滴定分析基本操作练习

分析化学实验基本知识及滴定操作潍坊学院化学化工系刘莉课程简介一、教学 计划 项目进度计划表范例计划下载计划下载计划下载课程教学计划下载 二、主要参考书1、分析化学实验（四川大学主编，第三版）2、分析化学实验（武汉大学主编，第四版，高教出版社，2001年5月）3、分析化学实验（华中师范大学等编，第三版，高教出版社，2001年7月）总学时：28学时（基本操作和定量分析实验）基本操作讲授：2学时（分三次进行）实验：26学时（安排7个实验，其中一个自主设计）三、分析化学实验课程的特点分析化学实验是化学专业必修的基础课程之一，它与分析化学课程教学紧密结合，又是一门独立的实践性实验教学课程。实验内容具有科学性、启发性、思考性，能调动学生勤于动手、积极思维、扩大知识面的兴趣。使学生学会归纳总结，举一反三，并具备一定组织试验进行科学研究的能力。对于培养学生科学的思维方法、严谨求实的实验态度、良好的实验素质和工作作风具有重要意义五、学习分析化学实验课程的要求1、实验前认真预习，领会实验原理，了解实验步骤和注意事项，需要用到的化学反应方程式和常数等，提前从相关材料找到，认真写好预习 报告 软件系统测试报告下载sgs报告如何下载关于路面塌陷情况报告535n,sgs报告怎么下载竣工报告下载 2、进入实验室，应严格遵守实验室规则；3、实验时要严格按照规范操作进行，仔细观察实验现象，并及时、实事求是地记录实验数据。遇到疑难问 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 和异常现象时，可请实验指导老师解答；4、认真写好实验报告书写实验预习报告的要求实验编号实验名称一、目的要求二、实验原理三、主要试剂和仪器四、实验步骤五、实验数据记录与处理六、问题讨论书写实验报告的要求实验编号实验名称一、目的要求二、实验原理三、实验数据记录与处理（一般采用 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 格）四、问题讨论六、实验课程成绩评定（100分）1、平日成绩（30分）2、实验设计及操作（30分）3、实验理论笔试（40分）一分析化学实验基本知识一、实验用水的规格、制备及检验方法指标名称一级二级三级pH范围（25ºC）电导率（25ºC）可氧化物质（以氧计蒸发残渣（105±2ºC吸光度（254nm，1cm）可溶性硅（以SiO2计）—≤0.01——≤0.001＜0.01—≤0.01＜0.08≤1.0≤0.01＜0.025.0~7.5≤0.50＜0.4≤2.0制备方法优点缺点蒸馏法成本低，易操作不能除掉挥发性杂质，且能耗高离子交换法成本低去离子效果好不能除掉非离子型杂质，设备及操作复杂电渗流法去离子效果好不能除掉非离子型杂质2、制备方法：3、检验方法：物理方法和化学方法①电导率或电阻率：用电导率仪测量②pH值：用酸度计测量③硅酸盐：用硅钼蓝法④氯化物：用酸性AgNO3检验⑤Cu2+、Pb2+、Zn2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等金属离子：用铬黑T检验检验项目：二、化学试剂1、化学试剂的分类（P6－8）据物质的性质：无机试剂和有机试剂；据用途：标准试剂，一般试剂，高纯试剂，专用试剂2、化学试剂的等级国内：国家标准（GB），专业（行业ZB），企业标准（QB）。国际：IUPAC 规定 关于下班后关闭电源的规定党章中关于入党时间的规定公务员考核规定下载规定办法文件下载宁波关于闷顶的规定 了A、B、C、D和E级3、我国标准试剂和一般试剂的规格级别名称符号标签颜色应用范围一级优级纯GR绿精密分析研究工作二级分析纯AR红分析实验三级化学纯CP蓝一般化学实验四级实验试剂LR黄工业或化学制备生化试剂生化试剂BR咖啡或玫瑰红生化实验4、试剂的合理使用原则：注意节约，就低不就高。三、玻璃仪器的洗涤与干燥1、洗涤方法（P11）洗涤顺序：自来水润湿→洗涤剂刷洗→自来水冲净→纯水润洗。洗涤方法：一般仪器→去污粉洗涤较精密的玻璃仪器→可用热合成洗涤剂水或铬酸洗液洗涤。2、洗涤要求（P24－25）（2）干净的标准：洁净透明，且不挂水珠（1）洗涤原则：少量多次，用水量约为总容量的10--20%3、仪器的干燥（P25）烘干：烘箱/干燥箱烤干：电炉或酒精灯自然风干吹干：吹风机有机溶剂四、电子天平的使用方法1、预热2、放入样品瓶3、称量（1）加重法（直接称量法）（2）减重法（差减法）三玻璃量器及其使用一、玻璃量器容量精度不太高，分量出式和量入式。