选修五知识点(高中化学)

选修五 知识点 高中化学知识点免费下载体育概论知识点下载名人传知识点免费下载线性代数知识点汇总下载高中化学知识点免费下载 (高中化学)第一章认识有机化合物第1节有机化合物的分类1．什么叫有机化合物？2．怎样区分的机物和无机物？有机物的定义：含碳化合物。CO、CO2、H2CO3及其盐、氢氰酸（HCN）及其盐、硫氰酸（HSCN）、氰酸（HCNO）及其盐、金属碳化物等除外。有机物的特性：容易燃烧；容易碳化；受热易分解；化学反应慢、复杂；一般难溶于水。从化学的角度来看又怎样区分的机物和无机物呢？组成元素：C、H、ON、P、S、卤素等有机物种类繁多。（2000多万种）一、按碳的骨架分类：有机化合物链状化合物脂肪化合物环状化合物脂环化合物芳香化合物1．链状化合物这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状。（因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。）如：正丁烷正丁醇2．环状化合物这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构。它又可分为两类：（1）脂环化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。如：环戊烷环己醇（2）芳香化合物：是分子中含有苯环的化合物。如：苯萘二、按官能团分类：什么叫官能团？什么叫烃的衍生物？官能团：是指决定化合物化学特性的原子或原子团．常见的官能团有：P.5 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 1-1烃的衍生物：是指烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代所生成的一系列新的有机化合物。可以分为以下12种类型：类别官能团典型代表物类别官能团典型代表物烷烃——甲烷酚羟基苯酚烯烃双键乙烯醚醚键乙醚炔烃叁键乙炔醛醛基乙醛芳香烃——苯酮羰基丙酮卤代烃卤素原子溴乙烷羧酸羧基乙酸醇羟基乙醇酯酯基乙酸乙酯练习：1．下列有机物中属于芳香化合物的是（）2．〖归纳〗芳香族化合物、芳香烃、苯的同系物三者之间的关系：〖变形练习〗下列有机物中（1）属于芳香化合物的是_______________，（2）属于芳香烃的是________，（3）属于苯的同系物的是______________。⑥3．按官能团的不同对下列有机物进行分类：4．按下列要求举例：（所有物质均要求写结构简式）（1）写出两种脂肪烃，一种饱和，一种不饱和：___________________、___________________；（2）写出属于芳香烃但不属于苯的同系物的物质两种：_______________、_______________；（3）分别写出最简单的芳香羧酸和芳香醛：___________________、______________________（4）写出最简单的酚和最简单的芳香醇：___________________、______________________。5．有机物的结构简式为试判断它具有的化学性质有哪些？（指出与具体的物质发生反应）第二节有机化合物的结构特点一、 有机物种类繁多，有很多有机物的分子组成相同，但性质却有很大差异，为什么？结构决定性质，结构不同，性质不同。二、 有机物中碳原子的成键特点有机物中碳原子的成键特征：1、碳原子含有4个价电子，易跟多种原子形成共价键。2、易形成单键、双键、叁键、碳链、碳环等多种复杂结构单元。3、碳原子价键总数为4。不饱和碳原子：是指连接双键、叁键或在苯环上的碳原子（所连原子的数目少于4）。三、 碳原子的成键方式与分子空间构型的关系—C——C==C=—C≡四面体型平面型直线型直线型平面型总结：1、有机物中常见的共价键：C-C、C=C、C≡C、C-H、C-O、C-X、C=O、C≡N、C-N、苯环2、碳原子价键总数为4（单键、双键和叁键的价键数分别为1、2和3）。3、双键中有一个键较易断裂，叁键中有两个键较易断裂。4、不饱和碳原子是指连接双键、叁键或在苯环上的碳原子（所连原子的数目少于4）。5、分子的空间构型：（1）四面体：CH4、CH3CI、CCI4（2）平面型：CH2=CH2、苯（3）直线型：CH≡CH四、 有机化合物的同分异构现象、同分异构体的含义1、同分异构体现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构现象，叫做同分异构体现象。同分异构体：分子式相同,结构不同的化合物互称为同分异构体。2、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。（1）结构相似———一定是属于同一类物质；（即官能团的种类和数目相同）（2）分子组成上相差一个或若干个CH2原子团——分子式不同五、 同分异构体的类型和判断方法1.同分异构体的类型：a.碳链异构：指碳原子的连接次序不同引起的异构，如b.官能团异构：官能团不同引起的异构c.位置异构：官能团的位置不同引起的异构六、 如何 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写同分异构体1.书写规则——四句话：主链由长到短；支链由整到散；支链或官能团位置由中到边；排布对、邻、间。（注:①支链是甲基则不能放1号碳原子上；若支链是乙基则不能放1和2号碳原子上，依次类推。②可以画对称轴，对称点是相同的。）2.几种常见烷烃的同分异构体数目：丁烷：2种；戊烷：3种；己烷：5种；庚烷：9种七、同分异构体的差异：带有支链越多的同分异构体，沸点越低。第三节有机化合物的命名一、烷烃的命名1、烷烃的系统命名法的步骤和原则：选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，写在前，标位置，连短线；不同基，简到繁，相同基，合并算。2、要注意的事项和易出错点3、命名的常见题型及解题方法二、烯烃和炔烃的命名：　命名方法：与烷烃相似，即一长、一近、一简、一多、一小的命名原则。但不同点是主链必须含有双键或叁键。　命名步骤：　　　１、选主链，含双键（叁键）；　　　２、定编号，近双键（叁键）；　　　３、写名称，标双键（叁键）。　其它要求与烷烃相同！！！