2006年全国高考试题2006年全国高考化学试题全集(I)

2006年全国高考化学试题全集(I) 目 录 2006年普通高等学校招生全国统一考试全国卷Ⅰ、Ⅲ 1 2006 年普通高等学校招生全国统一考试全国卷Ⅱ 3 2006年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷) 7 2006年普通高等学校全国统一招生考试(上海卷) 11 2006年普通高等学校全国统一招生考试(天津卷) 19 2006年普通高等学校招生全国统一考试全国卷Ⅰ、Ⅲ 说明：全国卷Ⅲ和全国卷Ⅰ相同，山东、浙江、福建、湖北、湖南、江西、安徽、辽宁、陕西理科综合能力试卷同全国卷Ⅰ。 第Ⅰ卷（共21小题，每小题6分，共126分） 相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意） 6.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于 A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.何种晶体无法判断 7.下列叙述正确的是 A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 8.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA B. 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA C.0.1molCH4所含的电子数为1NA D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA 9.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2 10.浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 A.BaCl2 NaOH NaHCO3 B.Na2CO3 MgCl2 H2SO4 C.AlCl3 NH3·H2O NaOH D.Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4 11.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－ + H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是 A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 12.茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示： 关于茉莉醛的下列叙述错误的是 A.在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B.能被高锰酸钾酸性溶液氧化 C.在一定条件下能与溴发生取代反应 D.不能与氢溴酸发生加成反应 13.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)＝0.4 mol·L－1，c(SO42－)=0.8 mol·L－1，则c(K+)为 A.0.15 mol·L－1 B.0.2 mol·L－1 C.0.3 mol·L－1 D.0.4 mol·L－1 第Ⅱ卷（共10题，共174分） 26.（9分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： ①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻； ②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 请填空： ⑴Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_____，理由是___________； ⑵Y是________，Z是__________，W是__________； ⑶X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式________________________。 27.（15分）置换反应的通式可以表示为：单质⑴+化合物⑴=化合物⑵+单质⑵。请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式： ①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属6个不同的主族。 28.(15分) 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 ⑴A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_________________________。 ⑵填写表中空格：（请在答题卡上填写） 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 C D ⑶写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________。 ⑷试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：__________________________。 29.（21分）萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式 C13H10O3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的 连线代表化学键，如单键、双键）： ⑴根据右图模型写出萨罗的结构简式：____________。 ⑵萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸 （邻羟基苯甲酸）。请设计一个 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ，说明苯酚、碳酸、水 杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。 ⑶同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有_______种。 ①含有苯环； ②能发生银镜反应，不能发生水解反应； ③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应； ④只能生成两种一氯代产物。 ⑷从⑶确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。 写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。 ①A→B ________________________________。反应类型：_________________。 ②B+D→E ______________________________。反应类型：_________________。 ⑸现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的是之和为n mol。该混合物完全燃烧消耗aL O2，并生成b g H2O和 c L CO2气体体积均为标准状况下的体积）。 ①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）。 ②设混合物中水杨酸的物质的量为x mol，列出x的计算式。 2006年普通高等学校招生全国统一考试全国卷Ⅰ、III参考 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 6.A 7.D 8.C 9.D 10.B 11.B 12.D 13.C 26.⑴否，若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17； ⑵N，O，S； ⑶硫酸铵 (NH4)2SO4 27.2Mg+CO2 点燃 2MgO+C；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2F2+2H2O=4HF+O2 28.⑴CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ ⑵ 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 除去CO2气体中混入的HCl C 过氧化钠 与CO2和水气反应，产生O2 D NaOH溶液 吸收未反应的CO2气体 ⑶2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ⑷把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。 