浙江省普通高中选考化学模拟卷整理模拟卷第24题(工业流程)整理

第 1 页 共 6 页 2017 年杭州市高二年级教学质量检测 24．制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2](n＞2，m≤10)的实验 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 如下： FeSO4·7H2O→ 溶解 ↓ H2SO4 —————→ ↑ 取样 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 调pH → 氧化 → ↓ 15%H2O2 水解 聚合 → 浓缩 烘干 → 聚合硫酸铁 （PFS） 下列说法不正确．．．的是 A．实验时需要加入稍过量硫酸，是为了抑制 Fe2+水解 B．若溶液的 pH 偏小，将导致聚合硫酸铁中铁含量偏高 C．加入双氧水发生反应：H2O2＋2H +＋2Fe2+ 2H2O＋2Fe 3+ D．水解聚合时延长加热时间有利于提高 PFS 的产量 宁波市 2016 学年第二学期九校联考 24．以电石渣[主要成分为 Ca(OH)2和 CaCO3]为原料制备 KClO3的流程如下： 电石渣→ 打浆 ↓ H2O → 氯化 ↓ Cl2 → 过滤 ↓ 滤渣 → 转化 ↓ KCl →„„→KClO3固体 已知：氨化过程控制电石渣过量，在 75℃左右进行。氨化时存在 Cl2 与 Ca(OH)2 作用 生成 Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为 Ca(ClO3)2，少量 Ca(ClO)2分解为 CaCl2 和 O2．下列有关说法不正确的是： A．Cl2转化为 Ca(ClO3)2的总反应方程式为：6Ca(OH)2＋6Cl2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O B．氯化后的滤渣有 CaCO3和 Ca(OH)2 C．减缓通入 Cl2速率能提高 Cl2转化为 Ca(ClO3)2的转化率 D．加入 KCl 后，通过蒸发浓缩，冷却结晶的 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 可制得 KClO3，则说明任何温度下 KCl 的溶解度一定比 KClO3大 浙江省丽水市 2016-2017 学年第二学期普通高中教学质量监控 24．由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3 和 FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾 制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：烧渣——→ 酸溶 ① ——→ FeS2 ② 溶液——→ ③ 绿矾—————→ 氨水/空气 ④ 铁黄 已知：FeS2和铁黄均难溶于水 下列说法不．正．确．的是 A．步骤①，硫酸酸溶后溶液中主要有 Fe3+、Fe2+等阳离子 B．步骤②的反应 FeS2＋14Fe 3+＋8H2O===15Fe 2+＋2SO2ˉ4 ＋16H +，消耗 1 mol FeS2转移 16 mol 电子 C．步骤③，得到的绿矾晶体久置于空气中会变质 D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有 Fe(OH)3 台州市 2016 学年第二学期高二年级期末质量评估试题 24．以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如下： 硫化铜精矿——→ 焙烧 ① ————→ 硫酸浸出 ② 溶液———————→ Na2SO3、NaCl ③ 沉淀———————→ 盐酸、乙醇洗涤 ④ 氯化亚铜 下列说法不正确的是 A．步骤①，焙烧时可能会产生有毒气体，要注意尾气吸收 B．步骤②，浸出液呈蓝色 C．步骤③，主要反应为 2CuSO4＋2NaCl＋Na2SO3＋H2O===2CuCl↓＋2Na2SO4＋H2SO4 D．步骒④，氯化亚铜难溶于盐酸、乙醇，易溶于水 第 2 页 共 6 页 湖州市 2016 学年第二学期期末考试 24．实验室用亚硫酸钠法模拟工业制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)发生的反应 为：Na2SO3＋S＋5H2O===Na2S2O3·5H2O，实验流程如下： 已知：①硫单质不溶于水，微溶于酒精；②硫代硫酸钠晶体难溶于乙醇， 易溶于水，且溶解度随温度升高而显著增大，加热时易分解。 下列说法不正确的是 A．硫粉用乙醇润湿的目的是使其与 Na2SO3充分接触，增大反应速率 B．