2010-2013年全国初中化学竞赛试题

2010-2013年全国初中化学竞赛试题 1 2010年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 (第二十届天原杯)初赛试题 说明:1(本卷分两部分，共32小题。满分为130分，考试时间为90分钟。 2(可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Ba-137 第一部分 (共100分) 一(选择题(本大题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在该题后的括号( ) A(雨后的彩虹 B(夜晚的霓虹灯 C(节日的礼花 D(彩色的图画 2下列物质中，属于纯净物的是 ( ) A(空气 B(石油 C(沼气 D(干冰 3(人们常说―墙 ( ) A(分子间有间隙 B(分子的质量和体积都很小 C(分子总是在不断运动着 D(分子是保持物质化学性质的最小粒子 4(2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其 ,温室效应‖他造成的气体的排放，将温室气体的浓度稳定在使气候系统免遭破坏的水平 上。控制二氧化碳排放，更需要从人人做起，,低碳生活‖有望成为新的时尚流行全球。,低 碳生活‖是指生活作息时所耗用能量要减少，从而减低碳特别是二氧化碳的排放。下列不 属于,低碳生活‖方式的是 ( ) A(多用电邮、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机 B(乘地铁上下班 C(将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收 D(吃天然食品、穿棉质服装 5(中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为: 470? 3CO2+4Na ===== xR + C(金刚石)，则x 、R为 ( ) 80 MPa A(1、Na2CO3 B(2、Na2CO3 C(4、Na2CO3 D(2、Na2O2 6(下列对相关实验现象的描述正确的是 ( ) A(把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质 B(在稀硫酸中滴加紫色石蕊试液后溶液变红 C(硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 D(棉纱线灼烧会产生烧焦羽毛味 7(把分别盛有甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示 的现象，对甲、乙、丙气体的 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 正确的是 ( ) A(甲、乙、丙气体都易溶于水 2 B(乙气体比甲气体更易溶于水 C(可以采用排水集气方法收集丙气体 D(不可以用排空气方法收集甲气体 8(20?时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是 ( ) A(?中所得溶液是饱和溶液 B(20?时10g水最多能溶解4g NaCl C(??溶液的溶质质量分数相等 D(?所得溶液的溶质质量分数为20, 9(某些玻璃仪器，为保证其密闭性，常常把玻璃的接触面处磨毛(也称磨砂)，下列仪器 中经过了磨毛处理的是 ( ) A、量筒 B、集气瓶 C、烧杯 D、锥形瓶 10(X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为,?‖，不能反应的记为,一‖，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为 ( ) A. X>W>Y>Z B. X>Y>W>Z C. W>X>Y>Z D. Y>W>Z>X 11(王羲之是我国宋朝的书法家，他的墨宝保存至今，极其珍贵。你认为他的书法能保存完好的原因是 ( ) A(因为王羲之的书法苍劲有力，不易褪色 B(因为书法所用的纸质地优良，经久耐用 C(因为墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定 D(因为现代科学技术发达，能够把古代书法还原本色 12(硫隔绝空气加热后的蒸气中有一种物质的化学式为S8，关于S8的叙述不正确的有 (((( ) A(它是一种新型的化合物 ,(它是一种单质 C(它的一个分子中有,个硫原子 ,(相对分子质量为256 13(下面右图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是 ( 14(用pH试纸测试一瓶某溶液的酸碱度时，其正确的操作方法是 ( ) 将该溶液倒些在pH试纸上 往瓶中的溶液里投入pH试纸 将pH试纸一端浸入该溶液中 用干净的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在一小张pH试纸上 二、填空题(本大题包括5小题，共21分) 15((5分)请按要求选择下列物质填空(填写化学式): 氮气 氧气 硫酸 二氧化碳 氢氧化钠 氢氧化钙 (1)空气中含量最多的气体 (2)可用于人工降雨和灭火的物质; (3)可用于制肥皂、造纸等工业的碱 (4)能用于金属除锈的重要化工原料; (5)用来降低土壤酸性的物质__________。 16. (4分)随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康的几个问题。 (1)植物为人类提供了大量营养物质，某些儿童由于偏食(不爱吃蔬菜、水果)，结果生长发育出现障碍，患营养缺乏症，这些病症曾成为医学难题。这是由于摄入____________不足而引起的。 (2)据新闻媒体报道，在广东发生了多起因食用含有―瘦肉精‖的猪肉和猪 气体; (2)某矿泉水标签上印有:Ca,20mg/L、Zn,0.06mg/L，这里Ca、Zn指 ; (填―单质‖、―元素‖或―原子‖) (3)请你写出一个生活中节约用水的措 施: 。 19((4分)图甲和图乙所示实验方法均可用来探究可燃物燃烧的条件。 4 (1)婵婵同学用图甲所示装置进行实验，观察到的现象 是 。 (2)娟娟同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实: ? 不通空气时，冷水中的白磷不燃烧; ? 通空气时，冷水中的白磷不燃烧; ? 不通空气时，热水中的白磷不燃烧; ? 通空气时，热水中的白磷燃烧。 该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是(填序号，下同) ;能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是 。 (3),化学实验绿色化‖要求实验室的,三废‖排放降低到最低程度并能得到妥善处理，实验室的安全性和环境质量得到提升，师生的绿色化学和环保意识得到强化。图甲与图乙所示的实验相比， (填,甲‖或,乙‖)更体现了化学实验的绿色化追求。 三、(本大题包括2小题，共16分) 20((7分)有一种碳酸盐的矿石，其主要成分为BaCO3和CaCO3，这两种盐具有相似的性 质:都难溶于水;高温煅烧都可以分解成为氧化物。钡和钙元素的氧化物或氢氧化物也有相似的化学性质，但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物 小明根据上述信息， 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 出除去矿石中CaCO3得到较纯净的BaCO3的实验流程图。 (1)请你在空白的方框中填上相应的物质的化学式。 2)写出??中含钡元素物质发生反应的化学方程式。 ( ? ; 5 ? 。 (3)请你推测?的操作方 法 。 21((9分)下图中的各物质均为初中化学常见物质。请根据图示关系回答: (1)甲物质的元素共有 种; (2)反应?的基本反应类型为 ; ;,为 ; (3)若常温下乙为无色液体，则A为 反应?的化学方程式可能为 ; (4)若常温下乙为无色气体，则A为 ; 反应?的化学方程式可能为 。 四、(本大题包括2小题，共21分) 22((11分)几位同学根据下列各实验装置图，设计和讨论了以下问题: (1) 万超同学说:―选择A与组合成装置并在试管口加一团棉花可制取氧气，其反 应的化学方程式为 ________________________________________________________。‖ (2) 周琦同学说:―B可用于实验室制取________的发生装置，但应先检查装置的气密性，方法是: _____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ______。‖ (3) 文渊同学说:―D装置装满水后可以收集并储存氧气，需要氧气时可用水将装置中的氧气排出，水应从(填a或b) 端通入。‖ (4) 东升同学说:―我看到课外资料上介绍，实验室可用块状硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取硫化氢气体(H2S) 。硫化氢气体的密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸。根据以上 6 知识,我现在明白了:实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是 ，收集装置是 。‖ (5) 在实验中实验操作要正确。如使用A装置时应注意的事项有(只写一项) 。 23((10分)请你参与下列探究: 【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体, 【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2。 【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3。 【 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案: (1)甲同学认为是O2，则检验方法是_____________________________________。 (2)乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量 通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH反应的化学方程式_____________________ _______________________________________________。 (3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。 A CuO 的铜网 如果放出的是O2和H2 是 。 丙同学认为:为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指 ，若不发出________________，方可采用上面的装置进行实验。 【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯;一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色;停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。 ________________。 结论:铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_ 【思维拓展】 (1)由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有____________物质。(2)不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢,有一同 学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2 与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是 __________________________________________。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是 ________________________________________________________。 NaOH 溶 液 2 ，你认为方案中的安全隐患 7 五、(本大题包括2小题，共14分) 24((6分)右图是实验室所用硫酸试剂 瓶上标签的部分 相对分子质量: 3密度:1.84g,cm 质量分数:98, (1)硫酸的相对分子质量________，硫酸中H、S、O元素的质量比______________。 (2)欲配制200 g溶质质量分数为20,的稀硫酸，需用这种浓硫酸的体积是_________;需加水的质量是__________ (保留一位小数)。 25((8分)在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的―环保煤‖，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为: 请回答下列问题: (1)m值是______________; (2)若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400 t，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨, 第二部分 (共30分) 六、选择题(本大题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1个或2个选项符合题意，请将正确选项的字母填在该题后的括号 ( ) 8 A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氯化钠溶液 D. 硝酸钾溶液 27.下列实验操作错误的是 ( ) (( A. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器壁慢慢倒入水中并搅拌 B. 向烧杯中滴加液体时，滴管不能接触烧杯 ( ) A. 氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠 B. 氯化钠、硫酸钠、硫酸钡 C. 氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡 D. 氯化钠、硫酸钡、无水硫酸铜 29.如图，实验桌上放置的两容器中盛有等体积的乙酸和水两种液体。几天后，两者的体积都明显减少，且乙酸比水减少得多。由此现象得出的正确结论是 ( ) A. 乙酸与水都能挥发 B. 乙酸比水易挥发 C. 乙酸的熔点比水低 D. 乙酸的沸点比水高 30.有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3 g与足量稀盐酸反应生成2.4 g CO2，则所混杂质可能是 ( ) A. BaCO3 B. K2CO3 C. CaCO3 D. MgCO3 七、(本大题包括2小题，共20分) )为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧 31((6分 化碳和水)的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某同学设计的实验流程如下: 试回答下列问题: (1)操作?能否用硝酸钡溶液,说明理由 _______________________________________。 (2)进行操作?后，如何判断SO2已除尽，方法是 ______________________________ 4 9 ___________________________________________________________________ _________。 (3)操作?的目的是_________________________;为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是 ____________________________________________________________________。 (4)此设计方案是否严密，说明理由 _____________________________________________。 32((14分)某课外活动小组加热炭粉(过量)和氧化铜的混合物，再用下图所示装置，对获得的铜粉(含炭)样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验 报告 软件系统测试报告下载sgs报告如何下载关于路面塌陷情况报告535n,sgs报告怎么下载竣工报告下载 。 (一)实验目的: (二)实验用品: 仪器:天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等。 药品:红褐色(含炭)样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙的混合物)、浓硫酸等。 (四)计算:样品中铜的质量分数,用含,、m1、m2的代数式表示) (五)问题和讨论: 实验完成后，老师评议说:按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是 。在B与C之间加入的装置可以是 ，其中盛放的药品是 。 10 2010年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 参考答案 第一部分(共计100分) 一((每小题2分，共28分) 1.C 2.D 3.C 4.C 5.B 6.B 7.C 8.C 9.B 10.A 11.C 12.A 13.A 14. D 二、(每小题1分，共21分) 15((5分)(1)N2 (2)CO2 (3)NaOH (4) H2SO4 (5) Ca(OH)2 16((4分)(1)维生素 (2)有机物 (3)碘(或I) 铁(或Fe) 2+17. (5分) 12 Mg +2 MgO 18((3分) 1)氧气 (2)元素 (3)使用节水龙头或用洗菜水拖地或用洗衣水冲厕所等(合理答案即可) 19((4分)(1)铜片上的白磷燃烧产生白烟 (2)?? ?? (3)乙 三、(方程式每个2分，其余每空1分，共16分) 20((7分)(1) (2) BaO + H2O = Ba(OH)2 Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3?+ H2O (3)加热后过滤得滤液 ((9分)(1)两 (2)置换反应 (3)H2 O2 H2 21 2O 2? 四、(21分) 22((11分) (1)E (G) (1分) 2KMnO4 ? K2MnO4+MnO2+O2? (2分) ?二氧化碳(CO2)(1分) 将导气管口堵住并向长颈漏斗中注一定量的水，静置，观察长颈漏斗中水位是否下降，不下降证明不漏气(2分) ?a (1分) ?B(1分) G (1分) ?试管口略向下倾斜(2分)(合理答案即可) 23((10分)(方程式2分，其余每空1分) 【方案设计】 (1)用带火星的木条试验，看木条是否复燃 (2)SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O (3)实验时在B 装置中易发生爆炸事故 堵住试管囗，靠近火焰点火 尖锐的爆鸣声 【实验探究】H2 【思维拓展】(1)酸性 (2)SO2易溶于水，也能使液面上升 将NaOH溶液换成水做对比实验 11 五.(本大题包括2小题，共14分) 24((6分)(1)98(1分) 1:16:32(1分) (2)22.2ml(2分) 159.2 g(2分) 25.(8分)(1)2(2分) (2)解:设最多可吸收二氧化硫的质量为x 2CaO + 2SO2 +O2 == 2CaSO4 2×56 2×64 1400 t×80% x (2分) 2×561400 t×80% (2分) 2×64 x x=1280 t 答:(略) (2分) 第二部分(共计30分) 六、(10分) 26.AB 27.CD 28.AD 29.A 30.CD 七、(20分) 31((6分)(1)不能，会引入硝酸钠等新的杂质 (1分) (2)将溶液静置后取上层清液，加入氯化钡溶液后若没有沉淀证明SO2已除尽(2分) 4 (3)除去过量的BaCl2 若先过滤，则在加入Na2CO3溶液后生成的BaCO3还需要过滤(2分)(4)不严密，没有除去过量的Na2CO3(1分) 32((14分)(一) 测定铜粉样品中铜的质量分数(1分) (四) W 1244 (2分) (五) 水蒸气通过C被D中碱石灰吸收(1分) 洗气瓶(1分) 浓硫酸(1 碱石灰) 分)(或干燥管 2011年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 (第二十一届天原杯)复赛试题 12 试题说明:1.