29.⑴见下图 ⑵见下图 ⑶2 ⑷①还原反应（加成反应） ② 酯化反应（写取代反应也可） 如选用作为A写入方程式也可。 ⑸解：①C7H6O3+7O2=7CO2+3H2O ；C6H6O+7O2=6CO2+3H2O； ②7x+6(n－x)= eq \f(c,22.4) ；x= eq \f(c,22.4) －6n（或x= eq \f(c,22.4) － eq \f(6a,7×22.4) 或x= eq \f(c,22.4) － eq \f(b,9) ） 2006年普通高等学校招生全国统一考试全国卷Ⅱ 6．反应2A(g)+B(g) 2C(g)；△H > 0 。下列反应有利于生成C的是 A．低温、低压 B．低温、高压 C．高温、高压 D．高温、低压 7．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 8．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2O C．碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 9．某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-1 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于 A．0.37mol B．0.63mol C．0.74mol D．1.5mol 10．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化 H2O2 → H2O IO3- → I2 MnO4- → Mn2+ HNO3 → NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 A．H2O2 B．IO3- C．MnO4- D．HNO3 11．下列叙述正确的是 A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 12．下列叙述正确的是 A．直径介于1nm～10nm　之间的微粒称为胶体 B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．胶体粒子很小，可以透过半透膜 13．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 26．（15分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空： ⑴试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺 序和操作是 ⑵为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是： ⑶实验中加热试管的目的是： ① ② ⑷试管b中加有饱和Na2CO3溶液 ，其作用是 ⑸反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是 27．（15分） 已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以气态化合物，则： ⑴X是 、Y是 、Z是 ⑵由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是 ⑶由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是 和 ⑷X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是 28．（15分）以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应： 其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（II）、（III）、（IV）在反应条件下都是气体。 ⑴氧化物（I）的化学式（分子式）是 。 氧化物（II）的化学式（分子式）是 。 ⑵反应①的化学方程式是 。 反应②的化学方程式是 反应③的化学方程式是 29．（15分）莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下： ⑴A的分子式是 ⑵A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是： ⑶A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是： ⑷17.4克A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积（标准状况）。 2006年普通高等学校招生全国统一考试全国卷Ⅱ参考答案 6、C 7、D 8、D 9、D 10、B 11、C 12、C 13、A 26、 ⑴先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸 （如在试管a中最先加入浓硫酸，此题得0分） ⑵在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片） ⑶①加快反应速率 　 ②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 ⑷吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇 ⑸b中的液体分层，上层是透明的油状液体 27、 ⑴氢 氮 氧 ⑵N2O5 ⑶NH4+ HO- ⑷NH4NO3 28、（15分） ⑴Fe2O3 CO ⑵ ①Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 ②CO + H2O 高温 CO2 + H2 ③C + H2O 高温 CO + H2 (如写可逆号，同样正确) 29、 ⑴C7H10O5 ⑵ ⑶ ⑷ ⑸消去反应 ⑹3 或 或 2006年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷) 5．下列说法正确的是 A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水 C．废弃的塑料，金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 6．下列说法正确的是 A．20 mL，1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子总数为6.02×1023 B．标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1024 C．0.1 mol 原子中含中子数为3.5×6.02×1024 D．30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1024 7．下列叙述不正确的是 A．用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚 B．用氨水清洗试管壁附着的银镜 C．用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物 D．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨 8．已知： ①向KmnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体； ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色． 下列判断正确的是 A．上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 9．将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定).该b L气体中NH3的体积分数是 A． B． C． D． 10．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素 氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点 代表的是 A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4 11．