最新全国高中化学竞赛实验培训与演练教程

最新全国高中化学竞赛实验培训与演练教程 篇一:高中化学竞赛教程上 黄冈中学化学奥赛培训教程(精美word版) 目录 上册(75页，2.5M) 第一章 化学反应中的物质变化和能量变化 第一节 氧化还原反应 第二节 离子反应和离子方程式 第三节 化学反应中的能量变化 第四节 综合解 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 第二章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构和核外电子排布 第二节 元素周期律与元素周期表 第三节 化学键 第四节 分子间作用力 第五节 晶体结构 第六节 综合题解 1 第三章 气体、溶液和胶体 第一节 气体 第二节 胶体 第三节 溶液 第四节 综合题解 第四章 化学反应速率及化学平衡 第一节 化学反应速率 第二节 影响化学反应速率的因素 第三节 化学平衡 第一章 化学反应中的物质变化和能量变化 第一节 氧化还原反应 1、根据下列三个反应，排出氧化剂氧化性的强弱顺序: A(4HCl，MnO2 ? MnCl2，Cl2?，2H2O B(16HCl，2KMnO4=2KCl，2MnCl2，5Cl2?，8H2O C(4HCl，O2CuCl2 450?2Cl2?，2H2O 解析:这三个反应中还原剂都是盐酸。不同的氧化剂与同一还原剂反应时，若反应越易发生，则氧化剂的氧化性越强，反之就弱，故其氧化性顺序由强到弱:KMnO4MnO2O2。 2、配平氧化还原方程式:P4O，Cl2FY=POCl3，P2Cl5 解析:本题中P4O中的P元素对应有两种产物，故设P4O的化学计量数为“1”。用待定系数法配平的关键是选准一种 2 物质的化学计量数为1。令P4O，aCl2=bPOCl3，cP2Cl5，由原子守恒得: ?4?b?2c, ?解得?b?1, ?2a?3b?5c,??a?21/4,? ?b?1,?c?3/2。? 代入整理得:4P4O，21Cl2=4POCl5，6P2Cl5 3、配平下列方程式:Fe3C，HNO3=Fe(NO3)3，NO2，CO2，H2O 解析:复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价为零价，再根据化合价升降法配平。 3Fe3(0??3)升9??共升13?1 C 0?+4 升4? N+5?+4降1?13 再用观察法，不难确定各物质的化学计量数为:1、22、3、13、1、11，故为Fe3C，22HNO3=3Fe(NO3)3，13NO2?，CO2?，11H2O 4、配平NH4NO3FY=N2，HNO3，H2O 解析:NH4NO3中N的平均化合价为，1价，则元素化合价升降关系为: 2N 2(，1?0) 降231 N，1?，5 升431 用观察法调整确定各物质的化学计量数，故: 3 5NH4NO3=4N2?，9H2O，2HNO3 注:若配平时不用此平均标价法，则要分析同种元素化合价升降关系。 +???NH4?N2,NO3?N2,决不会出现化合价交叉现象，即不会出现NH4?NO3的情况。 5、问四氧化三铁中铁的氧化数为多少, 解析:已知氧的氧化数为,2，设铁的氧化数为，x， 则3x，43(,2)=0 故x??8 3 8 3所以Fe3O4中Fe的氧化数为? 注:氧化数可以为分数。 。 6、用离子,电子法配平下列方程: KMnO4，FeSO4，H2SO4 FY=MnSO4，Fe2(SO4)3，K2SO4，H2O 解析:?写出反应的离子表达式: MnO4，Fe，HFY=Mn，Fe，H2O ?2++2+3+ ?分别写出氧化和还原半反应:Fe,e?Fe35 MnO4，8H，5e?Mn，4H2O31 ?2+,3++,2+ ?根据反应过程中得失电子相等原则，配平氧化剂和还原剂系数: 4 MnO4，5Fe，8H=Mn，5Fe，4H2O ?2++2+3+ ?H2SO4作介质时，化学方程式可写为: 2KMnO4，10FeSO4，8H2SO4=K2SO4，2MnSO4，5Fe2(SO4)3，8H2O 注:离子,电子法配平的关键是把氧化还原反应方程式拆为两个半反应式，再利用电子得失守恒即可消去电子，得方程式。 7、计算由 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 氢电极和标准镉电极组成的电池的自由能。 解析:E/Cd=-0.402 6V2+H+/H20 代数值较小的电极应作原电池的负极，E代数值较大的电极为正极，因此电池的符号可表示为:(,)Cd|Cd2+(1mol/L)//H+(1 mol/L)|H2(Pt)(，) 正-负-0-( 0.402 6)= + 0.402 6V G=-nF-2396 50030.402 6=,77 701.8J/mol 第二节 离子反应和离子方程式 1、在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是() A(Al、Ag、Cl3++, , ?B(Mg2+、NH? 4、NO3、Cl C(Ba2+、K+、CH3COO,、Fe3+ ?2?D(Zn、Na、NO3、SO4 2++ 解析:A组由于Ag+，Cl,=AgCl?