本试卷共8页，满分100分。(附加题供选用) 2.可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 3.考试时间:2小时 每题分， 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。小 有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得 1(联合国决定2011年为―国际化学年‖，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨。下列提法不符合其宗旨的是 ((( ( ) A(化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域 B(普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质 C(让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情 D(推广食用不含任何化学物质的绿色食品 2(关于天然气的下列叙述中不正确的是 ( ) (((A(天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B(液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量 C(天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸 D(与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，SO2等污染物较少 3(三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则下列说法错误的 是 ((( ) A(保存三甲基一氯硅时应密封防水 B(扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理 C(三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7 D(三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成 4(根据,绿色化学‖的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤: 13 该方案的主要目的是为了制备 ( ) A(HBr B(CaO C(H2 D. Hg 5(新型纳米 材料 关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料 MFe2Ox (3,x,4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变 化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下: 则下列判断正确的是 ( ) A(MFe2Ox是还原剂 B(SO2是该反应的催化剂 C(x,y D(SO2发生了分解反应 6(核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核 ) (( ( A(X能形成化学式为X(OH)3的物质 B(X可能形成化学式为KXO3的物质 C(X原子的最外层电子数一定比核电荷数少10 D(X可能形成化学式为KX的物质 7(科学家对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄，最终获得目前已知的最薄的材料 ——石墨烯(如右图)。石墨烯作为电导体，它和铜有着一样出色的导电性;作为热导体， ( ) A(石墨烯是一种新型的纳米化合物 B(石墨烯与C60互为同素异形体 C(石墨烯与有机物烯烃一样，是一种有机化合物 D(石墨制取石墨烯的过程是化合反应 8 根据上述命名规律回答:K2CS3应命名为 ( ) A(三硫代碳酸钾 B(多硫碳酸钾 C(过硫碳酸钾 D(超硫碳酸钾 ，，,9(工业品盐酸中因含有Fe3而带黄色，若某工业品盐酸中的H和Cl的个数比为91:94， ，,则该 盐 酸中Fe3和Cl的个数比为 ( ) A(1:1 B(1:3 C(91:94 D(1:94 10(如右图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底 烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时它比目前任何其他材料的导热效果都好。下列关于石墨烯的说法正确的是 14 间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中所 ) 用试剂可能是 ( 11(右图所示装置有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时，也利用了 类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法不正确的是 ((( ( ) A(导管B连接供给氧气的钢瓶 B(导管B连接病人吸氧气的塑胶管 C(该装置可用来观察输出氧气的速度 D(该装置可用来调节输出氧气的速度 12(由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为 气体。常温常压时，烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87,，则 混入的烃可能是 ( ) A(CH4 B(C2H2 C(C2H6 D(C8H8 13(喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在300,400之间， 实验分析得知其元素组成为:C占69.0,、O占18.4,，且O含量为H的4倍，其余为N， 则一个喜树碱分子中含有的原子总数为 ( ) A(42 B(43 C(44 D(45 14(已知t?时，盐M(不含结晶水，相对分子质量为126)的溶解度为S克。在一定量 的M的水溶液中加入a g M后，恰好为t?时的饱和溶液。若用M?7H2O代替M，欲使原 溶液在 ( ) 15(下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 ( ) t?时恰好饱和，则需加入M?7H2O的质量(克)为 15 二、填空题(本题包括10个小题，共40分) 16((6分)水是生命之源，与生活生产关系密切。保护水环境、珍爱水资源，是每个公民 应尽的责任和义务。 (1)为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是 (填编号)。? 抑制水中所有动、植物的生长;?不任意排放工业废水;?大量使用化肥农药;?生活污 水经过净化处理后再排放。 天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质， 同时还必须进行消毒。ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2 与NaClO2制取ClO2。请配平下列化学方程式: ? Cl2 + ? NaClO2 == 2 NaCl + ?ClO2 (2)在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。水分子在特定条件下容易得到 一 ，，个H，形成水合氢离子(H3O)。下列对上述过程的描述不合理的是 (填序号)。 ((( A(氧元素发生了改变 B(微粒的组成发生了改变 C(微粒的化学性质发生了改变 D(与水分子比水合离子的电子数发 生了改 变 研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为,热冰‖。,热冰‖有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等， 还可能用来 (填写序号) A(代替干冰 B(防止冰川熔化 C(在室温下制作冰雕 D(建室温溜冰场 (3)医药上可用石膏来固定骨折部位。石膏有熟石膏(CaSO4H2O，一种白色粉末)和生 石膏(CaSO4?2H2O，一种坚硬的固体)两种，固定骨折的石膏是填化学式)。固定时发生反应的化学方程 式 。 17((3分)CO与PdCl2反应产生黑色金属钯粉末(反应中有水参加)，用此来检测CO对环 境的污染情况，此反应的化学方程式 为: ，反应中CO具有 性。 18((4分)某金属A的氯化物溶液200 g，溶质质量分数为5.55%。向其中加入AgNO3 溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥得沉淀的质量为28.7 g。该金属的相对原子质量为__________。可确定A为______元素，其氯化物的化学式为_____________。 19((5分)氧化铜(黑色)、氧化亚铜(红色)都可用作玻璃或瓷器着色剂，在高温下 4 CuO 2 Cu2O + O2?。用木炭还原CuO除了发生:2 CuO + C2 Cu + CO2?的反应外，还 12 16 可发生其他反应，请写出木炭与氧化铜发生的其他反应的化学方程 式 。 Cu2O在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经木炭还原所得到的红色物质中是否含有Cu2O: 20 为确认CaCO3溶解度小于CaSO4•2H2O，做以下实验: CaSO4•2H2O(固)和Na2CO3溶液混合、搅拌、过滤并用蒸馏水洗涤沉淀。取少量滤 液用HCl溶液酸化后再加BaCl2得BaSO4沉淀，溶液中SO4可能源于: ? ; ? 。 取少量经水洗涤的沉淀，和盐酸反应逸出的气体能使澄清Ca(OH)2变混浊，发生了上述两个可能中的哪个反应，写出该反应的化学方程式: 。 21(3分)已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下:? 2 KNO3 加热2 KNO2 + O2?;?2 Cu(NO3)2 加热2 CuO + 4 NO2? + O2?;? 2 AgNO3 加热2 Ag + 2 NO + O2?;又知NO2与O2在水中反应的化学方程式如下:? 4 NO2 + O2 + 2 H2O == 4 HNO3 某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，回答: (1)若该固体是纯净物，指出是哪种盐，为什么, 。 (2)该固体不可能是混合物，为什么, 。 22((6料等方面。