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是 编号 HX YOH 溶液的体积关系 ① 强酸 强碱 V(HX)=V(YOH) ② 强酸 强碱 V(HX)＜V(YOH) ③ 弱酸 弱碱 V(HX)=V(YOH) ④ 弱酸 弱碱 V(HX)=V(YOH) 12．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) A．若R(OH)为强碱，则W(OH)也为强碱 B．若HXO为强酸，则Y是活泼非金属元素 C．若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6 D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素 25、（15分）有机物A为茉莉香型香料。 ⑴A分子中含氧官能团的的名称是 。 ⑵C的分子结构可表示为（其中R和Rノ的代表不同的烃基） A的化学式是 ，A可以发生的反应是 （填写序号字母）。 a．还原反应 b．消去反应 c．酯化反应 d．水解反应 ⑶已知含有烃基R的有机物R—OH与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基R’的有机物 R’—OH为类别属于 。 ⑷A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是 。 ⑸在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C16H22O2的化学方程式是 。 ⑹在A的多种同分异构体中，分子结构中除烃基R′含有三个甲基外，其余部分均与A相同的有 种。 26、（17分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。 请回答： ⑴W的电子式是 。 ⑵X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。 ⑶X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。 ①装置Ⅰ中反应的化学方程式是 。 装置Ⅱ中物质的化学式是 。 ②用Ⅹ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图选择必要的装置，填写编号）。 ⑷向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是 。 27、（14分）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答： ⑴工业冶炼铝的化学方程式是 。 ⑵铝与氢氧化钾反应的离子方程式是 。 ⑶工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。 ①该电解槽的阳极反应式是 。 ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 ③除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口 （填写“A”或“B”）导出。 28、（14分）有X、Y、Z三种元素，已知： ①X2－、Y－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数； ②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。 请回答： ⑴Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。 ⑵将ZY3溶液滴入沸水可得红褐色液体，反应的离子方程式是 ， 此液体具有的性质是 （填写序号字母）。 a．光束通过该液体时形成光亮的“通路” b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深 c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成 ⑶X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。 ①已知一定条件下，每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ。若2mol 该气体与1mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为 。 ②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是 。 2006年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)参考答案 5C 6D 7B 8A 9C 10D 11D 12B 11D 12B 25、（15分） ⑴ 醛基 ⑵ C14H18O a ⑶ 醇 ⑷ ⑹ 3 26、（17分） ⑵ HCO3－+ OH－ = CO32－+ H2O ⑶ ①Na2CO3 + H2SO4 = Na 2SO4 + CO2↑ + 2H2O 或2NaHCO3 + H2SO4 = Na 2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O Na2O2 ② H2O2 Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ ⑷ 2Na2CO3 + Cl2 + H2O = Na ClO +Na Cl + 2NaHCO3 27、（14分） ⑴2Al2O3 通电 4Al +3O2↑ ⑵2Al + 2OH－+2H2O = 2AlO2－+ 3H2↑ ⑶① 4OH－+ 4e = 2H2O + O2↑ ② H+放电，促进水的电离，OH浓度增大 ③ B 28、（14分） ⑴HClO4 ⑵Fe3+ + 3 H2O △ Fe(OH)3(胶体) + 3H+ a b d ⑶①90% ② SO2 + HClO3 = H2SO4 + 2ClO2 2006年普通高等学校全国统一招生考试(上海卷) 满分150分，考试时间120分钟 相对原于质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S．32 C1—35.5 Fe—56 一．选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。 1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是 A．用木材作燃料 B．用液氢替代汽油 C．开发风能 D．开发地热 2．以下化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．乙酸的分子式C2H4O2 C．明矾的化学式KAlSO4·12H2O D．氯化钠的电子式Na 3．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它们互称为 A．同系物 B．同分异构体 C．同素异形体 D．同位素 4．下列不符合当今化学研究方向的是 A．发现新物质 B．合成新材料 C．研究化学反应的微观过程 D．研究化学反应中原子守恒关系 5．下列有机物命名正确的是 A．2－乙基丙烷 B．CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇 C． 间二甲苯 D． 2—甲基—2—丙烯 二、选择题（本题36分）每小题3分、只有一个正确选项。 6．下列含有非极性键的共价化合物是 A．HCl B．Na2O2 C.C2H2 D.CH4 7．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 8．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是 A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子 9．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是 A．不能发生消去反应 B．能发生取代反应 C．能溶于水，不溶于乙醇 D．符合通式CnH2nO3 10．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A．A13＋、CH3COO-、C1- B．Na+、NH4+、C1- C．Mg2+、C1-、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Br- 11．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 12．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．