2017人教版高中化学选修四4.4《金属的电化学腐蚀与防护》WORD课后作业

高中化学4-4金属的电化学腐蚀与防护45分钟作业新人教版选修4一、选择 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 (每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．以下现象与电化学腐蚀无关的是(　　)A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌久置后 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 面变暗解析：A选项中黄铜(铜锌合金)若发生电化学腐蚀时，被腐蚀的金属应是金属性较活泼的锌而不是铜；B选项生铁中含较多的碳，比软铁芯(几乎是纯铁)在电解质作用下更容易形成原电池，也更容易生锈；C选项若铁质器件附有铜质配件，在接触电解质溶液时，铁是原电池的负极，被腐蚀生成铁锈；D选项中银质奖牌久置后可能与氧气生成氧化银的化合物而表面变暗，这是化学腐蚀，与电化学腐蚀无关。答案：D2．下列说法中，正确的是(　　)①镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀；②钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O；③锌和铁构成原电池时，铁作负极；④铅蓄电池中铅作负极，PbO2作正极，两极浸到H2SO4中。A．只有②④　　　　　　 B．只有①③C．①②③ D．①②③④解析：镀层破损后，白铁形成原电池时，因为锌比铁活泼，易失电子，从而保护了铁，而马口铁破损后，因为形成原电池时，铁比锡活泼，铁被腐蚀，所以在镀层破损后，马口铁比白铁更易被腐蚀。①说法错误。钢铁无论发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀，铁都是失电子变成Fe2＋，吸氧腐蚀更普遍，O2得电子变成OH－，与Fe2＋结合生成Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中很易被氧化成Fe(OH)3，因此铁锈的成分常用Fe2O3·nH2O表示。②说法正确。锌和铁构成原电池时，锌比铁活泼，应该是锌作负极。③说法不正确。铅蓄电池的构成，④说法正确，故A为正确选项。答案：A3．下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为(　　)A．⑤②①③④ B．④③①②⑤C．⑤④②①③ D．③②④①⑤解析：判断金属腐蚀快慢，首先判断该金属是充当原电池还是电解池的电极，若是电解池的阳极，金属腐蚀速率最快，其次是充当原电池的负极腐蚀较快，而作为电解池的阴极和原电池的正极不被腐蚀．其中第⑤，Fe作为电解池的阳极，腐蚀最快，②③④均为原电池，第③中，Fe为正极，不被腐蚀，②④中Fe均为负极被腐蚀，Fe和Cu的金属活动性差别较Fe和Sn大，④中铁腐蚀较快，其腐蚀速率由快到慢的顺序为⑤④②①③。答案：C4．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是(　　)①有5.6g金属被腐蚀　②有6.5g金属被腐蚀③在 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下有2.24L气体放出　④在标准状况下有1.12L气体放出A．①② B．②③C．①④ D．③④解析：镀Zn的铁发生电化学腐蚀，锌作负极：Zn－2e－===Zn2＋，有0.2mol电子转移，有0.1molZn溶解，在正极上：2H＋＋2e－===H2↑，生成0.1molH2。答案：B5．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是(　　)A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松透气的土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中解析：本题的铸铁管道被腐蚀需具备活动性不同的电极和电解质溶液。A项是酸性土壤，腐蚀速率快，B项是潮湿环境中(O2、H2O都有)，则铁易发生吸氧腐蚀，C项是缺O2又缺H2O的环境中，故Fe腐蚀速率最慢；D项是碳粒多且潮湿透气(有O2、H2O)，因而铸铁易被腐蚀。答案：C6．在铁的吸氧腐蚀过程中，下列5种变化中可能发生的是(　　)①Fe由＋2价转化为＋3价②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·nH2O⑤杂质C被氧化除去A．①②④ B．③④C．①②③④ D．①②③⑤答案：A7．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是(　　)A．将青铜器放在银质托盘上B．将青铜器保存在干燥的环境中C．将青铜器保存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜解析：本题考查金属防腐措施。铜比银活泼，容易构成原电池腐蚀，加速了铜的腐蚀速度，A错；潮湿的环境中铜的腐蚀速度加快(电化学腐蚀比化学腐蚀快)。答案：B、D8．最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，根据你的推测，在下列性质中它不可能具有的是(　　)A．硬度比生铁低B．在潮湿的空气中放置不易生锈C．在冷的浓硫酸中可以钝化D．与4mol·L－1盐酸反应的速率比生铁快解析：生铁块与盐酸反应，由于形成原电池而加快Fe与盐酸的反应速率。答案：D9．下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是(　　)A．镀锌铁板 B．镀铜铁板C．镀铅铁板 D．镀锡铁板答案：A10.如上图，拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色。该金属条可能是(　　)A．铜 B．锡C．铝 D．锌答案：A、B11．