趁热过滤可将未反应完的硫粉除去，并防止因冷却使硫代硫酸钠晶体析出 C．用乙醇做洗涤剂洗涤粗产品 D．可用高温烘干的方式干燥产品 2017 年 8 月稽阳联谊学校联考 24．含铁废液中铁元素的回收是工业生产的孟重要研究课题，一般将铁元素先转化为沉淀， 再从废液中分离出来。转化为黄铁矾沉淀是其中的一种方法。流程如下： 含铁废液—————→ 足量H2O2 H2SO4 反应液———————→ Na2SO4溶液 缓慢加NaOH ——→ 过滤 洗涤 黄铁矾沉淀 NaFe3(SO4)2(OH)6 下列说法正确的是 A．加 H2O2的目的是将 Fe 2+还原成 Fe3+，因此也可以用氯水代替 H2O2 B．洗涤沉淀时，为洗涤充分，向漏斗中加水没过沉淀物后需要用玻璃棒搅拌 C．pH 越高越有利于黄铁矾沉淀的生成，因此应加过量的 NaOH D．生成黄铁矾沉淀的反应方程可表示为： 3Fe2(SO4)3＋12NaOH===2NaFe3(SO4)2(OH)6↓＋5Na2SO4 2017 学年第一学期浙江“七彩阳光”联盟期初联考 24．硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺(熔点：－101℃，沸点： 33℃)，在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还 原剂。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备 NaBH4，其流程如下： 下列说法不正确的是 A．反应①的化学方程式为 NaBO2＋2SiO2＋4Na＋2H2===NaBH4＋2Na2SiO3 B．反应①加料之前需将反应器加热至 100℃以上并通入氩气 C．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶 D．NaBH4在水溶液中分解的离子方程式 BH4ˉ＋2H2O===BO2ˉ＋4H2↑ 第 3 页 共 6 页 “超级全能生”浙江省选考科目 2017 年 8 月联考 24．用废铁屑制备磁性 Fe3O4胶体粒子，制取过程如下： 废铁屑 ——————→ Na2CO3(aq) 浸泡 ————→ 稀H2SO4 ———————→ 调节pH＝1～2 适量H2O2 溶液A ——————→ NaOH(aq) 通入N2加热 Fe3O4(胶体粒子) 下列说法不正确的是 A．用 Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污 B．通入 Ne 是防止空气中的 O2氧化二价铁元素 C．加适量的 H2O2是为了将部分 Fe 2+氧化为 Fe3+，涉及反应： H2O2＋2Fe 2+＋2H+===2Fe3+＋2H2O D．溶液 A 中 Fe2+和 Fe3+的浓度比为 2∶1 2017 学年第一学期浙江省名校协作体 24．工业碳酸钠(纯度约为 98%)中含有 Mg2+、Fe2+、Clˉ和 SO2ˉ4 等杂质，提纯工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．步骤①，通入热空气可加快溶解速率 B．步骤②，产生滤渣的离子反应为：Mg2+＋Fe3+＋5OHˉ===Mg(OH)2↓＋Fe(OH)3↓ C．步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使 Na2CO3·H2O 中混有 Na2CO3·10H2O 等杂质 D．步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯 浙江省名校新高考研究联盟 2018 届第一次联考 24．用工业 FeCl3粗品(含 Ca、Mn、Cu 等杂质离子)制取高纯铁红，实验室常用萃取剂 X(甲 基异丁基甲酮)萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下： FeCl3·6H2O→ 溶解 ↓ 浓盐酸 → 萃取 → ↓ 萃取剂X ↓ 弃去水相 反萃取 → ↓ 高纯水 ↓ 弃去有机相 草酸铁沉淀 ↓ H2C2O4溶液 → 蒸发、灼烧 → 高纯 Fe2O3 已知在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮中形成化合物，当盐酸浓度降 低时该化合物解离。下列叙述不正确的是 A．用萃取剂 X 萃取时，Ca、Mn、Cu 等杂质离子几乎都在水相中 B．蒸发、灼烧阶段的化学反应方程式为 Fe2(C2O4)3=== △ 3CO↑＋3CO2↑＋Fe2O3 C．为提高萃取率和产品产量，实验时应多次萃取并合并萃取液 D．