9g D2O中含有的电子数为5NA B．1mol MgCl2中含有的离子数为2NA C．1mol CH4分子中共价键总数为4NA D．7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA 13．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢 14．下列物质能通过化合反应直接制得的是 ①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl A．只有①②③ B．只有②③ C．只有①③④ D．全部 15．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体， 溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为 A．0.5mol/L B．0.05mol/L C．1mol/L D．0.1mol/L 16．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是 A．反应速率：两者相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少 17．根据相关化学原理，下列判断正确的是 A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X A2 C．若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA________ 甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为_______>_______ (用化学式表示)。 ⑷元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的 __________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系： _______________________________________________________________________________ 23．（B） 下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。 (1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。 (2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个。 元素③氢化物的电子式为_______。 (3)元素④—般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。 (4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。 a．元素①的单质 b．元素②的单质 c．元素①②形成的合金 d．无法判断 24． ⑴请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 _________+__________→__________+__________+__________+H2O ⑵反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。 ⑶反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。 ⑷请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： __________+ __________→ 25．⑴化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_____________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值___________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。 ⑵在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g)+Q(Q＞0) CO和H2O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)=______ mol／(L·min) ⑶t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。 ①表中3min—4min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。 ②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。 a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度 考生注意：26题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。 26．(A)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况） 由上述实验事实可知： ⑴①固体M中一定有的物质是__________(填化学式) ，理由是______________________________________________ ②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。 ⑵B装置的名称是________。 写出B装置中反应的离子方程式_______________________________________。 ⑶C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是____________________________________________________________________。 ⑷稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________,要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。 ⑸通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________ a．M中有未反应的铁和硫 b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面 c．A中留有反应生成的气体 d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥 26．（B）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯 ⑴制备粗品 将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是__________。 ②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________________________。 ⑵制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。 a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液 ②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________。 ③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ） a．蒸馏时从70℃开始收集产品 b．环己醇实际用量多了 c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 ⑶以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。 a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点 27、蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下 ⑴蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除 了Mg2+外，还含有的金属离子是______ ⑵进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8 （有关氢氧化物沉淀的pH见右表） Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。 ⑶从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。 ⑷物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_______ (填写化学式)。 ⑸现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)： ①样品称量 ②高温分解 ③_________________ ④_________________ ⑤MgO称量 ⑹18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中： a=_________ b =_________ C =_________ 六 (本题共20分) 28．已知 可简写为，降冰片烯的分子结构可表示为： ⑴降冰片烯属于__________。 a．环烃 b．不饱和烃 c．烷烃 d．芳香烃 ⑵降冰片烯的分子式为__________。 ⑶降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为__________。 ⑷降冰片烯不具有的性质__________。 a．能溶于水 b．能发生氧化反应 c．能发生加成反应 d．常温常压下为气体 29．已知 （注：R、R’为烃基） A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。 试回答： ⑴写出符合下述条件A的同分异构体结构简式(各任写一种)： a．具有酸性______________________，b．能发生水解反应______________________ ⑵A分子中的官能团是_____________，D的结构简式是_____________。 ⑶C→D的反应类型是___________，E→F的反应类型是___________。 a．氧化反应 b．还原反应 c．加成反应 d．取代反应 ⑷写出化学方程式：A→B____________________________________________。 ⑸写出E生成高聚物的化学方程式：____________________________________________。 ⑹C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C2的结构简式：______________________________。 七、(本题共16分) 30．合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3 ⑴某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4:5，Fe2+与Fe3+物质的量之比为____。 ⑵当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_____________(用小数表示，保留2位小数)。 ⑶以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应： 2 Fe2O3+C 高温 4FeO+CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_________g。 31．已知：4NH3+5O2 一定条件下 4NO+6H2O；4NO+3O2+2H2O = 4HNO3 设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算： ⑴amolNO完全转化为HNO3需要氧气_______ mol ⑵为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合 物中氨的体积分数为__________ (保留2位小数) ⑶20.0moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为： NO18.0mol、O212.0 mol、N2150.0 mol和一定量的硝酸， 以及其它成分(高温下NO和O2不反应)。计算氨转化为 NO和HNO3的转化率。 ⑷20.0moL 的NH3和一定量空气充分反应后，再转化 为HNO3 ①在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。 ②写出当125≤n(B) ≤ 200时，n(A)和n(B)的关系式_______________________________。 2006年普通高等学校全国统一招生考试(上海卷)参考答案 一、选择题（本题10分），每小题2分,只有一个正确选项 1．A 2．B 3．C 4．D 5．B 二、选择题（本题36分），每小题3分,只有一个正确选项． 6．C 7．A 8．A 9．B 10．B 11．A 12．C 13．C 14．D 15．D 16．B 17．D 三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分． 18．B 19．AC 20．BD 21．BC 22．B 四、(本题共24分) 23．(A)(本题共8分) ⑴ ⑵ ⑶3S23P1 Al>S ⑷周期性变化 元素的周期数即为原子结构最外电子层数；元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数。 23．(B) ⑵1个 H：N：H ⑶-2 氟 ⑷C 24．(本题共8分) ⑴FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O ⑵FeSO4 +5N ⑶得到 4 ⑷3FeSO4+30HNO3→ 25．(本题共8分) ⑴可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小 ⑵0.03 ⑶①平衡 > ②d a 五、(本题共24分) 26(A)(本题共12分) ⑴①FeS、Fe B装置增重、量气管有气体。② V/11200 ⑵洗气瓶 2OH-+H2S = 2H2O+S2-- ⑶证明H2S已被完全吸收 黑色沉淀 ⑷硫 漏斗、玻璃棒 ⑸b、C 26．（B）⑴①防暴沸 冷凝 ②防止环己烯挥发 ⑵①上层 C ②g 冷却水与气体形成逆流 ③83oC b ⑶C 27．(本题共12分) ⑴Fe3+ Al3+ ⑵Al(OH) 3、Mg(OH)2 ⑶NaOH 过滤、洗涤、灼烧 ⑷CO2 ⑸③测出CO2的质量 ④测出水蒸汽的质量 ⑹3、1、3 六、(本题共20分) 28．(本题共9分) ⑴b ⑵C7H10 ⑶ ⑷a、d 29．(本题共11分) ⑴a、CH3CH2CH2COOH b、CH3CH2COOCH3 ⑵羟基、醛基 CH3COCH2COOH ⑶a； b、c ⑷CH3CHOHCH2CHO → CH3CH=CHCHO+H2O ⑸ nCH3CH=CHCH2OH → [-CH-CH]n ⑹CH3CH2CH 七、(本题共16分) 30．(本题共6分) ⑴2:1 ⑵0.71 ⑶3.6克 31．(本题共10分) ⑴0.75a mol ⑵0.14 ⑶氨转化为NO的转化率为90%；氨转化为HNO3的转化率为6% ⑷① ②3n(A)=0.8{n(B)-125} 浓H2SO4 △ H+ H2 催化剂，△ Ag(NH3)2OH B C D A E CH2(CH2)3CH3 CH＝C－CHO 氢氧化物� Fe(OH)3� Al(OH)3� Mg(OH)2� � 开始沉淀pH� 1.5� 3.3� 9.4� � －CH3 S 硫 32 3S23P4 · · · ·· ·· Cl · � EMBED Word.Picture.8 ��� PAGE 18 _1214311610.unknown _1214311612.unknown _1214473290.unknown _1214311938.doc X Z W +Y △ _1214311611.unknown _1211409484.doc R′ Br R CH C O OH C Br _1211462079.doc △ （5） H2O CH2 —CH2 —CH2 —CH2 C CH O C2H5 O C —CH3 ＋ 浓硫酸 CH2 —CH2 —CH2 —CH2 C CH OH O C —CH3 C2H5 HO— + _1214311609.unknown _1211462586.doc ¨ ∶O∶∶C∶∶O∶ ¨ ⑴ _1211460680.doc （4） � EMBED Word.Picture.8 ��� _1211460557.doc CH2 —CH3 —CH2 —CH2 —CH2 —CHO C CH _1211405933.doc A 银氨溶液 酸化 B Br2 CCl4 C (C14H18O2Br2)