【化学课件】第19章 配位化合物习题（2）配合物平衡
第19章配位化合物之配位平衡习题目录
一 判断题;二 选择题;三 填空题;四 计算和回答问题
一 判断题 ( 返回目录 )
-11 在1.0L0.10mol?L[Ag(NH)]Cl溶液中，通入2.0molNH(g)达到平衡时各物质浓度大小323
-++的关系是c(NH)>c(Cl),c([Ag(NH)])>c(Ag)。() 332
2 某配离子的逐级稳定常数分别为K、K、K、K，则该配离子的不稳定常数 K=K?K?K?K。()
3 某配离子的逐级不稳定常数分别为K、K、K、K，则该配离子总的稳定常数K=1/(K?K?K?K)。()
-12+4 在1.0L6.0mol?L氨水溶液中溶解0.10molCuSO固体，假定Cu全部生成 4
2+-1[Cu(NH)]，则平衡时NH的浓度至少为5.6mol?L。( ) 343
3+2+3+2+55 金属离子A、B可分别形成[A(NH)]和[B(NH)]，它们的稳定常数依次为4，103636
103+2+3+2+和2，10，则相同浓度的[A(NH)]和[B(NH)]溶液中，A和B的浓度关系是 3636
3+2+c(A)>c(B)。()
2--16--12+2-6 已知[HgCl]的K=1.0，10，当溶液中c(Cl)=0.10mol?L时，c(Hg)/c([HgCl])的44
-12比值为1.0，10。()
+7 对于电对Ag/Ag来说，当Ag(?)生成配离子时，Ag的还原性将增强。()
2+8 对于电对Cu/Cu来说，当Cu(?)生成配离子时，Cu(?)的氧化性将增强。() 9 在某些金属的难溶盐中，加入含有可与该金属离子配位的试剂时，有可能使金属难溶盐的溶解度增大。()
10 所有物质都会因生成某一配合物而使溶解度增大。()
11 所有配合物在水中都有较大的溶解度。()
12 在含有少量AgCl沉淀的溶液中，加入适量的氨水，可以使AgCl溶解，如果再加入适量的HNO溶液，又可看到AgCl沉淀生成。() 3
13 AgI在氨水中的溶解度大于在水中的溶解度。()
-114 在5.0mL0.10mol?LAgNO溶液中，加入等体积等浓度的NaCl溶液，生成AgCl沉淀。3
-1+只要加入1.0mL0.10mol?LNH?HO溶液，AgCl就因生成,Ag(NH),而全部溶解。 () 3232
2+2+15 在[Ni(NH)]溶液中加入乙二胺(en)，将会有[Ni(en)]生成。() 363
16 在FeCl溶液中先加入少量KCNS(s)，再加入适量的NaF溶液，最终溶液呈血红色。3
............................................................................................................................... ()
2-152--3017 已知K([HgCl])=1.17，10，K([HgI])=1.48，10。 44
2--2--则在标准状态下反应[HgCl]+4I[HgI]+4Cl将向右进行。() 44
-5--9([CuBr])=7.8，10，K([CuI])=1.4，10。 18 已知K22
----则在标准状态下反应[CuBr]+2I[CuI]+2Br将从左向右进行。() 22
3--19 已知[Ag(SO)]和,AgCl,的lgK分别为13.46和5.04。 2322
3---2-则在标准状态下反应,Ag(SO),+2Cl,AgCl,+2SO将从右向左进行。() 232223
20 如果电对的氧化型、还原型能同时生成配体和配位数都一样的配合物，其E一定变小。()
21 如果电对的氧化型、还原型能同时生成配体和配位数相同的配合物，当氧化型配合物的稳定常数K较大时，则E变小。()
2-2+22 E([PdCl]/Pd)
表
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示。( )
55 在水溶液中配合物生成反应的标准平衡常数称为稳定常数，可用K表示。()
对同一配离子而言，相同温度时应有K=1/K。()
-156 将0.20mol?L的[Ag(NH)]Cl溶液用水稀释至原来体积的两倍，则平衡时溶液中 32
c(NH)减小为原来的二分之一。() 3
57 配离子的不稳定常数越大，表明该配离子在水溶液中解离的倾向越小。()
58 某配离子在18?时的稳定常数为K(1)，50?时的不稳定常数为K(2)。二者之间的
关系为K(1)=1/K(2)。()
-159 在0.10mol?L[Cu(NH)]SO溶液中，各种物质的浓度大小关系是 344
2+2+2-c(SO)>c([Cu(NH)])>c(NH)>c(Cu)。( ) 4343
二 选择题 ( 返回目录 )
60 下列配合物中，属于弱电解质的是()。
(A)[Ag(NH)]Cl;(B)K[FeF];(C)[Co(en)]Cl;(D)[PtCl(NH)]。 32363323261 下列配离子在水溶液中稳定性大小关系中正确的是()。
2--(A)[Zn(OH)](lgK=17.66)>[Al(OH)](lgK=33.03); 44
2-2-(B)[HgI](lgK=29.83)>[PbI](lgK=4.47); 44
+2+(C)[Cu(en)](lgK=10.8)>[Cu(en)](lgK=20.0); 22
2+2-(D)[Co(NH)](lgK=5.14)>[CoY](lgK=16.31)。 36
-162 在0.10mol?L的[Ag(NH)]Cl溶液中，各种组分浓度大小的关系是()。 32
-++(A)c(NH)>c(Cl)>c([Ag(NH)])>c(Ag); 332
-++(B)c(Cl)>c([Ag(NH)])>c(Ag)>c(NH); 323
-++(C)c(Cl)>c([Ag(NH)])>c(NH)>c(Ag); 323
-++(D)c(NH)>c(Cl)>c(Ag)>c([Ag(NH)])。 332
-1-163 将2.0mol?L氨水与0.10mol?L[Ag(NH)]Cl溶液等体积混合后，混合溶液中各组32
分浓度大小的关系应是()。
-++(A)c(NH)>c(Cl)=c([Ag(NH)])>c(Ag); 332
-++(B)c(NH)>c(Cl)>c([Ag(NH)])>c(Ag); 332
-++(C)c(Cl)>c(NH)>c([Ag(NH)])>c(Ag); 332