三、苯的同系物的命名• 是以苯作为母体进行命名的；对苯环的编号以较小的取代基为1号。• 有多个取代基时，可用邻、间、对或1、2、3、4、5等标出各取代基的位置。• 有时又以苯基作为取代基。四、烃的衍生物的命名• 卤代烃：以卤素原子作为取代基象烷烃一样命名。• 醇：以羟基作为官能团象烯烃一样命名• 酚：以酚羟基为1位官能团象苯的同系物一样命名。• 醚、酮：命名时注意碳原子数的多少。• 醛、羧酸：某醛、某酸。• 酯：某酸某酯。第四节研究有机化合物的一般步骤和方法1研究有机化合物的一般步骤和方法（1）分离、提纯（蒸馏、重结晶、升华、色谱分离）；（2）元素分析（元素定性分析、元素定量分析）──确定实验式；（3）相对分子质量的测定（质谱法）──确定分子式；（4）分子结构的鉴定（化学法、物理法）。2有机物的分离、提纯实验一、 分离、提纯1．蒸馏完成演示【实验1-1】【实验1-1】注意事项：（1）安装蒸馏仪器时要注意先从蒸馏烧瓶装起，根据加热器的高低确定蒸馏瓶的位置。然后，再接水冷凝管、尾接管、接受容器（锥形瓶），即“先上后下”“先头后尾”；拆卸蒸馏装置时顺序相反，即“先尾后头”。（2）若是非磨口仪器，要注意温度计插入蒸馏烧瓶的位置、蒸馏烧瓶接入水冷凝器的位置等。（3）蒸馏烧瓶装入工业乙醇的量以1/2容积为宜，不能超过2/3。不要忘记在蒸馏前加入沸石。如忘记加入沸石应停止加热，并冷却至室温后再加入沸石，千万不可在热的溶液中加入沸石，以免发生暴沸引起事故。（4）乙醇易燃，实验中应注意安全。如用酒精灯、煤气灯等有明火的加热设备时，需垫石棉网加热，千万不可直接加热蒸馏烧瓶！物质的提纯的基本原理是利用被提纯物质与杂质的物理性质的差异，选择适当的实验手段将杂质除去。去除杂质时要求在操作过程中不能引进新杂质，也不能与被提纯物质发生化学反应。2．重结晶苯甲酸的重结晶1）为了减少趁热过滤过程中的损失苯甲酸，一般再加入少量水。2）结晶苯甲酸的滤出应采用抽滤装置，没有抽滤装置可以玻璃漏斗代替。3．萃取4．色谱法二、 元素分析与相对原子质量的测定1．元素分析例如：实验探究：葡萄糖分子中碳、氢元素的检验图1-1 碳和氢的鉴定方法而检出。例如：C12H22O11+24CuO12CO2+11H2O+24Cu实验：取干燥的试样──蔗糖0.2g和干燥氧化铜粉末1g，在研钵中混匀，装入干燥的硬质试管中。如图1-1所示，试管口稍微向下倾斜，导气管插入盛有饱和石灰水的试管中。用酒精灯加热试样，观察现象。结论：若导出气体使石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，表明试样中有碳元素；试管口壁出现水滴（让学生思考：如何证明其为水滴？），则表明试样中有氢元素。补充：有机物燃烧的规律归纳1． 烃完全燃烧前后气体体积的变化完全燃烧的通式：CxHy＋(x+)O2xCO2＋H2O（1） 燃烧后温度高于100℃时，水为气态：① y＝4时，＝0，体积不变；② y>4时，>0，体积增大；③ y<4时，<0，体积减小。（2） 燃烧后温度低于100℃时，水为液态：※ 无论水为气态还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子个数有关，而与分子中的碳原子数无关。2．烃类完全燃烧时所耗氧气量的规律完全燃烧的通式：CxHy＋(x+)O2xCO2＋H2O（1） 相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，(x+)值越大，则耗氧量越多；（2） 质量相同的有机物，其含氢百分率（或值）越大，则耗氧量越多；（3） 1mol有机物每增加一个CH2，耗氧量多1.5mol；（4） 1mol含相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃耗氧量依次减小0.5mol；（5） 质量相同的CxHy，值越大，则生成的CO2越多；若两种烃的值相等，质量相同，则生成的CO2和H2O均相等。3．碳的质量百分含量c％相同的有机物（最简式可以相同也可以不同），只要总质量一定，以任意比混合，完全燃烧后产生的CO2的量总是一个定值。4．不同的有机物完全燃烧时，若生成的CO2和H2O的物质的量之比相等，则它们分子中的碳原子和氢原子的原子个数比相等。2．质谱法注：该法中主要引导学生会从质谱图中“质荷比”代表待测物质的相对原子质量以及认识质谱仪。三、分子结构的测定1． 红外光谱注：该法不需要学生记忆某些官能团对应的波长范围，主要让学生知道通过红外光谱可以知道有机物含有哪些官能团。2． 核磁共振氢谱注：了解通过该谱图确定了（1） 某有机物分子结构中有几种不同环境的氢原子（2） 有核磁共振氢谱的峰面积之比可以确定不同环境的氢原子的个数比。有机物分子式的确定1．有机物组成元素的判断　　一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。某有机物完全燃烧后若产物只有CO2和H2O，则其组成元素可能为C、H或C、H、O。欲判定该有机物中是否含氧元素，首先应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将碳、氢元素的质量之和与原有机物质量比较，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧；否则，原有机物的组成含氧。　　2．实验式(最简式)和分子式的区别与联系　　(1)最简式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。不能确切表明分子中的原子个数。　　注意：　　①最简式是一种表示物质组成的化学用语；　　②无机物的最简式一般就是化学式；　　③有机物的元素组成简单，种类繁多，具有同一最简式的物质往往不止一种；　　④最简式相同的物质，所含各元素的质量分数是相同的，若相对分子质量不同，其分子式就不同。例如，苯(C6H6)和乙炔(C2H2)的最简式相同，均为CH，故它们所含C、H元素的质量分数是相同的。　　(2)分子式是表示化合物分子所含元素的原子种类及数目的式子。　　注意：　　①分子式是表示物质组成的化学用语；　　②无机物的分子式一般就是化学式；　　③由于有机物中存在同分异构现象，故分子式相同的有机物，其代表的物质可能有多种；　　④分子式＝(最简式)n。