而不能共存;C组因 5 生成弱电解质(H+，CH3COO,=CH3COOH)而不能共存，且Fe是棕黄色的，故答案为A、C。 注:解答此类题的关键是掌握离子能否共存的判断规则。 2、重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。经化验甲废液呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子，如将甲、乙废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中不可能含有的离子是( ) ?A(Cu和SO2 4B(Cu和Cl3+2+2+, +??C(K+和SO2 4 D(Ag和NO3 ??解析:沉淀Ba2+必须用SO2而在A、C两选项中均含有SO2但C项中K+无毒性，4，4， A项中Cu2+可与甲废液中OH,反应生成Cu(OH)2沉淀，从而降低毒性。本题答案为A。 注:设法使重金属离子转化为沉淀，使其毒性明显降低。若仅考虑将Ba2+沉淀为BaSO4，即选C。 3、下列反应的离子方程式错误的是() A(等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应: +2?Ba，2OH，NH+ 4+H+SO4=BaSO4?，NH32H2O，H2O ,2+ B(氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应: 6 Fe(OH)3，3H+=Fe2+，3H2?，H2O C(足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中: 2??CO2，CO3，H2O=2HCO3 D(向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水: ?2?Ca2+，2HCO3，2OH,=CaCO3?，CO3，2H2O +2?解析:对于A:HSO? 4在水溶液中进一步电离成H和SO4，且Ba(OH)2与NH4HSO4 等物质的量反应，故NH4+与H+分别与OH,反应，故A正确。对于B，氢溴酸是强酸，Fe(OH)3为难溶物，故也正确。对于C，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，且Na2CO3为饱和溶液， 2?故析出的是NaHCO3晶体，故C错误。对于D，Ca(OH)2少量，故溶液中还有CO3存在， 2?若Ca(OH)2过量，则不能有CO3存在。故D正确。本题答案为C。 注:本题结合元素化合物的知识，从多个侧面考查对离子方程式正误的判断。有的同学 2?对D选项产生怀疑:产物中的阴离子是CO3还是OH,仔细分析可发现，加入的石灰水, ??),因此OH与HCO3的反应将全部消耗，故D选项不符合题意。是少量，n(OH)<n(HCO3 ,, 7 4、下列反应的离子方程式书写正确的是() ?A(向氢氧化钠溶液中通入少量CO2:OH,，CO2=HCO3 2?B(用氨水吸收少量SO2:2NH32H2O，SO2=2NH? 4?SO3?H2O ?C(向硝酸铝溶液中加入过量氨水:Al3+，4NH32H2O=AlO? 2?4NH4，2H2O D(向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S:Fe3+，H2S=Fe2+，S?，2H+ 2?解析:A选项因为CO2量少，只能生成CO3，错误;C选项中生成的Al(OH)3沉淀不 与弱碱氨水反应生成AlO? 2，错误;D选项中的离子方程式电荷不守恒，故B选项正确。 注:要掌握离子方程式的书写规则，且电荷守恒原理是判断离子方程式的一条重要原理，务必熟悉其应用。 5、(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程(( 式:_________________________________。 (2)在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式:(( 8 _______________________。 解析:因NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电离。当反应后溶液是中性时 ?其反应式为2NaHSO4，Ba(OH)2=BaSO4?，Na2SO4，2H2O，离子方程式是2H+，SO2 4， Ba2+，2OH,=BaSO4?，2H2O。此时中性溶液中只有Na2SO4溶液，加入Ba(OH)2的离子方 ?程式应为:Ba2+，SO2 4=BaSO4?。 注:酸式盐与碱的反应，情况比较复杂。因为由加入碱的量不同，其产物有所不同，所以建议先写成化学式方程式再改写成离子方程式。 6、某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH? 4等离子，进行了下 述实验(加入的酸、碱、氨水、溴水都过量): 根据实验结果: (1)判定待测液中有无Ba、Ca离子，并写出理由。