-++(D)c(Cl)>c([Ag(NH)])>c(NH)>c(Ag)。 323
-1+64 在1.0L2.0mol?L的NaSO溶液中溶解0.10molAgNO固体，假定Ag全部生成 2233
3-2-[Ag(SO)]，则平衡时SO的浓度为()。 23223
-1-1-1-1(A)0.20mol?L;(B)1.8mol?L;(C)1.2mol?L;(D)0.80mol?L。
-165 将0.10mol?L的Na[Ag(SO)]溶液用水稀释至原来体积的两倍，则下列叙述中正确3232的是()。
3-(A)[Ag(SO)]的浓度恰好为稀释前的一半; 232
+(B)Ag的浓度变为稀释前的一半;
2-(C)SO的浓度变为稀释前的一半; 23
+(D)Na的浓度等于稀释前的一半。
2-2+182066 已知[CuY]和[Cu(en)]的K分别为5.0，10和1.0，10，则下列关于这两种配离子2
稳定性的叙述中正确的是()。
2-2+(A)[CuY]在水溶液中比[Cu(en)]更稳定; 2
2+2-(B)[Cu(en)]在水溶液中比[CuY]更稳定; 2
2-2+(C)[CuY]和[Cu(en)]的稳定性几乎相同; 2
(D)不能直接从K值比较它们的稳定性。
+67 25?时，[Ag(NH)]溶液中存在下列平衡: 32
++[Ag(NH)][Ag(NH)]+NHK3233
++[Ag(NH)]Ag+NHK 33
+则[Ag(NH)]的稳定常数为()。 32
(A)K/K;(B)K/K;(C)1/(K?K);(D)K?K。
+68 25?时，[Ag(NH)]在溶液中存在下列平衡: 32
++[Ag(NH)][Ag(NH)]+NHK3233
++[Ag(NH)]Ag+NHK 33
+则[Ag(NH)]的不稳定常数为()。 32
(A)K/K;(B)K/K;(C)1/(K?K);(D)K?K。
2+69 下列反应，其标准平衡常数可作为[Zn(NH)]的不稳定常数的是()。 342+2+(A)Zn+4NH[Zn(NH)]; 334
2+2+(B)[Zn(NH)]+HO[Zn(NH)(HO)]+NH; 3423323
2+(C)[Zn(HO)]+4NH[Zn(NH)]+4HO; 243342
2+2+(D)[Zn(NH)]+4HO[Zn(HO)]+4NH。 342243
3-70 下列水溶液中的反应，其标准平衡常数可作为[FeF]的稳定常数的是( )。 6
3--3-(A)[Fe(HO)]+6F[FeF]+6HO; 2662
3-3+-(B)[FeF]Fe+6F; 6
3-3+-(C)[FeF]+6HO[Fe(HO)]+6F; 6226
3-2--(HO)]+F。 (D)[FeF]+HO[FeF6252
-171 在1.0L6.0mol?L氨水中，溶解0.10molAgCl固体，平衡时，溶液中c(NH)应()。 3
-1-1(A)大于5.9mol?L; (B)小于5.8mol?L;
-1-1(C)约等于5.8mol?L; (D)约等于5.9mol?L。
2+-10-172 已知[Zn(NH)]的K=3.47，10。在其溶液中c(NH)=2.0mol?L时，则343
2，c (Zn)的值为()。 2， ( [Zn(NH)])c34
-9-11-10-11(A)5.6，10;(B)2.2，10;(C)1.7，10;(D)8.7，10。 73 在计算配合物系统的平衡组成时，常假定中心离子都形成最高配位数的配离子，而忽
略其它配位数较小的配离子的存在。这样可以简化计算，而误差不会超出允许范围。这种简
化计算的条件是()。
(A)配合物的逐级稳定常数相差不大;
20(B)形成最高配位数的配合物物种稳定常数必须大于10; (C)系统中配体足够过量;
(D)配合物的稳定性差。
74 下列叙述中错误的是()。
(A)配位平衡是指溶液中配离子解离为中心离子和配体的解离平衡; (B)配离子在溶液中的行为像弱电解质;
(C)对同一配离子而言K?K=1;
(D)配位平衡是指配合物在溶液中解离为内界和外界的解离平衡。
3+2+-8-1275 配离子[M(NH)]和[R(NH)]的不稳定常数分别为1.0，10和1.0，10，则在相同3636
3+2+浓度的[M(NH)]溶液及[R(NH)]溶液中c(NH)应是()。 36363
2+3+(A)[R(NH)]溶液中较大; (B)[M(NH)]溶液中较大; 3636
(C)两溶液中相等; (D)无法比较。
+-2-7131476 已知[HgCl]、[HgCl]、[HgCl]、[HgCl]的稳定常数依次分别约为10、10、10、 234
15--110。在Cl的平衡浓度为2.0mol?L时，将0.10molHg(NO)溶解在1.0LNaCl(aq)中，Hg(?)32的主要存在形式是()。
+-2-(A)[HgCl];(B)[HgCl];(C)[HgCl];(D)[HgCl]。 234
2+77 用edta(乙二胺四乙酸二钠盐)溶液滴定Mg时，如果不使用缓冲溶液，则在滴定过程
中溶液的pH值将()。
(A)逐渐变大; (B)逐渐变小;
(C)先变小后变大; (D)不变。
2--212--212-2-78 已知K([HgBr])=1.0，10，K([PtBr])=3.2，10。在[HgBr]溶液和[PtBr]溶液4444
2+2+中，c(Hg)和c(Pt)的大小关系是()。
2+2+2+2+(A)只能c(Hg)>c(Pt); (B)只能c(Hg)1。 4]4
-(C)当Y的量足够时，反应必然向右进行。
(D)配离子的这种取代反应，实际应用中并不多见。
3+2+3-4-42100 已知E(Fe/Fe)=0.771V;[Fe(CN)]和[Fe(CN)]的K分别为1.0，10和 66
353-4-1.0，10，则E([Fe(CN)]/[Fe(CN)])应为()。 66
(A)0.36V;(B),0.36V;(C)1.19V;(D)0.771V。
++-8+101 已知E(Ag/Ag)=0.799V，K([Ag(NH)])=8.90，10，则E([Ag(NH)]/Ag)为3232
()。 .......................................................................................................................................
