四川省乐山一中2012-2013学年高二下学期第二阶段(半期)考试化学试题
????????????精诚凝聚 =^_^= 成就梦想 ????????????
第?卷 选择题(48分) 一、(16个小题,每题只有一个正确选项,每题3分,共48分) 1. 下列有关实验操作中合理的是
A. 用托盘天平称取11.70 g食盐 B. 用量筒量取12.36 mL盐酸
C. 用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L的HSO溶液 24
D. 测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液,点在用蒸馏水润湿过的pH试纸
上,再与
标准
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比色卡比较读出PH
2. 关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是
A(下图I所示的装置能将化学能转变为电能 B(下图II所示的反应为吸热反应
C(生成1mol水时放出的热量叫中和热
D(化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
3. 在2 L容积不变的容器中,发生N,3H2NH的反应。现通入4 mol H和4 mol N, 22322
10 s内用H
表
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示的平均反应速率为0.12 mol/(L?s),则10 s时容器中N的物质的量是 22
A(1.6 mol B(2.8 mol C(3.2 mol D(3.6 mol 4. 下列说法中正确的是
A(熵增加且放热的反应一定是自发反应
B(常温下,反应C(s)+CO(g)====2CO(g)为熵增加的反应,可以自发进行 2
C(NHNO溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程 43
D(非自发反应在任何条件下都不能进行
5. 下列说法正确的是
A. BaSO水溶液的导电性很弱,所以BaSO为弱电解质 44+ - B.在一定温度下AgBr水溶液中Ag和Br浓度的乘积是一个常数 + - C.AgCl水溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于AgCl的K值时,此溶液为AgCl的饱和溶液 sp- D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,c(Cl)增大,K值变大 sp
6、中和VL pH,4的醋酸和中和V升pH,3的醋酸所用的1mol/L的NaOH溶液体积相同,可12
推知
A. V,V B. V,10V C. 10V, V D. V,10V 12121221
7. 将2 mol SO和1 mol O充入一定容积的密闭容器中,在催化剂作用下发生如下22-1反应:2SO(g)+O(g)2SO(g) ΔH=-197 kJ?mol,当达到化学平衡时,下223
列说法中正确的是
A.SO和SO共2 mol B.生成SO 2 mol C.放出197 kJ热量 D.含氧233
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????????????精诚凝聚 =^_^= 成就梦想 ???????????? 原子共8 mol
8( 反应:L(s),aG(g)bR(g),达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图
中压强P>P,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断 12
A(上述反应是放热反应 B(图中A、B两点的平衡常数:B>A
C(a>b D(a=b
9. 下列图示与对应的叙述一定正确的是
A(图1所示,反应X(g)+2Y(g)3C(g),b的压强一定比a大
B(图2表明合成氨反应,b表示在反应体系中加入了催化剂
oo C(图3所示,tC时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液,升温到tC时,两种溶液中12
溶质的质量分数仍然相等。
D(图4所示,用水稀释PH相同的盐酸和醋酸,?表示醋酸,?表示盐酸,且溶液导电
性:c,b,a
10. 在CuSO溶液中存在CuSO+2HO Cu(OH)+HSO,下列操作:?加热;?加水稀释;442224
?滴加少量0.1mol/L HSO溶液(忽略体积变化);?滴加少量0.1mol/L BaCl溶液(忽242
略体积变化),能使平衡向右移动的是
A、只有?? B、只有??? C、只有??? D、???? 11. 0.1mol/L的NaOH溶液0.2L,通入448mL(标准状况)HS气体,所得溶液离子浓度大小2
关系正确的是
+,,2,+A. C(Na),C(HS),C(OH),C(HS),C(S),C(H) 2++,2,,B. C(Na),C(H),C(HS),C(S),C(OH) +,2-,C. C(Na),C(HS),C(HS),C(S),C(OH) 22,,+电导率 D. C(S),C(OH),C(H),C(HS) 2
12. 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小,室温下,用
0.100mol/LNH?HO滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L HCl和32
CHCOOH的混合溶液,电导率曲线如图所示,下列说法正确的是 3+ A、?点溶液中C(H)为O.200 mol/L
B、溶液温度高低为?,?,?
NH?HO的体积/mL 32 C、?点后因离子数目减少使电导率略降低
-- D、?点时溶液中C(Cl),C(CHCOO) 3
13. 常温下,有?NaCO溶液、?CHCOONa溶液、?NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为233
0.1 mol/L,下列说法正确的是
A.三种溶液pH的大小顺序是?,?,?
B.若将三种溶液稀释相同倍数后,pH相同
C.若在三种溶液中分别逐滴加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后,pH最大的是?
D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是?,?,? 14. 在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有 2,,,,A. 滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe、NH、Cl、NO43
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2,,2,2,B. pH值为11的溶液:S、SO、SO、Na 34,,13,,2,, C. 水电离出来的C(H),10mol/L的溶液:K、HCO、Br、Ba3,3,2-,D. 所含溶质为NaSO的溶液:K、CO、NO、Al 2433
15(某恒容容器内发生的可逆反应的化学平衡常数表达式为: 能判断该反应一
定达到化学平衡状态的依据是
?容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 ?v(HO)=v(H) 正2逆2
?容器中气体的密度不随时间而变化 ?容器中气体总质量不随时间而变化
?消耗n mol H的同时消耗n mol CO 2
A.???? B.???? C.???? D.?????