_____________________。 (2)写出沉淀D的化学式:__________________________________。 9 (3)写出从溶液D生成沉淀E离子反应方程式:____________________。 解析:溴水能将Fe2+氧化成Fe3+，因而无论原待测液含Fe2+、Fe3+中的一种或二种，最终沉淀D均为Fe(OH)3，而沉淀E则一定为Al(OH)3，沉淀C中有Fe(OH)3、Al(OH)3两种沉淀。在此Fe3+、Al3+与强、弱碱反应的相似性和差异性得到了很好的体现。答案为:(1)至少含Ba2+、Ca2+中一种，因为CaSO4微溶，BaSO4难溶; (2)Fe(OH)3 2+2+ 篇二:高中化学竞赛用书推荐 高中化学竞赛用书推荐 常规/高考类: 化学岛 用户名:icholand@163.com 密码:woaihuaxuedao 以下是另一个公邮 密码:huaxuedaogongyou 提供公共邮箱的目的还是方便大家交流，如果遇到超出流量限制的问题，可以直接把邮件转发出去。 尽管以前有XX的Gbaopan。。但是貌似很多人并不清楚密码。。 附上: 部分优秀资料帖索引 10 《高中化学重难点手册》(华中师范大学出版社，王后雄老师主编);历年高考试题汇编(任何一种，最好有详细解析的，比如三年高考两年模拟);《高中化学读本》(很老的人民教育出版社甲种本化学教材，最近有更新版本);《高中化学研究性学习》(龙门书局，施华、盛焕华主编)南师大化科院创办的《化学教与学》每年的十套高考模拟题题型新颖质量比较高，可作为江苏预赛的模拟卷，不少5月份预赛原题就出自本套模拟题。 初赛类: 比较经典的有《化学高考到竞赛》(陕西师范大学出版社，李安主编，比较老);《高中化学奥林匹克 初级本》(江苏教育出版社，段康宁主编);《高中化学竞赛初赛辅导》(陕西师范大学出版社，李安、苏建祥主编);《高中化学竞赛热点专题》(湖南师范大学出版社，肖鹏飞、苏建祥、周泽宇主编，版本比较老，但编排体系不错);最新奥林匹克竞赛试题评析?高中化学》(南京师范大学出版社，马宏佳主编，以历年真题详细解析为主，可作为课外指导);《最新竞赛试题选编及解析 高中化学卷》(首都师范大学出版社);《化学竞赛教程》(华东师范大学出版社，三本，王祖浩、邓立新、施华等人编写，适 合同 劳动合同范本免费下载装修合同范本免费下载租赁合同免费下载房屋买卖合同下载劳务合同范本下载 步复习)，还有一套西南师范大学出版社的《奥林匹克竞赛同步教材?高中化学》(分高一、高二和综合卷，综合卷由严先生、吴先生、曹先生等参加编写， 11 绝对经典)，还有浙江大学出版社《高中化学培优教程》AB教程、《金牌教程?高一/二化学》(邓立新主编，南京大学出版社) 。江苏省化学夏令营使用的讲义是马宏佳主编的《全国高中化学竞赛标准教程》(东南大学出版社)，简明扼要，但由于不同教授编写不同章节，参差不齐;春雨出版的《冲刺金牌?高中化学奥赛辅导》(任学宝主编，吉林教育出版社)、《冲刺金牌?高中化学奥赛解题指导》(孙夕礼主编，吉林教育出版社)。《赛前集训?高中化学竞赛专题辅导》(施华编著，体现他 的竞赛培训思维，华东师范大学出版社) 比较新颖的包括浙江大学出版社的林肃浩主编的竞赛系列《高中化学竞赛实战演练》(高一、高二)、《高中化学竞赛解题方法》、《冲刺高中化学竞赛(省级预赛)》、《冲刺高中化学竞赛(省级赛区)》、《高中化学竞赛解题方法》、《决战四月:浙江省高中化学竞赛教程(通向金牌之路)》《金版奥赛化学教程》(高一、高二、?综合)都是近年来体系、选题新颖的竞赛资料，足见浙江省对化学竞赛的重视，端木非常推荐。南京教研室刘江田老师2010年5月份主编的《高中化学竞赛全解题库》(南京大学出版社)选择了近年来省级赛区真题和各地新颖的预赛题，解析详细，适合缺少老师指导的同学参考。 决赛类: 12 比较经典的有《高中化学奥林匹克 高级本》(江苏教育出版社，段康宁主编，完全按照大学的思路);《金牌之路高中化学竞赛辅导》以及配套解题指导书(陕西师范大学出版社，李安主编);《高中化学竞赛决赛辅导》(陕西师范大学出版社，李安、苏建祥主编);《历届国际化学奥林匹克竞赛试题分析》(学苑出版社);《最新国际国内化学奥林匹克竞赛优化解题题典》(吉林教育出版社)，还有浙江大学出版社的浙江大学出版社《高中化学培优教程》“专题讲座”，《高中化学奥赛一本通》和《高中化学奥赛实用题典》(南京大学丁漪主编，南京大学多位教授参加编写)， 我比较推荐的有《华罗庚学校化学读本，高1~高3》(春雨组织编写的，南京大学化学院多名教授编写，吉林教育出版社)《金牌教程?