(A)0.799V;(B)0.383V;(C)0.591V;(D),0.591V。
-13+7102 已知K(AgBr)=5.0，10，K([Ag(NH)])=1.1，10，M(Ag)=107.9，M(Br)=79.90。 32rr
-11.0L1.0mol?L的氨水中，能溶解的AgBr质量是()。
(A)4.4g;(B)0.88g;(C)0.44g;(D)0.22g。
2--2-103 已知K(PbI)和K([PbI])，则反应PbI+2I[PbI]的标准平衡常数K=()。 2424
2-2- (A)K([PbI])]/[K(PbI); (B)K(PbI)]/[K([PbI]); 4224
2-2- (C)K(PbI)?K([PbI]); (D)1/[K(PbI)?K([PbI])]。 2424
2+104 Cu(OH)溶解在NHCl,NH?HO缓冲溶液中生成[Cu(NH)]时，系统的pH值243234
....................................................................................................................................... ()。 (A)不变;(B)变小;(C)变大;(D)无法估计。
-105 在工业硫酸铝的测定中，采用在一定的pH值范围使[AlY](乙二胺四乙酸根合铝)与
3-2-NHF反应，生成[AlF]与HY，则溶液的pH值()。 462
(A)变大;(B)变小;(C)不变;(D)无法预测。
2+3+2++106 已知[Al(OH)]的稳定常数为K，则反应Al+HO[Al(OH)]+H的标准平衡常2
数K为()。
(A)K=1/K;(B)K=K/K;(C)K=K?K;(D)K=K/K。
2+2-41107 已知E(Hg/Hg)=0.857V，K([Hg(CN)])=2.5，10; 4
2-则E([Hg(CN)]/Hg)=()。 4
(A)0.37V;(B),0.37V;(C)1.59V;(D),1.59V。
2+2+9108 已知E(Zn/Zn)=,0.763V，K([Zn(NH)])=2.9，10。 34
2+则E([Zn(NH)]/Zn)=()。 34
(A),0.48V;(B)0.48V;(C),1.04V;(D),1.32V。
4+-32-109 已知E(Sn/Sn)=9.0，10V，E([SnF]/Sn)=,0.25V。 6
2-则K([SnF])=()。 6
481732(A)2.4，10;(B)5.6，10;(C)1.6，10;(D)3.2，10。
2--172+110 已知K([Zn(CN)])=1.99，10，E(Zn/Zn)=,0.763V。 4
2---则[Zn(CN)]+2eZn+4CN的E为()。 4
(A),1.75V;(B)1.75V;(C),1.26V;(D),0.494V。
-5+111 已知K([CuCl])=3.16，10，E(Cu/Cu)=0.515V 2
---Cu+2Cl的E为()。 则[CuCl]+e2
(A),0.131V;(B)0.189V;(C)0.379V;(D)0.362V。
+-1-12-112 已知E(Ag/Ag)=0.799V，将金属银浸在含有1.00mol?L的SO和1.00mol?L 23
3-[Ag(SO)]的溶液中，与标准银电极(作正极)组成原电池。测得电动势为0.797V。则 232
3-[Ag(SO)]的K为()。 232
-14-14-27-16(A)3.44，10;(B)1.19，10;(C)1.19，10;(D)3.44，10。
2+-1113 已知E(Cu/Cu)=0.337V。将铜片插在含有1.00mol?L的NH和3
-12+1.00mol?L[Cu(NH)]的溶液中，以标准氢电极为正极，组成原电池，其电动势为0.057V。34
2+则[Cu(NH)的K为()。 34]
12121313(A)7.24，10;(B)2.76，10;(C)1.23，10;(D)2.05，10。
3+-114 已知Au+3eAu E=1.50V --- [AuCl]+3eAu+4ClE=1.00V 4
-则K([AuCl])=()。 4
26182522(A)4.86，10;(B)3.74，10;(C)2.18，10;(D)8.10，10。
2+2+-142+-1115 已知E(Cu/Cu)=0.337V,K([Cu(NH)])=4.79，10,当c([Cu(NH)])=1.0mol?L，3434
-12+c(NH)=2.0mol?L时，E([Cu(NH)]/Cu)为()。 334
(A),0.075V;(B),0.057V;(C),0.066V;(D),0.093V。
-333-19116 已知K(Al(OH))=1.3，10，K([AlF])=6.9，10。 36
-3--则反应Al(OH)(s)+6F[AlF]+3OH的标准平衡常数K=()。 36
13-1452-53(A)1.1，10;(B)9.0，10;(C)5.3，10;(D)1.9，10。
117 难溶的Co(OH)在下列溶液中溶解度最大的是()。 2
-1-1(A)0.10mol?LCoCl(aq); (B)0.10mol?LKNO(aq); 23
-1-1(B)0.10mol?LNH(aq); (D)0.10mol?LNHCl(aq)。 34
-10-21-1118 已知K(AgCl)=1.8，10，K([Ag(CN)])=1.3，10。将0.20mol?LAgNO溶液与23
-1-等体积的0.10mol?LNaCl(含KCN)溶液混合，为使AgCl沉淀不生成，平衡时c(CN)=
()。
-14-1-7-1(A)2.1，10mol?L; (B)1.5，10mol?L;
-14-1-7-1(C)4.3，10mol?L; (D)2.9，10mol?L。
2-3+2+119 已知电池(,)Pt,Hg(l),[HgBr](aq)Fe(aq)，Fe(aq),Pt(+)的E=0.561V， 4
2+3+2+2-E(Hg/Hg)=0.857V，E(Fe/Fe)=0.771V，则[HgBr]的K应为()。 4
36211810(A)1.12，10;(B)7.21，10;(C)1.06，10;(D)8.50，10。
-262--32-2120 已知K(NiS)=2.0，10，K([Ni(CN)])=5.0，10。欲使1.0，10molNiS沉淀溶于41.0LKCN溶液中，KCN的起始浓度至少应为()。
-1-1-1-1(A)0.25mol?L;(B)0.044mol?L;(C)0.066mol?L;(D)0.088mol?L。
121 配合物(NH)[SbCl]的中心离子氧化值和配离子电荷分别是()。 436
(A)+2和,3;(B)+3和,3;(C),3和+3;(D),2和+3。
3+122 Al可与edta(EDTA)形成()。
(A)聚合物;(B)简单配合物;(C)螯合物;(D)复盐。 123 对于配合物[Cu(NH)][PtCl]，下列叙述中错误的是()。 344
(A)前者是内界，后者是外界;
(B)二者都是配离子;
(C)前者为正离子，后者为负离子;
(D)两种配离子构成一个配合物。
124 化合物[Co(en)]Cl的正确命名是()。 33
(A)三氯化三(乙二胺)钴;
(B)三氯化三(乙二胺)合钴(?);
(C)三氯?三(乙二胺)钴(?);
(D)三氯酸三(乙二胺)合钴(?)。
+125 配离子[CoCl(NO)(NH)]的正确名称是()。 234
(A)氯?硝基?四氨钴(?)离子;
(B)氯?硝基?四氨钴离子;
(C)一氯?一硝基?四氨合钴(?)离子;
(D)氯化硝基?四氨合钴(?)离子。
126 配合物K[Au(OH)]的正确名称是()。 4
(A)四羟基合金化钾; (B)四羟基合金酸钾; (C)四个羟基金酸钾; (D)四羟基合金(?)酸钾。 127 配合物Cu[SiF]的正确名称是()。 26
(A)六氟硅酸铜; (B)六氟合硅(?)酸亚铜; (C)六氟合硅(?)化铜; (D)六氟硅酸铜(?)。 128 配合物[CrCl(NH)(HO)]的正确名称是()。 3322
(A)三氯化一水?二氨合铬(?); (B)三氯?二氨?一水合铬(?);
(C)一水?二氨?三氯合铬(?); (D)二氨?一水?三氯合铬(?)。
129 化合物(NH)[SbCl]的正确名称是()。 436
); (B)六氯化锑(?)酸铵; (A)六氯合锑酸铵(?