若要测定产品中铁的含量，需经盐酸溶解、加还原剂将 Fe3+还原为 Fe2+，然后在酸 性条件下用 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 KMnO4溶液滴定 第 4 页 共 6 页 2017 年 9 月宁波市“十校联考” 24．某废催化剂含 58.2%的 SiO2、21.0%的 ZnO、4.5%的 ZnS 和 12.8%的 CuS。某同学以该 废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下： 己知：1．步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应 2．滤渣 2 的主要成分是 SiO2和 S 下列说法不正确的是 A．步骤①，最好在通风橱中进行 B．步骤①和③，说明 CuS 不溶于稀硫酸而 ZnS 溶于稀硫酸 C．步骤③，涉及的离子反应为 CuS＋H2O2＋2H + ===Cu 2+＋S＋2H2O D．步骤②和④，均采用蒸发结晶的方式获取溶质 2017 年 9 月台州市选考科目教学质量评估 24．聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备 PFS 的具体工艺流程 如下： 废铁屑———→ 粉碎 ① ———→ 酸浸 ② 溶液————→ 氧化剂 ③ ————→ 稀硫酸 ④ —————→ 减压蒸发 ⑤ PFS固体产品 [Fe2(OH)n(SO4)3n/2]y 下列说法不正确的是 A．步骤①，粉碎的目的是增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率 B．步骤③，可选用 H2O2、Cl2、KMnO4等氧化剂将 Fe 2+转化为 Fe3+ C．步骤④，加稀硫酸调节 pH 在一定范围内，若 pH 偏小则 Fe3+水解程度太弱，若 pH 偏大时则形成 Fe(OH)3沉淀 D．步骤⑤，减压蒸发，有利于降低蒸发温度防止产物分解 2017 年 9 月份温州市普通高中选考适应性测试卷 24．NaClO2 广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的 4～5 倍。工业上用 ClO2气体制 NaClO2的工艺流程如下： ClO2发生器 ↑ 空气 ——→ 吸收器 — ↓ 冷的NaOH溶液 ↑ 双氧水 —————— 结晶、过滤 → NaClO２ 已知：NaClO2饱和溶液在低于 38℃时析出 NaClO2·3H2O，高于 38℃时析出 NaClO2。 下列说法不正确的是 A．吸收器中生成 NaClO2的离子方程式：2ClO2＋2OHˉ＋H2O2===2ClO2ˉ＋O2＋2H2O B．流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤 C．提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率 D．发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出 ClO2，使其被充分吸收 0.5 mol·Lˉ1 H2SO4 浸出 ① 结晶 ② 结晶 ④ 1 mol·Lˉ1 H2SO4 6%H2O2加热浸出 ③ 气体 滤液 滤渣 1 滤液 滤渣 1 粗 CuSO4·5H2O 粗 ZnSO4·5H2O 废 催 化 剂 第 5 页 共 6 页 2017 年 9 月绍兴市选考科目诊断性考试 24．黄钾铁矾渣(含 ZnO、Fe2O3及少量 CuO、MgO 等)是冶炼厂一种废渣，为了综合利用减 小污染，可用于制备锰锌铁氧体，设计如下流程： 已知：锰锌铁氧体和 MgF2 均难溶于水 下列说法不正确的是 A．步骤①中的硫酸可用浓硫酸并加热来加快反应速率 B．步骤②中 Fe 粉主要用于滤液中的 Fe3+、Cu2+的还原，同时不能用 NH3·H2O 替换 NH4F C．步骤③涉及的离子反应为氧化还原反应 D．步骤④将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可获得(NH4)2SO4晶体 2017 年 9 月浙江省金丽衢十二校联考 24．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取： 已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O，下列有关说法错误的是 A．步骤 X 的目的是氧化 I‾ B．步骤 Y 中应控制 NaOH 溶液的浓度和体积 C．步骤 Y 中 NaOH 溶液可以由乙醇代替 D．操作 Z 的名称是过滤 2017 年 9 月嘉兴市普通高校招生选考科目教学测试 第 6 页 共 6 页 2017 年 9 月金华十校高考模拟考试 2017 年 9 月丽水、衢州、湖州三地市教学质量检测 2017 年 10 月浙江省十校联考