高三化学》(施华主编，南京大学出版社) 《高中化学奥赛培训教程》(袁永明主编，中国石化出版社，四川大学教授负责编写)《高中化学竞赛高级教程》(胡列扬主编，浙江大学出版社)，都是最近几年比较新颖、体系完备的参考书籍 综合科普类: 《化学实验的启示与科学思维的训练》(严宣申主编，北京大学出版社)、《奥林匹克化学》(吴国庆、李克安、严宣申、段连运、程铁明编写，北京大学出版社)、《中学化学竞赛导引——从高考到奥林匹克竞赛》(钮泽富、因尧、因红 13 编著，上海教育出版社)(以上三本主编都是国家化学奥赛命题组负责人、著名大学教授，书中对竞赛训练的科学思维讲述很好，体现他们命题思想)，《物质结构和性质的关系——中学化学疑难浅析》(周志华著，科学普及出版社，周老师是我大老板，以前在南师大主讲结构化学，研究功能材料，同时也是课程与教学论博士生导师，他的这本书结合化学键、分子间作用力、氢键和物质聚集状态对宏观性质的影响，深入浅出阐明结构和性质的关系，非常适合竞赛辅导)、《和中学生谈化学》(金松寿编著，陕西科学技术出版社，这本小册子的亮点也在于结构这条主线在化学学习中的应用)。最近，中国科学技术大学出版社的《现代科学中的化学键能及其广泛应用》(罗渝然;郭庆祥;俞书勤;张先满著)作为中科大校友文库出版著作之一，引起了端木我的重视，虽然作为名家学术著作，但是体现了结构与性质的关系很实用，尤其第5章“化学键能变化的某些规规律及其应用”谈到了有机化合物中的C-X键, 取代基效应, 大共轭体系与视觉化学, 簇合物, 生化过程的理解, 抗氧化剂设计, 催化剂选择, 大气尘埃预测，寻找石油, 引发聚合, 纳米材料，高能材料, 储氢材料, 燃料电池等话题，非常值得竞赛选手一读。 期刊杂志类: 《化学教育》、《化学教学》、《中学化学教学参考》、《中学化学》一般每期都有专门栏目刊登点评奥赛试题或者竞赛培 14 训经验的文章，值得教练员学习;而每期上关于科技前沿、社会热点、生活实际的科普论文值得选手关注，拓宽视野，偶尔有相关素材出现在试题中。中国化学会的会员期刊《化学通讯》常常汇集世界各地科技热点，在教练员和选手没有能力大量搜寻或阅读SCI期刊文献时，可借助该刊的简要介绍针对性地挖掘9月份命题素材。另外《化学通报》、《化学进展》、《化学世界》等国内中文核心权威期刊常常作为竞赛模拟的命题——当年端木和胡波的命题团队就从中摄取不少素材，至于《无机化学》、《有机化学》等国内专业期刊学术性太强，不适合中学师生阅读。 大学教材类: 无机化学:《无机化学》(94年，第三版高等教育出版社，武汉大学吉林大学编写，无机化学的经典教材。很多人极崇拜的无机教材，的确很适合竞赛。竞赛需要的元素知识大部分都在其中，编排思路也不错，但错误较多，看的时候需要慎重。)、《普通化学原理》3ed.(北京大学出版社，华彤文、杨骏英等主编，相当基础适合做启蒙教材)、《普通无机化学》2ed(北京大学出版社，严宣申 王长富主编，按照严老的竞赛思路编写)、《无机化学》(高等教育出版社，第四版，三所师范大学编写，吴国庆主编，由于是吴老主编所以非常适合竞赛，但是有不少错误)、《大学化学》(上下册含分析化学，高等教育出版社，南京大学傅献彩编写);《高等无机化 15 学》(南京师范大学出版社，刘淑薇、金安定、吴勇编写，不少体系适合竞赛命题素材，其中吴勇副教授是我当年无机化学老师，是江苏省化学竞赛领导阶层之一)、《无机化学》(安徽省总教练张祖德主编，中国科学技术大学出版社，网络上流传该教材的配套习题及解答，充分体现与化学竞赛联系～该书深入浅出，讲解细致，端木阅读后极其推荐)《化学原理选讲》(严宣申，南方出版社，2001) 严先生的教学精华，很罕见的一本书。可以说这本书是严先生的竞赛讲义，他的北京竞赛辅导讲座可以在这本书上找到他讲述的几乎所有内容，端木有幸读过这本书，不少内容与他的另一本著作《热力学函数 等电子原理的应用》雷同。对于化学师生都是很好的帮助”《大学普通化学》(傅鹰，人教社，1981)院士的书，其下册可以算是我看过的最经典的元素教材了。语言相当风趣，讲述知识的同时也讲述科研方法、思想，而且适时地介绍做人的道理。全书条理清晰，详略得当，对主要元素的介绍很到位，而且有一些独到的东西，看过之后大部分元素知识就不会再忘了。美中不足的就是这本书年代久远(成书于上世纪五十年代)，有些知识限于当时的水平，与现在的结论相悖，所以比较适合复习元素的时候看。)项斯芬 姚光庆的《中级无机化学》(北京大学出版社)非常有参考价值，许多课后习题就是竞赛题原题～ 16 有机化学:《基础有机化学》3ed(考研必备，不必多说，高等教育出版社，邢其毅，周政，裴伟伟，徐瑞秋编写);《有机化学》(高等教育出版社，胡宏纹主编);《基础有机化学习题解答与解题示例》(北京大学出版社 ，对应于邢其毅的书);《有机化学》(南开大学出版社，王积涛等编写);《有机化学》(尹冬冬主编，三所师范大学，高等教育出版社);《有机化学复习指南》(黄乃聚，第一版，复旦大学出版社，1991)很老的一本题，对有机化学知识有较系统的整理，但难度较大，适合于冬令营前提高用，我当年考研究生 复习时候，南师大杨锦飞老师就依据此书开展系统复习，一时传为经典。 《有机化学》(R.T.莫里森，R.N.博伊德，复旦大学译，第一版，科学，1980) 国外的经典教材，为很多人推崇。思路与邢大本不大相同，全书一直是在问题中前进，视角很独到。各章均有对本章反应的汇总，系统性非常强。难度与初赛相当，很值得看一看。 (说明，由于我不是做有机方向，也没有教过竞赛有机，所以不是太熟悉) 分析化学:《分析化学》(高等教育出版社，武汉大学编写，市面上有配套习题解析和学习指导)以及师范大学编写的同名教材上册(高等教育出版社)《定量分析习题精解》(武汉大学，第二版，科学，2004) 题目很经典，解答很详尽，书中有些思想也很好，是很好的分析习题。