(C)六氯合锑(?)酸铵; (D)六氯化锑三铵。 130 二羟基四水合铝(?)配离子的化学式是()。
2+-(A)[Al(OH)(HO)]; (B)[Al(OH)(HO)]; 224224
-+(C)[Al(HO)(OH)]; (D)[Al(OH)(HO)]。 242224131 下列配合物中，形成体的配位数与配体总数相等的是()。
(A)[Fe(en)]Cl; (B)[CoCl(en)]Cl; 3322
(C)[ZnCl(en)]; (D)[Fe(OH)(HO)]。 2224
132 下列配合物中只含有单齿(基)配体的是()。 (A)K[PtCl(OH)(NH)]; (B)[Cu(en)]Cl; 2223222
-(C)K[CoCl(NH)(en)]; (D)[FeY](注:Y为edta)。 232
133 下列配合物中，形成体的配位数与配体总数不相等的是()。
(A)[CoCl(en)]Cl; (B)[Fe(OH)(HO)]; 22224(C)[Cu(NH)]SO; (D)[Ni(CO)]。 3444
134 下列物质能作为螯合剂的是()。
---2-(A)SCN;(B)NO;(C)SO;(D)HN,CH,COO。 2422135 下列物质能作为螯合剂的是()。
-(A)CO;(B)NH,(CH),COOH;(C)NH;(D)NO。 22233136 下列物质能作为螯合剂的是()。
2-2-4-(A)SO;(B)CHCOOH;(C)SO;(D)PO。 33427
137 下列配合物中只含有多齿(基)配体的是()。 (A)H[AuCl]; (B)[CrCl(NH)]Cl; 435
(C)[Co(CO)(en)]Cl; (D)[CoCl(NO)(NH)]。 2422233138 下列叙述中正确的是()。
(A)配离子只能带正电荷;
(B)中性配合物不存在内界;
(C)配合物的内、外界都有可能存在配位键; (D)配合物的形成体可以是正离子，又称为中心离子。 139 在配合物[CoCl(NH)(HO)]Cl中，形成体的配位数和氧化值分别为()。 2332
(A)3，+1;(B)3，+3;(C)6，+1;(D)6，+3。 140 下列配合物中，属于螯合物的是()。
4-3-3-(A)[Co(NO)];(B)Ni(CO);(C)[Fe(CO)];(D)[Fe(NCS)]。 2642436141 在配合物[Co(en)](SO)中，中心离子的配位数和氧化值分别是()。 3243
(A)3，+3;(B)6，+3; (C)3，+2;(D)6，+2。 142 在配合物[ZnCl(en)]中，形成体的配位数和氧化值分别是()。 2
(A)3，0;(B)3，+2;(C)4，+2;(D)4，0。
-143 在配离子[Co(CO)(en)]中，中心离子的配位数和氧化值分别是()。 242
(A)6，+3;(B)3，+3;(C)6，+2;(D)3，+2。 144 下列叙述中错误的是()。
(A)配合物必定是含有配离子的化合物;
(B)配位键由配体提供孤对电子，形成体接受孤对电子而形成; (C)配合物的内界常比外界更不易解离;
(D)配位键与共价键没有本质区别。
145 下列叙述中正确的是()。
(A)配合物中的配位键必定是由金属离子接受电子对形成的; (B)配合物都有内界和外界;
(C)配位键的强度低于离子键或共价键;
(D)配合物中，形成体与配位原子间以配位键结合。 146 关于配合物形成体的配位数，下列叙述中正确的是()。 (A)配位体半径愈大，配位数愈大;
(B)形成体的电荷数愈多，配位数愈大
(C)中心原子(或离子)半径愈大，配位数愈大;
(D)由单齿(单基)配体形成的配合物，则配体总数就是形成体的配位数。 147 下列物质不能作为螯合剂的是()。
5-4-3-(A)HOOCCH?CHCOOH;(B)PO;(C)PO;(D)PO。 22310274148 已知某配合物的组成为CoCl?5NH?HO。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至332
沸腾有氨放出，同时产生CoO沉淀;加AgNO于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，233
过滤后再加AgNO溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第3
一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为()。 (A)[CoCl(NH)]Cl?NH?HO; (B)[Co(NH)(HO)]Cl; 234323523(C)[CoCl(NH)(HO)]Cl?2NH; (D)[CoCl(NH)]Cl?HO。 233233522
三 填空题 ( 返回目录 )
149 配合物K[HgI]在溶液中可能解离出来的阳离子有________________________，阴离24
子有_________________________。
150 配合物(NH)[Co(NCS)]在溶液中可能解离出来的阳离子有__________________，阴424
离子有_________________________。
151 等浓度的下列配合物:
K[Fe(CN)]、[PtCl(NH)]、[Zn(NH)]SO、K[Ag(CN)]的溶液，导电率大小的顺序是362323442___________>___________>___________>____________。 152 浓度相等的[Ag(NH)]NO、K[PtCl]、Al(SO)和[Co(NH)]Cl的导电能力由弱到32326243363强的顺序是________________<________________<_______________<________________。
153 试比较下列各配离子的K、K相对大小:
2+2+[Cu(en)]的K_____[Cu(NH)]的K， 234
2+2+[Ni(NH)]的K______[Ni(en)]的K。 363
+33154 已知[Ag(NH)]的逐级稳定常数为K(1)=1.74，10;K(2)=6.46，10，则其总的不稳32
定常数K为_______________，第一级不稳定常数K(1)为________________。
3-13155 已知[Ag(SO)]的稳定常数K=2.88，10，则此配离子的K为____________;又232
8若其第一级稳定常数K(1)=6.61，10，则其第二级稳定常数K(2)为______________。
2-156 配合物[HgI]的第三级稳定常数的表达式为K(3)=__________________________;4
第二级不稳定常数的表达式为K(2)=_________________________________。
2+157 已知配离子[Cu(NH)]的逐级稳定常数的对数值从lgK(1)~lgK(4)依次为4.31，34
3.67，3.04，2.30。则其总的稳定常数K为____________________，总的不稳定常数K为_________________。
3-3-3+3+158 已知相同浓度的[FeF]溶液和[Fe(CN)]溶液中，前者的c(Fe)大于后者的c(Fe)。66
3-3-3-因此可知前者的K([FeF])比K([Fe(CN)])_______，而K([Fe(CN)])比666
3-([FeF])_____。 K6
2-2+-2-159 已知[Cu(OH)]+4NH[Cu(NH)]+4OH的K>1,则K([Cu(OH)])比 43344
2+K([Cu(NH)])_______，在标准状态下，该反应向________进行。 34
3+2+3+160 已知K([Co(NH)])>K([Co(NH)])，则配离子[Co(NH)]在水溶液中比 363636