钨在自然界主要以钨(+6价)酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法(如下图，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定)。 17 其中A、B、C都是钨的化合物。 (1)写出A的化学式:A ;写出生成B的化学方程式: ;由产品C得到高纯度的钨，应该用H2作还原剂，写 。 出用H2还原三氧化钨的化学方程式: (2)目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨。试确定组成为WO2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于 。 23((4分)潜水员下潜10 m，所受压强约为2×105Pa(p大气压，p水柱压)，下潜20 m，约为3×105Pa。已知某温度时，He、N2、O2在1 mL水中溶解体积依次为:0.008 mL、0.013 mL、0.025 mL。又知，压强不很大时，气体溶解于水的体积几为定值。如N2的压强分别为1×105Pa、2×105Pa、3×105Pa时，在1 mL水中溶解体积均为0.013 mL。 (1)为什么供潜水员呼吸的是He和 O2的混合气体,(设气体在血液中溶解体积和水中的相 近) 。 (2)为什么潜水员上浮速度不能快, 24((4分)分别用(20?)饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液和等质量、等质量分数的 FeCl3 -溶液反应得Fe(OH)3沉淀:Fe3+ +3OH== Fe(OH)3? 实验中发现，Fe(OH)3完全沉淀时，所需饱和NaOH溶液的质量少于饱和KOH溶液，为什么,(20?时，NaOH、KOH溶解度分别为109克，112克) 。 三、实验题(本题包括4个小题，共20分) 25((5分)某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。 (1)锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 。 (2)同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是:?溶质为 ;?溶质为 。 26((6分)亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3。下图为制取少量NH3的装置(制取H2的装置已略去): (1)C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为 _______________________________。 _____。如果按此比例进行反应， (2)反应时N2和H2的最佳质量比是_____ 反应时，D中导管口是否会逸出气泡,(已知NH3极易溶于水)，说明逸出气泡的原因:_______________ ___________________________________________________________________ _____。 (3)B中浓硫酸的作用是 。 (4)用实验方法证明确实有NH3生成: _______________________________________。 27((9分)某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。 (1)实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是: ; (2)实验操作步骤有:检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连 接好装置后，再进行的操作还有:?记录C的液面位置;?将B中 剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重;?待B中不再有气体产生并恢 复至室温后，记录C的液面位置;?由A向B滴加足量试剂;?检 查气密性。上述再进行的操作的顺序是 (填序号);记录 C的液面位置时，除视线平视外，还应; (3)B中发生反应的化学方程式为 ; (4)若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，测得氢气体积为V L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是 ; A(反应前加入稀酸的体积 B(反应前加入稀酸的质量分数 C(实验前反应装置中空气的体积 D(实验条件下氢气的密度 19 (5)若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为b g，则锌的质量分数为 ; (6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将 (填,偏大‖,偏小‖或,不受影响‖)。 四、计算题(本题包括2个小题，共10分) 28((4分)金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A， B加热A2B 。某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分 反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0 g。有关实验 29((6分)自然界存在着一种白云石的矿石，其化学式是xCaCO3?yMgCO3。(其中x、y 为最小正整数比) 。以它为原料，可制取耐火材料等。 (1)称取2.76 g白云石，加热到质量不再变化，冷却到室温，再称量固体质量为1.44 g。试通过计算写出白云石的化学式。 (2)若再称取2.76 g白云石，研碎后与过量炭粉混合，放在特定仪器中隔绝空气强热一段时间后，测得白云石分解率为a(设白云石CaCO3、MgCO3同比分解)，生成V L一氧化碳(密度为:1.25 g / L)。(已知CaO + 3 CCO) ?试计算V为多少L,(用a代数式表示)。 ?请在右图中画出V和a的关系图。 CaC2 + CO;2 MgO + 5 C Mg2C3 + 2 20 附加题(10分): 社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算， 了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答: 取该厂的某钢样粉末28.36 g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。 (1)计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。 (2)再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50 g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示:(标准状况下，2 g H2的体积为22.4 L) 请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数。 (3)若在实验?中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? (用含m的代数式表示) 21 2011年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第二十一届天原杯)复赛试题参考答案 其他合理答案同样给分 16((6分) (1分) (1)??(1分); AD(1分); CD(1分) (2) (3) CaSO4H2O(1分); (1分) 17((3分) CO + PdCl2 + H2O == 2 HCl + Pd?+ CO2(2分); 还原(1分)。 18((4分) 相对原子质量为40(1分);A为钙元素(1分);化学式为CaCl2。(2分) 19((5分)4 CuO + C 2 Cu2O + CO2? CuO + C Cu + CO? 2 CuO + C Cu2O + CO?(答1个方程式1分、答2个方程式共3分) 取少量还原得到的红色物质，滴加稀硫酸(1分);溶液变蓝说明有Cu2O，不变蓝说明没有Cu2O(1分)。 20((5分) ? 硫酸钙微溶产生少量的硫酸根离子(1分); ? 生成物硫酸钠产生的硫酸根离子。 (2分) CaSO4 + Na2CO3 == CaCO3 + Na2SO4(2分) 21((3分) (1)Cu(NO3)2;分解所得NO2、O2系数之比为4 : 1，通入水中发生反应:4 NO2 + O2 + 2 H2O == 4 HNO3，全部吸收。(2分) (2)没有这种组成。由(1)可知，只有当NO2、O2系数之比为4 : 1时才可能被完全吸 1212 22 收，若为混合物，则不可能出现4 : 1的情况(1分)。 22((6分) (1) Na2WO4(1分); Na2WO4 + 2 HCl == H2WO4? + 2 NaCl(2分)，WO3 + 3 H 2 W + 3 H2O(1分) (2)1 : 4(2分) 23((4分) He的溶解体积小于N2(2分) 上浮，气压下降，原先溶于血液中的气体将逸出，快速上浮，气压下降快，逸 出气体多而堵塞血管(2分) 24((4分) NaOH相对分子质量(40)是KOH(57)的约70 %(1分); 溶解度NaOH却是KOH的约97 %(1分) ，,，, 等质量饱和溶液中Na、OH微粒数比K、OH多了许多，所以用 量少。(2分) 三、实验题: 25((5分) (1)Zn + 2AgNO3=== Zn (NO3)2 +2Ag (1分) (2)? 硝酸锌和硝酸铜(1分) ? 硝酸锌、硝酸铜和硝酸银(1分) 26((6分) (1)3 H2 + N3(2分); (2)14 : 3(1分); 因为是―部分化合‖，仍会有未反应的H2和N2逸出(1 分) (3)干燥(1分) (4)向D中滴入无色酚酞溶液，酚酞变红。(1分) 27((9分) (1)除去合金表面的氧化膜(1分) (2)?????(2分);使D和C的液面相平(1分) (3)Zn + H2SO4 == ZnSO4+H2?(1分) (4)D(1分) (5)(a,b)/a×100% (2分) (6)偏小(1分) 四、计算题: 23 28((4分) 3?7(2分)或37?3(2分) 29. (6分) (1)(2分)CaCO3?MgCO3 (2)?(2分)?CaO,CO MgO,CO CO2,2CO ?CaCO3?MgCO3,6CO V(CO) == 6×28×2.76 a / 184×1.25 == 2.02 a ?