即分子式是在实验式基础上扩大n倍，。　　3．确定分子式的方法　　(1)实验式法　由各元素的质量分数→求各元素的原子个数之比(实验式)→相对分子质量→求分子式。　　(2)物质的量关系法　由密度或其他条件→求摩尔质量→求1mol分子中所含各元素原子的物质的量→求分子式。（标况下M=dg/cm3×103·22.4L/mol）　　(3)化学方程式法　利用化学方程式求分子式。　　(4)燃烧通式法　利用通式和相对分子质量求分子式。　　　　由于x、y、z相对独立，借助通式进行计算，解出x、y、z，最后求出分子式。[例1]　3.26g样品燃烧后，得到4.74gCO2和1.92gH2O，实验测得其相对分子质量为60，求该样品的实验式和分子式。　　(1)求各元素的质量分数　（2）求样品分子中各元素原子的数目（N）之比（3）求分子式通过实验测得其相对分子质量为60，这个样品的分子式=（实验式）n。第二章　　烃和卤代烃第一节脂肪烃一、烷烃和烯烃1、物理性质递变规律随着碳原子数目的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态，也由气态逐渐过渡到液态、固态。2、结构和化学性质甲烷、乙烯的结构和性质烷烃、烯烃的结构和性质：二、烯烃的顺反异构体观察下列两组有机物结构特点：它们都是互为同分异构体吗？归纳：什么是顺反异构？由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧称为顺式结构，两个相同的原子或原子团分别排列在双键的两侧称为反式结构。思考：下列有机分子中，可形成顺反异构的是ACH2＝CHCH3   　　　　　　BCH2＝CHCH2CH3　　　　CCH3CH＝C(CH3)2　　　　　DCH3CH＝CHCl三、炔烃1、结构：乙炔是最简单的炔烃，是无色无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂；分子式是C2H2，结构式：H－C≡C－H，结构简式为HC≡CH，它的碳氢原子在一条直线上。2、乙炔的实验室制法：原理：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑装置：注意事项：a、检查气密性；b、怎样除去杂质气体？（将气体通过装有CuSO4溶液的洗气瓶）c、气体收集方法乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？（1）因电石中含有CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味；（2）如何去除乙炔的臭味呢？（NaOH和CuSO4溶液）（3）H2S对本实验有影响吗？为什么？H2S具有较强还原性，能与溴反应，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，因而会对该实验造成干扰。（4）为什么不能用启普发生器制取乙炔？①、因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；②、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器，容易因胀缩不均，引起破碎；③、生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫堵塞导气管和球形漏斗的下口；④、关闭导气阀后，水蒸气仍与电石作用，不能达到“关之即停”的目的.3、乙炔的化学性质:a.氧化反应(1)在空气或在氧气中燃烧—完全氧化2C2H2+5O2→4CO2+2H2O（2）被氧化剂氧化：将乙炔气体通往酸性高锰酸钾溶液中，可使酸性高锰酸钾褪色b、加成反应将乙炔气体通入溴水溶液中，可以见到溴的红棕色褪去，说明乙炔与溴发生反应。HC≡CH+Br2→BrHC＝CHBr（1,2﹣二溴乙烯）BrHC＝CHBr+Br2→CHBr2CHBr2（1,1,2,2﹣四溴乙烷）HC≡CH+Cl2→H2C＝CHCl（氯乙烯）c、加聚反应：导电塑料——聚乙炔石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同而加以分离的技术。分为常压分馏和减压分馏，常压分馏得到石油气、汽油、煤油、柴油和重油；重油再进行减压分馏得到润滑油、凡士林、石蜡等。减压分馏是利用低压时液体的沸点降低的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行分馏，避免了高温下有机物的炭化。石油催化裂化是将重油成分（如石蜡）在催化剂存在下，在460～520℃及100kPa～200kPa的压强下，长链烷烃断裂成短链的烷烃和烯烃，从而大大提高汽油的产量。如C16H34→C8H18+C8H16。石油裂解是深度的裂化，使短链的烷烃进一步分解生成乙烯、丙烯、丁烯等重要石油化工原料。石油的催化重整的目的有两个：提高汽油的辛烷值和制取芳香烃。第二节　　　芳香烃甲烷、乙烯、乙炔、苯的比较一、苯的物理性质：苯是无色有特殊气味的液体,密度比水小,不溶于水,苯的沸点80.1℃,熔点5.5℃二、苯的化学性质在通常情况下比较稳定，在一定条件下能发生氧化、加成、取代等反应。1）苯的氧化反应：在空气中燃烧，有黑烟。＊但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色2）苯的取代反应（卤代、硝化、磺化）3）苯的加成反应（与H2、Cl2)总结：能燃烧，难加成，易取代三、下面是制取溴苯的实验 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与实验步骤：1、由于制取溴苯需要用剧毒试剂──液溴为原料，因此不宜作为学生操作的实验，只要求学生根据反应原理设计出合理的实验方案。下面是制取溴苯的实验方案与实验步骤：把苯和少量液态溴放在烧瓶里，同时加入少量铁屑作催化剂。用带导管的瓶塞塞紧瓶口（如图2-4），跟瓶口垂直的一段导管可以兼起冷凝器的作用。在常温时，很快就会看到，在导管口附近出现白雾（由溴化氢遇水蒸气所形成）。反应完毕后，向锥形瓶内的液体里滴入AgNO3溶液，有浅黄色溴化银沉淀生成。把烧瓶里的液体倒在盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色不溶于水的液体。