2+3+2+3+2+[Co(NH)]___________，则E([Co(NH)]/[Co(NH)])________E(Co/Co)。 363636
-2+-161 在溶液中I具有一定的还原性，当其与Cu反应生成[CuI]时，说明 2
2+-2++2+--E(Cu/[CuI])将比E(Cu/Cu)______，E(Cu/[CuI])可比E(I/I)______。 222162 AgCl在氨水中的溶解是由于沉淀转化为__________而溶解，AgX的K愈大，则在氨水中的溶解度也愈_______。
3-3+-163 在溶液中，存在下列平衡:[CoF]Co+6F，当加入硝酸时，上述平衡将向_______6
移动，这是由于生成_________使__________浓度________的结果。
2+2+164 在[Co(NH)]Cl溶液中，存在下列平衡:[Co(NH)]Co+6NH;若加入HCl溶362363液，由于________________________________，平衡向___________移动;若加入氨水，由于____________________，平衡向_____移动。
2-2+165 已知K([Zn(OH)])>K([Zn(NH)])。则反应: 434
2+-2-[Zn(NH)]+4OH[Zn(OH)]+4NH的标准平衡常数K与这两种配离子的K之间的关3443
系式为K=____________，在标准状态下，反应将向______进行。
2-2-2--2--166 已知K([PtCl])>K([PtBr])。则反应[PtCl]+4Br[PtBr]+4Cl的标准平衡常4444
数K与上述K间的关系可表示为K=______________________，在标准状态下，该反应将向______进行。
2+2+2+167 K([Zn(NH)])比K([Zn(en)])__________。当在[Zn(NH)]溶液中，加入足够34234量的乙二胺(en)，可能发生的取代反应为(以离子方程式表示之)_______________________。
168 向(NH)Fe(SO)溶液中加入KNCS溶液，可生成______________而使溶液呈_______442
色;向含有K[Fe(CN)]的溶液中加入KNCS溶液时，溶液颜色无明显变化，这是由于溶液36
中的反应________________________________________不会向__________________进行所致。
169 A、B两种配体均能与某金属离子M形成配离子[MA]和[MB](均略去电荷)。在相66同浓度的[MA]和[MB]溶液中，前者的游离金属离子M的浓度c(M)比后者的要大。则在溶66
液中K(MA)比K(MB)______，在标准状态下配体取代反应[MA]+6B[MB]+6A将向6666______进行。
2+-2-170 已知溶液中反应[Cd(NH)]+4CN[Cd(CN)]+4NH向右进行的倾向很大，则3443
2+2-2+K([Cd(NH)])一定比K([Cd(CN)])___________。浓度相同时，[Cd(NH)]比 34434
2-[Cd(CN)]解离度_______。 4
2-2-171 已知K([HgCl])>>K([Hg(CN)])。则标准状态下反应: 44
2-,2-,[HgCN]+4Cl[HgCl]+4CN将向_______进行。该反应的标准平衡常数K比44
1______。
3-172 在[FeF]溶液中加入过量KCN，则生成______________，相应取代反应的离子方程6
式为_________________________________________，该反应的标准平衡常数的表达式 K=__________________________________，K与有关配离子的K间的关系式可写为 K=_________________________________。
+173 在Ag,Zn原电池(标准态)中，银为_____极，锌为_____极。若在Ag溶液中加入
2+NH水，则电池电动势将__________;若在Zn溶液中加入NaOH溶液，则电池电动势将3
__________。
174 比较下列电极电势的相对大小:
++E(Ag/Ag)_____E([Ag(NH)]/Ag); 32
+-E(Ag/Ag)_____E([Ag(CN)]/Ag); 2
+3-E(Ag/Ag)_____E([Ag(SO)]/Ag); 232
+-E([Ag(NH)]/Ag)______E([Ag(CN)]/Ag)。 322
175 比较下列电极电势的相对大小:
2+2,2++2+-E(Hg/Hg)_____E([HgI]/Hg); E(Cu/Cu)_____E(Cu/[CuI]); 42
2+4-2-2+E(Fe/Fe)_____E([Fe(CN)]/Fe); E([PtCl]/Pt)______E(Pt/Pt)。 64
2+2-2-176 E(Pb/Pb)比E([PbI/Pb)_______，这是由于在[PbI]/Pb系统中____________浓4]4
2---1度变________所致。当[PbI]/Pb处于标准态时，c(I)=___________mol?L。 4
2+3+2+2+-2+-177 已知K([FeCl])，E(Fe/Fe)，则298K时半反应[FeCl]+eFe+Cl的
2+2+3+2+2+E([FeCl]/Fe)与E(Fe/Fe)、K([FeCl])间的关系式为________________________，
3+2+它的值将比E(Fe/Fe)________。
3+-2+-3+2+178 Fe的存在对于用NCS鉴定Co会发生干扰，这是因为NCS与Fe和Co能分别形
2+成_______色和_______色的配合物，致使鉴定Co的反应现象难以观察清楚。如果先在溶
-3+-液中加入足够量的NaF(或NHF)，则F可与Fe生成更稳定的_______色配合物，NCS便不4
3+2+再与Fe形成配合物，从而消除了对Co鉴定的干扰，这种方法称为离子的__________，
在定性和定量分析中都有较多的应用。
2+192--42179 已知K([Hg(NH)])=1.9，10，K([Hg(CN)])=4.0，10。则反应: 344
2+-2-[Hg(NH)]+4CN[Hg(CN)]+4NH的标准平衡常数K=___________，标准状态下，3443
该反应将向_______进行。
180 判断下列反应进行的方向:
2--2--(1)[HgCl]+4CN[Hg(CN)]+4Cl______， 44
2+2+(2)[Cu(NH)]+2en[Cu(en)]+4NH______， 3423
+-(3)[Ag(NH)]+ClAgCl+2NH______， 323
2+-2-(4)[Cu(NH)]+4Cl[CuCl]+4NH______。 3443
3+2+181 已知K(Fe(OH))>K(Fe(OH))，K([Co(NH)])>K([Co(NH)])。试比较下列233636
电对的E值的相对大小:(填>或<)
3+2+E(Fe(OH)/Fe(OH))______E(Fe/Fe)， 32
3+2+3+2+E([Co(NH)]/[Co(NH)])______E(Co/Co)， 3636
2+-2++E(Cu/[CuI])______E(Cu/Cu)， 2
2-2+E([HgI]/Hg)______E(Hg/Hg)。 4
3+2+3+2+182 已知K([Co(NH)])>K([Co(NH)])，可推知E(Co/Co)比 3636
3+2+3+2+E([Co(NH)]/[Co(NH)])___________。这是由Co、Co与NH分别生成配离子后 363633+2+c(Co)变_________比c(Co)变_______的_________。
2+-183 原电池:(,)Zn,NH(c)，[Zn(NH)](c)Br(c),Br(l)Pt(+)当c(NH)增加， 31342323