竞赛题中分析比 17 重不大，看好上面的几本书任何之一足以～～ 结构化学:《结构化学基础》4ed.习题解答4ed.(北京大学出版社，周公度 段连运，内容与时俱进，切合化学前沿，包括超分子化学、五重键等);《结构与物性》3ed.(高等教育出版社，周公度主编，比较浅显，但注重结构与性质的联系);《物质结构(第二版)》(高等教育出版社，徐光宪、王祥云(北京大学));《结构化学》(高等教育出版社，东北师范大学和华东师范大学主编) ，《物质结构学习指导》(倪行高剑南主编，科学出版社，主要面向化学师范生编写，所以体现与中学化学的联系)《高等无机结构化学》(麦松威、周公度、李伟基，第一版，北京大学出版社、香港中文大学出版社，2001) 结构化学的权威专著，在晶体方面讲述极到位，个人十分推崇。《高等无机结构化学》(麦松威、周公度、李伟基，第二版，北大，2006) 比第一版多了近二百页，元素部分增加很多。前面对于势箱的讲述非常好，在元素周期系上也有不错的综述，尤其是对相对论效应的介绍，很值得研究。新增的计算化学一章中介绍了一些最新的科研成果，可以拿来当结论记。书中出现的晶胞大都是很经典的晶胞，出现在竞赛题中的概率很大。氢一章中对于氢键的介绍相当深入，应当详细研究。 物理化学:物理化学的基础内容在无机化学原理中已经有所体现，而大三学生才学习的物化专业内容主要为了应付冬 18 令营和ICHO，一般省级赛区选手无须过问。端木在执教三届物理化学之后，推荐如下比较经典的教材，包括:《物理化学》(高等教育出版社，南大傅献彩，现在最新已经第五版了)以及配套解题指导书、《物理化学》(高等教育出版社，北大高盘良、韩德刚、高执棣，比较难但是思路很新)、《物理化学简明教程》(山东大学印永嘉主编，高等教育出版社，相对于前面两本比较浅，简明是它的特色)、《物理化学核心教程》及配套解题指导(第二版，科学出版社，南京大学沈文霞为非化学专业编写的物理化学教材，体系同前面南大经典教材，但精简篇幅避免烦琐的 公式 小学单位换算公式大全免费下载公式下载行测公式大全下载excel公式下载逻辑回归公式下载 推导，每章提纲挈领的提出核心内容，很适合中学生竞赛)。至于天津大学、华东理工大学的物理化学教材都比较经典，但针对工科的体系不适合竞赛选手。最近端木淘得一书《物理化学习题集》(南京大学物化原班人马编写，侯文华姚天扬等)特色在于大部分题目都取材于实际科研工作，并附有原始文献，因此，这类题目对培养学生独立工作能力，了解物理化学理论知识的实际应用都会有一定帮助。 模拟试题类 随着中学综合学科网的淡出，随着胡波与我组成的模拟题团队退出，“我爱奥赛网”成为目前网络上几乎是唯一主攻化学竞赛模拟题命题的机 构。与《赛前集训》配套的《高中化学竞赛考前训练》(施 19 华主编，华东师范大学出版社)有不少原创题。中国青年出版社的《全国高中学生化学竞赛模拟训练试卷精选》、浙江大学出版社的培优教程?全真模拟卷、南京大学出版社的模拟卷出过，固然有陈题，但是总体还是有不少新题～春雨出过的几种竞赛题大多抄袭各省初赛和胡波老师以前的题目，不值得买～ 篇三:(最新版)全国高中化学竞赛考纲 全国高中学生化学竞赛基本要求 1.本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。 2.现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容(包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等)也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。 3.决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。 4.全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定 20 竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元(每单元3小时)的课外活动(注:40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的);决赛基本要求需追加30单元课外活动(其中实验至少10单元)(注:30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2,3个单元计算的)。 5.最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。 6.本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出 通知 关于发布提成方案的通知关于xx通知关于成立公司筹建组的通知关于红头文件的使用公开通知关于计发全勤奖的通知 。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。 初赛基本要求: 1.