生活中的饮用水

PAGEPAGE11.自来水厂将天然水变成自来水一般包括几个过程,以下处理过程中的哪些步骤组成了正确的顺序(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　①消毒　②沉淀　③过滤　④曝气　⑤软化A.①②③④⑤B.④②③①C.②③④①D.②③①⑤④解析:一般的天然水经沉淀、过滤、曝气、消毒四步处理后基本可以达到自来水的质量标准,不需要软化。只有一些特殊用途的水或某些硬度较大的水才需要软化。答案:C2.向浑浊的水中加入适量的FeCl3·6H2O并搅拌以后,水便由浑浊变得澄清。在此过程中发生的主要变化(　　)A.是纯化学变化B.是纯物理变化C.既有化学变化又有物理变化D.不能确定是化学变化还是物理变化解析:由Fe3+水解为Fe(OH)3胶体属于化学变化,Fe(OH)3胶体粒子吸附水中悬浮物,共同沉淀属于物理变化。答案:C3.硬水在生产中最主要的危害是(　　)A.引起锅炉积垢,甚至引起爆炸B.洗衣服时浪费肥皂且洗不干净C.不能用来饮水D.造成环境污染解析:锅垢的主要成分为加热生成的CaCO3、Mg(OH)2等难溶物,这些难溶物附着在锅炉内壁上,会使锅炉受热不均匀,局部温度过高而引起爆炸。答案:A4.下列 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 中能同时很好地减小暂时硬度和永久硬度的是(　　)①蒸馏　②煮沸　③加纯碱　④加石灰　⑤离子交换A.①②③B.①③⑤C.②③⑤D.③④⑤解析:蒸馏法收集从水溶液中挥发出来的水,能同时减小暂时硬度和永久硬度;煮沸法使碳酸氢钙和碳酸氢镁转化为沉淀,只能减小暂时硬度;加纯碱能沉淀钙离子和镁离子,能同时减小暂时硬度和永久硬度;加石灰能沉淀镁离子,也能减小钙离子的暂时硬度,但不能减小钙离子的永久硬度;离子交换法能吸附钙离子和镁离子,能同时减小暂时硬度和永久硬度。答案:B5.用下列方法除去含Ca2+、Mg2+、Cl-、HC的硬水中的致硬离子,所得到的水中含离子的浓度最小的是(　　)A.蒸馏B.加热煮沸C.加Ca(OH)2与Na2CO3D.离子交换法解析:蒸馏可得到非常纯的蒸馏水,几乎不含任何杂质离子,所以A项是正确的。加热煮沸只能降低由Ca2+、Mg2+和HC引起的水的硬度,不能完全除去Ca2+和Mg2+等。加入Ca(OH)2与Na2CO3或采用离子交换法虽然可以降低Ca2+、Mg2+的浓度,但又不可能完全除去它们,并且在除去Ca2+、Mg2+的同时,又增加了Na+的浓度。答案:A6.加热煮沸暂时硬水,不可能发生的反应是(　　)A.Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2OB.Mg(HCO3)2MgCO3↓+CO2↑+H2OC.Mg(OH)2MgO+H2OD.MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑解析:当水中含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2,Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2不稳定,在水中加热即可分解,生成正盐、二氧化碳和水。MgCO3在水中长时间煮沸,可发生水解,生成溶解度更小的Mg(OH)2并放出CO2。答案:C7.商品“纯净水”“太空水”“蒸馏水”等作为日常饮用水,因缺少某成分而不利于儿童身体健康发育。你认为制备上述商品饮用水时还需要添加的化学物质是(　　)A.钙、镁的碳酸氢盐B.含碘、钾的食盐C.漂白粉D.小苏打解析:人体必需元素钙的来源之一就是饮用水,当身体缺钙时会出现抽搐等症状,长期饮用纯净水会缺少某些无机盐离子,对身体无益。答案:A8.用高铁酸钠(Na2FeO4)对来自河、湖的淡水消毒,是城市饮水处理的新技术,下列对高铁酸钠用于饮水处理的 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 正确的是(　　)A.Na2FeO4的水溶液显酸性,能杀菌消毒B.在Na2FeO4中铁元素显+6价,具有强氧化性,能杀菌消毒C.Na2FeO4具有吸附性,可吸附水中的悬浮物D.Na2FeO4的还原产物Fe2+水解得Fe(OH)2胶体,使水中悬浮物聚沉解析:高铁酸钠中铁元素的化合价为+6,具有很强的氧化性,是强氧化剂,因此能杀菌消毒。同时,高铁酸钠作氧化剂时,其还原产物为Fe3+,Fe3+水解得到Fe(OH)3胶体,胶体具有很强的吸附能力,因此又能净水。答案:B9.下列方法适宜于软化永久硬水的是(　　)A.离子交换法B.长时间加热C.加入Na2SO4D.加入AgNO3解析:永久硬水是由CaSO4、MgCl2及CaCl2引起的,因此备选项A是正确的。选项B只能软化暂时硬水,选项C和D根本不能软化硬水。答案:A课后自我提升1.用自来水配制NaOH溶液时,往往会产生白色浑浊。可以解释这一现象的离子方程式是  　。 解析:自来水中往往含有一定量的Ca2+、Mg2+和HC等。若用自来水配制NaOH溶液,由于OH-与Mg2+反应会生成Mg(OH)2沉淀,Ca2+、HC和OH-反应会生成CaCO3沉淀,因而会出现浑浊现象。答案:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓,HC+OH-C+H2O,C+Ca2+CaCO3↓2.为了获取大量的生活饮用水,自来水厂需要用适宜、高效的方法和流程,将天然水中的悬浮物、致病细菌等有害成分降低到 规定 关于下班后关闭电源的规定党章中关于入党时间的规定公务员考核规定下载规定办法文件下载宁波关于闷顶的规定 的含量。(1)要达到上述目的,一般要经过的基本步骤是①沉降、②、③曝气、④　　　　。“曝气”的主要目的是　 　。 (2)在第①步中,下列物质可以使用的是　　　　(用符号填空)。 A.明矾　　B.膨润土　　C.烧碱(3)在将天然水制成生活饮用水的过程中,水中不需要除去的成分是　　　　　　　　　　(至少答出一项)。 (4)在经过上述四个步骤的处理之后,如果水中Ca2+、Mg2+的含量超标,还要将水进行　　。 