-变_______，电动势E变__________。当c(Br)增大，变________E变_________。 EE(),()，
3+-2+3+2+184 在标准状态时，反应2Fe+2II(s)+2Fe向右进行，这表明E(Fe/Fe)比E(I/I22
2+-4-3--,3+)______。当Fe、Fe均形成CN配合物时，反应2[Fe(CN)]+I2[Fe(CN)]+2I在标626
3-4--准状态时向右进行，这表明E([Fe(CN)]/[Fe(CN)])_______E(I/I)。 662
--22-50185 已知K([Ag(CN)])=7.9，10，K(AgS)=6.3，10。则反应: 22
-2-- 2[Ag(CN)]+SAgS(s)+4CN的标准平衡常数K=___________。在标准状态下反应22
将向_______进行。
186 在含有少量AgI沉淀的溶液中，加入适量KCN溶液，沉淀AgI即溶解，反应方程式为______________________________________，以AgI的K及生成配离子的K表示溶解反应的标准平衡常数K=______________________。
187 将Cu(OH)溶解于氨水中生成了____________，最终溶液的pH将变______。 2
188 已知下列原电池:
2+2+(,)Zn,Zn(c)Ni(c),Ni(+) 12
其电池反应为__________________________________________________，当将氨水仅加入该
2+2+2+电池的Zn(aq)生成[Zn(NH)]时，则电动势E变_______。如果将氨水仅加入Ni(aq)生34
2+2+2+成[Ni(NH)]时,则E变_______。如果将氨水同时加入Zn(aq)和Ni(aq)中，当36
2+2+-12+c([Zn(NH)])=c([Ni(NH)])=c(NH)=1.0mol?L时,E变大,可推知K([Zn(NH)])比3436334
2+K([Ni(NH)])_______。 36
189 判断下列电对电极电势的相对大小:
2+2-2-2+E(Zn/Zn)_____E([Zn(CN)]/Zn),E([Zn(CN)]/Zn)_____E([Zn(NH)]/Zn); 4434
2--1--12-当c([Zn(CN)])=1.0mol?L，c(CN)=2.0mol?L时，则E([Zn(CN)]/Zn)______ 44
2-E([Zn(CN)]/Zn)。 4
2+-1-12+当c([Zn(NH)])=1.0mol?L，c(NH)=0.50mol?L时，则E([Zn(NH)]/Zn)_____ 34334
2+E([Zn(NH)]/Zn)。 34
-190 在[Ag(CN)]溶液中加入NaS发生反应，该反应的离子方程式为22
_____________________，其标准平衡常数表达式为K=______________________。
2+2+2+191 在E(Cu/Cu)、E([Cu(NH)]/Cu)、E([Cu(en)]/Cu)中，E最大的是342
___________，最小的是_________________。
192 配合物K[Co(NCS)]的中心离子是________;配位体是_____________;配位原子是24
_______;配位数是_______。
193 配合物K[Cu(SCN)]的中心离子是___________;配位体是_________________;配位2
原子是_________;配位数是__________。
194 配位化合物[PtCl(NH)]的配位体是_____________;配位原子是___________;配位232
数是______;命名为_____________________________________________________。 195 配合物K[Ag(CN)]的配位体是_________;配位原子是________;配位数是_______;2
命名为________________________________________。
2-196 配离子[Cd(CN)]的配位体是_________;配位原子是_______;配位数是_______;4
命名为______________________________________________。 197 氢氧化四氨合铜的化学式是____________________，中心离子是_________，配位原子是______，配位数是_______。
198 配合物Li[AlH]的配位体是_________;配位原子是_______;配位数是_______;命4
名为_____________________________。
199 配合物HPtCl的中心离子是_________;配位原子是_______;配位数是_______;26
命名为____________________________________________。 200 配合物[CoClNH(en)]Cl的中心离子是__________;配离子是322
______________________;配位体是________________;配位原子是__________。201 配合物K[Al(CO)]的配位体是_______________，配位原子是____________，配位3243
数是_______，命名为________________________________。 202 配合物[Cr(CO)]的形成体是________;配位数是_______;形成体和配体的电荷数6
是___________;命名为_________________________________________。 203 配位化合物Na[FeY](Y为edta)，其中配位体是_________;配位原子是________;配
位数是_______;命名为_________________________________。 204 配合物Ni(CO)中配位体是_________;配位原子是_________;配位数是________;4
命名为______________________________。
205 有两个化学组成均为CrCl?6HO的配合物，但它们的颜色不同。呈亮绿色者加入32
2AgNO溶液可沉淀析出的氯;呈紫色者加入AgNO溶液可使全部氯沉淀析出。则: 333
亮绿色配合物的化学式为______________________________， 紫色配合物的化学式为_________________________________。
206 在[Cu(NH)]SO溶液中，加入BaCl溶液，会产生_______色__________沉淀，加入3442
稀NaOH溶液，___________Cu(OH)沉淀，加入NaS溶液，可产生黑色________沉淀。 22
207 配合物[Cu(NH)][PtCl]的中心离子是____________;配体是_____________;配位原344
子是___________;配位数是________。
208 配合物[Cr(NH)][Co(CN)]中配位体是__________;配位原子是__________;配位数366
是________;命名为________________________________________。
209 写出下列配合物的化学式:
(1)六氟合铝(?)酸___________________;
(2)二氯化三乙二胺合镍(?)______________________;
(3)氯化二氯?四水合铬(?)________________________;
(4)六氰合铁(?)酸铵________________________。
210 CrCl?6HO可能存在的四种配合物的化学式为: 32