(2分) 附加题:(10分) (1)(3分)700 : 9 (2)(3分)24.5% (3)(2分)当m,1.418 g， 剩余固体质量为:(m,1.328) g (2分)当 m?1.418 g，剩余固体质量为:(5.672 + m)×9/709 g 2012年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 (第二十二届天原杯)复赛试题 可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Cd:112 Sn:119 Ba:137 Pb:207 Si:28 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。 ‖化学‖一词最早出于《化学鉴原》(1871年)。该书把一种元素翻译为―矽 1.我国 (xi)‖。在地壳里，―矽‖的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种―矽‖元素命名为 A .锡 B.硒 C.氧 D.硅 2.人们可从铁钛矿(主要成分FeTiO3)制取金属钛(Ti)，其在一定条件下的主要反应有: ?FeTiO3+H2 = Fe+TiO2+H2O; ?TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO; ?TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti 下列叙述正确的是 A . 反应?中的H2被氧化 B. 反应?中钛元素的化合价升高 C. 反应?是复分解反应 D. 反应?Cl2中的―Cl‖得到电子 3.正常人胃液的pH在0.3~1.2之间。用以治疗胃酸过多的药物中常含MgCO3、NaHCO3 、 24 酒石酸钠等，这主要是由于 A.碳酸、酒石酸都不是强酸 B.酒石酸是营养品 C.Na2+、Mg2+都是人体必需的元素 D . MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，服药后有喝汽水的感觉 4.下列制取物质的设计中，不可能实现的是 ((( 5.两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是 A. H2S2O7 B. H2S3O10 C. H2S2O8 D. H2S4O13 6.―碳捕捉技术‖是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来―捕捉‖CO2，过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。 下列有关该方法的叙述中正确的是 A.该方法的优点是能耗小 B.该方法可减少碳排放 C.整个过程中，只有一种物质可以循环利用 D.―反应分离‖中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶 7.已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2?可进行。在常温下，测 弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是 A. CO2+H2O+2NaClO=Na 2 CO 3+2HClO B. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO C. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN D. NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa 8.为测定气球 B. 氧气 C. 氯气 D. 氢气 9.在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤， 滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，则错误的叙述是 A. 不溶物中一定有铜 B. 不溶物可能全部是铁 25 C. 滤液是硫酸亚铁溶液 D. 滤液是硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液 10.某水溶液中含有以下离子中的若干种:K+、Cl –、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-，现取两份1 00 mL溶液进行如下实验: (1) 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2) 第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.27 g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生。根据上述实验，以下推测正确的是 A. Cl –一定存在 B. 1 00 mL溶液中K+的质量不小于2.34g C. K+一定存在 D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 11.某同学为使过滤操作能自动添加液体，设计了如下图所示的―自动加液过滤器‖。倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，当漏斗中的液体减少时，烧瓶中的液体会从―液体流出管‖流入漏斗而不会从漏斗中溢出。为使液体顺利流下，需插入―空气导入管‖与大气相通。下列―空气导入管‖及―液体流出管‖安装正确的是 12.实验室需要把烧杯A中的氢氧化钠溶液转移到烧杯B中，将烧杯A B. 3次 C. 4次 D. 5次 Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21:8，则混 13.己知FeO、 合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可以是 A. 9:20:5 B. 18:40:33 C. 2:5:3 D. 5:6:3 14. Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41 g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00 g白色沉淀，则a的数值为 A. 7.41 B. 3.59 C.3.21 D.2.46 15.我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为: 原子利用率=(目标生成物的质量/参加该反应所有反应物的总质量)x100% 下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂Cl2O的反应原理: ?电解氯化钠溶液NaCI+3H23+3H2? ?氢气与氯气合成氯化氢 ?生成二氧化氯 2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2?+Cl2?+2H2O 此方法的原子利用率最大为 A.37.6% B.53.6% C.62.2% D.94.4% 26 二、填空题(本题包括10个小题，共40分，请将16—21题答案填入第8页相应区域) 16.(4分)稀薄燃烧发动机具有高效、经济、环保等优点，和普通汽车发动机对比如下: (1)根据上表的数据可知―稀薄‖的含义是 A(发动机混合气中的汽油含量低 B(发动机混合气中的空气含量低 C(发动机混合气中氧气的含量低 D(发动机混合气中氮气的含量低 (2)为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中CO含量会减少? (3)己知汽车尾气中的氮氧化物(以NOX表示)是氮气与氧气在高温下反应产生的。 试解释为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中NOX含量也会减少? (4)某种减少尾气中CO与NOX的方法是使用催化转换器，转换过程中发生反应的化学方程式为: CO+NOx?C02+N2(未配平)。若x = 1.5，则化学方程式中CO2与N2的系数之比为 。 17.(7分)在A、B、C、D四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来。 (1)NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42-。从物质分类的角度考虑，NaHSO4属于 (A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物); (2)最先检验出来的固体物质是 ，利用它又可直接检验出的固体物质是 ; (3)剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是 、 18.(5分)合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于其中任何一个组成金属的熔点。下表是一些金属熔点的数据。 (1示的是 的质量分数;当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质 量比为 。 (2)保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为 。 A. 20~40? B. 60~80? C. 230~250? D. 300~320? (3)青铜器的主要成分是铜锡合金。崭新的青铜器呈土黄色。当青铜器长期埋在地下，逐渐形成了绿色的铜绿[主要成分Cu2(OH)2CO3]，从其化学式可知铜绿是铜与填 27 物质的化学式)长期作用的结果。 19.(2分)我们知道除了水是常见的溶剂外，还有酒精、液氨等也可以作溶剂。下表是一 请选用表中两种物质作反应物，写出它们在无水酒精中所发生的复分解反应的化学方程式 。 20 .(6分)汽车安全气囊中的填充物主要成分是NaN3、KNO3和SiO2。汽车发生猛烈碰撞时，NaN3分解，生成甲、乙两种单质，有关的化学方程式为 ;KNO3的作用是与可能会对人体造成伤害的单质甲反应，生成单质乙和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式 ;生成的两种氧化物分别与SiO2反应，从理论上计算可知，SiO2与NaN3的质量比宜大于 : 。 21.