解析:在沉降之后必然是过滤。加消毒剂也是必不可少的步骤之一。“曝气”就是使水暴露在空气中,使水与空气的接触面积增大,增加水中的含氧量,以加速水中有机物的分解。明矾可用作水的絮凝剂,膨润土可用作水的辅絮凝剂。对人体有益的矿物质最好不要除去。降低水中Ca2+、Mg2+含量的过程叫做硬水的软化。答案:(1)过滤　消毒　增加水中的含氧量,加速水中有机物的分解　(2)AB　(3)对人体有益的矿物质　(4)软化3.为提高生活用水的卫生标准,硬度较高的水在饮用之前一般需经过如下处理过程:硬度较高的水→净化→软化→消毒→饮用水。(1)净化常用绿矾,请写出相关离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)软化可用煮沸法、离子交换法。请写出煮沸法除去硬水中Ca(HCO3)2的化学方程式:　　　　　　　　　　。 (3)有人研究用高铁酸钠[Na2FeO4,易被还原成Fe(OH)3]溶于不洁和浑浊的水中,发现它既有消毒杀菌作用,又有使水澄清的功能(与明矾净水原理相似)。请分析这种功能的主要原因是   　。 解析:(1)FeSO4电离出的Fe2+与水作用生成Fe(OH)2,Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3胶体,产生的Fe(OH)3胶体可以吸附水中悬浮物达到净水目的:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+①、4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(胶体)②,由①②合并得:4Fe2++10H2O+O24Fe(OH)3(胶体)+8H+。(2)Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3、水和CO2。(3)在Na2FeO4中Fe元素显+6价,具有很强的氧化性,可以杀菌消毒;在Na2FeO4杀菌消毒的过程中,Na2FeO4被还原生成Fe(OH)3胶体,具有吸附性,使水澄清。答案:(1)4Fe2++10H2O+O24Fe(OH)3(胶体)+8H+(2)Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑(3)Na2FeO4中的Fe元素显+6价,具有很强的氧化性,可以杀菌消毒;Na2FeO4在反应过程中被还原,生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体,吸附水中杂质使水澄清4.聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁,为控制水解时Fe3+的浓度,防止生成氢氧化铁沉淀,原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下:(1)用98%的浓硫酸配制28%的硫酸溶液,所需的玻璃仪器除量筒外,还有　　　　　　。 A.容量瓶　　　B.烧杯　　　　C.烧瓶(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是　　　。 A.控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比B.确定下一步还原所需铁的量C.确定氧化Fe2+所需NaClO3的量D.确保铁的氧化物酸溶完全(3)用NaClO3氧化时反应方程式如下:6FeSO4+NaClO3+3H2SO43Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O若改用HNO3氧化,则反应方程式如下:6FeSO4+2HNO3+3H2SO43Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O已知1molHNO3价格0.16元、1molNaClO3价格0.45元,评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊。利是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,弊是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 聚合硫酸铁溶液中S与Fe3+物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作,测定聚合硫酸铁产品溶液中S与Fe3+物质的量之比。(4)测定时所需的试剂为　　　　。 A.NaOHB.FeSO4C.BaCl2D.NaClO3(5)需要测定　　　　和　　　的质量(填写化合物的化学式)。 (6)选出测定过程中所需的基本操作　　　(按操作先后顺序列出)。 A.萃取、分液B.过滤、洗涤C.蒸发、结晶D.冷却、称量E.烘干或灼烧解析:(1)用98%的浓硫酸配制28%的硫酸溶液,所需的玻璃仪器有量筒、烧杯和玻璃棒、胶头滴管等,选B。(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中Fe2+、Fe3+含量的目的是确定还原铁粉和氧化Fe2+时所需NaClO3的用量,选B、C。(3)根据题给有关方程式和物质的价格,可知用HNO3代替NaClO3作氧化剂可以降低成本,即HNO3原料的成本较低;不利的一面是HNO3的还原产物NO对大气有污染作用。(4)测定Fe3+、Fe2+用NaOH,测定S用BaCl2,所以选A、C。(5)由于Fe(OH)2在通常情况下很不稳定,很容易转化为Fe(OH)3,又由于Fe(OH)3常含有一定量的水,不易测准,所以通常通过测定Fe(OH)3的分解产物Fe2O3的量来确定铁元素的含量,即测定Fe2O3的质量,在题设条件下,S是通过测定BaSO4来确定的,即需测定BaSO4的质量。(6)测定Fe2O3、BaSO4的质量的操作及操作步骤是:过滤→洗涤→烘干或灼烧→冷却→称量,所以选B、E、D。答案:(1)B　(2)BC　(3)原料成本较低　产生的气体对大气有污染　(4)AC　(5)Fe2O3　BaSO4　(6)BED