橙汁饮料中Vc含量的测定
2010级环境科学1班
古娟（201008011138）黄俊杰（201008041141）
实验原理：
1.维生素C又称抗坏血酸，分子式为C6H8O6，Vc呈酸性，具有较强的还原性，加热或在溶液中易氧化分解，在碱性条件下更易被氧化。在弱酸性条件下，能与碘单质发生 氧化还原反应，反应式为:
C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI
可利用此性质滴定，以淀粉（遇碘变蓝）为指示剂。
2.Na2S2O3见光易分解可用棕色瓶储于暗处，经8-14天后用K2Cr2O7做基准物间接碘量法标定Na2S2O3溶液的浓度，即称取一定量的K2Cr2O7，在弱酸性溶液中与过量的KI作用析出一定量的I2用K2Cr2O7滴定。
Cr2O72-+6I-+14H+==2Cr3++3I2+7H2O
此时应考虑K2Cr2O7基准物的反应条件：
1）合适的酸度。溶液酸度高反应快，酸度太大，I- 易被空气，且Na2S2O3易分解，故酸度一般在0.2?0.4 mol?L-1为宜。
2）K2Cr2O7与KI的反应速率慢，所以应在带塞的锥形瓶中暗处放置一段时间，使两者反应完全。
3）所用 KI溶液不得含有I2或K2Cr2O7 。
4) 滴定前需将溶液稀释。
若滴定到终点后，溶液迅速变蓝
表
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示Cr2O72-离子反应不完全，可能是放置的时间不够或溶液稀释过早。
3. I2可以用已标定好的Na2S2O3进行标定，考虑到I2在强酸性中也易被氧化，故一般选在PH为3-4的弱酸性溶液中进行滴定。
Na2S2O3在弱酸性及KI存在条件下定量滴定I2：
I2+2S2O32-==2I-+S4O62-
实验试剂：
硫代硫酸钠（s） KI（s） HCl溶液 （6 mol?L-1） HAc溶液（2 mol?L-1） K2Cr2O7标准溶液 淀粉指示剂（5g/L） I2标准溶液（0.005mol?L-1）橙子饮料样品（Vc含量约为25mg/100ml）。
实验步骤：
一、溶液的配制
1、硫代硫酸钠（0.01 mol?L-1）：
称取1.3g Na2S2O3?5H2O溶于500ml新煮沸的蒸馏水中，加入0.1g，保存于棕色试剂瓶中，放置一周后进行标定
2、K2Cr2O7标准溶液：
称取重铬酸钾固体0.5-0.6g，加水溶解后移入250 ml容量瓶中，用水稀释至刻度线处，摇匀。
3、KI（20%水溶液）
称2.5g KI固体溶于50 ml蒸馏水中。
4、I2溶液（0.005mol?L-1）配制
称取I2固体0.6-0.7g，溶于浓KI溶液中，溶解后移入500ml棕色试剂瓶中，加水摇匀。
5、醋酸（0.2 mol?L-1）
量取17.4 mol?L-1的 34.4 ml的冰醋酸稀释到300 ml
二、Na2S2O3溶液的标定
准确移取25.00 ml标准K2Cr2O7 溶液于250 ml碘量瓶中，加3 ml 6mol?L-1的HCl，5 mlKI，盖上瓶塞，液封，摇匀后置于暗处5min，使反应完全，加50 ml蒸馏水稀释，以Na2S2O3 滴定至黄绿色，加入2 ml淀粉溶液，继续滴定至溶液呈亮绿色为终点，记录Na2S2O3 的体积。再重复标定两次，计算Na2S2O3 的浓度。
三、I2溶液的标定
准确移取25.00 ml待标定的I2 溶液于250 ml的锥形瓶中，加50 ml蒸馏水，用Na2S2O3 标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加3 ml淀粉溶液，继续用Na2S2O3 溶液滴定至蓝色恰好消失，记录Na2S2O3 的体积。平行测定3份，计算I2 的浓度。
四、Vc含量的测定
用移液管移取100ml橙汁样品于250ml锥形瓶中，迅速向其中加入10ml 2mol/L的HAc溶液和2ml淀粉溶液，用标准I2溶液进行滴定，至溶液刚刚出现蓝色，30秒内不褪色，即为终点。平行测定3份。计算Vc含量。
五、实验数据表格
1、Na2S2O3溶液的标定
1
2
3
V(Na2S2O3)初/ml
V(Na2S2O3)终/ml
V(Na2S2O3)/ml
c(Na2S2O3)/mol/L
/mol/L
相对平均偏差/%
2、I2溶液的标定
1
2
3
V(Na2S2O3)初/ml
V(Na2S2O3)终/ml
V(Na2S2O3)/ml
c(I2)/mol/L
/mol/L
相对平均偏差/%
3、Vc含量的测定
1
2
3
V(I2)初/ml
V(I2)终/ml
V(I2)/ml
c(Vc)/mol/L
/mol/L
相对平均偏差/%
浙公网安备 33021202002483