2021-2022年高二上学期第一次月考化学（A卷）试题 Word版含答案

可编辑修改可编辑修改精选文档精选文档可编辑修改精选文档2019-2020年高二上学期第一次月考化学（A卷）试题Word版含 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 可能用到的相对原子质量：Na:23C:12O:16N:14H:1S:32Cl:35.5Cu:64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；每小题3分，共48分）1．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 的观点，你认为不正确的是（）A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量3．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A.①③②④⑤⑥B.①②③④⑤⑥C.②③①④⑤⑥D.④⑤①②③⑥4．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②5．=1\*GB3①pH=0的盐酸=2\*GB3②0.5mol·L-1盐酸=3\*GB3③0.1mol·L-1的NH4Cl溶液=4\*GB3④0.1mol·L-1的NaOH溶液=5\*GB3⑤0.5mol·L-1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是（）A．=5\*GB3⑤=3\*GB3③=4\*GB3④=2\*GB3②=1\*GB3①B．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=5\*GB3⑤=4\*GB3④C．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤D．=5\*GB3⑤=3\*GB3③=4\*GB3④=1\*GB3①=2\*GB3②6．某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A==H++HA－；HA－H++A2－。关于下列四种溶液的说法正确的是（）①0.01mol/L的H2A溶液②0.01mol/L的NaHA溶液③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合A．四种溶液中c(HA－)浓度大小：③＞①＞②＞④可编辑修改可编辑修改精选文档精选文档可编辑修改精选文档B．溶液①中粒子浓度大小顺序是：c(H2A)＞c(H＋)＞c(HA—)＞c(A2－)＞c(OH－)C．溶液②中有关离子浓度关系：c(HA－)＋2c(A2－)＋c(H2A)＝c(Na+)D．溶液③中有关离子浓度关系：c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)=c(Na+)＋c(H＋)7.可逆反应aA（s）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是（）A．达平衡后，加入催化剂则C％增大B．达平衡后，若升温，平衡左移C．化学方程式中b＞c+dD．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动8．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的（）A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H>0，T1＞T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T19．反应CH3OH(l)+NH3(g)→CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度时能自发向右进行，若该反应的|△H|=17KJ/mol，|△H-T△S|=17kJ/mol，则下列关系中正确的是（）A．△H>0，△H-T△S<0B．△H<0，△H-T△S>0C．△H>0，△H-T△S>0D．△H<0，△H-T△S<010．常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（）A．点①所示溶液中：C(CH3COO–)+C(OH–)=C(CH3COOH)+C(H可编辑修改可编辑修改精选文档精选文档可编辑修改精选文档+)B．点②所示溶液中：C(Na+)=C(CH3COOH)+C(CH3COO–)C．点③所示溶液中：C(Na+)＞C(OH–)＞C(CH3COO–)＞C(H+)D．滴定过程中可能出现：C(CH3COOH)＞C(CH3COO–)＞C(H+)＞C(Na+)＞C(OH–)11．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是（）A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等12.归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf ：（均在常温下）①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1。③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3)+2c(CO32-)④反应2A(s)+B(g)＝2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：Ka·Kh＝Kw⑥反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为EakJ·mol-1，逆反应的活化能为EbkJ·mol-1，则△H=（Ea－Eb）kJ·mol-1。其归纳正确的是（）A．①②③⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑤13.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)＝I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（）A．反应I2(aq)＋I－(aq)＝I3－(aq)的△H＞0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2C．若反应进行到状态D时，可能v正 原则 组织架构调整原则组织架构设计原则组织架构设置原则财政预算编制原则问卷调查设计原则 的是__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中数据判断ΔH1______0(填“>”、“＝”或“<”)。③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2mol·L－1，则CO的转化率为______________，此时的温度为__________(从上表中选择)。可编辑修改可编辑修改精选文档精选文档可编辑修改精选文档(2)已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH1＝－1275.6kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ·mol－1③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44.0kJ·mol－1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______________________________________________________________________。18．(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋［滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与lmolH＋相当]然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I称取样品1.500g。步骤II将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤III填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_________(A)滴定管内液面的变化(B)锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点的判断方法为_____________________________________________________。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20可编辑修改可编辑修改精选文档精选文档可编辑修改精选文档若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为______________。19．（10分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）△H＝+206.2kJ·mol－1CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）△H＝+247.4kJ·mol－12H2S（g）＝2H2（g）＋S2（g）△H＝+169.8kJ·mol－1（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为。（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：。（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如右图所示。图中A、B表示的物质依次是。（4）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为。20．（8分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为_________________________________________________________________；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为过滤、洗涤、低温烘干。Ⅱ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。可编辑修改可编辑修改精选文档精选文档可编辑修改精选文档（1）装置E中碱石灰的作用是________________________________________，实验结束时要通入过量的空气，其作用是___________________________________________________。（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数__________。21．（14分）Ⅰ．恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)C(g)(1)若开始时放入1molA和2molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为_________mol。(2)若开始时放入3molA和6molB，到达平衡后，生成C的物质的量为_______mol。(3)若开始时放入xmolA、4molB和1molC，达到平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝_______mol，y＝_______mol。平衡时，B的物质的量__________(选填一个编号)。(甲)大于4mol(乙)等于4mol(丙)小于4mol(丁)可能大于、等于或小于4mol(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。Ⅱ．若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应(5)开始时放入1molA和2molB到达平衡后生成bmolC。将b与(1)小题中的a进行比较_________(选填一个编号)。(甲)a＜b(乙)a＞b(丙)a＝b(丁)不能比较a和b的大小可编辑修改可编辑修改精选文档精选文档可编辑修改精选文档汨罗市一中xx年下学期高二第一次月考化学试卷参考答案（A卷）选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；每小题3分，共48分）题号12345678答案CDBBAABC题号910111213141516答案ADCBBDBD二、简答题（共52分）17．(1)①Ⅰ　②<　③80%　250℃可编辑修改可编辑修改精选文档精选文档可编辑修改精选文档(2)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝－442.8kJ·mol－118、（10分）(1)①偏高。②无影响。③B。④当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。(2)18.85%。19．（1）CH4（g）＋2H2O（g）＝CO2（g）＋4H2（g）△H＝+165.0kJ·mol－1（2）为H2S热分解反应提供热量；2H2S＋SO2＝2H2O＋3S↓（3）H、O（或氢原子、氧原子）（4）2Mg2Cu＋3H2MgCu2＋3MgH220.21、(1)(1－a)(2)3a(3)2(3－3a)丁（若3a＞1，B的物质的量小于4mol若3a＝1，B的物质的量等于4mol若3a＜1，B的物质的量大于4mol)(4)(5)乙因为(5)小题中容器容积不变，而(1)小题中容器的容积缩小，所以(5)小题的容器中的压力小于(1)小题中容器的压力，有利于逆向反应，故反应到达平衡后a＞b。.