第一章物质结构元素周期
律
周期同一横行周期序数=电子层数
类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数
短周期 1 H—He 2 1
2 Li—Ne 8 2
3 Na—Ar 8 3
长周期 4 K—Kr 18 4
5 Rb—Xe 18 5
6 Cs—Rn 32 6
7不完全Fr—112号(118)26(32)7
第七周期原子序数113 114 115 116 117 118
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
个位数=最外层电子
数
族主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或:主族序数=最外层电子数) 18个纵行(7个主族;7个副族;一个零族;一个Ⅷ族(8、9、10三个纵行))主族 A 7个由短周期元素和长周期元素共同构
成
副族 B 7个完全由长周期元素构成第Ⅷ族和全部副族通称过渡
金属元素Ⅷ族1个有3个纵行
零族1个稀有气体元素非常不活泼
碱金属锂、钠、钾、铷、铯、钫(Li、Na、K、Rb、Cs、Fr)
结构因最外层都只有一个电子,易失去电子,显+1价,
物理性质密度逐渐增大逐渐升高
熔沸点逐渐降低(反常)
化学性质原子核外电子层数增加,最外层电子离核越远,
失电子能力逐渐增强,金属性逐渐增强,金属越活泼
卤素氟、氯、溴、碘、砹(F、Cl、Br、I、At)
结构因最外层都有7个电子,易得到电子,显-1价,
物理性质密度逐渐增大
熔沸点逐渐升高(正常)
颜色状态颜色逐渐加深气态~液态~固态
溶解性逐渐减小
化学性质原子核外电子层数增加,最外层电子离核越远,
得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱,金属越不活泼与氢气反应剧烈程度:F2>Cl2>Br2>I2
氢化物稳定性HF>HCl>HBr>HI
氢化物水溶液酸性HF
表
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中位置相同,核素是指单个原子而言,而
同位素则是指核素之间关系
特性同一元素的各种同位素化学性质几乎相同,物理性质不同
在天然存在的某种元素中,不论是游离态,还是化合态,各种同位素所占的丰度(原
子百分比)一般是不变的
一、原子核外电子的排步
层序数 1 2 3 4 5 6 7
电子层符号K L M N O P Q
离核远近由近到远
能量由低到高
2×12=2 2×22=8 2×32=18 2×42=32 2×52=50 2×62=72 2×72=98 各层最多容
纳的电子数
非金属性与金属性(一般规律):
电外层电子数得失电子趋势元素性质
金属元素<4 易失金属性非金属元素>4 易得非金属性
金属的金属性强弱判断:非金属的非金属性强弱判断:
水(酸)反应放氢气越剧烈越活泼与氢气化合越易,生成氢化物越稳定越活
泼,
最高价氧化物水化物碱性越强越活泼最高价氧化物水化物酸性越强越活泼
活泼金属置换较不活泼金属活泼非金属置换较不活泼非金
属
原电池的负极金属比正极活泼
元素周期律:元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化,这个规律叫做元素周期律
1 A、越左越下,金属越活泼,原子半径越大,最外层离核越远,还原性越强。
越剧烈,最高价氧化物的水化物的碱性越强
越易和水(或酸)反应放H
2
B、越右越上,非金属越活泼,原子半径越小,最外层离核越近,氧化性越强。
化合越剧烈,最高价氧化物的水化物的酸性越强
越易和H
2
2、推断短周期的元素的方法(第二、第三周期)
框框图:
A 第二周期若A的质子数为z时
C B
D 第三周期若A的最外层电子数为a
Z 2+a
Z+7 Z+8 Z+9 9+a 10+a 11+a
2.元素的性质与元素在周期表中位置的关系
ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 0
1
2 B
3 Al Si
4 Ge As
5 Sb Te
6 Po At
7
元素化合价与元素在周期表中位置的关系:
对于主族元素:最高正价= 族序数最高正化合价+∣最低负价∣= 8
元素周期表中:周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数;
原子中:原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数
化学键
离子键:阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键金属与非金属原子间共价键:原子间通过共用电子对所形成的化学键两种非金属原子间非极性共价键:同种非金属原子形成共价键(电子对不偏移)两种相同的非金属原子
间
极性共价键:不同种非金属原子形成共价键(电子对
发生偏移)两种不同的非金属原子
间
He、Ar、Ne、等稀有气体是单原子分子,分子之间不
存在化学键
共价化合物有共价键一定不含离子键离子化合物有离子键可能含共价键
第二章第一节化学能与热
能
反应时旧化学键要断裂,吸收能量在反应后形成新化学键要形成,放出能量∑E(反应物)>∑E(生成物)——放出能量
∑E(反应物)<∑E(生成物)——吸收能量
两条基本的自然定律质量守恒定律能量守恒定律
常见的放热反应常见的吸热反应
氧化、燃烧反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
中和反应CO2+C=CO
铝热反应NH4NO3溶于水(摇摇冰)
第二节化学能与电能
负极
Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)
Zn+2H+=Zn2++H2↑
正极 2H++2e-=H
2
↑(还原反应)电子流向Zn →Cu 电流流向Cu→Zn 组成原电池的条件原电池:能把化学能转变成电能的装置
①有两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极,活泼的作负极失电子
②活泼的金属与电解质溶液发生氧化还原反应③两极相连形成闭合
电路
模拟电路李宁答案12数字电路仿真实验电路与电子学第1章单片机复位电路图组合逻辑电路课后答案
二次电池:可充电的电池二次能源:经过一次能源加工、转换得到的能源
常见电池干电池铅蓄电池银锌电池镉镍电池燃料电池(碱性
第三节化学反应的速率和极限
化学反应速率的概念:用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
单位:mol/(L·s)或mol/(L·min) 表达式 v(B) =△C/△t
同一反应中:用不同的物质所表示的表速率与反应方程式的系数成正比
影响化学反应速率的内因(主要因素):参加反应的物质的化学性质
外因浓度压强温度催化剂颗粒大小
变化大高高加入越小表面积越大
速率影响快快快快快
化学反应的限度:研究可逆反应进行的程度(不能进行到底)
反应所能达到的限度:当可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时,反应物与
生成物浓度不在改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”。