不溶于水的液体是溴苯，它是密度比水大的无色液体，由于溶解了溴而显褐色。　　　图2-4　　溴苯的制取　　　图2-5硝基苯的制取注意事项：(1)装置特点:长导管;长管管口接近水面,但不接触(2)长导管的作用:导气;冷凝[冷苯与溴](3)苯,溴,铁顺序加药品(强调:是液溴,不是溴水,苯与溴水只萃取,不反应)(4)铁粉的作用:催化(真正的催化剂是FeBr3)(5)提示观察三个现象:导管口的白雾;烧瓶中的现象;滴入硝酸银后水中生成的沉淀白雾是如何形成的?(长管口与水面位置关系为什么是这样)(6)将反应的混合物倒入水中的现象是什么?[有红褐色的油状液体沉于水底](7)溴苯的物理性质如何?[比水重,不溶于水,油状](8)如何除去溴苯中的溴?[水洗,再用10%烧碱溶液洗,再干燥,蒸馏](9)反应方程式Fe+Br2à-Br+HBr2、制取硝基苯的实验方案与实验步骤：①配制混和酸：先将1.5mL浓硝酸注入大试管中，再慢慢注入2mL浓硫酸，并及时摇匀和冷却。②向冷却后的混酸中逐滴加入1mL苯，充分振荡，混和均匀。③将大试管放在50~60℃的水浴中加热约10min，实验装置如图2-5所示。④将反应后的液体倒入一个盛有冷水的烧杯中，可以观察到烧杯底部有黄色油状物生成，用分液漏斗分离出粗硝基苯。⑤粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。若将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，可得纯硝基苯。蒸馏应在通风柜或通风良好处进行。纯硝基苯为无色、具有苦杏仁气味的油状液体，其密度大于水。注意事项：(1)装置特点:水浴;温度计位置;水浴的水面高度（反应装置中的温度计，应插入水浴液面以下，以测量水浴温度。）(2)药品加入的顺序:先浓硝酸再浓硫酸à冷却到50-60C再加入苯(讲清为什么)(3)水浴温度:50-60C(温度高苯挥发,硝酸分解,温度低),水浴加热(4)HNO3àHO-NO2去HO-后,生成-NO2称为硝基(5)浓硫酸的作用:催化剂,吸水剂(6)硝基苯的物质性质如何?有杂质与纯净时的颜色有什么不同?要想得到纯净的硝基苯,如何除去其中的杂质?硝基苯的毒性如何?(7)化学方程式+HO-NO2à-NO2+H-O-H四、苯的同系物苯的同系物的通式是CnH2n-6苯的同系物都有与苯相似的化学性质1、氧化反应：苯的同系物能使高锰酸钾溶液褪色，但苯不能［分析］：苯环的存在使-CH3变得活泼了,乙烷中有-CH3,但不能使高锰酸钾溶液褪色,但甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,-CH3被氧化了2、取代反应[分析]-CH3的存在,使苯环更易发生取代反应.甲苯与浓硫酸浓硝酸共热时苯环上的三个H原子都被取代3、加成反应邻二甲苯的同分异构体有几种？邻二甲苯苯环上的一氯取代物有几种？［练习］写出下列化学方程式(1)甲苯与氢气(2)苯乙烯与溴水,加聚,过量的氢气比较苯和甲苯练习］用化学方法来鉴别下列各组物质(1)苯和乙苯(2)已烷和已烯(3)苯、二甲苯、乙烯五、芳香烃的来源及其应用（2）苯的毒性苯有毒，对中枢神经和血液有较强的作用。严重的急性苯中毒可以引起抽搐，甚至失去知觉。慢性苯中毒能损害造血功能。长期吸入苯及其同系物的蒸气，会引起肝的损伤，损坏造血器官及神经系统，并能导致白血病。空气中苯蒸气的容许量各国都有不同的规定，从每立方米几毫克到几百毫克不等。第三节卤代烃一． 烃的衍生物概述.1.定义：烃分子里的氢原子被其它原子或原子团取代而生成的化合物.2.分类：常见烃的衍生物有卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯等.所含官能团包括卤素原子（—X）、硝基（—NO2）、羟基（—OH）、醛基（—CHO）、羧基（—COOH）、氨基（—NH2）、碳碳双键（C=C）、碳碳三键（C≡C）等.二．卤代烃对人类生活的影响.结合日常生活经验说明卤代烃的用途，以及DDT禁用原因和卤代烃对大气臭氧层的破坏原理.1.卤代烃的用途：致冷剂、灭火剂、有机溶剂、麻醉剂，合成有机物.2.卤代烃的危害：(1).DDT禁用原因:相当稳定，在环境中不易被降解，通过食物链富集在动物体内，造成累积性残留，危害人体健康和生态环境.(2).卤代烃对大气臭氧层的破坏原理：卤代烃释放出的氯原子对臭氧分解起到了催化剂的作用.三．溴乙烷.1.物理性质：纯净的溴乙烷是无色的液体，沸点低，密度比水大，不溶于水.2.分子组成和结构：分子式结构式结构简式官能团C2H5BrCH3CH2Br或C2H5Br—Br[提问]：①.从二者的组成上看，溴乙烷与乙烷的物理性质有哪些异同点？②.若从溴乙烷分子中C—Br键断裂，可发生哪种类型的反应？3.化学性质.(1).溴乙烷的水解反应.[实验2]：按图4－4组装实验装置，①.大试管中加入5mL溴乙烷.②.加入15mL20%NaOH溶液，加热.③.向大试管中加入稀HNO3酸化.④.滴加2DAgNO3溶液.现象：大试管中有浅黄色沉淀生成.反应原理：CH3CH2Br+H-OHCH3CH2OH+HBr或：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr[讨论]：①.该反应属于哪一种化学反应类型？取代反应：②．该反应比较缓慢，若既能加快此反应的速率，又能提高乙醇的产量，可采取什么措施？可采取加热和氢氧化钠的方法，其原因是水解反应吸热，NaOH溶液与HBr反应，减小HBr的浓度，所以平衡向正反应方向移动，CH3CH2OH的浓度增大.③．为什么要加入HNO3酸化溶液？中和过量的NaOH溶液，防止生成Ag2O暗褐色沉淀，防止对Br-的检验产生干扰.[过渡]：实验证明CH3CH2Br可以制乙烯，请考虑可能的断键处，以及此反应的特点.(2).溴乙烷的消去反应.[实验1]：按图4－4组装实验装置，①.大试管中加入5mL溴乙烷.②.加入15mL饱和KOH乙醇溶液，加热.③.向大试管中加入稀HNO3酸化.④.滴加2DAgNO3溶液.现象：产生气体，大试管中有浅黄色沉淀生成.反应原理：CH3CH2Br+NaOHCH2＝CH2↑+NaBr+H2O消去反应：有机化合物在一定条件下，从分子中脱去一个小分子（如H2O、HX等）而生成不饱和（含双键或叁键）化合物的反应，叫消去反应.