高一化学公式大全

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △Na2O2 钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = F e(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3 33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃CuCl2 34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃2NaCl 35、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解:2HClO 光照2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电2NO 43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂2SO3 46、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) △CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受热分解:NH3?H2O △NH3↑ + H2O 52、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解:NH4Cl △NH3↑ + HCl↑ 54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH △NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ 67、硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO (石英沙)(焦碳)(粗硅) 粗硅转变为纯硅:Si(粗)+ 2Cl2 △SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温Si(纯)+ 4HCl 金属非金属 1、Na与H2O反应: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2、Na2O2与H2O反应(标出电子转移): 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 3、Na2O2与CO2反应: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 4、NaHCO3受热分解: 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O 5、Na2CO3中通入过量CO2: Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 6、足量NaOH与CO2反应: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 7、NaOH与过量CO2反应: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 8、氯与H2O反应: Cl2+H2O=HCl+HClO 9、氯气与NaOH溶液(标出电子转移): Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O 10、工业制漂白粉: 2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 11、漂白粉漂白原理: Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓ 12、实验室制Cl2(标出电子转移): 4HCl(浓)+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O 13、NaI溶液中滴加氯水: 2NaI+Cl2=I2+2NaCl 14、Mg与热水反应: Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 15、AlCl3中滴入NaOH: AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 继续滴入NaOH,沉淀溶解: NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O 16、Al2O3与NaOH反应: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 17、实验室制H2S FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ 18、H2O2中加少量MnO2:(标出电子转移) 2H2O2=2H2O+O2↑ 19、H2S长期放置变浑浊或H2S不完全燃烧: 2H2S+O2=2H2O+2S↓ 20、H2S充分燃烧: 2H2S+3O2=2H2O+2SO2 21、H2S与SO2反应:(标出电子转移) 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 22、SO2通入氯水中褪色: SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4 23、Cu与浓H2SO4,加热:(标出电子转移) Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O 24、木炭与浓H2SO4共热:(标出电子转移) C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑ 25、工业上制粗硅: SiO2+2C=Si+2CO↑ 条件:电炉内 26、石英与NaOH反应: SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 27、玻璃工业上两个反应: Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 28、水玻璃中加CO-2-产生沉淀: 2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