(3分)TiO2的―纳米材料‖有广泛的应用，工业上制取TiO2的方法是: 2FeTiO3+7Cl2+3C=2X+2FeC13+3CO2，X的化学式是 ;X再与氧气反应生成TiO2和氯气， 该反应的化学方程式是: 。 22.(3分)蛋白质是组成细胞的基础物质，一些可溶性的重金属盐(如含Cu2+、Ba2+、Ag+等)会使蛋白质发生凝固变性，从而使其丧失生理功能，致人中毒。因此，可溶性重金属盐为有毒物质。根据上述所给知识回答下列问题: (1)若医疗上用x射线检查胃肠疾病时，要服用 的悬浊液(俗称钡餐)，而不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的 ，与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的氯化钡; (2)若误服氯化钡溶液，下列方案中可作为解毒措施的是 (填序号)。 A.多饮糖水 B.饮用牛奶 C.饮用食盐水 D.饮用硫酸铝溶液 23.(4分)己知α—氨基丙酸的结构简式为 它可与NaOH反应生成α—氨基丙酸钠，其化学式为C3H6O2NNa，又知味精 的主要成分是谷氨酸一钠，它可由谷氨酸与NaOH反应生成，其结构简式为: 己知它具有下列有关性质:?常态下为白色晶体，含有一分子结 晶水，无气味，易溶于水，有肉类鲜味; ?在碱性条件下会生成似咸非咸、似涩非涩的谷氨酸二钠，鲜味降低;?在 时失去结晶水，在210 150? ?时生成对人体有害的焦谷氨酸盐，并在 270?左右进一步分解。根据以上信息填空: (氨基丙酸与氢氧化钠反应的化学方程式为 ; 1)α— (2)写出谷氨酸二钠结构简式: ; (3)使用味精适宜的条件是 。 28 24((4分)氮氧化物(NOx)等气体破坏人类生存的环境。 (1)汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。尾气净化装置中发生总反应的化学方程式 为 。 (2)上述反应中氧化剂是 。 25 .(3分)已知氯气的氧化性很强，与金属发生反应一般生成高价态的金属氯化物。现有铜、铝、镁、铁、锌五种金属中的两种组成的混合物，取该混合物4g与足量的氯气反应后，固体质量增加7.1 g;等质量的该金属混合物投入足量的盐酸中，产生氢气0.2 g。金属混合物的组成情况可能有 种，分别为 。 三、实验题(本题包括3个小题，共20分) 26.(3分)用右图实验装置进行氯化氢气体与氨气的反应。甲、乙两烧杯里分别盛放浓盐酸和浓氨水，可看到容器中有白烟产生。填空: (1)产生白烟的化学方程式 。 (2)盛有浓盐酸的滴管附近白烟更浓，解释产生这一现象的 原因: 27.(6分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中碳酸钙含量进行以下探究。 查得资料:该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝组成;其他成分遇到盐酸时无气体生成。进行实验:利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充 分反应后，测定B中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。 依据实验过程回答下列问题: (1)准确称取8.00 g样品三份，进行测定，测得BaCO3 平均质量为3 . 94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为 。 (2)若计算值比实际值偏小，分析其原因 ; 若计算值比实际值偏大，分析其原因 ; 改进措施是 。 28.(11分)某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案。(忽略锌镀层的氧化) (1)甲同学的方案是先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度。在实际操作中，甲同学的方案存在一个很大的问题是 。 (2)乙同学是通过查阅资料，知道Zn(OH)2既可以与酸也可与碱反应，于是设计了如下方案: 29 配制5%的盐酸1 L (ρ=1.025g/cm )，需取用36.5%(ρ=1.181g/cm)的盐酸 mL(保留一位小数)。配制过程中用到的玻璃仪器，除烧杯外，还有。步骤?的操 作是 。 若使用的镀锌铁皮的质量为28.156 g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，镀锌铁皮的长5.10cm，宽5.00cm，锌的密度为7.14 g/cm3，则锌层的厚度为 。 (3)丙同学的方案是通过右图所示装置，测量镀锌铁皮与强酸反应产 生气体的质量来计算锌层的厚度。己知镀锌铁皮质量为18.200g，加入 稀硫酸质量为140g，则稀硫酸的质量百分比浓度至少应大 于 。 若改用浓盐酸，则测出锌的厚度会(填―偏大‖、―偏小‖、 或―无影响‖)。 (4)实验后，将乙同学和丙同学的结果进行比较，发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很大，你认为谁的方案更加可靠呢, 原因是 。 四、计算题(本题包括2个小题，共10分) 29.(4分)治理被Cd2+(镉，相对原子质量112)污染河水的方法是:使Cd2+沉淀以降低河水中Cd2+的浓度。查得25? Cd(OH)2(相对分子质146)、CdCO3 )的溶解度分别为1.7X 10-4，2.8 X 10-6 g。问分别把适量(相对分子质量172 NaOH、Na2CO3投入被Cd2+污染的河水中形成Cd(OH)2、CdCO3沉淀后，河水中Cd2+的浓度能否达到国家要求的标准:?0.005 mg/L,(河水密度为1.0 g/cm3) 30((6分)有一瓶久藏的Na2SO3，欲测定该药品变质程度，进行如下定量分析:将试样烘干后称取mg，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的BaCl2溶液使沉淀完全。滤出的沉淀经洗涤、干燥后，质量为n g。 (1)若试样部分变质，n/m的范围为 。 (2)若取试样m=10.0 g，其中Na2SO3己有50%变质，则n为 g。 33 30 2012年全国初中学生 化学素质和实验能力竞赛(第二十二届天原杯)复赛试题参考答案 二、填空题: 16((4分) (1)A (1分) (2)稀薄燃烧发动机中汽油与空气的质量比低，相对来说氧气的比例更高， 有利于燃料 的充分燃烧(1分) (3)空气中的N2和O2形成NOx需要较高的温度，稀薄燃烧发动机运转温 度较低，不利 于NOx的生成。(1分) (4)3 : 1 (1分) 17((7分) (1)C (1分) (2)BaCO3 (1分) NaHSO4 (1分) (3)2 NaHSO4 + Na2CO3 == 2 Na2SO4 + CO2? + H2O(2分) BaCl2 + NaHSO4 == BaSO4? + NaCl + HCl (2分) 18((5分) (1)锡(1分);2 :3(1分)。 (2)B(1分)。 (3)O2、H2O和CO2(2分)。 19((2分) Ca(NO3)2 + BaBr2 == Ba(NO3)2? + CaBr2(2分) 31 20((6分) 2 NaN3 == 2 Na + 3 N2?(2分);10 Na + 2 KNO3 == K2O + 5 Na2O + N2?(2 分); 36:65(或0.55:1或1:1.81)(2分) 21((3分) TiCl4 (1分); TiCl4 + O2 == TiO2 + 2 Cl2(2分) 22((3分) (1)硫酸钡 (1分)盐酸 (1分) (2)BD(1分) 23((4分) (1)CH3CHNH2COOH + NaOH == CH3CHNH2COONa + H2 O (2分) (2)NaOOCCHNH2CH2CH2COONa(1分) (3)在较低温度下(1分) 24((3分) (1)? (2)NO、O2(1分) 25((3分) 2(1分);铝和锌或者镁和锌(2分)。 (2分) 三、实验题: 26((3分) (1)NH3 + HCl = NH4Cl(2分) (2)氨分子比氯化氢分子扩散得快(1分) 27((6分) (1)25% (2分) (2)反应生成的CO2没有被Ba(OH)2溶液全部吸收(锥形瓶中残留)(1分)。A中的水蒸气、氯化氢气体和空气中的水蒸气等进入装置B中(2分);在B装置进出口加洗气装置。(1分)(或其他合理答案) 28((11分) (1)由于铁也会与盐酸反应产生氢气，因此很难判断什么时候锌正好反应掉而铁没有反应。(1分) (2)118.9(1分);量筒、玻璃棒(1分);洗涤(1分);4.28 μm(单位可由学生自由选择，数字和单位匹配即可)(2分)。 (3)22.75%(1分);偏小(1分)。 (4)乙同学(1分);锌和铁的原子量差异不大，镀锌铁皮中两者的比例的改变造成与酸 32 反应后产生氢气质量的改变非常微小，对称量的要求很高。另外在实验的过程中随着气体的产生也会带走水蒸气，造成实验结果的不可靠(2分)。 四、计算题: 29((4分) Cd(OH)2:1.3 mg/L,0.005 mg/L不符合(2分); CdCO3:0.018 mg/L,0.005 mg/L不符合(2分)。 30((6分) (1) 233142,nm,217126 (3分) (2)16.8(3分) 附加题:(10分) (1)? ? (NH4)2SO4与NH4HSO4的混合物(1分)。 4.25(2分) (2)? I (1分) ?0.17(4分) (2分) 2013年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 (第二十三届天原杯)复赛试题 相对原子质量 H-l C-12 N一14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Sn-119 Hg-201 Pb-207 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的，错1个不得分，露选1个扣1分。) 1 2013年世界地球日的主题是―多样的物种，唯一的地球，共同的未来‖。下列描述符合这 一主题的是( ) A(为粮食增产，多施用高效化肥、农药 B(霾是一种自然现象，对人体健康影响不大 C(大力推广新型材料 33 D(努力实施―绿色化学‖，把化学对环境的负面影响减到最低 2化学概念相互间存在如下3种关系。下列对概念间关系的说法正确的是 ( ) 包含关系 并列关系 交叉关系 A.纯净物与混合物属于包含关系 B.化合物与氧化物属于包含关系 C.单质与化合物属于交叉关系 D.氧化反应与化合反应属干并列关系 3过氧化氢( H2O2)是常见的过氧化物，下列物质也属于过氧化物的是( ) A.MnO2 B. CaO2 C. NO2 D. SiO2 4.