高一下学期期中化学复习卷(一)

高一下学期期中化学复习卷(一) 高一化学下学期期中复习卷（一） 第一部分 选择题（共50分） 一、单项选择题（共25小题，每小题2分，共50分。） 1618 1．O与O互为同位素，下列说法正确的是（ ） 16181618 A．O与O具有相同的物理性质 B．O与O具有不同的电子数 16181618 C．O与O具有相同的质子数 D．O2与O3互为同位素 2．已知R元素的原子结构示意图如右图所示，下列说法正确的是（ ） A．R元素的原子序数为36 B．R元素是第4周期元素 C．R元素的最低负价为-2 D．R元素的原子在反应中易失去电子 3．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ） A．左下方区域的金属元素 B．右上方区域的非金属元素 C．稀有气体元素 D．金属元素与非金属元素分界线附近的元素 4．下列物质中含离子键的是（ ） A．HCl B．NaF C．CH4 D．NH3 5．下列反应中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是（ ） A．氧化铁与硝酸反应 B．碳与浓硝酸反应 C．铜与稀硝酸反应 D．氢氧化铝与硝酸反应 6．下列有关氨和硝酸实验的现象或结果，正确的是（ ） A．浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气 B．蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒白烟 C．锌片与稀硝酸反应可制得氢气 D．铜片与浓硝酸反应可制得一氧化氮 7．下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（ ） A．浓硝酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．稀硫酸 8．下列说法正确的是（ ） A．铵盐化学性质都很稳定 B．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物 C．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气 D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存 9．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ） A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族 B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 C．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 D．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 10．下列各组物质之间能发生置换反应的是（ ） A．碘水加入氯化钠溶液中 B．氯水加入碘化钠溶液中 C．碘水加入溴化钠溶液中 D．溴水加入氯化钠溶液中 11．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是（ ） A．硒的原子序数为34 B．硒的氢化物比HBr稳定 C．硒的非金属性比硫强 D．硒的最高价氧化物的水化物显碱性 12．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是（ ） A．R的最高价氧化物为RO3 B．R的气态氢化物能在空气中燃烧 C．R一定是第VIIA族元素 D．R的气态氢化物易溶于水显碱性 13．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是（ ） A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素 B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素 C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价 D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 14．第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是（ ） A．Li B．C C．Si D．P 2-3+ 15．已知A的原子序数是x，B与A具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（ ） A． x-5 B．x+5 C．x+1 D．x-1 2++2-- 16．短周期元素的离子aW、bX、cY、dZ都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（ ） A．原子半径：W＞X＞Z＞Y B．热稳定性： H2Y＞HZ 2+2- C．离子半径：W＞Y D．碱性：XOH＞W(OH)2 17．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（ ） A．第三周期元素从Na到Cl，金属性逐渐增强 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱 C．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱 D．原子序数从3依次增加到9，原子半径逐渐增大 18．下列叙述正确的是（ ） 2 A．1 H和 H是不同的核素，它们的质子数相同 7 B．6 Li和 Li的质子数相等，电子数不相等 14 C．14 C和 N的质量数相等，它们的中子数也相等 D．13 C和14 C属于同一种元素，它们的质量数相等 19．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ） A．周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B．周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数 C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 2+ D．X的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族 20．已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物，其酸性由强到弱的顺序为 HZO4 > H2YO4 > H3XO4 ，判断下列叙述正确的是（ ） A、原子半径按X、Y、Z的顺序增大 B、单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱 C、元素的非金属性按X、Y、Z的顺序增强 D、气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序减弱 21．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原 子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（ ） A．X的金属性比Y的金属性弱 B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢 C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性小 D．X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低 22、下列变化规律的叙述中，正确的是（ ） －－－－ A．F、Cl、Br、I的还原性逐渐减弱 B．NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐减弱 C．Li、Na、K、Rb、Cs的金属性逐渐减弱 D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 23、在A、B、C、D四个集气瓶中盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体。若将A和D两瓶气体混 合后见光爆炸；若将A和B两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色小液滴。则A、B、C、D四个集气瓶中分别盛放的气体是（ ） A、Cl2、HBr、HCl、H2 B、Cl2、HCl、HBr、H2 C、Cl2、HBr、H2、HCl D、Cl2、H2、HCl、HBr 24、下列贮存化学试剂的方法正确的是（ ） A、新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处 B、溴水存放在带玻璃塞的无色试剂瓶中 C、烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 D、金属钠保存在煤油中 25、方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是（ ） A、 碘化钾 B、溴水 C、碘酒 D、碘化钾淀粉溶液 第二部分 非选择题（共50分） 二、填空题（4小题，共50分） 26． （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。 （2）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。 （3）设计实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下列空格。 实验原理（化学方程式）： 实验步骤： 实验现象： 结论： 27．（14分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。 回答下列问题： （1）写出它们的元素名称：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （2）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族） 。 （3）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）。 （4）①元素和⑥元素形成化合物的电子式是 。 ．．．（5）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式： 。 （6）下列叙述正确的是 （填字母）。 A．③、④处于不同周期 B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等 C．⑥在同主族元素中非金属性最强 D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8 E．①与⑧形成的化合物具有两性 28．（12分）某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象。请帮助该同学整理并完成实验报告。 （1）实验目的：研究同周期 元素性质递变规律。 （2（3实验① ， 实验④ 。 （4）实验结论： 。 29．（12分）某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶塞塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。 请回答下列问题： （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： 。 （2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用。 试管a中的现象是 ， 作用是 。 试管b中的现象是 ， a b 作用是 。 （3）如图将铜片改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是 。 高一化学下学期期中复习卷（一）参考 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 26.(1)+18 2 8 8 （2）26 （3）Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl 取少量NaBr溶液于试管中，先加入适量氯水，再加入少量CCl4，震荡后静置。 溶液分层，下层液体为橙红色，上层液体几乎无色。 Cl2的氧化性强于Br2的氧化性。 27.（1）钠 镁 锂 铝 磷 氯 氮 氧 （2）第二周期 第ⅥA族 （3）HClO4 （4）氯化钠的电子式 （5）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O （6）ABD 28.（1）金属（2）BADC （3）Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （4）同周期从左到右金属元素的金属性依次减弱 29.（1）Cu+2H2SO4(浓)=△=CuSO4+SO2↑+2H2O （2）红色褪去 检验SO2的漂白性 紫色变成红色 检验SO2的酸性氧化物的性质 （3）能控制反应的发生和停止，可以调节SO2的产量，节约反应物，避免过量的SO2污染空气