影响化学平衡的条件浓度、压强、温度
化学反应条件的控制
尽可能使燃料充分燃烧提高原料利用率,通常需要考虑两点:
一是燃烧时要有足够的空气;二是燃料与空气要有足够大的接触面
第三章有机化合
物
第一节最简单的有机化合物—甲烷
氧化反应CH
4(g)+2O
2
(g) → CO
2
(g)+2H
2
O(l)
取代反应CH
4+Cl
2
(g) → CH
3
Cl+HCl
烷烃的通式:C n H2n+2 n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体,都难溶于水,比水轻碳原子数在十以下的,依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物同分异构体:具有同分异构现象的化合物互称为同分异构
同素异形体:同种元素形成不同的单质
同位素:相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子
乙烯C2H4 含不饱和的C=C双键,能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色
氧化反应2C2H4+3O2=2CO2+2H2O
加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 先断后接,变内接为外接
加聚反应nCH2=CH2→[ CH2 - CH2 ]n 高分子化合物,难降解,白色污染石油化工最重要的基本原料,植物生长调节剂和果实的催
熟剂,
乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志
苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒,不溶于水,良好的有机溶剂
苯的结构特点:苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键
氧化反应 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O
取代反应溴代反应+ Br2 →-Br + H Br
硝化反应+ HNO3 →-NO2 +
H2O
加成反应+3 H2→
第三节生活中两种常见的有机物
乙醇物理性质:无色、透明,具有特殊香味的液体,密度小于水沸点低于水,易挥发。
良好的有机溶剂,溶解多种有机物和无机物,与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH
与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→
2CH3CHONa+H2
氧化反应完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O
不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O Cu作催化剂乙酸 CH
3
COOH 官能团:羧基-COOH 无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。
弱酸性,比碳
酸强 CH
3
COOH+NaOH→CH
3
COONa+H
2
O 2CH
3
COOH+CaCO
3
→Ca(CH
3
COO)
2
+H
2
O+CO
2
↑
酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。原理酸脱羟基醇脱氢。
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
第四节基本营养物质
糖类:是绿色植物光合作用的产物,是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物单糖C6H12O6 葡萄糖多羟基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CH
OH-CHO
果糖多羟基酮
双糖C12H22O11 蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖
多糖(C6H10O5)n 淀粉无醛基n不同不是同
分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄
糖
纤维素无醛基
油脂:比水轻(密度在之间),不溶于水。是产生能量最高的营养物质
植物油C17H33-较多,不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘油),
油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应
脂肪C17H35、C15H31较多固态
蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化
合物
蛋白质水解产物是氨基酸,人体必需的氨基酸有8种,非必需的氨基酸有12种蛋白质的性质
盐析:提纯变性:失去生理活性显色反应:加浓硝酸显黄色灼烧:呈焦羽毛味误服重金属盐:服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆
主要用途:组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质
第四章化学与可持续发展
开发利用金属资源
电解法很活泼的金属K-Al MgCl2 = Mg + Cl2
热还原法比较活泼的金属Zn-Cu Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2
3Fe3O4+8Al = 9Fe+4Al2O3 铝热反应
热分解法不活泼的金属Hg-Au 2HgO = Hg + O2
海水资源的开发和利用
海水淡化的方法蒸馏法电渗析法离子交换
法
制盐提钾提溴用氯气提碘提取铀和重水、开发海洋药物、利用潮汐能、波浪
能
镁盐晶提
取Mg2+----- Mg(OH)2 -------MgCl2
氯碱工业2NaCl+2H2O = H2↑+2 NaOH + Cl2↑
化学与资源综合利用
煤由有机物和无机物组成主要含有碳元素
干馏煤隔绝空气加强热使它分解煤焦油焦炭
液化C(s)+H
2O(g)→ CO(g)+H
2
(g)
汽化CO(g)+2H
2→ CH
3
OH
焦炉气CO、H2
、CH4、C2H4 水煤气CO、H2
天然气甲烷水合物“可燃冰”水合甲烷晶体(CH4·nH2O)
石油烷烃、环烷烃和环烷烃所组成主要含有碳和氢元素
分馏利用原油中各成分沸点不同,将复杂的混合物分离成较简单更有用的混合物的过程。
裂化在一定条件下,把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。环境问
题
快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题
不合理开发和利用自然资源,工农业和人类生活造成的环境污染三废废气、废水、废渣
酸雨:SO2、、NOx、臭氧层空洞:氟氯烃赤潮、水华:水富营养化N、P 绿色化学是指化学反应和过程以“原子经济性”为基本原则只有一种产物的反应
浙公网安备 33021202002483