一般来说，消去反应是发生在两个相邻碳原子上.[讨论]：①． 为什么不用NaOH水溶液而用醇溶液？用NaOH水溶液反应将朝着水解的方向进行.②．乙醇在反应中起到了什么作用？乙醇在反应中做溶剂，使溴乙烷充分溶解.③．检验乙烯气体时，为什么要在气体通入KMnO4酸性溶液前加一个盛有水的试管？起什么作用？除去HBr，因为HBr也能使KMnO4酸性溶液褪色.④.C(CH3)3－CH2Br能否发生消去反应？不能.因为相邻碳原子上没有氢原子.⑤.2－溴丁烷消去反应的产物有几种？CH3CH==CHCH3(81%)CH3CH2CH==CH2(19%)札依采夫规则：卤代烃发生消去反应时，消除的氢原子主要来自含氢原子较少的碳原子上.四．卤代烃.1.定义和分类.(1).定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物.一卤代烃的通式：R—X.(2).分类：①．按分子中卤原子个数分：一卤代烃和多卤代烃.②．按所含卤原子种类分：氟代烃、氯代烃、溴代烃.③．按烃基种类分：饱和卤代烃和不饱氯代烃和烃.④．按是否含苯环分：脂肪卤代烃和芳香卤代烃.2.物理通性:(1).常温下，卤代烃中除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少数为气体外，其余为液体或固体.(2).互为同系物的卤代烃，如一氯代烷的物理性质变化规律是：随着碳原子数（式量）增加，其熔、沸点和密度也增大.（沸点和熔点大于相应的烃）(3).难溶于水，易溶于有机溶剂.除脂肪烃的一氟代物、一氯代物等部分卤代烃外，液态卤代烃的密度一般比水大.密度一般随烃基中碳原子数增加而减小.3.化学性质：与溴乙烷相似.(1).水解反应.试写出1-氯丙烷和2-氯丙烷分别发生水解反应的化学方程式.(2).消去反应.试写出1-氯丙烷和2-氯丙烷分别发生消去反应的化学方程式.4.制法.(1).烷烃和芳香烃的卤代反应.(2).不饱和烃加成.[讨论]：①．制取CH3CH2Br可用什么方法？其中哪种方法较好？为什么？②．实验室制取溴乙烷的化学方程式如下：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4—→CH3CH2Br+NaHSO4+H2O，为什么这里的硫酸不能使用98%的浓硫酸，而必须使用80%的硫酸？③．在制得的CH3CH2Br中常混有Br2，如何除去？5.卤代烃在有机合成中的应用.[讨论]:①欲将溴乙烷转化为二溴乙烷，写出有关的化学方程式.② 如何用乙醇合成乙二醇？写出有关的化学方程式.[补充知识]：1.卤代烃的同分异构体.(1).一卤代烃同分异构体的书写方法.①.等效氢问题（对称轴）.正丁烷分子中的对称：1CH32CH23CH24CH3，其中1与人为善，2与会号碳上的氢是等效的；异丁烷分子中的对称：（1CH3）22CH3CH3，其中1号位的氢是等效的.②.C4H9Cl分子中存在着“碳链异构”和“官能团位置异构”两种异构类型.(2).二卤代烃同分异构体的书写方法.C3H6Cl2的各种同分异构体：一卤定位，一卤转位(3).多卤代烃同分异构体的书写方法（等效思想）二氯代苯有三种同分异构体，四氯代苯也有三种同分异构体，即苯环上的二氯与四氢等效，可进行思维转换.2.卤代烃的某些物理性质解释.(1).比相应烷烃沸点高.：C2H6和C2H5Br，由于①分子量C2H5Br>C2H6，②C2H5Br的极性比C2H6大，导致C2H5Br分子间作用力增大，沸点升高.(2).随C原子个数递增，饱和一元卤代烷密度减小，如ρ(CH3Cl)>ρ(C2H5Cl)>ρ(CH3CH2CH2Cl).原因是C原子数增多，Cl%减小.(3).随C原子数增多，饱和一氯代烷沸点升高，是因为分子量增大，分子间作用力增大，沸点升高.(4).相同碳原子数的一氯代烷支链越多沸点越低，可理解为支链越多，分子的直径越大，分子间距增大，分子间作用力下降，沸点越低.第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚烃的含氧衍生物种类很多，可分为醇、酚、醛、羧酸和酯等。烃的含氧衍生物的性质由所含官能团决定。第一类—OH直接与烃基相连的：（如乙醇、2-丙醇、苯甲醇等）我们把羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物叫做醇；第二类—OH直接与苯环相连的：（苯酚、邻甲基苯酚等）羟基与苯环直接相连形成的化合物叫做酚。一、醇1、醇的分类一元醇CH3OH、CH3CH2OH饱和一元醇通式：CnH2n+1OH二元醇CH2OHCH2OH乙二醇（防冻液）多元醇CH2OHCHOHCH2OH丙三醇（化妆品）乙二醇和丙三醇都是无色粘稠有甜味的液体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。2、醇的命名：与氯代烃类似3、醇的物理性质1）醇或烷烃，它们的沸点是随着碳原子个数即相对分子质量的增加而升高。2）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。氢键是醇分子中羟基中的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在的相互吸引力。为什么相对分子质量相接进的醇与烷烃比较，醇的沸点会高于烷烃呢？这是因为氢键产生的影响。4、乙醇的化学性质①、乙醇的化学性质很活泼可以与金属钠反应放出氢气：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2通过反应我们可以发现乙醇的性质主要是由其官能团羟基（—OH）体现出来的。在乙醇中O—H键和C—O键都容易断裂。上述反应中断裂的是乙醇分子中的什么键？②、消去反应：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O断键：相邻碳原子上，一个断开C-0键，另一断开C-H键。③取代反应：CH2CH3OH＋HBrCH2CH3Br＋H2O在这个反应中，乙醇分子是如何断键的？属于什么化学反应类型？④氧化反应：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O思考：乙醇在铜或银的催化的条件下能与氧气反应，写出该反应的化学方程式。乙醇能不能被其他氧化剂氧化呢？