有效数字 在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器(天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等)测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。 2.气体 理想气体标准状况(态)。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度(亨利定律)。 3.溶液 溶液浓度。溶解度。浓度与溶解度的单位与换算。溶液配制(仪器的选择)。重结晶的方法及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂(包括混合溶剂)的选择。胶体。分散相和连续 21 相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。胶体的基本结构。 4.容量分析 被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲线(酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系)。酸碱滴定指示剂的选择。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。 5.原子结构 核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型(包括中性原子、正离子和负离子)核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。 6.元素周期律与元素周期系 周期。1—18族。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律;同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构(电子层数、价电子层与价电子数)的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属与非金属在周期表中的位置。半金属(类金属)。主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。 7.分子结构 路易斯结构式。价层电子对互斥模型。杂化轨道理论对简单分子(包括离子)几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ 键和π 键。离域π 键。共轭(离域) 22 体系的一般性质。等电子体的一般概念。键的极性和分子的极性。相似相溶规律。对称性基础(限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心)。 8.配合物 路易斯酸碱。配位键。重要而常见的配合物的中心离子(原子)和重要而常见的配体(水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等)。螯合物及螯合效应。重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系(定性说明)。配合物几何构型和异构现象基本概念和基本事实。配合物的杂化轨道理论。用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色。软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱。 9.分子间作用力 范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系。 10.晶体结构 分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶胞(定义、晶胞参数和原子坐标及以晶胞为基础的计算)。点阵(晶格)能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型:NaCl、CsCl、闪锌矿(ZnS)、萤石(CaF2)、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。 11.化学平衡 平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵(混乱度)的初步概念及 23 与自发反应方向的关系。 12.离子方程式的正确书写。 13.电化学 氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明。 14.元素化学 卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱金属、碱土金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶物。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出(不包括特殊试剂)和一般分离方法。