1、量筒和量杯量出式量器：用于测量从量器中排（放）出液体的体积，量器上标有Ex，体积称为标称容量，如滴定管、移液管和吸量管。量入式量器：用于测量量器中所容纳液体的体积，量器上标有In，其体积称为标称体积，如容量瓶。移液管是用于准确量取一定体积溶液的量出式玻璃量器。中间膨大部分标有它的容积和标定时的温度，管颈上部刻有一标线，此标线的位置是由放出纯水的体积所决定的。常见的规格有2、5、10、25、50、100mL。2、移液管和吸量管吸量管的全称是分度吸量管，是具有分度线的量出式玻璃量器，可以移取不同体积的溶液，它一般只用于量取小体积的溶液，常见的规格有1、2、5、10、25mL。吸量管吸取溶液的准确度不如移液管（2）润洗：移取溶液前，用滤纸将尖端内外的水除去，然后用待移取的溶液将移液管润洗三次，润洗过的溶液应从尖口放出，弃去（1）洗涤：洗液浸泡，自来水冲净，蒸馏水润洗；使用方法：（3）移液：将管插入液面以下1~2cm深度，边吸溶液边下移移液管，管内不能进气泡先把洗耳球内空气压出，再紧插在管口上（4）放液：容器倾斜，移液管垂直，管尖接触内壁溶液全部流出后，再停留15s留在管口的液体不要吹出移液管使用后，应洗净放在移液管架上。移液管和吸量管在实验中应与溶液一一对应，不应串用3、滴定管滴定管是滴定时可以准确测量滴定剂消耗体积的玻璃仪器，它是一根具有精密刻度，内径均匀的细长玻璃管，可连续的根据需要放出不同体积的液体，并能够准确读出液体体积。常量分析用的滴定管容量为50mL和25mL，最小刻度为0.1mL，读数可估计到0.01mL滴定管分为具塞和无塞两种，也就是习惯上所说的酸式滴定管和碱式滴定管酸式滴定管碱式滴定管酸式滴定管又称具塞滴定管，它的下端有玻璃旋塞开关，用来装酸性、中性与氧化性溶液，不能装碱性溶液如NaOH等碱性滴定管又称无塞滴定管，它的下端有一根橡皮管，中间有一个玻璃珠，用来控制溶液的流速，它用来装碱性溶液与无氧化性溶液3、滴定管滴定管的使用：（1）、使用前的准备②涂凡士林：活塞的大头表面和活塞槽小头的内壁①洗涤：自来水→洗液→自来水→蒸馏水③检漏：将滴定管内装水至最高标线，夹在滴定管夹上放置2min碱式滴定管，放置2min，如果漏水应更换橡皮管或大小合适的玻璃珠酸式滴定管用滤纸检查活塞两端和管夹是否有水渗出，然后将活塞旋转1800，再检查一次④润洗：为保证滴定管内的标准溶液不被稀释，应先用标准溶液洗涤滴定管3次，每次5~10mL⑤装液：左手拿滴定管，使滴定管倾斜，右手拿试剂瓶往滴定管中倒溶液，直至充满零刻线以上。⑥排气泡：酸式滴定管尖嘴处有气泡时，右手拿滴定管上部无刻度处，左手打开活塞，使溶液迅速冲走气泡碱式滴定管有气泡时，将橡皮塞向上弯曲，两手指挤压玻璃珠，使溶液从管尖喷出，排除气泡。⑦调零点：调整液面与零刻度线相平，初读数为“0.00mL”d.无色或浅色溶液读弯月面最低点，视线应与弯月面水平相切⑧读数：a.读数时滴定管应竖直放置b.注入或放出溶液时，应静置1~2min后再读数c.初读数最好为0.00mLe.深色溶液应读取液面上缘最高点f.读取时要估读一位。①酸式滴定管：活塞柄向右，左手从滴定管后向右伸出，拇指在滴定管前，食指及中指在管后，三指平行的轻轻拿住活塞柄②碱式滴定管：左手拇指在前，食指在后，捏住橡皮管中玻璃珠的上方，使其与玻璃珠之间形成一条缝隙，溶液即可流出。注意：不要捏玻璃珠下方的橡皮管，也不可使玻璃珠上下移动，否则空气进入形成气泡注意：不要向外用力，以免推出活塞（2）、滴定操作：将滴定管夹在右边③边滴边摇瓶：滴定操作可在锥形瓶或烧杯内进行。在锥形瓶中进行滴定，用右手的拇指、食指和中指拿住锥形瓶，其余两指辅助在下侧，使瓶底离滴定台高约2~3cm，滴定管下端深入瓶口内约1cm。左手控制滴定速度，便滴加溶液，边用右手摇动锥形瓶，边滴边摇配合好③摇瓶时，应转动腕关节，使溶液向同一方向旋转（左旋、右旋均可）。不能前后振动，以免溶液溅出。摇动还要有一定的速度，一定要使溶液旋转出现一个漩涡，不能摇得太慢，影响化学反应的进行（3）滴定操作的注意事项：①滴定时，最好每次都从0.00mL开始②滴定时，左手不能离开旋塞，不能任溶液自流④滴定时，要注意观察滴落点周围颜色变化，不要去看滴定管上的刻度变化⑤滴定速度控制方面间隔滴加：接近终点时，应改为一滴一滴的加入，即加一滴摇几下，再加再摇半滴滴加：最后是每加半滴，摇几下锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色使一滴悬而不落，沿器壁流入瓶内，并用蒸馏水冲洗瓶颈内壁，再充分摇匀连续滴加：开始可稍快，呈“见滴成线”，这时为10mL/min，即每秒3~4滴左右。