晋代葛洪的《食肉方》(去除黑痣的药方)中记载:―取白炭灰(石灰)、莸灰(草木灰)等分煎合„„‖可去黑痣。起到―食肉‖作用的主要物质是( ) A.碳酸钙 B.熟石灰 C.碳酸钾 D.苛性钾 5.生物体死亡后，体 B.氯原予核，含7个质子，7个中子 C.碳原子核，舍6个质子，7个中子 D.氧原子核，含7十质子，8个中子 6.取4份等质量的KClO3,向其中3份中分别加入少量等质量的KMnO4、MnO2和Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量。然后将剩余固体溶于足量水中，添加过物质的组别中均有相同组成的不溶物。测定结果如下 已知m1> m1> m1，下列关于此实验说法一定正确的是( ) A.3种物质的加入都有利于KClO3分解制氧气 B. 残留不溶物的质量关系为Wl21 C. KMnO4是KClO3分解制氧气效果最好的催化剂 D.不加入其他物质时，KClO3未发生分解反应 7(下列各组微粒中，属于同一种元素的是( ) A(Cl和C1- B Co和CO C .H和He D. 8(下列变化过程一定发生化学反应的是( ) A(燃烧 B.爆炸 C.颜色发生了改变 D状.态发生了改变 和 9.将硅粉与镁粉混合后隔绝空气强热，得到一种暗蓝色的化合物。将此化合物投入水中，发生剧烈反应，产生气体，并伴有爆炸声与火光。此过程不可能发生的反应是( ) A. 2Mg+ Si高温2Si B. Mg2Si十4H2O=2Mg(OH)2十SiH4? C(SiO2+ H2O= H2SiO3 D. SiH4+2O2=SiO2+2H2O 10.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线妇图I所示。常温下，分别向装有适量甲、乙物质的 两支试管里加入等量的蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体;再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯里，如图?所示。关于该实验，下列说法正确的是( ) A.乙溶液中溶质的质量分数增大 B.装有甲物质的试管中 剩余的固体减少 C.甲、乙两物质的溶解度都增大 D两支试管里剩余的固 体都增多 11(下列CO2制备装置中，不能起到―随开随制，随关随停‖效果的是( ) 35 A B C D 12(某同学想要知道10g食盐的体积，他应该采用的方法是 A(将食盐放入空量筒中，观察表面对应的刻度 B.将食盐放八装有水的量筒中，观察被面对应刻度的变化 C.将食盐放入装有沙子的量筒中，观察表面对应刻度的变化 D.将食盐放入装有饱和食盐水的量筒中，观察液面对应刻度的变化 13. 3种色色溶液，溶质分别为硫酸铵、氯化钠和碳酸钾。3位同学设计的鉴别方案如下: 甲:各加入少量盐酸，有气体产生的是碳酸钾。然后向无明显现象的试管中滴加少量氯 化钡溶液，有沉淀产生的是硫酸铵，无沉淀产生的是氯化钠。 乙:各加入足量烧碱溶液，加热，有气体产生的是硫酸铵。然后向无明显现象的试管中加少量硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀产生的是氯化钠，无沉淀的是碳酸钾。 丙;各加入少量氯化钡溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀产生的是硫酸铵。然后向无明 显现象的试管中滴加少最硝酸银溶液，有沉淀产生的是氯化钠，无沉淀的是碳酸钾。 其中正确的有 A. 只有甲 B.甲和乙 C.乙和丙 D.甲和丙 14(现有失去标签的氧化钙、硝酸银、盐酸、碳酸铀4种无色溶液。将它们编号为甲、乙、 丙、丁后，两两混合的现象如下表所示。根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是( ) A. CaCl2 B. AgNO3 C.HCl D. Na2CO3 15.将5.4g金属铝投入一定量的混合盐溶液中,反应后可得到36.0g金属单质(无气体产生)。则原混合盐的组成可能为( ) A. Pb(NO3) 2与Hg(NO3)2 B. Fe(NO3)2和 Zn(NO3)2 C(AgNO3与Cu(NO3)2 D Sn(NO3)2 与Mg(NO3)2 二、填空题 (本题包括8个小题，共40分) 16((4分)生活与化学密切相关，处处充满着化学知识。 (1)下列食物中，能提供大量维生素的是____(填标号) A.牛奶 B.大米 C.蔬菜 (2)加钙牛奶中的―钙‖是指钙元素，身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是____(填―骨质疏松‖或―贫血‖)。 (3)下列物品中,所使用的主要材料属于天然纤维的是____(填标号)。 A橡胶手套 B棉布围裙 C塑料保鲜膜 (4)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有____功能。 17.(6分)我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。下表列出的是1—18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题 37 (1)11号元素属于_______元素(填―金属‖或―非金属‖)，它在化学反应中形成的离子与____(填元素符号)原子具育相同的核外电子排布。 (2)16号元素的原子核外电子数为_______(推测该元素最低负化合价为_______，最高正化合价的氧化物的化学式为__________。 (3)从化合价角度分析，我们可以发现一些规律。请写出其中的—个:___________________。 18.(4分)某厂废水中含有质量分数为4.9%的H2SO4，需中和后才能排放。某兴趣小组同学经过讨论，提出了两种中和方案，所用试剂的价格如下: (1)请从经济与产物角度说明选择氢氧化钙的理由: ? ;? 。 (2)有同学建议用氨水进行中和，可以回收一种化肥，其化学式为境问题是 (填标号)。 A重金属污染 B(有毒物质污染 C.富营养化污染 D.悬浮物污染 19.(5分)一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验: (1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有____________。 (2)取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有____________。 根据上述实验可推断:原白色粉末的组成有 种可能。 为进—步探究原白色粉末的组成，取实验(1)得到的的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀则原白色粉末中一定还含有 ______________________________________________ 。 20.(3分)高氯酸(HClO4)是最强酸。现有一种不常见的氰的化合物叫做高氯酸氯，其分子中氯的质量分数为0.526(且每个分子中含有4个氧原子。 38 (1)高氰酸氧的化学式为 。 (2)高氧酸氯在室温下即发生分解，形成Cl2、O2和另一种氯的氧化物。已知该反应的化学方程式中3种产物的化学计量数相同。写出该分解反应的化学方程式:____________________________。 21.(6分)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用 Fe2+’和H2O2的 反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因 素对降解反应速率的影响。 实验探究:控制p -CP的初始浓度相同，实验温度恒定在25?或40?(其余实验条件见 下表)，设计如下对比试验。 (1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格) 实验测得p-CP的浓度随时问变化的关系如右图。 (2)实验?、?表明温度升高，降解反应速率 。 实验发现，温度过高时，降解反应较难发生。请从Fenton法 所用试剂H2O2的角度分析原因: 。 (3)实验?得出的结论是:pH等于10时， 。 (4)为测定不同时间 。 22((5分)工业上利用太阳能进行海水晒盐。已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表:(表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g) (1)海水从密度为1.21g.ml-1浓缩到l 22 g.ml-1时发生的变化是 (填标号)。 A.各种盐的溶解度增大 B.海水中水的质量分数不变 C.析出粗盐中NaCl的质晕分数增大 D.海水中Br-的质量分数不变 (2)海水在浓缩过程中，最先析出的盐是。实际晒盐生产中，海水的密度一般控制 在1.21 g.ml-1~1.26 g.ml-1范围 B C D 7分)肼(N2H4)是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。工业上利用尿 23 .( 素法生产肼，同时得到副产品十水舍碳酸钠，其工艺流程如下: 制肼过程的反应为: 40 CO(NH2)2(尿素)+NaClO +2NaOH= N2H4 +Na2CO3 +NaO +H2O (1)实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有____(填标号)。 A.漏斗 B.烧杯 C.烧瓶 D.量筒 (2)已知:Cl2十H2O= HC1十HClO。，请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式: 从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71: 。 (3)实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。可采用的操作依次为____(填标号)。 A.蒸馏 B.蒸发 C(灼烧 D.过滤 E(冷却结晶 (4)肼具有很好的还原性，且氯化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。请写出肼除氧时发生反应的化学方程式 。 三、实验题(本题包括3个小题，共20分) 24.(4分)在实验室用右图所示装置进行CO和CO2的分离和干燥。现 只有稀盐酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液，按要求填写下列空白。 