溶解性是相对的,没有绝对不溶的物质。null二、沉淀溶解平衡1、在一定条件下,难溶电解质形成________时,固体的溶解速率和离子的沉积速率相等,固体的________和离子的_______不再变化,即建立了沉淀溶解平衡。质量浓度饱和溶液2、溶解平衡常数——溶度积KspKsp= cm(An+)· cn(Bm-)Ksp只与难溶物的性质和温度有关溶解沉淀null溶液未饱和,无沉淀析出,若加入过量难溶电解质,沉淀溶解直至饱和。溶度积规则
Qc> Ksp,
Qc= Ksp,
Qc< Ksp,溶液过饱和,平衡向生成沉淀方向移动,有沉淀析出。溶液饱和,沉淀与溶解平衡。用Qc
表
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示某电解质溶液某一时刻的离子积(有关离子浓度幂的乘积),则null练习.将等体积的0.004mol/LAgNO3和0.004mol/L K2CrO4混合时,有无红色的Ag2CrO4析出?
(已知 Ag2CrO4 的Ksp=9×10-12)null例
题
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1:(2009浙江卷10).
已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是
A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前
者的c(Mg2+)大
B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固
体,c(Mg2+)增大
C.25℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的
Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,
Mg(OH)2不可能转化为MgF2
null2.已知Ag2SO4的Ksp 为2.0×10-3,将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO42-浓度随
时间变化关系如右图(饱和Ag2SO4溶液中
c(Ag+)=0.034mol·L-1)。若t1时刻在上述
体系中加入100mL0.020mol·L-1 Na2SO4溶
液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后
Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是null练1:
书
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写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式练习2:石灰乳中存在下列平衡:
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2减少的是( )
A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液
C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液ABnull练3:将足量BaCO3分别加入:
① 30mL 水
②10mL 0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液
③50mL 0.01 mol·L-1氯化钡溶液
④100mL 0.01 mol·L-1盐酸
四种溶液中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为: 。 null二、沉淀反应的应用
看教材p62—65null已知Fe3+在pH3到4之间开始沉淀,在pH7到8之间沉淀完全,而Fe2+、Cu2+在8到9之间开始沉淀11到12之间沉淀完全,CuCl2中混有少量Fe2+如何除去?先把Fe2+氧化成Fe3+,然后调pH至7到8使Fe3+转化为Fe(OH)3 沉淀,过滤除去沉淀。氧化剂可用:氯气,双氧水,氧气等(不引入杂质)调pH可用:氧化铜,碳酸铜等(不引入杂质)氧化剂:硝酸.高锰酸钾.氯气.氧气.双氧水等调pH:氨水.氢氧化钠.氧化铜.碳酸铜练习:null