我们把乙醇加入重铬酸钾溶液，观察是否有现象产生。在酸性重铬酸钾作用下乙醇能够发生反应。因为重铬酸钾是氧化剂，所以乙醇被氧化。乙醇乙醛乙酸[学与问1]乙二醇的沸点高于乙醇、1,2,3-丙三醇的沸点高于1,2-丙二醇，1,2-丙二醇的沸点高于1-丙醇，其原因是：由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增多增强。[学与问2]乙醇在铜催化下，可被氧气氧化成乙醛。实验方法如下：（1）将铜丝卷成螺旋状，在酒精灯氧化焰中灼烧至红热，将铜丝移出酒精灯焰，可观察到铜丝表面生成一层黑色的氧化铜。反应的化学方程式为：（2）将表面有黑色氧化铜的铜丝再次灼烧至红热，迅速插入盛有无水乙醇的锥形瓶中，可观察到铜丝迅速恢复红色，说明氧化铜被还原成铜，反应是放热的。如此反复操作几次，可闻到锥形瓶中的液体有不同于乙醇气味的刺激性气味。如取少量锥形瓶中的液体，加入新制氢氧化铜加热，可观察到有红色沉淀生成，说明乙醇被氧化生成乙醛。反应的化学方程式为：（3）上述两个反应合并起来就是可以看出，反应前后铜没有变化，因此铜是催化剂。即[学与问3]二、酚1、苯酚的物理性质：苯酚的化学性质：1、弱酸性：向苯酚浊液中加入NaOH，溶液变澄清，说明苯酚和碱能起酸碱中和反应，生成了可溶性的钠盐。因而苯酚具有酸性。＋NaOH＋H2ONote：苯酚确实有酸性，但其酸性很弱，弱到不能使指示剂褪色。苯酚酸性强弱的探究：①.向澄清的苯酚钠溶液中滴入盐酸，溶液出现浑浊。说明盐酸酸性强于苯酚。方程式：＋HCl＋NaCl②.向澄清的苯酚钠溶液中滴入醋酸，溶液出现浑浊。说明醋酸酸性强于苯酚。方程式：＋CH3COOH＋CH3COONa③.向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳，溶液出现浑浊，说明碳酸的酸性强于苯酚。方程式：＋CO2＋H2O＋NaHCO3④向苯酚浑浊液中加入适量的碳酸钠粉末，苯酚溶液变澄清。说明苯酚的确与碳酸钠发生了反应。＋Na2CO3＋NaHCO3【结论】苯酚中羟基由于受到苯环的影响，变得活泼，易断裂，能发生电离，所以苯酚具有酸性，其酸性强弱为：盐酸＞醋酸＞碳酸＞苯酚.那么苯酚与钠当然也能反应，而且反应应该比乙醇或水与钠反应都要剧烈。类别乙醇苯酚结构简式CH3CH2OH官能团—OH—OH结构特点羟基与链烃基直接相连羟基与苯环直接相连与钠反应比水缓和比水剧烈酸性无有原因苯环对酚羟基的影响使羟基上的氢变得更活泼，易电离出H+2、取代反应：苯酚和浓溴水的反应苯酚与浓溴水反应的化学反应方程式，并与苯和溴的反应做比较--＋3HBr类别苯苯酚结构简式溴化反应溴水状态液溴浓溴水条件催化剂不需催化剂产物结论苯酚与溴的取代反应比苯易进行原因酚羟基对苯环的影响使苯环上的氢原子变得更活泼。苯酚与浓溴水的反应很灵敏，所以经常用于苯酚的定性检验和定量测定。向苯酚稀溶液中滴入一滴FeCl3溶液，溶液变紫色。此为苯酚与FeCl3溶液的显色反应。可以用来鉴别苯酚。3、缩聚反应：酚醛树脂第二节醛一、乙醛1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是，结构式是，简写为。注意对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO而不能写成—COH。2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为。乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。注意因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。3．乙醛的化学性质(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。(2)乙醛的氧化反应乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸：注意①工业上就是利用这个反应制取乙酸。②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。乙醛完全燃烧的化学方程式为：乙醛不仅能被氧化，还能被弱氧化剂氧化。【实验3－5】在洁净的试管里加入1mL2％的溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。实验现象不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。实验结论化合态的银被还原，乙醛被氧化。说明：①上述实验所涉及的主要化学反应为：由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应又叫做银镜反应。②银镜反应常用来检验醛基的存在，工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。③配制银氨溶液是向稀深液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成沉演恰好溶解为止。滴加溶液的顺序不能颠倒，否则最后得到的溶液不是银氨溶液。银镜反应的实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸。制备银镜时，玻璃要光滑洁净。玻璃的洗涤一般要先用热的NaOH溶液洗，再用水洗净。注意①这里所说的有机物的氧化反应、是指反应整体中某一方物质的反应。从氧化反应和还原反应的统一性上看，整个反应还是氧化还原反应，并且反应的实质也是电子的转移。②结合乙醇的催化氧化反应和乙醛的还原反应可知，乙醇与乙醛之间能在不同条件下相互转化：③做本实验要注意：配制银氨溶液时，应防止加入过量的氨水，而且随配随用，不可久置。此外，另一种弱氧化剂即新制的也能使乙醛氧化。【实验3－6】在试管里加入10%的NaOH的溶液2mL,滴入2%的溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL加热到沸腾，观察现象。实验现象试管内有红色沉淀产生。实验结论在加热的条件下，乙醛与新制氢氧化铜发生化学反应。说明：①乙醛与新制氢氧化铜的反应实验中，涉及的主要化学反就是实验中看到的沉淀是氧化亚铜，由乙醛与氢氧化铜反应的化学方程式可知，乙醛被氢氧化铜氧化。