操作过程:应先关闭b，再打开a，乙中排出 气体。若获得另一种气体， 丙中盛放的溶液为___ _，操作为____ ，此刻甲中反应的化学方程式: 25((5分)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制各Cl2，反应的化学方程式 ?为:MnO2十4HCl(浓)=2+Cl2+2H2O反应装置如右图所示(夹 持装置已略去)。 (1)检查装置气密性之后的操作依次是。 A.向烧瓶中加入MnO2粉末 B.加热 C向烧瓶中加入浓盐酸 (2)制各反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度， 探究小组同学提出下列实验方案: 41 ?甲同学的方案为:与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。此方案 (填―可行‖或―不可行‖)，原因是 。 ?乙同学的方案为:与足量Zn反应，测量生成的气体体积。实验装置如右图所示(夹持装置已略去)。使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将____转移到_ ___中。反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积。气体体积逐渐减小， 直至不变。气体体积逐渐减小的原因是 (仪器和实验操作的影响因素除外)。 26((11分)实验室获取氯气有多种途径，常见的3种方法是: 方法一:将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氯气和铜: 方法二:将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氨气和氧化铜粉末; 方法三:将亚硝酸钠(NaNO2)和氯他铵的混合溶液加热，氯元素全部转化为氮气。 进行实验时可选择的实验仪器如下图所示(省略夹持装置与加热装置); A B C D E (1)方法一:制氮气所需的氢气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用____(填标号)。请写出生石灰在此反应中的两个作用: 。 (2)方法二:为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置中加入 以除去其它杂质气体。 (3)方法三:制氮气的化学方程式为 。 (4)绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用(最好可再生)原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂。在制取氨气的3种方法中，联合使用方法一和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学的角度进行评价; 。 (5) 1892年，英国科学家瑞利(Rayleigh)发现，采用方法二得到的氯气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大5?左右。若上述实验设计与操作均无错 误，且氢气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因: 。 四、计算题(本题包括2个小题，共10分) 42 27.(4分)长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足景质量分数为1 0.0%的盐酸加入到10.0g水垢中，产生CO2气体的情况如右图所示。 (I)水垢中碳酸钙的质量分数是多少, (2)设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不肯其它杂质，溶解10.0 g水 垢，至少需要质量分数为10 0%的盐酸的质量是____。(结果保留一 位小数) 28.(6分)蛋白质主要由C、H、O、N等元素组成，其中N的质量分数为16%。因此测定奶制品中N的含量就可以知道奶制品中蛋白质的含量。有不法商人在奶制品中加入三聚氰胺(C3H6N6)以―提高‖其中N的含量。 (1)三集氰胺中N的质量分数为。(结果保留一位小数) (2)加入1g三聚氰胺，就N的含量而言―相当于‖多少克蛋白质,(结果保留一位小数) 附加题 l.(6分)天然碱的组成可以用aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O(a、b、c为整数)表示。现有3 种不同的天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式。 (l)将质量为62.0 g的样品A平均分成两份，一份在300?下充分灼烧(Na2CO3不分解)(固体质量减轻9.8 g:另一份溶于水后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀59.1 g。样品A的化学式可以表示为。 (2)将质量为4 7.1g的样品B溶于水，逐滴滴加入一定浓度的稀盐酸，产生气体的质量的质量有下表所示关系: 己知在盐酸不足时会发生反应:Na2CO3+ HCl= NaHCO3+NaCl+ H2O 盐酸的质量分数为 ;样品B的化学式可以表示为 。 2.(4分)已知: ?温度、压强恒定时，相同体积的气体，如。O2、N2或O2和N2混合气体中的O2分子数、N2的分子数、O2和H2的分子总数相同。 ?On的氧化性强于O2，能和松节油反应(无气体生成)，而O2不能。O2经过静电放电装置，体积略有缩小，可推知其中的分子数减少，则O2经静电放电发生反应的化学方程式为:nO2 (n个O2分子)=2 On(2个On分子) 测定On组成的实验:一定温度、压强下，把含有O2和On的气体均分成两份。一份和松节油反应，气体体积缩小amL;对另份加热，使On完全分解为O2，恢复到原温度、压强时，气体体积增加了a/2mL，求n的值。 2013年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 (第二十三届天原杯)复赛试题参考答案 15. 铝完全反应，置换出金属的质量: Al ~ Pb Hg Fe Zn Ag Cu Sn Mg 5.4 g 62.1 g 60.3 g 16.8 g 19.5 g 64.8 g 19.2 g 35.7 g 0 g 第一组:不论是Pb 或Hg 都大于36.0 g。但可能存在盐的量不足，铝未反应完; 置换出铅和汞的质量共36.0 g 第二组:不论是Fe 或Zn ，相应质量都小于36.0 g，组合也小于36.0 g。 第三组:置换出Ag和Cu的质量分别为64.8 g和19.2 g，36.0 g介于二者之间，可以通过组合得到。 第四组:镁不反应;置换出Sn的质量35.7 g，小于36.0 g，不能由组合得到相应结果。 未注明分值为每空1分;其他正确答案合理即可得分。 16.(4分)(1)C (2)骨质疏松 (3)B (4)乳化 17.(6分)(1)金属 Ne (2)16 -2 SO3 (3)最低负化合价数值= 8–最外层电子数 18.(4分)(1)? 中和等量H2SO4时所用Ca(OH)2更少，费用更低 ? 用Ca(OH)2中和H2SO4产物为微溶的CaSO4，在水体中残留较少 (2)(NH4)2SO4 C 19.(5分)(1)CuSO4 (2)CaCO3 5 NaOH、BaCl2 20((3分)(1)Cl2O4 (2)2Cl2O4 = Cl2 + O2 + Cl2O6(2分) 解析:(1)设高氯酸氯分子中含有n个氯原子。 w(Cl) = 错误～未找到引用源。= 0.526 解得 n = 2;化学式为Cl2O4。 (2)增加 过氧化氢在温度过高时分解 (3)反应速率趋向于零(或该降解反应趋于停止) (4)将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10(或将所取样品骤冷等) 22((5分)(1)C (2)CaSO4 Ca2+、Mg2+、SO4、Br(2分，写出3个及以上得2分，写出两个得1分，写物质化学式不得分) (3)B 45 23((7分)(1)BD(多、漏、错选均不得分) (2)Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 160(2分) (3)BED(多、漏、错选或次序错误均不得分) (4)N2H4 + O2 = N2 + 2H2O(2分) 解析:(2)71 g Cl2消耗80 g NaOH生成74.5 g NaClO，再与80 g NaOH和尿素反应生成肼。 4分)CO 稀盐酸 关闭a，打开b Na2CO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2O 24.( + CO2? 25((5分)(1)ACB ? 不可行 残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀 (2) ? 锌粒 残留溶液(两格共1分) 气体未冷却至室温 26((11分)(1)D CaO与水反应，减少了溶剂 CaO遇水放热，降低了NH3的溶解度 (2)E 碱石灰 (3)NaNO2 + NH4Cl NaCl + N2?+ 2H2O(2分) (4)Cu和CuO可以循环使用，节省试剂;避免使用有毒的NaNO2;污染小(该题2分，每项1分，最多可得3分) (5)方法二制得的氮气中含有密度(或相对分子质量)比氮气大的稀有气体，导致密度偏大,2分，写出稀有气体得1分，给出密度(或相对分子质量)比较得1分, 27((4分)(1)75%(2分) (2)86.2 g(2分) 解析:(1)设碳酸钙的质量为x 2 HCl ~ CaCO3 ~ CO2 100 44 x 3.3 g x = 7.5 g w(CaCO3) = 7.5×100% / 10 = 75% (2) 28((6分)(1)66.7 %(3分) (2)4.2(3分) 14 解析:(1) (2)m == 4.2 g 16% 附加题 1((5分)(2)防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置，生成氧化钙，引入杂质。(1分) (3)继续通入氮气，将末端导管从试管A中撤出水面，再熄灭酒精灯。(1分) (4)?, 因为钙的总量不变，含有氧化钙的氮化钙总质量增大[ m(xCaO),m(CaxN2)，钙与氮(不纯)元素的质量比减小，其个数比也变小，所以x值会减小。(3分) 2((5分) 46 催化剂、高温 (1)4NH3+5O2=========4NO+6H2O (2分) (2)加适量水溶解，搅拌，过滤 (3分)