___________________;____________________;______________________;_____________________。
211 用乙二胺、氯离子的一种或两种作配体，可写出四种不同组成的配位数为6的Co(?)的配离子。它们的化学式分别是_____________________________;_________________________;_________________________;__________________________。 212 有一配合物，其组成为含钴21.4%、氢5.4%、氮25.4%、氧23.2%、硫11.6%、氯13%。在该配合物的水溶液中加入AgNO溶液无沉淀生成，但加入BaCl溶液则生成白色沉淀。32
-1它与稀碱溶液无反应。该配合物的摩尔质量为275.5g?mol，则其化学式为____________________，命名为_______________________，(M(Co)=58.9,M(Cl)=35.5，rrM(S)=32.1)。 r
四 计算和回答问题 ( 返回目录 )
2+213 室温时在1.0L乙二胺溶液中溶解了0.010molCuSO，主要生成[Cu(en)]，测得平衡42
-12+2+时乙二胺的浓度为0.054mol?L。求溶液中Cu和[Cu(en)]的浓度。 2
2+20(已知K([Cu(en)])=1.0，10) 2
-12--1214 将0.0020mol?L[HgI]溶液与0.200mol?LKI溶液等体积混合，求混合后溶液中4
2+2-29Hg的浓度。(已知K([HgI])=6.8，10) 4
-12+215 在1.0L6.0mol?L氨水中，溶解0.10mol固体ZnSO(忽略体积变化)。平衡后Zn4
-14-12+浓度为8.13，10mol?L。计算[Zn(NH)]的K。 34
+-10 216 室温时，0.010mol的AgCl溶解在1.0L氨水中，实验测得平衡时Ag的浓度为1.2，10
-1+7mol?L。求原来氨水的浓度。(已知[Ag(NH)]的K=1.12，10) 32
-1-1217 将0.100mol?LAgNO溶液与6.00mol?L氨水等体积混合，求混合溶液中各组份3
+-8的浓度。(K([Ag(NH)])=8.9，10) 32
-1-1218 将25mL0.20mol?LCuSO溶液和75mL3.0mol?L氨水混合，假定混合后溶液体积4
为100mL。试求:
(1)混合后各组分浓度;
-1-1(2)在混合溶液中若加入10mL0.10mol?LBaCl溶液或10mL0.10mol?LNaOH溶液，是否2
都有沉淀生成。
2+-14-10-20(已知K([Cu(NH)])=4.8，10，K(BaSO)=1.1，10，K(Cu(OH))=2.2，10) 3442
-1-1219 将25mL0.20mol?LCuSO溶液和75mL3.0mol?L氨水混合，假定混合后溶液体积4
为100mL。试求:
(1)混合后各组分浓度;
-1-1(2)在混合溶液中若加入10mL0.10mol?LBaCl溶液或10mL0.10mol?LNaOH溶液，是否2
都有沉淀生成。
2+-14-10-20(已知K([Cu(NH)])=4.8，10，K(BaSO)=1.1，10，K(Cu(OH))=2.2，10) 3442220 实验室提供下列试剂和仪器:
-1CuSO固体(每份0.010mol)、氨水(6.0mol?L)、铜片、盐桥、电位差计、蒸馏水、烧杯、4
2+量筒等，试设计一个原电池来测定[Cu(NH)]的K。 34
2+2+-1(1)写出原电池符号表示式。(其中c(Cu)=c([Cu(NH)])=0.10mol?L) 34(2)所需溶液怎样配制,原电池怎样组成,
2+(3)应测定的数据是什么,是否应查E(Cu/Cu)数据,
2+(4)写出计算K[Cu(NH)]的表示式。 34
221 AgCl能溶解在氨水中，AgBr则基本不溶，但是，AgCl、AgBr皆溶解在NaSO溶223
-10-13液中。试简要说明之。(已知K(AgCl)=1.8，10;K(AgBr)=5.0，10;
+lgK([Ag(NH)])=7.05; 32
3-lgK([Ag(SO)])=13.46) 232
4+2+2--30222 已知E(Sn/Sn)=0.154V;E(HgCl/HgCl(s))=0.63V;K([HgI])=1.48，10。2224在SnCl溶液中加入HgCl溶液，可看到有白色丝状沉淀HgCl生成。若在HgCl溶液中逐22222滴加入KI溶液至橙红色沉淀HgI消失，KI再稍过量，此时再加入SnCl溶液，则不会观察22到有HgCl沉淀生成。试解释上述现象。 22
+-133-223 已知E(Ag/Ag)=0.799V，K(AgBr)=5.0，10。([Ag(SO)]/Ag)=0.017V，计232
3-算[Ag(SO)]的稳定常数;若使0.10mol的AgBr固体完全溶解，NaSO的最初浓度应为232223多少,
2++-8224 已知298K时E(Cu/Cu)=0.159V，K([CuI])=7.1，10。 2
2+-(1)写出Cu/[CuI]所对应的电极反应; 2
2+-(2)计算E(Cu/[CuI]); 2
2++-(3)计算标准态时，Cu、CuI系统中c(Cu)。 2
3+2+3-204-5225 已知E(Fe/Fe)=0.771V，K([Fe(CO)])=1.6，10，K([Fe(CO)])=1.7，10，243243
3-4-3-4-求E([Fe(CO)]/[Fe(CO)])。当含有[Fe(CO)]、[Fe(CO)]的混合溶液中，两种离243243243243
-12+3+子浓度均为1.0mol?L时，该系统中c(Fe)/c(Fe)为多少,
-133--14226 已知K(AgBr)=5.0，10，K([Ag(SO)])=3.5，10。在1.00LNaSO溶液中，加232223入0.100molAgNO和0.020molKBr(忽略所引起的体积变化)，并使其全部溶解，而无沉淀3
生成。问原NaSO溶液中，NaSO的浓度最低为多少。 223223
2++0.159V227 已知铜元素的电势图:CuCuCu
0.337V
2++(1)计算反应:Cu+Cu2Cu的标准平衡常数K;
-6(2)已知K(CuCl)=1.2，10，试计算反应:
2+-Cu+Cu+2Cl2CuCl(s)的标准平衡常数K;
5-(3)已知K(CuCl)=3.2，10，计算反应: 2
2+-, Cu+Cu+4Cl2[CuCl]的标准平衡常数K。 2
2+-1--1当初始时系统中c(Cu)=1.0mol?L，c(Cl)=12.0mol?L，平衡时各离子浓度为多少,
2++ 0.515228 已知:E/V CuCuCu
0.337
2+-14+-11K([Cu(NH)])=4.79，10，K([Cu(NH)])=1.38，10。 3432
+试写出[Cu(NH)]歧化反应方程式并计算其标准平衡常数。 32
3+2+2+53+-1229 已知E(Co/Co)=1.84V,K([Co(NH)])=1.29，10。当c([Co(NH)])=0.10mol?L，3636
2+-3-13+2+c([Co(NH)])=1.0，10mol?L时，E([Co(NH)]/[Co(NH)])=0.218V。试通过计算确定363636
3+K([Co(NH)])。 36
3+2+3--644--20230 已知E(Co/Co)=1.84V，K[Co(CN)]=1.0，10，K[Co(CN)]=8.0，10。 66
3-4-(1)计算([Co(CN)]/[Co(CN)]); 66
3+2+3-4-(2)指出在Co、Co、[Co(CN)]、[Co(CN)]四种离子中: 66
(a)氧化性最强的离子， (b)还原性最强的离子，
)最稳定的离子， (d)Co(?)最稳定的离子。 (c)Co(?