②实验中的必须是新制的，制取氢氧化铜，是在NaOH的溶液中滴入少量溶液，NaOH是明显过量的。③乙醛与新制氢氧化铜的反应，可用于在实验里的检验醛基的存在，在医疗上检测尿糖。④乙醛能被银氨溶液、新制氢氧化铜这样的弱氧化剂氧化，由此可知乙醛的还原性是很强的，易被酸性高锰酸钾溶液、溴水等氧化剂氧化，高锰酸钾、溴水因被还原而使溶液褪色。二、醛类1.醛的概念分子里由烃基与醛基相边而构成的化合物叫做醛。2.醛的分类3.醛的通式由于有机物分子里每有一个醛基的存在，致使碳原子上少两个氢原子。因此若烃衍变x元醛，该醛的分子式为，而饱和一元醛的通式为（n=1、2、3……）4.醛的命名（甲醛，又叫蚁醛），（乙醛），（丙醛）（苯甲醛），（乙二醛）5.醛的化学性质由于醛分子里都含有醛基，而醛基是醛的官能团，它决这一着醛的一些特殊的性质，所以醛的主要化学性质与乙醛相似。如(1)醛被还原成醇(2)醛的氧化反应①催化氧化；②被银氨溶液氧化③被新制氢氧化铜氧化；6．醛的主要用途由于醛基很活泼，可以发生很多反应，因此醛在有机合成中占有重要的地位。在工农业生产上和实验室中，醛被广泛用作原料和试剂；而有些醛本身就可作药物和香料。【例】甲醛又叫蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。质量分数在35％～40％的甲醛水溶液叫做福尔马林，具有杀菌和防腐能力，是一种良好的杀菌剂。在农业上常用质量分数为0．1％～0．5％的甲醛溶液来浸种，给种子消毒。福尔马林还用来浸制生物标本。此外，甲醛还是用于制氯霉素、香料、染料的原料。注意a．甲醛的分子结构：b．甲醛有毒，在使用甲醛或与甲醛有关的物质时，要注意安全及环境保护。c．酚醛树脂是最早生产和使用的合成树脂。由于它不易燃烧，良好的电绝缘性等优良性能，至今还用作电木的原料。第三节羧酸酯一、 乙酸的分子结构OO‖‖分子式：C2H402结构简式：CH3—C—O—H官能团：—C—OH（羧基）二、乙酸的物理性质乙酸又叫醋酸和冰醋酸。为什么叫冰醋酸？(北方的冬天，气温低于0℃，保存在试剂瓶内的乙酸凝结成冰状)。乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。易溶于水和乙醇。熔点：16.6℃沸点：117.9℃三、乙酸的化学性质1．酸性酸性：乙酸>碳酸>苯酚CH3CH2OH、C6H5OH、CH3COOH中都含有羟基,醇、酚、羧酸中羟基的比较反应物反应物NaNaOHNa2CO3NaHCO3CH3CH2OHC6H5OHCH3COOH2、酯化反应CH3COOH+HOCH2CH3====CH3COOCH2CH3+H2O乙酸乙酯思考1：化学平衡移动原理，可以采取什么措施提高乙酸乙酯的产率？方法：1.加热；2.用无水乙酸与无水乙醇做实验；3.加入浓硫酸做吸水剂思考2：这个酯化反应中，生成物水中的氧原子是由乙酸的羟基提供，还是由乙醇的羟基提供？答案：生成物水中的氧原子是由乙酸的羟基提供。知识运用：若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（）A1种B2种C3种D4种生成物中水的相对分子质量为。（三）新课小结酯化反应的实质：酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢原子。四、酯乙酸的酯化反应是一个可逆反应，因此酯类的重要化学性质之一就是可以发生水解反应。【科学探究】乙酸乙酯在中性、酸性、碱性溶液中以及不用温度下的水解速率P62实验探究方案1：学生分组开展探究实验，探究乙酸乙酯的水解反应规律对比思考、讨论提高：（1）对比乙酸和乙酸乙酯的物理性质差异，为什么会有这些差异？（羧基—COOH为亲水基，乙酯基—COOC2H5为疏水基，所以乙酸易溶于水，乙酸乙酯微溶于水、密度比水小）（2）乙酸乙酯在酸性、碱性条件下的水解有什么不同，为什么？（乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应为可逆反应、水解速率较慢；而在碱性条件下水解反应为不可逆反应，水解速率较快。因为在碱性条件下水解生成的羧酸与碱发生中和反应，使酯水解的化学平衡向正反应方向移动）“乙酸乙酯的制备及反应条件探究”乙酸乙酯的制取实验是有机化学中最重要的实验之一。在各类 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 中乙酸乙酯的制取实验经常被考查到，近几年的高考题中也出现了它的“身影”。该实验很典型，它比较全面地、具体地体现了有机实验的各种特点。因此，我们需要对乙酸乙酯的制取实验进行全面、具体地分析，总结出其中的特点，归纳该实验中的要点。这样我们才能更加深刻地理解、掌握住该实验。现将该实验的特点作如下总结（观察实验装置图）：1、 配制乙醇、浓H2SO4、乙酸的混合液时，各试剂加入试管的次序是：先乙醇，再浓H2SO4，最后加乙酸。在将浓硫酸加入乙醇中的时候，为了防止混合时产生的热量导致液体迸溅，应边加边震荡。当乙醇和浓硫酸的混合液冷却后再加入乙酸，这是为了防止乙酸的挥发而造成浪费。2、 此反应（酯化反应）是可逆反应，应当使用“”。酯化反应是指“酸和醇反应，生成酯和水的反应”发生酯化反应的时候，一般是羧酸分子里的羟基和醇分子里羟基上的氢原子一起脱去，结合生成一分子的水，其余部分结合成了酯（酯化反应属于取代反应）。3、 由于此反应时可逆反应，为了提高乙酸乙酯的产率，需要适当增大廉价原料乙醇的用量，使反应尽可能生成乙酸乙酯，同时可以提高成本较高的乙酸的转化率，故实验中需要使用过量的乙醇。4、 浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂（酯化反应需要用浓硫酸，而酯的水解反应需要用稀硫酸）5、 试验加热前应在反应的混合物中加入碎瓷片，以防止加热过程中发生暴沸。6、 试管中盛装的饱和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸（混与乙酸乙酯中的乙酸和Na2CO3反应而被除去）、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。有利于溶液分层，析出乙酸乙酯，减少乙酸乙酯的挥发。