-16( 用物质的量都是0.1 mol的CHCOOH和CHCOONa配制成1 L混合溶液,已知其中c(CHCOO)333+,c(Na),下列对该混合溶液的判断正确的是 +-- A.c(H)
设计
领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计
如下实验:
(1)若用如图装置来制取并收集氢气,应该怎样检查置的气密性
________________________________________。
(2)锌粒与稀硫酸反应时,溶液中水的电离平衡
+- HO H+ OH将向__________ 移动。 2
(3)比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率,如图装置可通过测定
收集到等体积H 所需要____________来实现。 2
(4)在KMnO与HCO反应中,可通过测定_________________来测定该反应的速率;写出酸性42242+条件下KMnO与HCO反应,产生二氧化碳气体、Mn的离子反应方程式4224
______________________;在恒温条件下,此反应开始反应缓慢,随后反应迅速加快,其原因可能是____________________。
(5)请写出NaSO和HSO反应的化学方程式_________________________________, 22324
分析
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下列实验数据记录,根据4次实验出现混浊所需时间的长短,确定反应速率的大小关系为__________ (填序号)
序号 出现混浊时间 NaSO溶液 稀HSO 223 24
浓度 用量 浓度 用量
-1-1? 10 mL 10 mL 0.1 mol?L 0.1 mol?L t 1
-1-1? 10 mL+5 m L 水 10 mL 0.1 mol?L 0.1 mol?L t 2
5 mL+5 mL -1-1? 10 mL 0.1 mol?L 0.1 mol?L t 3水
-1-1? 5 mL 5 mL 0.1 mol?L 0.1 mol?L t 418、(16分)
(1)、现有?碳酸钠、?醋酸、?硅酸钠、?醋酸钠四种物质。
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????????????精诚凝聚 =^_^= 成就梦想 ???????????? 请写出醋酸在水溶液中的电离方程式 ;碳酸钠溶液呈碱性的原因
-1是 (用离子方程式表示);常温下,浓度均为0.1 mol?L上述四种物质的溶液中,水的电离程度由大到小的顺序为 (填序号)。 (2)、已知水的电离平衡曲线如图所示,回答下列问题:
?、图中五点Kw间的关系是 。
?、若从A点到D点,不能采用的
措施
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是 。
加入少量的盐酸 a.升温 b.
c.加入少量的NHCl d.加入少量NaOH 4
?、E点对应的温度下,将pH,9的NaOH溶液与pH=4的
HSO溶液混合,若所得混合溶液的pH,7,则NaOH溶24
液与HSO溶液的体积比为 。 24
?、C点所示的温度下,pH,7的溶液呈 (填酸性、中性或碱性),此温度时某溶液中
++-- 只含Na、H、OH、CHCOO四种离子,且溶液呈中性,则溶液中的溶质为 。 3
19.(20分)
(1) 铜制器皿在酸性较强的潮湿环境中容易发生吸氧腐蚀,其正极的电极反应式为 ;将CuCl溶于水制成溶液时,需加入少量稀盐酸,其目的2
是 。
(2)有下列四个反应:
A、Cu+2FeCl==== CuCl+ 2FeCl B、 Cu(OH)+2HCl==== CuCl+2HO 322 222
、Zn+ HSO=== ZnSO+ H? D、CH+2O CO+2HO C24424222
根据反应本质判断,能设计成原电池的是_______________,不能设计成原电池的说明其
原因___________________________________;若以甲醇(CHOH)、O、KOH溶液构成燃32
料电池,则其负极的电极反应式为 。
2-2--(3) 已知:I+2SO====SO+2I; 22346
(可能用到的原子量:Na 23;H 1;Cu 64;O 16;Cl 35.5;S 32;I 127)
-某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl?2HO晶体的试样(不含能与I发生反应的22
氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成-1碘化亚铜白色沉淀。用0.100 0 mol?L NaSO标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗NaSO223223标准溶液20.00 mL。
? NaSO标准溶液应装在 滴定管中;可选用_________作滴定指示剂,滴定终点223
的现象是____________________。
? CuCl溶液与KI反应的离子方程式为____________________________。 2
? 该试样中CuCl?2HO的质量百分数为_____________。 22
? ? ? ? ? ? ? ? ?点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\~~~ 照亮人生 ? ? ? ? ? ? ? ? ?
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18、(每空2分,共16分)
-+ (1)、CHCOOH CHCOO+ H33
2--- CO+ HOHCO+OH323
?,?,?,?
(2)、? B,C,A=D=E ? a、d ? 10?1
? 碱性 CHCOOH、CHCOONa(只填一种不得分) 33
19、(每空2分,共20分)
+-(1)、O+4H+4e==2HO 防止铜离子水解 22
(2)、 ACD B反应中没有电子转移
— -2- CHOH + 8OH-6e== CO+ 6HO 332
(3)、 ? 碱式 淀粉溶液 蓝色褪去,半分钟不恢复 ? ? ? ? ? ? ? ? ?点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\~~~ 照亮人生 ? ? ? ? ? ? ? ? ?
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2+-?2Cu+4I====2CuI?+I 2
?95%
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