制备单质的一般方法。 15.有机化学 有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化。异构现象。加成反应。马可尼科夫规则。取代反应。芳环取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、 24 基本性质、结构特征及结构表达式。 16.天然高分子与合成高分子化学的初步知识(单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用)。 决赛基本要求: 本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，数学工具不涉及微积分。 1.原子结构 四个量子数的物理意义及取值。氢原子和类氢离子的原子轨道能量的计算。s、p、d原子轨道轮廓图及应用。 2.分子结构 分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的理解及应用。一维箱中粒子模型对共轭体系电子吸收光谱的解释。超分子的基本概念。 3.晶体结构 点阵的基本概念。晶系。根据宏观对称元素确定晶系。晶系与晶胞形状的关系。14种空间点阵类型。点阵的带心(体心、面心、底心)结构的判别。正当晶胞。布拉格方程。 4.化学热力学基础 热力学能(内能)、焓、热容、自由能和熵。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。反应的自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。相、相律和单组分相 25 图。克拉贝龙方程及其应用。 5.稀溶液的通性(不要求化学势)。 6.化学动力学基础 反应速率基本概念。速率方程。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算(速率常数、半衰期、碳-14法断代等)。阿累尼乌斯方程及计算(活化能的概念与计算;速率常数的计算;温度对速率常数影响的计算等)。反应进程图。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念及推求速率方程(速控步骤、平衡假设和稳态假设)。离子反应机理和自由基反应机理基本概念及典型实例。催化剂及对反应的影响(反应进程图)。多相反应的反应分子数和转化数。 7.酸碱质子理论 缓冲溶液的基本概念。典型缓冲体系的配制和pH值计算。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。 8.Nernst方程及有关计算 原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。用自由能计算电极电势和平衡常数或反之。 9.配合物的晶体场理论 化学光谱序列。配合物的磁性。分裂能、电子成对能、稳定化能。利用配合物平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。配位场理论对八面体配合物的 解释。 26 10.元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平。 11.自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。 12.有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平(不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分)。 13.氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。 14.糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。 15.有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构(trans-、cis-和Z-、E-构型)。对映异构与非对映异构。endo-和exo-。D，L构型。 16.利用有机物的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。 17.制备与合成的基本操作 用电子天平称量。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤(含抽滤)、洗涤、浓缩蒸发、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测(如pH、温度、颜色等)对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤和干燥。实验工作台面的安排和整理。原始数据的记录与处理。 18.常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。 27 19.分光光度法。比色分析。 28