Note：饱和Na2CO3不能用NaOH溶液代替，因为NaOH溶液的碱性太强，会使乙酸乙酯发生水解反应而重新变成乙酸和乙醇。7、 装置中的长导管的作用是：导气兼冷凝回流，防止未反应的乙酸、乙醇因蒸发而损耗。选修5《有机合成》及推断题[例1]从环己烷可制备1,4-环己二醇的二醋酸酯。下面是有关的8步反应：（1）其中有3步属于取代反应、2步属于消去反应、3步属于加成反应。反应①、和_______属于取代反应.（2）化合物的结构简式是：B、C.（3）反应④所用试剂和条件是.[例2]已知烯烃中C=C双键在某些强氧化剂作用下易发生断裂，因而在有机合成中有时需要对其保护。保护的过程可简单表示如右图：又知卤代烃在碱性条件下易发生水解，但烯烃中双键在酸性条件下才能与水发生加成反应。现用石油产品丙烯及必要的无机试剂合成丙烯酸，设计的合成流程如下：CH3CH=CH2　　　　→→→→→丙烯酸请写出②、③、④三步反应的化学方程式。答案：②CH2=CH—CH2Cl+H2O　　　　　CH2=CH—CH2OH+HCl③CH2=CH—CH2OH+Br2　④【解题思路】1、正确判断所合成的有机物的类别及所带官能团，找出所关联的知识和信息及官能团所处的位子。2、根据所给原料、信息及有关反应规律尽可能将合成的有机物解刨成若干片段并将各片段有机的拼接和衍变，并寻找官能团的引入、转换和保护方法。【方法归纳】※合成有机物要以反应物、生成物的官能团为核心，在知识网中找到官能团与其它有机物的转化关系，从而尽快找到合成目标与反应物之间的中间产物作为解决问题的突破点，主要思维方法：A.顺向思维法：思维程序为反应物→中间产物→最终产物B.逆向思维法：思维程序为最终产物→中间产物→反应物实际解题过程中往往正向思维和逆向思维都需要应用。第四章生命中的基础有机化学物质第一节《油脂》1．什么是高级脂肪酸？高级脂肪酸羧酸种碳数6~26之间基本溶于水,能被碱性水溶液溶解般分饱和脂肪酸和饱和脂肪酸两种2．硬、软脂酸与油酸的烃基是否饱和？3．简述不饱和烃基的化学性质？不饱和烃基能发生加成反应。4．甘油（丙三醇）的结构简式如何表示？5．什么是酯？6．酯有怎样的化学性质？一． 油脂的组成及其结构：自然界中的油脂是多种物质的混合物，其主要成分是一分子的甘油和三分子的高级脂肪酸脱水形成的酯，称为甘油三酯。油脂的结构表示如下油脂结构中的R1、R2、R3分别代表高级脂肪酸的烃基。如果R1、R2、R3相同，称为简单甘油酯，不同，称为混合甘油酯，天然油脂大多数都是混合甘油酯。二、 油脂的性质：1．油脂的氢化（加成反应）2．水解反应（1）酸性水解（2）碱性水解（皂化反应）皂化反应——油脂在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应。三、 油脂的用途：1．油脂是人类的主要食物之一。2．油脂是重要的化工原料第二节糖类1、糖的概念：糖类又叫碳水化合物，大多数糖符合通式Cn(H2O)m但不是所有的糖符合这个通式且符合这个通式的也不一定是糖。2、糖的分类：单糖：葡萄糖、果糖不能水解成更简单的糖分类二糖：蔗糖、麦芽糖1mol糖水解生成2mol单糖多糖：淀粉、纤维素糖水解生成许多mol单糖一、葡萄糖与果糖（一）葡萄糖的结构与性质1、物理性质：白色晶体，易溶于水，有甜味。2、结构:[置疑]实验测得：葡萄糖分子量为180，含C、H、O三种元素的质量分数为40%、6.7%、53.3%，求葡萄糖的分子式。1、葡萄糖分子式为：C6H12O62、结构简式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO3、化学性质：（具有醇与醛的共同性质）（1）与乙酸发生酯化反应生成酯（2）能发生银镜反应（3）能与新制氢氧化铜反应（4）体内氧化：C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)（二）果糖的结构与性质1、物理性质：无色晶体，易溶于水，有甜味（最甜）2、结构简式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH果糖没有还原性，因为它没有醛基，不能发生银镜反应和与新制氢氧化铜反应。二、蔗糖与麦芽糖蔗糖是自然界分布最广的一种二糖，存在于大多数植物体中，甜菜和甘蔗中含量最丰富。麦芽糖主要存在于发芽的谷粒和麦芽中，是淀粉在体内消化过程中的一个中间产物，可以由淀粉在淀粉酶作用下水解而得到。蔗糖与麦芽糖的分子式均为：C12H22O11，二者为同分异构体。1、物理性质蔗糖：无色晶体，溶于水，有甜味；麦芽糖:白色晶体,易溶于水,有甜味(不及蔗糖)2、化学性质：蔗糖：无醛基，无还原性，但水解产物有还原性。C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6(蔗糖)(葡萄糖)(果糖)麦芽糖:（1）有还原性:能发生银镜反应(分子中含有醛基),是还原性糖.（2）水解反应:产物为葡萄糖一种.C12H22O11+H2O2C6H12O6(麦芽糖)(葡萄糖)三、淀粉与纤维素结构：[C6H7O2（OH）3]n淀粉是一种多糖，属天然高分子化合物，虽然属糖类，但它本身没有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麦芽糖，故咀嚼后有甜味。淀粉在体内的水解过程：(C6H10O5)n(C6H10O5)mC12H22O11C6H12O6淀粉糊精麦芽糖葡萄糖碘遇淀粉变蓝实验。[参考方案]淀粉液水解液纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的基础物质。一切植物中都含有纤维素，但不同的植物所含纤维素的多少不同。纤维素是白色、没有气味和味道的纤维状结构的物质，是一种多糖。水解的最终产物是葡萄糖。（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6草等植物中含有纤维素，牛、羊、马等草食性动物能分泌出使纤维素水解成葡萄糖的酶，使纤维素最终水解成葡萄糖，葡萄糖在体内氧化为这些动物提供的生命活动所需要的能量。第三节蛋白质和核酸蛋白质是生物体内一类极为重要的功能高分子化合物，是生命活动的主要物质基础。世界上第一个人工合成的蛋白质是什么吗？人工合成结晶牛胰岛素”。我国科学家在世界上第一次用人工方法合成了具有生命活力的蛋白质——结晶