注意不能滴成“水线”，这样，滴定速度太快对于碱管，加上半滴溶液时，应先松开拇指和食指，将悬挂的半滴溶液沾在锥形瓶内壁上，再放开无名指和小指，这样可避免出口管尖出现气泡。用酸管时，可轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。滴入半滴溶液时，也可采用倾斜锥形瓶的方法，将附于壁上的溶液涮至瓶中，这样可以避免吹洗次数太多，造成被滴物过度稀释⑥半滴的控制和吹洗：4、容量瓶容量瓶是常用的测量所能容纳液体体积的量入式玻璃量器，主要用途是配制准确浓度的标准溶液或定量地稀释溶液。常见的规格有10、25、50、100、250、500、1000mL（4）洗涤：用洗涤剂水浸泡、自来水冲净、蒸馏水润洗干净。（1）检验瓶塞是否漏水；（2）检查标度刻线位置距离瓶口是否太近；（3）固定瓶塞（5）配制溶液：（7）使用完毕立即用水冲洗干净（6）不宜长期保存试剂溶液3、初步掌握甲基橙、酚酞指示剂终点颜色的确定。实验一滴定分析基本操作练习一、目的要求1、掌握滴定分析常用仪器的洗涤及准备。2、初步掌握滴定分析基本操作。0.1mol·L-1NaOH标准溶液（强碱）和0.1mol·L-1HCl标准溶液（强酸）相互滴定时，化学计量点时的pH为7.0，滴定的突跃范围为4.3～9.7。在指示剂不变的情况下，一定浓度的HCl溶液和NaOH溶液相互滴定时，所消耗的体积之比值VHCl/VNaOH应是一定的，改变被滴定溶液的体积，此体积之比应基本不变，借此，可以检验滴定操作技术和判断终点的能力二、实验原理2、试剂：饱和NaOH溶液；6molL-1HCl；0.2%酚酞乙醇溶液；0.1%甲基橙水溶液三、仪器与试剂1、仪器：50mL酸、碱式滴定管各一支；250mL锥形瓶三个；100mL量筒一个；10mL量杯一个；500mL烧杯两个四、实验内容V=0.1×350/6=3.0mL用洁净小量杯量取6molL-1HCl的HCl约6.0mL倒入烧杯中，加水约350mL稀释，混匀。1、配制溶液（1）0.1mol·L-1HCl标准溶液（每人350mL）（2）0.1mol·L-1NaOH标准溶液（每人350mL）V=0.1×350/10=3.5mL用洁净小量杯量取饱和NaOH溶液约3.5mL倒入烧杯中，加水约350mL稀释，混匀。从碱式滴定管中放出约10mLNaOH标准溶液于锥形瓶中，加入约10mL纯水，加入1滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至橙色，即为终点3、滴定操作练习（1）用HCl标准溶液滴定NaOH标准溶液（MO）2、滴定管的准备：洗涤、抹油、检漏、润洗、装液、排气泡、调零从酸式滴定管中放出约10mLHCl标准溶液于锥形瓶中，加入约10mL纯水，加入2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定，至微红色半分钟不褪，即为终点，反复练习终点的判断、最后一滴的加入及读数（2）用NaOH标准溶液滴定HCl标准溶液（PP）从酸式滴定管中分别放出21.00、23.00、25.00mLHCl标准溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定，至微红色半分钟不褪，即为终点，准确读数。4、HCl和NaOH标准溶液体积比VHCl/VNaOH的测定（1）用HCl标准溶液滴定NaOH标准溶液（MO）从碱式滴定管中放出22.00、24.00、26.00mLNaOH标准溶液于锥形瓶中，加入1滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至橙色，即为终点，准确读数。（2）用NaOH标准溶液滴定HCl标准溶液（PP）2、在滴定分析实验中，滴定管、移液管为何需要用滴定剂和要移取的溶液润洗几次？滴定中使用的锥形瓶是否也要用滴定剂润洗？为什么？五、问题讨论1、配制NaOH标准溶液时，应选用何种天平称取试剂？为什么？3、HCl标准溶液与NaOH标准溶液定量反应完全后，生成NaCl和H2O，为什么用HCl滴定NaOH时采用甲基橙作为指示剂，而用NaOH滴定HCl溶液时使用酚酞？六、实验数据记录与处理1、HCl滴定NaOH（甲基橙）ⅠⅡⅢHCl溶液的终读数(mL)初读数(mL)VHCl用量(mL)VNaOH(mL)VHCl/VNaOH平均值相对平均偏差（%）2、NaOH滴定HCl（酚酞）ⅠⅡⅢNaOH溶液的终读数(mL)初读数(mL)VNaOH用量(mL)VHCl(mL)VHCl/VNaOH平均值相对平均偏差（%）