-1-1231 等体积混合0.10mol?LAgNO和6.0mol?L氨水，然后加入NaAc固体(忽略体积变3
化)。通过计算说明是否会生成AgAc沉淀。
+7-3([Ag(NH)])=1.1，10，K(AgAc)=4.4，10。) (已知K32
-1-3在200mL0.10mol?LAgNO溶液中加入1.0，10molNaBr，再向溶液中通入NH(g)。试通33过计算说明能否使AgBr沉淀溶解,
+7-13(已知K([Ag(NH)])=1.1，10，K(AgBr)=5.0，10。) 32
-1-1232 将0.020mol?LPb(NO)溶液与0.20mol?LNaSO溶液等体积混合得到PbSO沉淀。32244在1.0L此混合溶液中，至少应加入多少克NaOH固体(忽略体积变化)才能使生成的PbSO4沉淀刚好完全溶解,
--15-8(已知K([Pb(OH)])=2.63，10，K(PbSO)=1.60，10，M(NaOH)=40.0。) 34r
233 在Zn(OH)饱和溶液中含有少量Zn(OH)沉淀，加入NaOH溶液至Zn(OH)沉淀刚好222
2+2-溶解为止，此时溶液的pH=12.00，试求溶液中Zn和[Zn(OH)]的浓度。 4
2--18-17(已知K([Zn(OH)])=2.2，10，K(Zn(OH))=1.2，10。) 42
3--20-33234 已知K([AlF])=1.4，10，K(Al(OH))=1.3，10，Mr(NaF)=42.0。在63
-13+1.0L0.10mol?LAl的溶液中，若pH=10.00时，不生成Al(OH)沉淀，需加入NaF(s)，则3其质量至少应为多少,
-17--21235 已知K(AgI)=8.3，10，K([Ag(CN)])=1.2，10。将0.10molAgI固体恰好溶于2
+-1.00LnaCN2溶液中，试计算NaCN溶液的起始浓度至少为多少。平衡时溶液中Ag、I、
--[Ag(CN)]、CN浓度各为多少, 2
-10+-8-1236 已知K(AgCl)=1.8，10，K([Ag(NH)])=8.9，10。计算常温下AgCl在2.0mol?L32
-1+氨水中的溶解度(mol?L)和c(Ag)。
2+2+-22237 已知E(Zn/Zn)=,0.763V，E(Cu/Cu)=0.337V，K(ZnS)=2.5，10。
2+-12+-1原电池:(,)Zn,Zn(1.0mol?L)Cu(1.0mol?L),Cu(+)
2+-1(1)先向右半电池通入过量的氨生成[Cu(NH)]，且游离的c(NH)=3.0mol?L，测得原电343
2+)])。 池电动势E=0.650V。求K([Cu(NH134
2--1(2)然后再向左半电池加入过量的NaS,生成ZnS(s)，其游离的c(S)=0.50mol?L。写出新原
电池的反应方程式，并计算此时电动势E。 2
2+2+ 0.920238 已知:E/V HgHgHg 2
0.857
-2-27 2+反应Hg+4I[HgI]+Hg K=2.87，1024
2-2-2+]/Hg);(2)K([HgI])。 求:(1)E([HgI424
2+-164--35239 已知:E(Fe/Fe)=,0.44V;K(Fe(OH))=8.0，10;K([Fe(CN)])=1.0，10。 26
4-试求:(1)E([Fe(CN)]/Fe); 6
--14---1(2)当c(CN)=1.0mol?L，c([Fe(CN)])=c(OH)=0.10mol?L时，确定下列反应的反应方向:6
-4--Fe(OH)+6CN[Fe(CN)]+2OH 26
2+-240 已知:Cu+2eCu E=0.337V
-- O+2HO+4e4OH E=0.401V 22
2+13 K([Cu(NH)])=2.09，10 34
2+试求:(1)E(Cu(NH)/Cu); 34
(2)从计算结果说明金属铜在氨水中是否稳定，若反应则写出反应方程式。
3+2+3--424--35241 已知E(Fe/Fe)=0.771V;K([Fe(CN)])=1.0，10;K([Fe(CN)])=1.0，10。 66
3-4-求:(1)E([Fe(CN)]/[Fe(CN)]); 66
(2)确定下列原电池的正负极，并计算其电动势:
4--13--1Pt,[Fe(CN)](0.10mol?L)，[Fe(CN)](1.0mol?L) 66
3+-12+-1 Fe(0.10mol?L)，Fe(1.0mol?L),Pt
(3)写出电池反应方程式并计算其标准平衡常数。
2--2+-1242 有一原电池:(,)Zn,[Zn(CN)](c)，CN(c)Zn(c),Zn(+);其中c=0.20mol?L， 41231-1-12-c=0.10mol?L，c=1.0mol?L。测得其电动势E=0.369V;试通过计算确定K([Zn(CN)])。 2342+(已知E(Zn/Zn)=,0.763V)。
-1243 室温时测得0.0100mol?Ledta(NaHY)溶液的pH值为4.10，在此溶液中加入TlCl223
3+-1-固体(忽略体积变化)，使Tl的起始浓度为0.0100mol?L。当生成螯合物[TlY]的反应达到平衡时，溶液的pH值改变了多少,
2--73--11-22(已知:K(HY)=6.9，10;K(HY)=5.9，10;K([TlY])=3.2，10。) 2
-1+244 在1.0LNHCl,NH?HO缓冲溶液中，c(NH)=0.050mol?L，4324
-1c(NH?HO)=1.0mol?L。实验证明，能将新制备出来的0.010molZn(OH)完全溶解在上述322
2+缓冲溶液中生成了[Zn(NH)]。写出Zn(OH)溶解在该缓冲溶液中的相关反应的离子方程342
式。计算Zn(OH)溶解前后，缓冲溶液pH值的变化。 2
245 提取金属银时，可将已粉碎的含银矿石加入NaCN溶液中，再通入空气将单质银氧化形成配合物:
---(1)4Ag+8CN+O+2HO4[Ag(CN)]+4OH 222
然后用活泼金属如(Zn)将其还原;
-2-(2)2[Ag(CN)]+Zn=[Zn(CN)]+2Ag 24
试通过计算上述反应的标准平衡常数K、K，说明上述反应提取银的可能性。
+-(已知:Ag+eAg E=0.799V
+-O+4H+4e2HO E=1.229V 22
2+-Zn+2eZn E=,0.763V
+--21Ag+2CN[Ag(CN)] K=1.26，10 2
2+-2-16Zn+4CN[Zn(CN)] K=5.01，10) 4
2++2+-8246 已知:E(Cu/Cu)=0.159V;E(Cu/Cu)=0.337V;K([CuI])=7.08，10 2
2+-(1)完成酸性介质中的电势图:Cu,,,,,[CuI],,,,,Cu 2
-并说明[CuI]在酸性溶液中能否存在。 2
2+--(2)计算反应Cu+4I+Cu2[CuI]的E、K及,G，并说明此反应能否正向进行。 2r
-1247 某原电池用来测定K(AgS)，其正极为银片插入0.10mol?LAgNO溶液中，并将23HS气体不断通入溶液直至饱和(假设反应前溶液的原有酸度可忽略);负极为锌片插入 2
-1-10.10mol?LZnSO溶液，并将NH气不断通入溶液直到NH的浓度为0.10mol?L为止。433用盐桥连接两溶液，测得该电池的电动势E=0.85V。试求K(AgS)。 2
+2+2+9248 已知E(Ag/Ag)=0.799V;E(Zn/Zn)=,0.763V;K([Zn(NH)])=2.89，10; 34
-7-15K(HS)=1.32，10;K(HS)=7.10，10。 22
-16-10-21已知:K(AgCN)=1.2，10;K(HCN)=6.2，10;K([Ag(CN)])=1.26，10。 2
-1在1.00L0.200mol?LHCN溶液中，加入0.010mol的AgNO(s)。通过计算:(1)说明平衡时3
-系统中是否有AgCN沉淀;(2)确定溶液中HCN、[Ag(CN)]的浓度和pH值。 2
249 下列关于配合物的叙述是否正确,如有错误，试予以更正并举例说明。 (1)配合物都由内界和外界组成。
(2)配合物的形成体只能是金属离子或原子。
(3)配离子的电荷数等于形成体的电荷数与配体总电荷数的代数和。 250 什么叫螯合物,螯合物有什么特点,作为螯合剂必须具备什么条件,试举例说明。 有三种铂的配合物，其化学组成分别为:
(a)PtCl(NH);(b)PtCl(NH);(c)PtCl(NH)。对这三种物质分别有下述实验结果: 436434432
(a)的水溶液能导电，每摩尔(a)与AgNO溶液反应可得4molAgCl沉淀; 3
(b)的水溶液能导电，每摩尔(b)与AgNO溶液反应可得2molAgCl沉淀; 3
(c)的水溶液基本不导电，与AgNO溶液反应基本无AgCl沉淀生成。 3
251 试回答下列问题:
1.写出(a)、(b)、(c)三种配合物的化学式和名称。
2.写出(a)、(b)、(c)中中心离子的配位数及空间构型。
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