目前脱氧保鲜剂已广泛用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域，含铁脱氧剂应用铁易氧化的性质完全吸收包装内的氧，从而对包装内的物品起到防氧化作用。当脱氧剂变成红棕色时则失效。右表是一种含铁脱氧保鲜剂的配方。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是(　　)主要原料用量含碳4%的铸铁粉滑石粉食盐乙醇80%40%4g适量A.Fe－2e－===Fe2＋B．C＋O2===CO2C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Fe(OH)3△Fe2O3·3H2O答案：B二、非选择题(共56分)12.上图所示的是铁钉在水中被腐蚀的实验：(1)甲图发生的是________腐蚀，电极反应式是：正极__________________，负极________________________。(2)乙图发生的是______腐蚀，电极反应式是：正极___________________，负极__________________________。答案：(1)吸氧　2H2O＋O2＋4e－===4OH－　2Fe－4e－===2Fe2＋(2)析氢　2H＋＋2e－===H2↑　Fe－2e－===Fe2＋13．为探究铁腐蚀的保护方法，某同学按下图连接好装置并往Fe电极区滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液。(1)电压计指针发生偏转，是因为_______________________。其中Zn电极上发生了氧化反应，即：____________________。Fe电极上发生了还原反应，即：______________________。(用方程式表示)(2)溶液中______(填“有”或“没有”)蓝色的Fe3[Fe(CN)6]2沉淀生成，说明________________________________________。解析：金属在发生电化学腐蚀时，总是作为原电池电解池负极(阳极)的金属被腐蚀，作为正极(阴极)的金属不被腐蚀。如果能让被保护金属成为正极(阴极)，则该金属就不会被腐蚀。要达到这个目的，通常可采用如下两种 办法 鲁班奖评选办法下载鲁班奖评选办法下载鲁班奖评选办法下载企业年金办法下载企业年金办法下载 ：牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。本题的保护方法属于前者。故溶液中没有Fe2＋离子。答案：(1)Zn－Fe构成了原电池Zn－2e－===Zn2＋　2H＋＋2e－===H2↑(2)没有　没有Fe2＋产生，即Fe电极得到了保护14．铜在潮湿的空气中也能发生电化学腐蚀。(1)铜能否发生析氢腐蚀？为什么？_______________________________________________________(2)若铜在中性或碱性环境中发生电化学腐蚀，则负极反应式为__________________________，正极反应式为_________________，总反应式为______________________________。得到的产物还可与空气中的CO2继续反应，得到铜绿[Cu2(OH)2CO3]，化学方程式是_________________________。(3)若铜在酸性环境中发生电化学腐蚀，则正极反应式为______________________，总反应式为_________________。(4)工业上制取硫酸铜就是利用(3)的原理。试计算1t铜理论上可以制得多少吨无水硫酸铜。答案：(1)不能　因为铜不能与酸自发反应生成氢气(2)2Cu－4e－===2Cu2＋2H2O＋O2＋4e－===4OH－2Cu＋2H2O＋O2===2Cu(OH)22Cu(OH)2＋CO2===Cu2(OH)2CO3＋H2O(3)4H＋＋O2＋4e－===2H2O2Cu＋4H＋＋O2===2Cu2＋＋2H2O　(4)2.5t15．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：(1)A中反应的离子方程式是___________________________。(2)B中Sn极的电极的反应式为______________，Sn极附近溶液的pH____(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)C中被腐蚀的金属是________，总反应离子方程式是______________，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是________。答案：(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(2)2H＋＋2e－===H2↑　增大(3)Zn　Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑　B>A>C16．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为______________________。(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________。A．铜 B．钠C．锌 D．石墨(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的____极。解析：(1)发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失电子，正极上O2得到电子。(2)铁闸门上连接一块比铁活泼的金属如锌，就可由锌失去电子，锌被溶解，而Fe被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法。(3)属于外加电流的保护法，需把被保护的铁闸门连接在电源的负极。答案：(1)负极：2Fe－4e－===2Fe2＋，正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－(2)C　(3)负